湖北第二師范學(xué)院高中化學(xué)教學(xué)案例專題二十烴

1、專題二十 烴【高考幫化學(xué)】專題二十：烴考情精解讀目錄CONTENTS考點1 甲烷及烷烴考點2 乙烯考點3 苯考點4 同系物與同分異構(gòu)體考點5 煤、石油、天然氣的綜合利用A考點幫知識全通關(guān)考綱要求命題規(guī)律命題分析預(yù)測知識體系構(gòu)建方法1 幾類烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)比較方法2 同分異構(gòu)體的書寫和數(shù)目判斷方法3 烴類燃燒的相關(guān)規(guī)律方法4 有機(jī)物分子中原子共線、共面問題B方法幫素養(yǎng)大提升考向1 結(jié)合實驗探究烴的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考向2 同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷C考法幫考向全掃描考情精解讀考綱要求命題規(guī)律命題分析預(yù)測知識體系構(gòu)建1.了解有機(jī)化合物中碳的成鍵特征。2.了解有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象,能正確書寫簡單有機(jī)化合物的同分

2、異構(gòu)體。3.掌握常見有機(jī)反應(yīng)類型。4.了解甲烷、乙烯、苯等有機(jī)化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。5.以上各部分知識的綜合應(yīng)用考綱要求命題規(guī)律核心考點考題取樣考向必究甲烷及烷烴2017全國卷,T10D 實驗探究甲烷的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(考向1)乙烯 2017全國卷,T10A實驗探究乙烯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(考向1)2016全國卷,T8A乙烯的加成反應(yīng)(方法1)苯2017全國卷,T9苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)探究,原子共線、共面問題(考向1)2016全國卷,T10苯及其同系物的性質(zhì)(方法1)命題規(guī)律（續(xù)表）核心考點考題取樣考向必究同系物與同分異構(gòu)體2016全國卷,T10烷烴二元取代物數(shù)目的判斷(考向2)2015新課標(biāo)全國卷,T11烷基

3、法判斷有機(jī)物同分異構(gòu)體數(shù)目(方法2)2014新課標(biāo)全國卷,T8等效氫法判斷有機(jī)物的一元取代物數(shù)目(方法2)考情分析高考有關(guān)本專題的考查以選擇題為主,且較簡單,常結(jié)合生產(chǎn)、生活,考查有機(jī)物的分類及命名、有機(jī)物分子中原子共線和共面問題、同分異構(gòu)體和同系物的概念、常見有機(jī)反應(yīng)類型的判斷、同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷等知識,遷移考查典型有機(jī)物官能團(tuán)的主要性質(zhì),分值為26分,其中同分異構(gòu)體作為高考的命題熱點,重在考查考生的空間想象能力和綜合分析能力,以體現(xiàn)“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”的素養(yǎng)。命題預(yù)測預(yù)計2019年高考對本專題的考查特點基本不變,仍然結(jié)合日常生活,考查常見有機(jī)物的性質(zhì)與應(yīng)用、反應(yīng)類型的判斷以及同分異構(gòu)體

4、數(shù)目的判斷命題分析預(yù)測知識體系構(gòu)建A考點幫知識全通關(guān)考點1 甲烷及烷烴考點2 乙烯考點3 苯考點4 同系物與同分異構(gòu)體考點5 煤、石油、天然氣的綜合利用1.甲烷的分子結(jié)構(gòu)(1)組成與結(jié)構(gòu)考點1 甲烷及烷烴名稱分子式電子式結(jié)構(gòu)式分子模型 甲烷 CH4專題二十：烴(2)空間結(jié)構(gòu)2.甲烷的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)分子結(jié)構(gòu)示意圖結(jié)構(gòu)特點及空間構(gòu)型具有正四面體結(jié)構(gòu),其中4個CH鍵的長度和強(qiáng)度相同,夾角相等;碳原子位于正四面體的中心,4個氫原子分別位于4個頂點顏色氣味狀態(tài)水溶性密度無色無味氣態(tài)難溶比空氣的小專題二十：烴(2)化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)現(xiàn)象及化學(xué)方程式在空氣中燃燒(氧化反應(yīng))安靜地燃燒,火焰呈淡藍(lán)色,放出大量的

