2022年廣西壯族自治區(qū)南寧市光華中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

1、2022 年廣西壯族自治區(qū)南寧市光華中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析備考提示：物質(zhì)的量是中學(xué)化學(xué)計算的基礎(chǔ)，阿伏加德羅定律及其推論是是中學(xué)化學(xué)的重難點知識之一，二者也是我們定量解決化學(xué)問題的重要基本工具之一。在備考復(fù)習(xí)中應(yīng)將阿伏加德羅定律及其推論理解透徹，并要進(jìn)行相應(yīng)的強化訓(xùn)練。一、單選題（本大題共 15 個小題，每小題4 分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合 題目要求，共60 分。）3. 下列變化中，需要加入氧化劑的是（ ）1. 關(guān)于下圖裝置說法正確的是ASO2SO3參考答案：BHClH2CFeCl3FeCl2DFe O3Fe2A考點：氧化還原反應(yīng)專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：需要加入氧化劑，

2、則選項中發(fā)生還原劑的氧化反應(yīng)，還原劑中某元素的化合價升高，以此來解答解答：解：ASO2SO3 中，S 元素的化合價升高，需要加氧化劑，故A 選；A裝置中電子移動的途徑是：負(fù)極Fe M 溶液石墨正極BHClH2 中，H 元素的化合價降低，需要加還原劑，故B 不選；B若M 為NaCl 溶液，通電一段時間后，溶液中可能有NaClOCFeCl3FeCl2 中，F(xiàn)e 元素的化合價降低，需要加還原劑，故C 不選；DFe 3Fe 中，F(xiàn)e 元素的化合價降低，需要加還原劑，故D 不選；O2故選A C若M 為FeCl2 溶液，可以實現(xiàn)石墨上鍍鐵點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中基本概

3、念的考查，明確還原劑D若M 是海水，該裝置是通過“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”使鐵不被腐蝕中元素的化合價升高即可解答，題目難度不大參考答案：4. 已知熱化學(xué)方程式：SO (g)+ 1/2O (g) SO (g) H = 98.32kJmol，在容器2 2 3B中充入 2molSO2和 1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為略 A 196.64kJ B 196.64kJmol2. 對相同狀況下的12C18O 和14N2 兩種氣體，下列說法正確的是（）C 196.64kJ D 196.64kJ參考答案： A若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等 B若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等A C若分子數(shù)相等，則體積相等 D若體積相等

4、，則密度相等參考答案： 5. 有機物 的結(jié)構(gòu)簡式為：答案：C高考考點：物質(zhì)的量有關(guān)計算，阿伏加德羅定律及其推論，質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系。1 / 6Word 文檔下載后（可任意編輯）下列有關(guān) 的敘述正確的是 8. 幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表。分析判斷下列說法正確的是A可與 反應(yīng)， 最多消耗元素代號 A B D E G H I J化合價 1 2 +4、4 1 +5、3 +3 +2 +1 B可與濃溴水反應(yīng)， 最多消耗 N原子半徑 0.071 0.074 0.077 0.099 0.110 0.143 0.160 0.186 nmC可與 溶液反應(yīng)， 最多消耗D常溫下， 在水中

5、的溶解度大于苯酚在水中的溶解度AA 的單質(zhì)能將 E 單質(zhì)從 HE3的溶液中置換出來BA、H、J 的離子半徑由大到小順序是 AJH參考答案：CG 元素的單質(zhì)不存在同素異形體C6. N2H4 是一種高效清潔的火箭燃料。0.25 mol N2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放DI 在 DB2中燃燒生成兩種化合物出133.5 kJ 熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（）參考答案：A N2H4（g） O2（g）= N2（g）H2O（g）；H=267 kJ mol1CBN2H4（g）O2（g）=N2（g）2H2O（l）；H=133.5 kJ mol19. 下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是(

