2021圖形分析與繪制公開課教案教學(xué)設(shè)計課件案例試卷題

1、反應(yīng)原理圖形分析、繪制、描述圖形繪制圖形描述結(jié)論過程描述判斷（客觀題）自我描述（主觀題）1、接受、吸收、整合信息的能力（2）通過對實際事物、實驗現(xiàn)象、實物、模型、圖形、圖表的觀察，以及對自然界、社會、生產(chǎn)、生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，獲取有關(guān)的感性知識和印象，并能進(jìn)行初步加工、吸收和有序存儲2、分析和解決（解答）化學(xué)問題的能力 (2）將分析解決問題的過程和成果，用正確的化學(xué)術(shù)語及文字、表格、圖形、模型等表達(dá)，并作出解釋。 。浙江省普通高考考試說明對化學(xué)學(xué)習(xí)能力的要求讀圖畫圖化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（5）了解化學(xué)平衡的建立過程。理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計算。（6）理解濃度

2、、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等因素對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識其一般規(guī)律。（1）、讀懂圖像1）面（縱、橫坐標(biāo)）（2）、聯(lián)想規(guī)律2）線（線的走向和變化趨勢）3）點（起點、拐點、交點、終點）4）定量圖像中有關(guān)量的多少外界條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律多重反應(yīng)，考慮不同反應(yīng)之間的相互影響。如競爭性反應(yīng)，連續(xù)反應(yīng)1、化學(xué)平衡圖形分析題方法建模：2、常見圖形：1）產(chǎn)率時間 圖形特點：2）轉(zhuǎn)化率溫度3）n%（A%）時間工業(yè)生產(chǎn)中的實際圖形多重反應(yīng)疊加圖形出現(xiàn)新名詞：如選擇性化學(xué)平衡圖形分析題 題型：不定項選擇文字表述填空1、同等倍數(shù)改變濃度的平衡移動判斷：（1）恒溫、恒壓條件氣體反應(yīng)：原平衡體系

3、 容器容積增大,各反應(yīng)氣體的分壓減小體系中各組分的濃度同倍數(shù)減小(等效于減壓)（2）同等程度地改變反應(yīng)混合體系中各物質(zhì)的濃度時（如溶液稀釋或濃縮）,應(yīng)視為壓強(qiáng)的影響。常見特殊情況、特殊結(jié)論2、平衡移動與轉(zhuǎn)化率反應(yīng)物濃度變化對平衡轉(zhuǎn)化率的影響：恒容密閉容器中增加反應(yīng)物濃度：（1）反應(yīng)物有多種時，增加一種反應(yīng)物濃度，提高另外反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，而自身的轉(zhuǎn)化率降低某反應(yīng)寫為mA（g）+nB（g） pC（g）+qD（g） 增大A的濃度，B 的轉(zhuǎn)化率一定增大，而A的轉(zhuǎn)化率一般減小。當(dāng)初始濃度c（A）： c（B）=m：n時， 平衡轉(zhuǎn)化率（A）=（B）（2）反應(yīng)物只有一種時，增加反應(yīng)物濃度該反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率變化相當(dāng)

4、于增大壓強(qiáng)。（平衡轉(zhuǎn)化率與非平衡轉(zhuǎn)化率）2017年11月浙江省普通高校招生選考科目考試自我描述（主觀題）C、D2017年4月浙江省普通高校招生選考科目考試反應(yīng)相同時間，n個實驗數(shù)據(jù)的加和，每個點都是一個實驗描述判斷（客觀題）30、(3) 水在高溫高壓狀態(tài)下呈現(xiàn)許多特殊的性質(zhì)。當(dāng)溫度、壓強(qiáng)分別超過臨界溫度(374.2)、臨界壓強(qiáng)(22.1 MPa)時的水稱為超臨界水。超臨界水能夠與氧氣等氧化劑以任意比例互溶，由此發(fā)展了超臨界水氧化技術(shù)。一定實驗條件下，測得乙醇的超臨界水氧化結(jié)果如圖3、圖4所示，其中x為以碳元素計的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，t為反應(yīng)時間。下列說法合理的是_。A乙醇的超臨界水氧化過程中，一氧化

