課件套2.28g化學(xué)碳族元素

1、碳 族 元 素碳族元素在元素周期表中的位置CSiGeSnPb閱讀課本并思考題2.根據(jù)所學(xué)的元素周期律知識(shí)，試推斷碳族元素性質(zhì)變化的一些規(guī)律。1.碳族元素在原子結(jié)構(gòu)上的共同點(diǎn)和不同點(diǎn)？碳原子結(jié)構(gòu)特征硅原子結(jié)構(gòu)特征鍺原子結(jié)構(gòu)特征錫原子結(jié)構(gòu)特征鉛原子結(jié)構(gòu)特征Uuq原子結(jié)構(gòu)特征碳 族 元 素一、原子結(jié)構(gòu)相同點(diǎn)：最外層電子數(shù)均為4個(gè) 不同點(diǎn)：從C到Pb電子層數(shù)、 原子半徑依次增大C Si Ge Sn Pb 石墨金剛石碳族元素單質(zhì)的顏色和狀態(tài)碳的幾種同素異形體金剛石石墨足球烯硅鍺錫鉛C Si Ge Sn Pb原子半徑非金屬性金屬性得電子能力失電子能力單質(zhì)熔沸點(diǎn)主要化合價(jià)由大到小由強(qiáng)到弱由弱到強(qiáng)由強(qiáng)到弱由弱

2、到強(qiáng)由高到低+2 +4完成下表碳 族 元 素二、元素性質(zhì) 共性(相似性): 1、主要化合價(jià)為+4、+2； 2、最高價(jià)氧化物為XO2型； 3、氫化物為XH4型 遞變規(guī)律（從C 到Pb）： 金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。思考題2、為什么單質(zhì)熔點(diǎn)的變化是從低高低？1、為什么碳族元素容易形成共價(jià)化合物？ 碳和硅的單質(zhì)的微粒間的作用力是共價(jià)鍵，原子晶體，其碳的鍵長(zhǎng)比硅的鍵長(zhǎng)短， 共價(jià)鍵穩(wěn)定，故碳的單質(zhì)比硅的單質(zhì)熔點(diǎn)高；而鍺、錫、鉛單質(zhì)的微粒間為金屬鍵，其鍵能依次減弱，故其熔點(diǎn)降低。 碳族元素位于容易失去電子和容易得到電子的主族元素之間的中間位置，既不容易量失去電子，又不容易得到電子，所以容易形成共價(jià)

3、化合物。1.下列關(guān)于碳族元素的敘述中，正確的是（ ） A.最外層上有2個(gè)電子 B. 主要化合價(jià)均為+2、+4 C.穩(wěn)定化合價(jià)均為+4 D.不易形成離子化合物課堂練習(xí)2. 下列氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是（ ） A. PH3 B. H2S C. HCl D. SiH4DD課堂練習(xí)3.最近科學(xué)家制得一種新的分子，它具有空心的類似足球狀結(jié)構(gòu)，化學(xué)式為C60。下列說法正確的是（ ） A. C60是一種新型的化合物 B. C60和石墨都是碳的同素異形體 C. C60中含有離子鍵 D. C60的式量為720B、C課堂練習(xí)5.下列有關(guān)碳族元素的敘述中，不正確的是（ ） A碳族元素易形成共價(jià)化合物 B碳族元素最高價(jià)

4、氧化物均易溶于水 C碳族元素中硅和鍺可作半導(dǎo)體材料 D碳族元素的非金屬性向金屬性遞變的趨勢(shì)沒有氮族元素明顯 4.某元素位于元素周期性表的A族，它是良好的半導(dǎo)體材料，其金屬性比非金屬性強(qiáng)，所以通常認(rèn)為它是金屬，此元素可能是（ ） A. Si B. Ge C. Sn D. PbBB、D知識(shí)小結(jié)二、元素性質(zhì) 共性(相似性) 遞變性(規(guī)律)一、原子結(jié)構(gòu) 相同點(diǎn) 不同點(diǎn)課后思考 Fe3O4按照氧化物的形式可表示為FeOFe2O3，若將其看做一種鹽可表示為Fe(FeO2)2。 （1）試根據(jù)化合價(jià)規(guī)則對(duì)Pb3O4用上述兩種形式表示組成，其氧化物形式應(yīng)為 ，其鹽的形式應(yīng)為 。 （2）已知鉛的2價(jià)化合物是穩(wěn)定的，則鉛的4價(jià)化合物應(yīng)具有較強(qiáng)的氧化性。PbO2與濃鹽酸可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣。試寫出Pb3O4與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。 參考答案（1）題中鉛元素的化合價(jià)與鐵元素不同，呈2價(jià)