5、熱;CH4+2O2 CO2+2H2O與酸性KMnO4溶液不反應(yīng)酸性KMnO4溶液不褪色與氯氣反應(yīng)(取代反應(yīng))有油狀物質(zhì)生成,產(chǎn)生少量白霧,反應(yīng)器內(nèi)氣體顏色逐漸變淺,最終變?yōu)闊o色;CH4+Cl2 CH3Cl+HCl,進(jìn)一步取代可生成CH2Cl2、CHCl3、CCl4高溫分解CH4 C+2H2(制炭黑)專題二十：烴(3)甲烷在光照條件下與氯氣反應(yīng)生成的4種取代產(chǎn)物的比較分子結(jié)構(gòu)CCl4是正四面體,其他均為四面體但不是正四面體俗名CHCl3:氯仿;CCl4:四氯化碳狀態(tài)常溫下,CH3Cl是氣體,其他均為液體溶解性均不溶于水,CHCl3和CCl4是工業(yè)上重要的有機(jī)溶劑密度CH3Cl的密度比水的小,其他

6、均比水的大專題二十：烴拓展延伸1.點燃甲烷前,必須檢驗其純度。2.甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的特點:(1)反應(yīng)條件為光照,在室溫或暗處,二者均不發(fā)生反應(yīng),也不能用陽光直射,否則會發(fā)生爆炸;(2)反應(yīng)物必須用鹵素單質(zhì),甲烷與鹵素單質(zhì)的水溶液不反應(yīng)。專題二十：烴3.烷烴(1)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)通式CnH2n+2(n為正整數(shù))結(jié)構(gòu)特點鏈狀(可帶支鏈)分子中碳原子呈鋸齒狀排列;每個碳原子形成四個共價鍵,碳原子間以單鍵相連,其余價鍵均與氫原子結(jié)合;一個碳原子與相鄰四個原子構(gòu)成四面體結(jié)構(gòu),1 mol CnH2n+2含共價鍵數(shù)目(3n+1)NA物理性質(zhì)隨碳原子數(shù)的增多:熔、沸點升高;狀態(tài):氣態(tài)液態(tài)固態(tài);密度:逐漸增大,

7、但都小于水的密度化學(xué)性質(zhì)取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)(燃燒)、分解反應(yīng)(高溫裂解)專題二十：烴拓展應(yīng)用烴類的熔、沸點規(guī)律1.常溫下,n4的烴呈氣態(tài),新戊烷也呈氣態(tài)。2.分子式相同的烴,支鏈越多,熔、沸點越低。例如沸點:CH3(CH2)3CH3(CH3)2CHCH2CH3C(CH3)4。3.互為同分異構(gòu)體的芳香烴及其衍生物的熔、沸點,一般來說,鄰位間位對位。專題二十：烴(2)烷烴的習(xí)慣命名法當(dāng)碳原子數(shù)n10時,用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸依次代表碳原子數(shù),其后加“烷”字,如乙烷;當(dāng)n10時,用漢字?jǐn)?shù)字表示,如十一烷。當(dāng)碳原子數(shù)n相同時,用正、異、新來區(qū)別。如:CH3CH2CH2CH2CH3稱為

8、正戊烷,(CH3)2CHCH2CH3稱為異戊烷,C(CH3)4稱為新戊烷。1.乙烯的組成與結(jié)構(gòu)特別提醒乙烯的結(jié)構(gòu)簡式不能寫成CH2CH2,而應(yīng)寫成CH2 CH2,即必須把其中的碳碳雙鍵體現(xiàn)出來。考點2 乙烯（重點）分子式電子式結(jié)構(gòu)簡式結(jié)構(gòu)式模型空間構(gòu)型C2H4 HHCCHCH2 CH2球棍模型 比例模型6個原子在同1個平面上H. . .專題二十：烴2.乙烯的物理性質(zhì)3.乙烯的化學(xué)性質(zhì)顏色氣味狀態(tài)溶解性密度無色稍有氣味氣態(tài)難溶于水,易溶于有機(jī)溶劑比空氣的略小專題二十：烴4.乙烯的來源和用途(1)乙烯的來源從石油中獲得乙烯,已成為目前工業(yè)上生產(chǎn)乙烯的主要途徑。乙烯是石油的裂解產(chǎn)物,乙烯的產(chǎn)量可以用