5、碳是中間產(chǎn)物，二氧化碳是最終產(chǎn)物B在550條件下，反應(yīng)時間大于15 s時，乙醇氧化為二氧化碳已趨于完全C乙醇的超臨界水氧化過程中，乙醇的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可以用來表示反應(yīng)的速率，而且兩者數(shù)值相等D隨溫度升高，xCO峰值出現(xiàn)的時間提前，且峰值更高，說明乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增長幅度更大ABD2019年4月浙江省普通高校招生選考科目考試(4) 近年，科學(xué)家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：在常壓下反應(yīng)，冷凝收集，測得常溫下液態(tài)收集物中主要產(chǎn)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖3所示。關(guān)于該方法，下列推測合理的是_。A反應(yīng)溫度不宜超過300B增大體系壓強(qiáng)，有利于提高乙醇平衡轉(zhuǎn)化率C在催化劑作用

6、下，乙醛是反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物D提高催化劑的活性和選擇性，減少乙醚、乙烯等副產(chǎn)物是工藝的關(guān)鍵2018年4月浙江省普通高校招生選考科目考試ACD模型探究 第30題作圖分析c-tv-tv-T能量變化v-P-T/P-t -T/P-比例在溫度T1時，使體積比為31的H2和CO2在體積恒定的密閉容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)。T1溫度下甲醇濃度隨時間變化曲線如圖2所示；不改變其他條件，假定t時刻迅速降溫到T2，一段時間后體系重新達(dá)到平衡。試在圖中畫出t時刻后甲醇濃度隨時間變化至平衡的示意曲線。2015-10ct 圖第30題圖2反應(yīng)時間t甲醇濃度CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H30模型建構(gòu)：讀題

7、挖掘信息三明確作圖對象（物質(zhì)物理量）作圖范圍（時間段等）條件改變對平衡的影響和結(jié)果畫圖四要點起點變化趨勢變化終點（拐點）圖像終點圖形分類：定性，半定量，定量900 K時，體積比為4:1的HCl和O2在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率(HCl)隨壓強(qiáng)(P)變化曲線如圖。保持其他條件不變，升溫到T K(假定反應(yīng)歷程不變)，請畫出壓強(qiáng)在1.5l054.5105Pa范圍內(nèi)，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率(HCl)隨壓強(qiáng)(P)變化曲線示意圖。 2016-10P/T圖4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)HH20；1、在恒溫、恒容的密閉容器中，合成氨反應(yīng)的各物質(zhì)濃度的變化曲線如圖所示。在

8、25min末，其他條件保持不變，若將溫度降低，在第35min末再次達(dá)到平衡。在平衡移動過程中N2的濃度變化了0.5 molL-1，請在圖中畫出2540min NH3濃度變化曲線。定量圖N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= 92.4 kJmol-1條件改變平衡右移 改變結(jié)果作圖對象改變起點改變終點作圖范圍增加1.0molL-1減少思考：25min末將NH3液化全部移走，該如何畫圖？定性分析變式1、將物質(zhì)的量之比為1:3的N2、H2混合氣體置于恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，正、逆反應(yīng)速率隨時間變化趨勢如圖所示。在t1時，保持容器壓強(qiáng)不變，充入一定量的NH3，t2時建立新的平衡，請在圖中畫出t1

9、-t3正、逆反應(yīng)速率隨時間變化曲線。定性圖N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= 92.4 kJmol-1反應(yīng)條件控制條件改變，生成物增多改變起點改變終點作圖范圍作圖對象v正v逆降低溫度，如何繪制？將產(chǎn)物全部液化分離，如何繪制？變式2、“鐵觸媒”最佳催化溫度為400500，假設(shè)超過500催化劑活性明顯降低、反應(yīng)近乎停止。向密閉容器中通入N2與H2之比為1:3的反應(yīng)氣體，常溫進(jìn)料開始加熱，畫出氨的物質(zhì)的量隨溫度的變化曲線。定性圖0 25 400 500 T/n(NH3)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= 92.4 kJmol-1作圖對象條件控制信息大提示反應(yīng)過程能量變化變式3、400，常壓時，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。畫出500、常壓時，加入催化劑，該反應(yīng)過程中能量變化圖。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= 92.4 kJmol-1作圖對象條件改變原圖條件練習(xí)1作圖范圍？N2O是一種強(qiáng)大的溫室氣體，在一定條件下，分解的化學(xué)方程式如下：2N2O(g)=2N2(g)+O2(g),H0。某研究小組針對N2O的分解進(jìn)行研究，常溫下，在1 L恒容容器