高一化學(xué)物質(zhì)的量經(jīng)典題目及答案

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載1.下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是A、摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量B.摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為molC.摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來(lái)D.國(guó)際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩爾2.下列各選項(xiàng)中有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.32克O2所含的原子數(shù)目為NAB.0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1。5NAC.1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NAD.0.5NA個(gè)氯氣（CL2）分子的物質(zhì)的量是0.5mol3.下列說(shuō)法正確的是A、摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量）B、摩爾質(zhì)量是物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量（或

2、相對(duì)原子質(zhì)量）的6.021023倍C、HNO3的摩爾質(zhì)量是63gD.硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等4.Ag某二價(jià)金屬與足量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2Bg，則此金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為A.B/AB.A/2BC.2B/AD.2A/B5.下列有關(guān)氣體摩爾體積的敘述中正確的是A、一定溫度.壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定B、一定溫度.壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定C、氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4LD、不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等6.某條件下，一定物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量鹽酸反應(yīng)，若生成氣體的體積都是20L，則鐵和鋁的用量關(guān)系正確的是A.質(zhì)量比為1：1B.質(zhì)量

3、之比為28：9C.物質(zhì)的量之比為2：3D.物質(zhì)的量之比為1：17.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L氯氣（CL2）和元素R完全反應(yīng)生成0.2molRCLn，則n值為A.1B.2C.3D.48.CO和H2的混合氣體Vml，完全燃燒后消耗O2V/2ml（相同狀況），則原混合物中CO和H2的體積比為A.1：1B.2：1C.10：7D.任意比9.鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和.壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為1mg。那么在一個(gè)鉛筆字中含有的碳原子個(gè)數(shù)約為A.251019個(gè)B.2。51022個(gè)C.51019個(gè)D.5102210.下列

4、敘述不正確的是A、同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量不一定相等B、任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等C、1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小D、任何條件下的一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)?，若體積相等，則質(zhì)量一定相等11.若50滴水正好是mml，則1滴水中所含的分?jǐn)?shù)應(yīng)該是A、m50186.021023B.m50186.021023C.18m506.021023D.（1850m）6.021023二.填空題學(xué)習(xí)必備歡迎下載12.與16g氧氣所含分子數(shù)相同的氨氣是g；與16g氧氣所含原子總數(shù)相同的氨氣質(zhì)量是g；相同條件下，在5.6g氮?dú)庵刑砑觛氨氣，所組成的混合氣體的體積與16g氧氣

5、所占的體積相等。13.現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mgmol。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：該氣體的物質(zhì)的量為mol；該氣體所含原子總數(shù)為個(gè)；該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L(zhǎng)。14.已知一份K2CO3樣品中含Na2CO3、KNO3、Ba(NO3)23種雜質(zhì)中的一種或兩種。將7.8g樣品溶于足量的水中，得到澄清溶液。若再加入過(guò)量CaCl2溶液，可得到5.0g沉淀，則原樣品所含的雜質(zhì)中(A)肯定有Na2CO3，沒有Ba(NO3)2(B)肯定有KNO3，沒有Ba(NO3)2，可能還有Na2CO3(C)肯定沒有Na2CO3、Ba(NO3)2(D)無(wú)法斷定15.硫酸鋁、硫酸鉀、明礬三

6、種物質(zhì)組成的混和物中，當(dāng)SO42-的濃度為0.20mol/L時(shí)，加入等體積的0.20mol/L的KOH溶液(混合后溶液體積變化忽略不計(jì))，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么最后混合物中K+的濃度是(A)0.20mol/L(B)0.25mol/LC.0.225mol/LD.0.45mol/L16、(12分)現(xiàn)有等物質(zhì)的量的NaHCO3、KHCO3的混合物ag與100mL鹽酸反應(yīng)。題中涉及的氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)，填空時(shí)可以用帶字母的公式表示。（1）該混合物中NaHCO3與KHCO3的質(zhì)量比為。（2）如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為molL（3）如果鹽酸過(guò)量，生成CO2的體積為L(zhǎng)。

7、（4）如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計(jì)算生成CO2的體積，還需要知道。（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物質(zhì)的量混合，則ag固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時(shí)生成CO2的體積范圍是。17（8分）在一條魚、蝦絕跡的小河邊，如圖：有甲、乙、丙、丁四座工廠，每座工廠排放的廢液里含有純堿溶液、FeCl3、Ca(OH)2、稀鹽酸中的一種。某中學(xué)環(huán)保小組對(duì)河水監(jiān)測(cè)時(shí)發(fā)現(xiàn)：甲處河水呈乳白色；乙處河水呈紅褐色；丙處河水由渾變清；丁處產(chǎn)生氣泡，河水變清。請(qǐng)判斷：（1）甲、乙、丙、丁四座工廠排放的廢液里含有的污染物依次是；（2）在M處取水中，肯定含有的離子是。多選14、質(zhì)量相等的鋅和鐵分別和質(zhì)量相等