9、來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。(2)乙烯的用途乙烯是一種重要的化工原料,可用來制造聚乙烯塑料、聚乙烯纖維、乙醇等。在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中,可用作植物生長調(diào)節(jié)劑和催熟劑。1.苯的組成和結(jié)構(gòu)(1)表示方法考點3 苯（難點）分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式模型C6H6或 球棍模型 比例模型專題二十：烴(2)結(jié)構(gòu)特點苯分子中的6個碳原子和6個氫原子都在同一平面上,苯分子中的6個碳原子構(gòu)成一個正六邊形,鍵角均為120,碳碳鍵長完全相等,是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的化學(xué)鍵。專題二十：烴疑難辨析苯環(huán)不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu),若苯分子為單雙鍵交替排列的結(jié)構(gòu),則苯的鄰位二氯代物應(yīng)有2種:和 ,而事實上苯的鄰位二氯代物只有1

10、種,說明苯分子中的碳碳鍵是完全相同的。專題二十：烴2.苯的物理性質(zhì)3.苯的化學(xué)性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度溶解性揮發(fā)性無色液態(tài)有特殊氣味比水的小不溶于水,易溶于有機(jī)溶劑沸點較低,易揮發(fā)反應(yīng)類型性質(zhì)化學(xué)方程式或現(xiàn)象氧化反應(yīng)可燃性專題二十：烴(續(xù)表)反應(yīng)類型性質(zhì)化學(xué)方程式或現(xiàn)象氧化反應(yīng)不能被酸性KMnO4溶液氧化酸性KMnO4溶液不褪色取代反應(yīng)能發(fā)生鹵代反應(yīng)+Br2 +HBr能發(fā)生硝化反應(yīng) + 加成反應(yīng)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng) +3H2 1.同系物(1)概念結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物。(2)性質(zhì)同系物之間由于結(jié)構(gòu)相似(分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)、相對分子質(zhì)

11、量相差14或14的整數(shù)倍),只是碳鏈長度不同,故它們的物理性質(zhì)隨碳原子數(shù)的增加呈規(guī)律性變化,而化學(xué)性質(zhì)相似?？键c4 同系物與同分異構(gòu)體（重點）專題二十：烴特別提醒1.同系物的組成元素必須相同如CH3CH2Br與CH3CH2CH2Cl,在分子組成上雖然相差一個CH2且都符合CnH2n+1X的通式,都屬于鹵代烴,但因鹵素原子不同,即組成元素不同,因此二者不互為同系物。2.同系物必須具有相同的通式如CH3CHO和CH3CH2COOH,前者符合通式CnH2nO,后者符合通式CnH2nO2,二者通式不同,因此不互為同系物。要特別注意具有相同通式的有機(jī)物不一定互為同系物,如CnH2n既可能屬于烯烴,也可能

12、屬于環(huán)烷烴。專題二十：烴2.同分異構(gòu)體具有相同的分子式,但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象稱為同分異構(gòu)現(xiàn)象。具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu)體。1.煤的綜合利用考點5 煤、石油、天然氣的綜合利用專題二十：烴辨析比較煤的氣化和液化不同于物理學(xué)上所說的汽化和液化。物理學(xué)上所說的汽化是通過加熱使液體變?yōu)闅怏w,液化是通過冷卻使氣體變?yōu)橐后w,二者都是物理變化。但煤的氣化和液化都是化學(xué)變化。專題二十：烴2.石油的綜合利用專題二十：烴辨析比較化學(xué)中的“三餾”名稱干餾蒸餾分餾原理隔絕空氣、高溫下使物質(zhì)分解根據(jù)液態(tài)混合物中各組分沸點的不同進(jìn)行分離與蒸餾原理相同產(chǎn)物產(chǎn)物為混合物產(chǎn)物為單一組分的純凈物產(chǎn)物為沸點相近的各組分

