人教版化學(xué)九年級下冊同步課時練習(xí)：第8單元　課題3　金屬資源的利用和保護(hù) 第1課時　鐵的冶煉（word版 含答案）

1、課題3金屬資源的利用和保護(hù)第1課時鐵的冶煉知識點 1常見的金屬礦物1.下列金屬在自然界中有單質(zhì)形式存在的是()A.鉀B.鈉C.鎂D.金2.寫出下列金屬礦石的主要成分的化學(xué)式。知識點 2鐵的冶煉3.下列關(guān)于工業(yè)煉鐵的敘述中錯誤的是()A.使用的設(shè)備是高爐B.主要原料為鐵礦石、石灰石、焦炭和熱空氣等C.主要原理是2Fe2O3+3C4Fe+3CO2D.主要產(chǎn)物為生鐵4.小明的筆記中有一處錯誤,你認(rèn)為是下列中的哪一處()A.a處B.b處C.c處D.d處5.煤加工得到的焦炭廣泛用于煉鐵,如圖高爐煉鐵的示意圖,回答下列問題。(1)焦炭在煉鐵過程中的主要作用是。(2)原料中石灰石的主要作用是。(3)鐵礦石進(jìn)

2、入高爐前要粉碎的目的是,高爐內(nèi)生成鐵的化學(xué)方程式為。(4)高爐煉出的是(填“生鐵”或“純鐵”)。(5)出鐵口低于出渣口的原因是。6.煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)。某同學(xué)利用該原理設(shè)計了一個實驗,實驗裝置如圖示。對實驗進(jìn)行分析并回答問題。(1)玻璃管中觀察到的現(xiàn)象是,反應(yīng)的化學(xué)方程式為,試管內(nèi)石灰水變渾濁說明生成了,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)實驗時“通入一會兒一氧化碳”與“開始加熱”的順序是 ;實驗結(jié)束后“停止通入一氧化碳”與“停止加熱”的順序是 。(3)實驗時要在裝置末端a處放一只燃著的酒精燈,其作用是 。知識點 3含雜質(zhì)物質(zhì)的計算7.工業(yè)上用480 t含氧化鐵80%的赤鐵礦石為原料

3、煉鐵,得到含雜質(zhì)4%的生鐵,據(jù)此填寫有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量。8.某鋼鐵廠若日產(chǎn)含鐵1.4104 t的生鐵,至少需要含F(xiàn)e2O3 80%的赤鐵礦的質(zhì)量是多少?(寫出計算過程)9.某鋼鐵廠高爐煉鐵的主要原料是焦炭、赤鐵礦石(主要含F(xiàn)e2O3)、空氣等,主要反應(yīng)過程如圖所示,請回答問題。(1)A的化學(xué)式:。(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。10.天工開物中介紹了鋅的冶煉方法:把爐甘石(ZnCO3)和煤炭餅裝入煉鋅罐(如圖示),泥封,“其底鋪薪,發(fā)火煅紅”“冷定毀罐取出”。(已知:鋅的熔點為419 ,沸點為907 )(1)反應(yīng)區(qū)中,ZnCO3分解生成ZnO和另一種氧化物,反應(yīng)的化

4、學(xué)方程式為 。C與ZnO發(fā)生置換反應(yīng)得到Zn,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)冷凝區(qū)中,鋅由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài),理論上該區(qū)應(yīng)控制的溫度范圍是 。(3)“冷定”后方能“毀罐”取鋅,從化學(xué)變化角度解釋其原因: 。11.2020寧波 如圖示是某化學(xué)老師設(shè)計的一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置。(1)在B裝置中液面下降到安全線之前,不能加熱氧化鐵,這是因為。(2)反應(yīng)結(jié)束后停止加熱,繼續(xù)通一氧化碳,此時B裝置的作用是。12.太鋼自主研發(fā)的手撕鋼、筆尖鋼為山西國民經(jīng)濟(jì)重點行業(yè)和關(guān)鍵領(lǐng)域轉(zhuǎn)型升級作出了重要貢獻(xiàn)。若鋼廠用1160 t含四氧化三鐵80%的磁鐵礦(其余為不含鐵的雜質(zhì))煉鐵,可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵多少噸?13

5、.2021連云港節(jié)選 在鋼鐵工業(yè)推進(jìn)碳減排、碳捕集的過程中,化學(xué)發(fā)揮了重要作用。一種以“氫能煉鋼”替代“焦炭煉鋼”的工藝流程如圖示。(1)高溫下,用H2煉鐵時反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)跟“焦炭煉鋼”工藝相比,“氫能煉鋼”的主要優(yōu)點有 。(3)從物質(zhì)組成的角度,說明向煉鋼爐中加入廢鋼的目的:。答案課題3金屬資源的利用和保護(hù) 第1課時鐵的冶煉1.D 地球上的金屬資源除少數(shù)很不活潑的如圖金、銀等有單質(zhì)形式存在外,其余都以化合物的形式存在。2.Fe2O3Fe3O4Al2O33.C 煉鐵的主要原理是利用CO與氧化鐵的反應(yīng)。4.B5.(1)提供熱量,同時產(chǎn)生CO(2)將礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣(3)增大

6、接觸面積,加快反應(yīng)速率3CO+Fe2O32Fe+3CO2(4)生鐵(5)生鐵的密度比爐渣的密度大6.(1)紅棕色固體逐漸變?yōu)楹谏獸e2O3+3CO2Fe+3CO2CO2CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O(2)先通入一會兒一氧化碳再開始加熱先停止加熱再停止通入一氧化碳(3)除去未反應(yīng)的一氧化碳,防止其污染空氣7.480 t384 t268.8 t280 t8.解:設(shè)至少需要含F(xiàn)e2O3 80%的赤鐵礦的質(zhì)量為x。3CO+Fe2O32Fe+3CO2 160112 80%x1.4104 t160112=80%x1.4104tx=2.5104 t答:至少需要含F(xiàn)e2O3 80%的赤鐵礦的質(zhì)量為2

7、.5104 t。9.(1)CO2(2)C+CO22CO(3)3CO+Fe2O32Fe+3CO210.(1)ZnCO3ZnO+CO2C+2ZnO2Zn+CO2(2)419907 (3)防止生成的鋅在較高的溫度下又被氧化成氧化鋅11.(1)CO和空氣的混合氣體受熱時,可能會發(fā)生爆炸(2)收集CO,防止污染空氣 (1)由于一氧化碳是可燃性氣體,所以反應(yīng)開始時,先通入一氧化碳一段時間后再加熱的目的是排盡玻璃管內(nèi)的空氣,以免加熱一氧化碳和空氣的混合氣體引起爆炸。(2)反應(yīng)結(jié)束時先停止加熱,繼續(xù)通一氧化碳至玻璃管冷卻,B裝置的作用是收集一氧化碳,防止污染空氣。12.解:設(shè)可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵的質(zhì)量為x。Fe3O4+4CO3Fe+4CO2232 1681160 t80%x(