湖南省衡陽八中、澧縣一中2021屆高三化學(xué)上學(xué)期11月聯(lián)合考試試題

1、湖南省衡陽八中、澧縣一中2020屆高三化學(xué)上學(xué)期11月聯(lián)合考試試題PAGE PAGE 24湖南省衡陽八中、澧縣一中2020屆高三化學(xué)上學(xué)期11月聯(lián)合考試試題時(shí)量：90分鐘 分值：100分 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Si28 Cr52 Cu64 Sn119第卷（選擇題，共21小題，共42分）1化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中正確的是()A小蘇打可用于生產(chǎn)玻璃，也可用來除去物品表面的油污B過氧化鈉可用于食品、羽毛和織物等的漂白C醫(yī)用酒精、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的D有些能源比較豐富而淡水短缺的國家,常利用蒸餾

2、法大規(guī)模地將海水淡化為可飲用水2下列說法正確的是（ ）A液態(tài)HCl、固態(tài)AgCl均不導(dǎo)電，所以HCl、AgCl是非電解質(zhì)BNH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物D堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物3短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X元素的焰色反應(yīng)呈黃色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核電荷數(shù)是W的2倍，Y是地殼中除氧外含量最多的非金屬元素。下列說法不正確的是（ ）AW與X形成的兩種化合物中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比均為1:2BY、R、Z

3、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序:ZRYCW的簡單氫化物穩(wěn)定性比Z的簡單氫化物穩(wěn)定性低DY與W形成的化合物YW2的熔點(diǎn)高、硬度大4如圖所示的電化學(xué)裝置，下列敘述不正確的是()Aa和b用導(dǎo)線連接，電子由鐵經(jīng)過導(dǎo)線流向碳Ba和b用導(dǎo)線連接，鐵電極的電極反應(yīng)式為：Fe2e=Fe2Ca、b分別連接直流電源正、負(fù)極，可以防止鐵被腐蝕Da、b分別連接直流電源負(fù)、正極， Na向鐵電極移動(dòng)5下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是（ ）AH(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，含1 mol NaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5 mol H2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量B相同條件下，如

4、果1mol氫原子所具有的能量為E1，1 mol氫分子的能量為E2，則2E1E2C101 kPa時(shí)，2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H572 kJmol1，則H2燃燒熱為572 kJmol1DZn(s)CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s)H216 kJmol1，則反應(yīng)物總能量生成物總能量6檢驗(yàn)溶液中是否含有某種離子，下列操作方法正確的是 ()A向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液無明顯現(xiàn)象,再加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明有Cl-B向某溶液中加稀BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀，再加入HCl溶液，沉淀不溶解，證明有SO42-C向某溶液中加入稀 HCl，放出能使澄清的石灰

5、水變渾濁的氣體，證明有CO32-D向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫵{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，證明含有NH4+7已知甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同種元素X,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:甲乙丙下列說法錯(cuò)誤的是()A若A為NaOH溶液，乙為白色沉淀，則X可能為短周期金屬元素B若A為硝酸，X為金屬元素，則甲與乙反應(yīng)可生成丙C若A為氧氣，丙在通常狀況下為紅棕色氣體，則甲可能為非金屬單質(zhì)D若乙為NaHCO3，則甲或丙可能是CO28下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是()實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)步驟A探究鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)將水蒸氣通過灼熱的鐵粉看粉末是否變紅B檢驗(yàn)碘鹽中是否含有碘元素取樣配成溶液，加入淀粉溶液，觀察溶液是否變藍(lán)C檢驗(yàn)

6、碳單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物將反應(yīng)生成的氣體通過無水硫酸銅粉末、品紅溶液、足量酸性高錳酸鉀溶液、澄清石灰水溶液D檢驗(yàn)久置的Na2SO3粉末是否變質(zhì)取樣配成溶液，加入鹽酸酸化，再加硝酸鋇溶液，觀察是否生成沉淀9設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，足量的銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，每生成224mL氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01NAB4gSiC中所含碳硅鍵數(shù)目為0.4NA（其結(jié)構(gòu)與金剛石類似 ）C0.1mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子總數(shù)為0.2NAD一定條件下，一定量的氧氣通過Na單質(zhì)后，Na單質(zhì)增重3.2g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.4NA10下列離子方程式書寫正確的是(

7、) AFe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n(Fe)n(HNO3)=12時(shí)，3Fe+2NO3-+8H+3Fe2+2NO+4H2OBNa2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式：S2O32- + 6H+ =2S +3H2O C向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2，CO32-+CO2+H2O2HCO3-DAgNO3溶液與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式:Ag+NH3H2O= AgOH+NH4+11迄今為止我國相關(guān)部門已經(jīng)發(fā)布了113號(hào)Nh、115號(hào)Mc、116號(hào)Lv、117號(hào)Ts、118號(hào)Og等元素的中文名稱分別是：，下列有關(guān)推斷正確的是（ ）A這五種元素均為主族元素B116號(hào)Lv在周期表中的位置為第八周期A族C

8、Nh的最高價(jià)氧化物是一種典型的兩性氧化物DTs的簡單陰離子比該族上一周期簡單陰離子的還原性弱12下列物質(zhì)間相互發(fā)生反應(yīng)時(shí)：NaO2 FeCl2 CuHNO3溶液 KI溶液AgNO3溶液 Na2CO3溶液H2SO4溶液 AlCl3溶液KOH溶液 在不同條件或不同反應(yīng)比例時(shí)，能得到不同產(chǎn)物的是()A除 B除 C除 D除13在100 mL FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L Cl2，溶液中有 14 的Br被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為()A 4 mol L-1 B 85 mol L-1 C 43 mol L-1 D 23 mol L-114下列藥品和裝置合