13、組成的混合物 變化類型化學(xué)變化物理變化物理變化專題二十：烴3.天然氣的綜合利用天然氣B方法幫素養(yǎng)大提升方法1 幾類烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)比較方法2 同分異構(gòu)體的書寫和數(shù)目判斷方法3 烴類燃燒的相關(guān)規(guī)律方法4 有機(jī)物分子中原子共線、共面問題方法1 幾類烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)比較方法解讀1.甲烷、乙烯、苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)比較甲烷乙烯苯結(jié)構(gòu)簡式CH4結(jié)構(gòu)特點只含單鍵的飽和烴含碳碳雙鍵的不飽和鏈烴碳碳鍵介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的化學(xué)鍵空間構(gòu)型正四面體平面結(jié)構(gòu)平面正六邊形結(jié)構(gòu)（續(xù)表）專題二十：烴甲烷乙烯苯物理性質(zhì)無色無味氣體,難溶于水無色稍有氣味的氣體,難溶于水無色有特殊氣味的液體,不溶于水化學(xué)性質(zhì)燃燒易燃,完全燃

14、燒生成CO2和水溴(CCl4)不反應(yīng)加成反應(yīng)在FeBr3催化作用下發(fā)生取代反應(yīng)酸性KMnO4溶液不反應(yīng)氧化反應(yīng)不反應(yīng)主要反應(yīng)類型取代加成、聚合加成、取代2.烴與液溴、溴水、溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液反應(yīng)的比較專題二十：烴液溴溴水溴的四氯化碳溶液酸性KMnO4溶液烷烴與溴蒸氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)不反應(yīng),液態(tài)烷烴可萃取溴水中的溴而使溴水褪色不反應(yīng),互溶,不褪色不反應(yīng)烯烴發(fā)生加成反應(yīng),使液溴褪色發(fā)生加成反應(yīng),使溴水褪色發(fā)生加成反應(yīng),使溴的四氯化碳溶液褪色發(fā)生氧化反應(yīng),使酸性KMnO4溶液褪色苯一般不反應(yīng),催化條件下可發(fā)生取代反應(yīng)不反應(yīng),苯可萃取溴水中的溴而使溴水褪色不反應(yīng),互溶,不褪色

15、不反應(yīng)注意 1.溴水、酸性KMnO4溶液均可用來鑒別乙烷和乙烯,但要除去乙烷中的乙烯時,只能選用溴水,因為酸性KMnO4溶液能將乙烯氧化為CO2,從而使乙烷中混入新的氣體雜質(zhì)。2.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色與使酸性KMnO4溶液褪色的原理不同,前者發(fā)生的是加成反應(yīng),后者發(fā)生的是氧化反應(yīng)。專題二十：烴3.取代反應(yīng)和加成反應(yīng)的區(qū)別專題二十：烴取代反應(yīng)加成反應(yīng)反應(yīng)物含有易被取代的原子或原子團(tuán)含不飽和碳原子的有機(jī)化合物(含 、 CC 等)生成物兩種(一般是一種有機(jī)化合物和一種無機(jī)化合物)一種(有機(jī)化合物)碳碳鍵的變化無變化 、 等的不飽和鍵打開（續(xù)表）專題二十：烴取代反應(yīng)加成反應(yīng)反應(yīng)特點上一下一斷一加

16、二常用試劑X2、H2OH2、X2、HX、H2O舉例CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl CH2 CH2+HX CH3CH2X示例1烷烴的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)下列有關(guān)烷烴的說法中正確的是甲烷、乙烷不能使酸性 KMnO4溶液褪色,但它們?nèi)跃哂羞€原性將少量的氯氣與甲烷混合,在光照條件下反應(yīng)的產(chǎn)物只有HCl、CH3Cl分子中碳原子全部形成單鍵的烴不一定是烷烴甲烷、乙烷、己烷等物質(zhì)均不能使溴水褪色某些烷烴的所有原子可能在同一個平面上 A.B.C.D.專題二十：烴解析烷烴均不能被酸性KMnO4溶液氧化,但烷烴均可以燃燒,因此甲烷、乙烷均具有還原性,正確;少量氯氣與甲烷反應(yīng)時,產(chǎn)物除HCl、CH3Cl外,還