8、、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)情況如右圖所示。則下列敘述中正確的是A、圖線a、b分別表示鋅、鐵的反應(yīng)情況B、鋅、鐵均反應(yīng)完，鹽酸有剩余C、鹽酸均反應(yīng)完，定有鋅剩余D、鹽酸均反應(yīng)完，定有鐵剩余1、將4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672mL混合氣體，該混合氣體通過(guò)放電，恰好完全反應(yīng)，則它們的物質(zhì)的量之比為（）A.1:1:1B.1:1:2C.1:2:1D.4:3:2學(xué)習(xí)必備歡迎下載2、向50gFeCl3溶液中投入一定量的鈉，待反應(yīng)完畢后，過(guò)濾，得到仍有黃色的溶液45.9g，則投入鈉的質(zhì)量為（）A.4.6gB.4.1gC.6.9gD.9.2g3、甲

9、乙兩燒杯中各盛有300mL1mol/L鹽酸和氫氧化鈉，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為甲：乙=1：2，則加入鋁粉質(zhì)量為（）A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g4、有鋁、氧化銅、氧化鐵組成的混合物共10g，放入500mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當(dāng)再加入250mL2.00mol/L的NaOH溶液時(shí)，得到沉淀最多。上述鹽酸溶液的濃度為（）A.0.500mol/LB.1.00mol/LC.2.00mol/LD.3.00mol/L14、取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份，每份50mL。向其中分別通入一定量的CO2氣體，隨后各取溶液10mL，并分別加

10、水稀釋到100mL。分別向稀溶液后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加入的鹽酸的體積之間的關(guān)系如下圖(a)(b)所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)在(a)情況下，溶質(zhì)為(寫化學(xué)式)，其物質(zhì)的量之比是，標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體的體積為。(2)在(b)情況下，溶質(zhì)為(寫化學(xué)式)，其物質(zhì)的量之比是，標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體的體積為。22、將黑色固體A與B混合加熱,可得氣體C；將A加入到溶液D中，也可得到氣體C；無(wú)色有毒氣體E遇C氣體變成紅棕色氣體F；將F放在冰水冷卻,顏色變淺。請(qǐng)寫出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式。A:、B:、C:、D:、E:、F:。23、取一定量的Na2C

11、O3、NaHCO3和Na2SO4的混合物與250mL1.00mol/L鹽酸反應(yīng)，生成2.016LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。然后加入500mL0.100mol/LBa(OH)2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33g，溶液中過(guò)量的堿用10.0mL1.00mL/L鹽酸恰好完全中和。計(jì)算混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量。例2：鐵有可變化合價(jià)，將14.4gFeC2O4(草酸亞鐵)隔絕空氣加熱使之分解，最終可得到7.6g鐵的氧化物，則該鐵的氧化物組成可能為AFeOBFe3O4CFeOFe3O4DFe2O3例4：用98%（密度為1.84g/cm3）的濃H2SO4配制200g20%的稀H2SO4，需這種濃度的濃H2SO4A40.8g

12、B40.8mLC22.2mLD20mL學(xué)習(xí)必備歡迎下載參考答案一、15BADDB610BCDAC11、B二、非選擇題12、8.54。255.113、mM2mNAM22。4mM20，（1）甲工廠排出的污染物是Ca(OH)2，乙工廠排出的污染物是FeCl3，丙工廠排出的污染物是HCl，丁工廠排出的污染物是Na2CO3。（2）肯定含有的離子是：Na、Ca2、Fe3、H、Cl。14AD1234DACB14、（1）NaOHNa2CO31:10.056L（2）NaHCO3Na2CO31:10.112L22、A:MnO2B:KClO3C:O2D:H2O2E:NOF:NO223、Na2CO31.42g、NaH

13、CO37.42g、Na2SO41.68g解析已知Fe、C、O的相對(duì)原子質(zhì)量分別為56、12、16，F(xiàn)eC2O4中含鐵元素的質(zhì)量：m(Fe)=5.6g將FeC2O4隔絕空氣加熱，使之分解得鐵的氧化物，設(shè)為FexO4。在加熱過(guò)程中，鐵元素沒有損耗，鐵元素的質(zhì)量是不變的。由“質(zhì)量守恒法”，在FexO4中m(Fe)仍為5.6g，則m(O)=7.6g5.6g=2.0g。據(jù)物質(zhì)的量（n）與質(zhì)量（m）、摩爾質(zhì)量（M）之間公式，又據(jù)（N1、N2代表微粒個(gè)數(shù)）則，答案為C。例4：解析在由濃溶液稀釋而配制溶液的過(guò)程中，H2SO4溶質(zhì)的質(zhì)量是不變的，設(shè)濃H2SO4的體積為V，據(jù)=公式，由質(zhì)量守恒定律列出H2SO4質(zhì)