9、理且能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是() A噴泉實(shí)驗(yàn) B實(shí)驗(yàn)室制取并收集氨氣C制備氫氧化亞鐵 D驗(yàn)證苯中是否有碳碳雙鍵15著名的“侯氏制堿法”主要反應(yīng)原理是：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl。若實(shí)驗(yàn)室根據(jù)此原理制備少量的Na2CO3，主要實(shí)驗(yàn)包括：制取NH3和CO2生成NaHCO3分離NaHCO3制取Na2CO3 四個(gè)步驟。下列實(shí)驗(yàn)選用的主要儀器或主要步驟不正確的是()A制取氨氣，可選用B分離 NaHCO3，可選用C制取 Na2CO3，可選用D制取 NaHCO3時(shí)，應(yīng)先在中通入CO2后再加入氨水16下列化合物不能由化合反應(yīng)直接得到的是 ()AAl（OH）3 B Fe（OH）3 C

10、FeCl2 DSO317反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)由、兩步反應(yīng)構(gòu)成，其反應(yīng)進(jìn)程與能量關(guān)系如圖，所示。已知：NO+O2 =NO3(快反應(yīng))；NO3+NO=2NO2(慢反應(yīng))。下列說法正確的是()ANO3比NO穩(wěn)定B、兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)C第步的逆反應(yīng)的活化能更大，因此NO2更容易轉(zhuǎn)化為NO3和NOD升高溫度，、兩步反應(yīng)速率均加快18下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、現(xiàn)象、結(jié)論等均正確的是()Aa圖示裝置，滴加乙醇試管中橙色溶液變?yōu)榫G色，乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙酸Bb圖示裝置，右邊試管中產(chǎn)生氣泡迅速，說明氯化鐵的催化效果比二氧化錳好Cc圖示裝置，根據(jù)試管中收集到無色氣體，驗(yàn)證銅與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物是

11、NODd圖示裝置，試管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀，不能驗(yàn)證AgCl的溶解度大于Ag2S19在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)。溫度T1、T2下，X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是()AM點(diǎn)的正反應(yīng)速率正小于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率逆BT2下，當(dāng)氣體密度保持不變時(shí)，說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量小于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量DT2T1 20某地海水中主要離子的含量如下表，現(xiàn)利用“電滲析法”進(jìn)行淡化，技術(shù)原理如圖所示(兩端為惰性電極，陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A當(dāng)戊室收集到22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀

12、況)氣體時(shí)，通過甲室陽膜的離子的物質(zhì)的量一定為2molB甲室的電極反應(yīng)式為：2Cl-2e-= Cl2C淡化過程中易在戊室形成水垢D乙室和丁室中部分離子的濃度增大，淡水的出口為 b21通過測定混合氣中O2含量可計(jì)算已變質(zhì)的Na2O2(含Na2CO3)純度,實(shí)驗(yàn)裝置如圖(Q為彈性良好的氣囊)。下列分析錯(cuò)誤的是( ) A干燥管b中裝入堿石灰B測定氣體總體積必須關(guān)閉K1、K2，打開K3C測定總體積后，關(guān)閉K3，打開K1，可觀察到Q氣球慢慢縮小，并測出氧氣體積DQ氣球中產(chǎn)生的氣體主要成份O2、CO2第卷（非選擇題，共4題，共58分）22(14分)納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取

13、Cu2O的四種方法：方法a用炭粉在高溫條件下還原CuO方法b用葡萄糖還原新制的Cu(OH)2制備Cu2O方法c電解法，反應(yīng)為2Cu + H2OCu2O + H2方法d用肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2（1）已知：2Cu(s)1/2O2(g)=Cu2O(s)H =-akJmol-1C(s)1/2O2(g)=CO(g)H =-bkJmol-1Cu(s)1/2O2(g)=CuO(s)H =-ckJmol-1則方法a發(fā)生的熱化學(xué)方程式是： （2）方法c采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如下圖所示：該離子交換膜為 離子交換膜(填“陰”或“陽”)，陰極區(qū)的pH值 (增大、減

14、小、不變)。（忽略溶液體積變化）（3）方法d為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2來制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2，該制法的化學(xué)方程式為：。（4）在相同的密閉容器中，用以上兩種方法制得的Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)：2H2O 2H2+O2 H0水蒸氣的濃度（單位：mol/L）隨時(shí)間t變化如下表所示。序號(hào)溫度0min10 min20min30min40min50minT10.05000.04920.04860.04820.04800.0480T10.05000.04880.04840.04800.04800.0480T20.10000.09400.09000.09000.09000.0900催化劑催化效率:實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn) (填“”、“”“ 3.510-5mol/(Lmin) 23(13 分，除指定外每空2分) (1) (1分)2NOeq oal(,3)5H2eq o(=,sup7(催化劑)N22OH4H2O(2)A CH4 -8e- + 10OH- AUTOTEXT = * MERGEFORMAT = CO32- + 7H2O 2NOeq oal(,3)12H+10e=N26 H2O28.8 0.824（16分）（1）增大氧氣濃度；粉粹礦石。（其他合理答案可給分）（2分）2Cr2O3+4Na2CO3