17、有CH2Cl2、CHCl3、CCl4,錯誤;環(huán)烷烴中碳原子形成的化學(xué)鍵也全部是單鍵,正確;己烷通過萃取溴水中的溴而使溴水褪色,錯誤;烷烴分子的構(gòu)型以甲烷的四面體形為基礎(chǔ),四面體中的5個原子(四面體體心和四面體的4個頂點)不可能在同一個平面上,錯誤。答案A專題二十：烴突破攻略1.溴水褪色的原因有兩類:一是發(fā)生化學(xué)反應(yīng),二是不溶于水的有機(jī)溶劑的萃取作用。2.甲烷與氯氣的反應(yīng)是連鎖反應(yīng),即第一步反應(yīng)一旦開始,后續(xù)反應(yīng)立即進(jìn)行,因此產(chǎn)物是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl的混合物,其中HCl的量最多。專題二十：烴示例2烯烴的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示,如CH3CH C

18、HCH3可簡寫為 。有機(jī)物X的鍵線式為 。下列說法不正確的是A.X的分子式為C8H8B.有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體,且屬于芳香烴,則Y的結(jié)構(gòu)簡式為C.X能使酸性KMnO4溶液褪色D.X與足量H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z,Z的一氯代物有4種專題二十：烴解析由X的鍵線式結(jié)構(gòu)可知其分子式為C8H8,與苯乙烯( )互為同分異構(gòu)體,X分子結(jié)構(gòu)中含碳碳雙鍵,能使酸性KMnO4溶液褪色;X與足量H2加成生成的環(huán)狀飽和烴Z中只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,其一氯代物有2種。答案D專題二十：烴示例3苯及其同系物的性質(zhì) 2016全國卷,10,6分已知異丙苯的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列說法錯誤的是A.異丙苯的分

19、子式為C9H12B.異丙苯的沸點比苯高C.異丙苯中碳原子可能都處于同一平面D.異丙苯和苯為同系物專題二十：烴思維導(dǎo)引專題二十：烴解析異丙苯的結(jié)構(gòu)簡式為 ，其分子式為C9H12,A項正確;異丙苯的相對分子質(zhì)量大于苯的,故其沸點比苯的高,B項正確;異丙苯分子中有2個CH3,碳原子不可能都處于同一平面,C項錯誤;異丙苯與苯結(jié)構(gòu)相似,分子組成上相差3個CH2原子團(tuán),和苯是同系物,D項正確。答案C專題二十：烴示例42016全國卷,8,6分下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)的是A.乙烯和乙醇 B.苯和氯乙烯C.乙酸和溴乙烷 D.丙烯和丙烷思維導(dǎo)引專題二十：烴解析本題考查常見的有機(jī)反應(yīng)類型,意在考查考生的知識

20、識記、再現(xiàn)能力。乙烯中含碳碳雙鍵,能發(fā)生加成反應(yīng),而乙醇不能發(fā)生加成反應(yīng),A項不符合題意;苯和氯乙烯中均含有不飽和鍵,均能發(fā)生加成反應(yīng),B項符合題意;乙酸和溴乙烷均不能發(fā)生加成反應(yīng),C項不符合題意;丙烯中含碳碳雙鍵,能發(fā)生加成反應(yīng),而丙烷不能發(fā)生加成反應(yīng),D項不符合題意。答案B專題二十：烴方法2 同分異構(gòu)體的書寫和數(shù)目判斷方法解讀1.同分異構(gòu)體的特點“一同一不同”(1)“一同”:分子式相同。同分異構(gòu)體的最簡式相同,但最簡式相同的化合物不一定是同分異構(gòu)體,如C2H2和C6H6。(2)“一不同”:結(jié)構(gòu)不同,即分子中原子的連接方式不同。同分異構(gòu)體可以是同一類物質(zhì),也可以是不同類物質(zhì)。專題二十：烴2.

