高中 高二 化學(xué)選擇性必修1 第四章 第3節(jié) 金屬的腐蝕與防護 教學(xué)課件

1、金屬的腐蝕與防護授課教師：孫陽學(xué)校：深圳外國語學(xué)?；瘜W(xué)（人教版）選擇性必修1 第四章 第三節(jié)金屬的腐蝕金屬的腐蝕金屬原子金屬陽離子失去eM neMn化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕【自主學(xué)習(xí)】1.什么是金屬腐蝕？2.金屬腐蝕的本質(zhì)是什么？3.金屬腐蝕的種類有哪些？ 金屬腐蝕是金屬或合金與周圍的氣體或液體發(fā)生氧化還原反應(yīng)而引起損耗的現(xiàn)象。金屬與其表面接觸的一些物質(zhì)（如O2、Cl2、SO2）直接反應(yīng)而引起的腐蝕。鐵與氯氣直接反應(yīng)而被腐蝕1.化學(xué)腐蝕金屬的腐蝕銀器表面變黑（Ag2S）鋼鐵在潮濕空氣中容易生銹鋼鐵Fe、C水膜電解質(zhì)溶液CO2、SO2、H2S在鋼鐵表面形成無數(shù)微小原電池2.電化學(xué)腐蝕金屬的腐蝕當(dāng)不純

2、的金屬與電解質(zhì)溶液接觸時發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕。實驗探究 取兩支試管，分別加入兩顆鋅粒和等體積、等濃度的稀鹽酸。向左邊的試管中滴加12滴硫酸銅溶液，觀察現(xiàn)象。解釋產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因。結(jié)論：電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕的速率大。鋅和稀鹽酸鋅和稀鹽酸CuSO4化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕在酸性環(huán)境中，由于在腐蝕過程中不斷有H2放出，所以叫做析氫腐蝕。負(fù)極：Fe2eFe2正極：2H2eH2總反應(yīng)： Fe2HFe2H2金屬的腐蝕（1）析氫腐蝕2.電化學(xué)腐蝕根據(jù)電解質(zhì)溶液性質(zhì)不同分為：析氫腐蝕和吸氧腐蝕 如果鋼鐵表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性，但溶有一定量的氧氣，此時就會發(fā)生吸氧腐蝕。鋼鐵等金

3、屬的腐蝕主要是吸氧腐蝕。負(fù)極：2Fe4e2Fe2正極：O22H2O4e4OH總反應(yīng)：2Fe2H2OO22Fe(OH)2后續(xù)反應(yīng)：4Fe(OH)22H2OO24Fe(OH)3Fe2O3xH2O鐵銹的主要成分金屬的腐蝕（2）吸氧腐蝕2.電化學(xué)腐蝕實驗探究 將經(jīng)過酸洗除銹的鐵釘用飽和食鹽水浸泡一下，放入如圖所示的具支試管中。有氣體參加反應(yīng)，發(fā)生吸氧腐蝕。一段時間金屬的防護發(fā)藍(lán)處理涂機油噴漆鍍鋅不銹鋼1.改變金屬材料的組成2.在金屬表面覆蓋保護層實驗探究資料卡片F(xiàn)e2+與K3Fe(CN)6溶液（黃色）反應(yīng)生成KFeFe(CN)6沉淀（帶有特征藍(lán)色）。這是檢驗溶液中Fe2+的常用方法。 在含NaCl的瓊

4、脂溶液中滴入56滴酚酞溶液和K3Fe(CN)6溶液，混合均勻后倒入兩個培養(yǎng)皿中。分別將裹有鋅皮的鐵釘和纏有銅絲的鐵釘放入兩個培養(yǎng)皿中，觀察并解釋實驗現(xiàn)象。裹有鋅皮的鐵釘纏有銅絲的鐵釘實驗探究裹有鋅皮的鐵釘纏有銅絲的鐵釘鋅作負(fù)極：2Zn4e2Zn2鐵作正極：O22H2O4e4OH鐵作負(fù)極：2Fe4e2Fe2銅作正極：O22H2O4e4OH思考與討論白鐵皮：薄鋼板表面鍍上一層鋅馬口鐵：薄鋼板表面鍍上一層錫若表面出現(xiàn)破損時，請分析并說明白鐵皮、馬口鐵的腐蝕情況。破損時，鋅作負(fù)極而被腐蝕破損時，鐵作負(fù)極而被腐蝕金屬活動性：Zn Fe Sn（1）犧牲陽極法被保護金屬作為正極（陰極）活潑金屬作為負(fù)極（陽極

5、）金屬的防護3.電化學(xué)防護法被保護金屬作為陰極惰性電極作為輔助陽極外接直流電源（2）外加電流法金屬的防護3.電化學(xué)防護法金屬腐蝕快慢的判斷方法下圖各燒杯中盛有稀鹽酸，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序是怎樣的？電解池的陽極原電池的負(fù)極化學(xué)腐蝕原電池的正極電解池的陰極金屬活動性差別越大，活潑性強的金屬腐蝕越快犧牲陽極法外加電流法腐蝕由快到慢：隨堂練習(xí)1.下列關(guān)于金屬腐蝕的說法正確的是A.金屬在潮濕空氣中腐蝕的實質(zhì)是：MnH2O=M(OH)n+1/2H2B.金屬的化學(xué)腐蝕的實質(zhì)是：Mne=Mn，電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑C.金屬的化學(xué)腐蝕必須在酸性條件下進行D.在潮濕的環(huán)境中，金屬的電化學(xué)腐蝕一定是析氫腐蝕隨

6、堂練習(xí)2.右圖裝置中, u 型管內(nèi)為紅墨水，a, b 試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間，下列有關(guān)描述錯誤的是 生鐵塊中的碳是原電池的正極B. 紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤. 兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：Fe2e =Fe2+D. a 試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b 試管中發(fā)生了析氫腐蝕隨堂練習(xí)3.銅板上鐵鉚釘?shù)奈醺g原理如圖所示。下列說法正確的是A.正極反應(yīng)式為2H2e=H2B.此過程中還涉及反應(yīng)4Fe(OH)22H2OO2 =4Fe(OH)3C.此過程中Fe、Cu均被腐蝕D.此過程中電流從Fe流向Cu隨堂練習(xí)4.下列有關(guān)金屬鐵的腐蝕與防護，說法正確的是A.在鋼鐵表面進行發(fā)藍(lán)處理，生成四氧化三鐵薄膜保護金屬B.當(dāng)鍍錫鐵和鍍鋅鐵鍍層破損時，后者更易被腐蝕C.鐵與電源正極連接可實現(xiàn)電化學(xué)保護D.陽極氧化處理鋁制品生成致密的保護膜屬于電化學(xué)保護法隨堂練習(xí)5.下列對如圖所示的實驗裝置的判斷錯誤的是A.若X為碳棒，開關(guān)K置于A處可減緩鐵的腐蝕B.若X為