14、量守恒的式子：V11.84g/cm398%=200g20%解得V1=22.18mL22.2mL需這種濃度的濃H2SO4：m=V=1.84g/cm322.18mL=40.8g十字相乘法學(xué)習(xí)必備歡迎下載1例3解析：相對(duì)原子質(zhì)量與原子的摩爾質(zhì)量數(shù)值上相等，故元素或原子的相對(duì)原子質(zhì)量可看做十字交叉法中的平均化學(xué)量，量綱為gmol,交叉相減后所得差值之比為兩同位素的物質(zhì)的量（即原子數(shù)）之比。答案：B(解畢）例4.解析：要配制這種硫酸，必須先求出濃硫酸與水的比例。因?yàn)槿芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶質(zhì)質(zhì)量占溶液質(zhì)量的分?jǐn)?shù)，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)實(shí)際上也是一種平均化學(xué)量，可用于十字交叉法求出濃硫酸和水的質(zhì)量比。這樣，上述平均

15、化學(xué)量a、b、c中的化學(xué)量2最好就設(shè)計(jì)為溶液質(zhì)量，而化學(xué)量1取最方便的就是溶質(zhì)質(zhì)量，即平均化學(xué)量a、b、c就是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)用于十字交叉法（圖略），記為：m(濃硫酸)m(水)=（300）(98%30%)=1534即取15份質(zhì)量的濃硫酸與34份質(zhì)量的水混合得此稀硫酸。（解畢）例5.解析：本題所求為兩組分混合氣體中組分氣體的體積之比（按阿伏加德羅定律，即為兩組分氣體的物質(zhì)的量之比），依CO2高溫2CO，CO不與C反應(yīng)。又從反應(yīng)后的氣體體積22.4L(標(biāo)態(tài))，是1mol純凈CO，總質(zhì)量為28g，即上述反應(yīng)中氣體質(zhì)量增加了28g25g=3g，應(yīng)用差量法可求得原混合氣體的物質(zhì)的量為：1mol3

16、g12g/mol=0.75mol即原混合氣體的摩爾質(zhì)量是：25g0.75mol=33.3g/mol,將兩組分及混合氣體的摩爾質(zhì)量應(yīng)用于十字交叉法（如下圖）：原混合氣體中CO2與CO的體積比為：n(CO2)n(CO)=12答案：C。（解畢）值得注意的是，有時(shí)因題給條件的限制，無(wú)法將待求量設(shè)計(jì)為平均化學(xué)量的分母（即化學(xué)量2），此時(shí)就應(yīng)以與已知量有關(guān)又容易換算為待求量的其它化學(xué)量做為平均量中的化學(xué)量2例6.解析：根據(jù)KHCO3和CaCO3分別與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2依題意，上述混合物每消耗1摩爾HCl需質(zhì)量84g

17、,而組分KHCO3和CaCO3每消耗1摩爾HCl需質(zhì)量分別是100g和50g，這樣就可以把反應(yīng)中消耗的HCl設(shè)計(jì)為上述平均化學(xué)量中化學(xué)量2，而與HCl反應(yīng)消耗的固體物質(zhì)質(zhì)量設(shè)計(jì)為化學(xué)量1，應(yīng)用于十字交叉法并記學(xué)習(xí)必備歡迎下載為：又從上述化學(xué)方程式可看出，每消耗1mol酸需KHCO31mol,而CaCO3則需0.5mol。所以混合物中兩組分KHCO3和CaCO3物質(zhì)的量之比是：n(KHCO3)n(CaCO3)=17(82)=174混合物中KHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：17(KHCO3)=174100%=81.0%答案：C。（解畢）1解析：M29.719.4179.619.4292.4411L4故燒瓶為含NH3為：4L1454氫氣不溶于水，當(dāng)噴泉停止后，燒瓶?jī)?nèi)溶液應(yīng)為5L4L148100 x175g4L/22.4Lmol1C50.045mol/L52解析：設(shè)原溶液的質(zhì)量為x221414x08)M(NaNO85g/mol3C175g0.22l85gmo10.15L/3.0molL學(xué)習(xí)必備歡迎下載r3解析：NaClAgClNaBAgBr58.5143.5103188AgX1.10g（1）若皆為NaCl，可得沉淀g0.5g143.51.22758.5NaCl1.2270.1871.10NaBr0.9130.127NaCl%0.1870.1870.127100%60%（2）若皆為N