21、同分異構(gòu)體的三種類型類型專題二十：烴3.“減碳法”書寫烷烴同分異構(gòu)體以C6H14為例,用“有序思維”法書寫同分異構(gòu)體第一步,將分子中全部碳原子連成直鏈作為母鏈:CCCCCC。專題二十：烴第二步,從母鏈一端取下一個碳原子作為支鏈(即甲基),依次連在主鏈中心對稱線一側(cè)的各個碳原子上,此時碳骨架結(jié)構(gòu)有兩種:不能連在位和位碳原子上,否則會使碳鏈變長,位和位等效,只能用一個,否則重復(fù)。專題二十：烴第三步,從母鏈上取下兩個碳原子作為一個支鏈(即乙基)或兩個支鏈(即2個甲基)依次連在主鏈中心對稱線一側(cè)的各個碳原子上,兩甲基的位置依次相同、相鄰,此時碳骨架結(jié)構(gòu)有兩種:位或位碳原子上不能連乙基,否則會使主鏈上有

22、5個碳原子,使主鏈變長,所以C6H14共有5種同分異構(gòu)體。專題二十：烴4.“三法”判斷同分異構(gòu)體的數(shù)目記憶法(1)甲烷、乙烷、新戊烷、苯的一鹵代物只有一種;(2)丁烷、丙基(C3H7)有2種,如丙烷的一氯代物有2種;(3)戊烷有3種;(4)丁基(C4H9)有4種,如丁烷的一氯代物有4種;(5)戊基(C5H11)有8種,如戊烷的一氯代物有8種等效氫法(1)同一碳原子上的氫為等效氫;(2)同一碳原子上所連甲基(CH3)為等效甲基,等效甲基上的所有氫為等效氫;(3)處于對稱位置的碳原子上的氫為等效氫;(4)有n種不同的等效氫,其一元取代物就有n種（續(xù)表）專題二十：烴定一移一法分析二元取代物的方法,如

23、分析C3H6Cl2的同分異構(gòu)體,先固定其中一個Cl的位置,移動另外一個Cl,從而得到其同分異構(gòu)體為 、 、 、 ,共4種專題二十：烴示例5烷基法判斷同分異構(gòu)體數(shù)目2015新課標(biāo)全國卷,11,6分分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物有(不含立體異構(gòu)) A.3種 B.4種 C.5種 D.6種解析由題意可知,符合要求的有機(jī)物為戊酸,其組成可表示為C4H9COOH,而“C4H9”有4種結(jié)構(gòu):CH3CH2CH2CH2、(CH3)2CHCH2、CH3CH2CH(CH3)、(CH3)3C,B項正確。答案B專題二十：烴示例6等效氫法判斷有機(jī)物的一元取代物數(shù)目2014新課標(biāo)全國卷

24、,8,6分四聯(lián)苯 的一氯代物有A.3種 B.4種 C.5種 D.6種解析本題考查同分異構(gòu)體知識,意在考查考生對知識的掌握情況以及空間想象能力?？梢栽谥虚g畫一條對稱軸,如圖 共有5種等效氫,則其一氯代物有5種。答案C專題二十：烴示例7烷烴二元取代物數(shù)目的判斷在光照的條件下,分子式為C5H12的烷烴與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),生成物中含有兩個氯原子且位于相鄰碳原子上的同分異構(gòu)體有A.3種 B.4種 C.5種 D.6種解析分子式為C5H12的烷烴有3種同分異構(gòu)體:CH3CH2CH2CH2CH3、 、 ,符合條件的正戊 烷()的二氯代物有2種,符合條件的異戊烷()的二氯代物有3種,無符合條件的新戊烷()的二氯

25、代物,故共有5種。答案C方法3 烴類燃燒的相關(guān)規(guī)律方法解讀專題二十：烴等質(zhì)量等物質(zhì)的量耗氧量產(chǎn)物量x值越大,生成的CO2越多;y越大,生成的水越多專題二十：烴專題二十：烴(1)烷烴完全燃燒時,生成CO2的物質(zhì)的量小于H2O的物質(zhì)的量,且有n(烷)=n(H2O)-n(CO2);(2)烯烴完全燃燒時,生成CO2和H2O的物質(zhì)的量相等;(3)炔烴完全燃燒時,生成CO2的物質(zhì)的量大于H2O的物質(zhì)的量,且有n(炔)=n(CO2)-n(H2O);(4)苯及苯的同系物完全燃燒時,生成CO2的物質(zhì)的量大于H2O的物質(zhì)的量。注意 若某混合烴完全燃燒時,生成CO2的物質(zhì)的量小于H2O 的物質(zhì)的量,則其中必有烷烴。

26、專題二十：烴示例8等量的烴完全燃燒耗O2量的判斷現(xiàn)有CH4、CH2 CH2、CHCCH3、CH3CH3、CH3CH CH2五種有機(jī)物。等質(zhì)量的上述物質(zhì)中,在相同狀況下體積最大的是;等質(zhì)量的上述物質(zhì)完全燃燒時,耗氧量最大的是;相同狀況下、等體積的上述物質(zhì)完全燃燒時,耗氧量最大的是;等質(zhì)量的上述物質(zhì)完全燃燒時,生成CO2的量最多的是,生成H2O的量最多的是。專題二十：烴專題二十：烴示例9烴完全燃燒的定量判斷規(guī)律100 時,兩種烴蒸氣組成的混合氣體完全燃燒后所得CO2和H2O的物質(zhì)的量隨混合烴總的物質(zhì)的量變化如圖所示。則下列對該混合烴組成的判斷正確的是A.一定含有甲烷B.一定含有乙烯C.一定含有苯D

27、.一定不含乙烯專題二十：烴解析由圖像可知,當(dāng)混合烴總的物質(zhì)的量為1 mol時,生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量分別為1.6 mol和2 mol,故其平均分子組成為C1.6H4,由于碳原子數(shù)小于1.6的烴只有甲烷一種,因此一定含有甲烷。一個CH4分子中含4個氫原子,故另一種分子中一定含4個氫原子,且其碳原子數(shù)大于1.6,故可能含有乙烯或丙炔,一定不含有苯。答案A方法4 有機(jī)物分子中原子共線、共面問題方法解讀1.常見有機(jī)物分子中的原子共線、共面物質(zhì)結(jié)構(gòu)模型甲烷正四面體結(jié)構(gòu),最多有3個原子共面乙烯平面結(jié)構(gòu),6個原子位于同一平面（續(xù)表）專題二十：烴物質(zhì)結(jié)構(gòu)模型苯平面正六邊形結(jié)構(gòu),12個原子位于同一平面乙

28、炔直線形結(jié)構(gòu),4個原子位于同一個直線2.“一方法”“一思想”突破原子共線、共面問題(1)展開空間構(gòu)型法其他有機(jī)物可看作甲烷、乙烯、苯三種典型分子中的氫原子被其他原子或原子團(tuán)代替后的產(chǎn)物,但這三種分子的空間結(jié)構(gòu)基本不變,如CH2 CHCl,可看作氯原子代替了原有乙烯分子中氫原子的位置。(2)單鍵旋轉(zhuǎn)思想三種典型框架上的取代基應(yīng)以“CC”為軸旋轉(zhuǎn)。例如, , 因鍵可以旋轉(zhuǎn),故 所在的平面可能和 所在的平面重合,也可能不重合。因而 分子中的所有原子可能共平面,也可能不完全共平面。專題二十：烴示例10某有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,則下列有關(guān)敘述正確的是A.分子中在同一平面上的原子最多有20個B.分子中的

29、12個碳原子不可能都在同一平面上 C.分子中的所有碳原子一定都在同一平面上D.分子中除苯環(huán)外的其余碳原子有可能都在一條直線上專題二十：烴解析以碳碳雙鍵為中心,根據(jù)乙烯、苯、乙炔、甲烷的結(jié)構(gòu)模型,可以畫出如下結(jié)構(gòu)示意圖:由圖可知,碳碳叁鍵的直線形結(jié)構(gòu)處于苯環(huán)所在的平面內(nèi),可以通過碳碳單鍵的旋轉(zhuǎn),使碳碳雙鍵所在平面與苯環(huán)所在平面重合,CH3、CHF2中的碳原子均處于碳碳雙鍵平面內(nèi),CH3中3個氫原子、CHF2中的氫原子和氟原子均處專題二十：烴于碳碳雙鍵平面內(nèi),CH3中3個氫原子、CHF2中的氫原子和氟原子均最多只有一個原子在該平面內(nèi),所以最多有20個原子共面,12個碳原子都可以在同一平面內(nèi),A項正

30、確,B項錯誤;由于單鍵可以旋轉(zhuǎn),故苯環(huán)可以旋轉(zhuǎn)到與碳碳雙鍵所在平面不共面的位置,此時所有碳原子不都在同一平面上,C項錯誤;由結(jié)構(gòu)示意圖可知,除苯環(huán)外還有 CHF2中碳原子及與 CHF2相連的碳原子與其余碳原子不在一條直線上,D項錯誤。答案A專題二十：烴突破攻略分析有機(jī)物分子中原子共線、共面問題的關(guān)鍵是根據(jù)典型分子的結(jié)構(gòu)(如甲烷呈正四面體形、乙烯呈平面形、苯呈平面正六邊形、乙炔呈直線形等),結(jié)合碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn),以及題中“可能”“一定”“最多”“最少”等關(guān)鍵詞進(jìn)行判斷。專題二十：烴C考法幫考向全掃描考向1 結(jié)合實驗探究烴的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考向2 同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷近年來高考有關(guān)本部分內(nèi)容的考查形式有

31、:1.結(jié)合實驗探究,通過實驗現(xiàn)象,判斷有機(jī)物的性質(zhì),如2017年全國卷第10題,考查乙烯、甲烷以及生活中常見的有機(jī)物乙醇和乙酸的性質(zhì)。2.多方面、多角度考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),如2017年全國卷第9題,綜合考查三種有機(jī)物的同分異構(gòu)體、化學(xué)性質(zhì)和原子共面等知識。3.給出題干信息,判斷有機(jī)物同分異構(gòu)體的數(shù)目,如2016年全國卷第10題,2015年新課標(biāo)全國卷第11題均考查了有機(jī)物同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷。專題二十：烴考情揭秘示例11甲烷、乙烯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)探究2017全國卷,10,6分下列由實驗得出的結(jié)論正確的是考向1 結(jié)合實驗探究烴的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)實驗結(jié)論A將乙烯通入溴的四氯化碳溶液,溶液最終變?yōu)闊o色透明

32、生成的1,2-二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C用乙酸浸泡水壺中的水垢,可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t生成的氯甲烷具有酸性思維導(dǎo)引專題二十：烴A項CH2 CH2+Br2 BrCH2CH2Br(加成反應(yīng))生成無色1,2-二溴乙烷可溶于CCl4B項2Na+2C2H5OH 2C2H5ONa+H2(Na與H2O反應(yīng)更劇烈)醇羥基中的H沒有水羥基中的H活潑C項2CH3COOH+CaCO3 (CH3COO)2Ca+CO2+H2O酸性較強(qiáng)的酸制酸性較弱的酸D項CH4+Cl2 CH3Cl+HCl等一系列取代反應(yīng)中,混合氣體為HCl和CH3Cl生成的HCl溶于水是強(qiáng)酸溶液解析乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成的1,2-二溴乙烷是一種無色、可溶于CCl4的有機(jī)物,A項正確;乙醇和水均能與Na反應(yīng)生成H2,但Na與水反應(yīng)更劇烈,故水分子中氫的活性強(qiáng)于乙醇分子中氫