6、)CN2H4（g）O2（g）=N2（g）2H2O（g）；H=534 kJ mol1DN2H4（g）O2（g）=N2（g）2H2O（g）；H=534 kJ mol1A葡萄糖的最簡式（實驗式）：CH O BCH2 4分子的球棍模型：參考答案：C醛基的電子式： D對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：答案：D7. （2004全國卷）8.若1.8 g 某金屬跟足量鹽酸充分反應(yīng)，放出2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫 氣，則該金屬是（ ）A.Al B.Mg C.Fe D.Zn參考答案：A參考答案：略A10. 下列氣體的制備可采用右圖裝置的是（ ）略2 / 6Word 文檔下載后（可任意編輯）D. 高鐵酸鉀（K FeO ）是一種

7、新型、高效、多功能水處理劑，既能殺菌消毒又能凈水2 4參考答案：A. 銅與濃硝酸反應(yīng)制 NO2D【Ks5u 解析】A.光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅，錯誤；B.氮的固定包括生物固定，則在常溫、常壓下就能實現(xiàn)，錯誤；C.鉻屬于重金屬，超標(biāo)會中毒，錯誤，選 D. B. 銅與稀硝酸反應(yīng)制 NO13. 室溫下，某溶液中由水電離出的 H+和 OH物質(zhì)的量濃度乘積為 110-28，該溶液中一定不能大量共存的是C. 乙醇與濃硫酸反應(yīng)制乙烯ACl、AlO 、K+、Na+ BFe2+、NO 、Ba2+、Cl2 3CFe3+、SO 2、MnO 、Na+ DNa+、K+、CO 2、SO 24 4 3 4D. 氯化鈉與濃硫

8、酸反應(yīng)制 HCl參考答案： 參考答案：B 14. 已知 pAg=lgc(Ag+)，pX=lgc(X答案：B)，利用 pXpAg 的坐標(biāo)系可表示出 AgX 的溶度積與11. 在溶液中加入足量的 Na2O2 后仍能大量共存的離子組是（）溶液中的 c（Ag+）和 c（X ）的相互關(guān)系，如右圖是鹵化銀（AgX，X=Cl，Br，I）的 3 條）的相互關(guān)系，如右圖是鹵化銀（AgX，X=Cl，Br，I）的 3 條A. NH4+、Ba2+、Cl、NO3 B. K+、AlO2、Cl、SO42溶解平衡曲線，AgCl、AgBr、AgI 的 Ksp 依次減小，下列說法錯誤的是( )C. Ca2+、Mg2+、NO3、H

9、CO3 D. Na+、Cl、CO32、SO32參考答案：答案：B解析：考查：給定條件下的離子共存問題，過氧化鈉的性質(zhì)。過氧化鈉有強氧化性，溶于水生成氫氧化鈉和氧氣。A 中,NH4+OH-=NH3H2O；B 中的離子之間不發(fā)生反應(yīng)，與過氧化鈉也不反應(yīng)，故可以大量共存。C 中，HCO3+OH=CO32+H2O,Ca2+ CO3 =CaCO3，Mg2+CO32=MgCO3；D 中的 SO32具有較強的還原性，過氧化鈉會將其氧化成 SO42-。AA 線是 AgCl，C 線是 AgI12. 化學(xué)已經(jīng)滲透到人類生活的各個方面，下列說法正確的是（ ）Be 點表示由過量的 KI 與 AgNO3 反應(yīng)產(chǎn)生 Ag

10、I 沉淀A. 高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強堿會“斷路”Cd 點是在水中加入足量的 AgBr 形成的飽和溶液B. 氮的固定只有在高溫、高壓、催化劑的條件下才能實現(xiàn)C. 服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會對人體健康不會造成危害DB 線一定是 AgBr3 / 6Word 文檔下載后（可任意編輯）參考答案： （1）提出假設(shè)：A 是FeCl3, B 是FeCl2。B（2）設(shè)計實驗方案：分別取A、B 的溶液均進(jìn)行以下實驗，但實驗現(xiàn)象相同。請?zhí)顚懴卤碇?的相應(yīng)空格。略15. 關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是（ ）（3）根據(jù)上述實驗結(jié)論，寫出C12 與鐵粉加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（4

11、）為進(jìn)一步探究FeC13 溶液的性質(zhì)，他又利用A 溶液做了如下一些實驗，其中明顯錯誤的是_（填寫序號）。A將A 溶液滴入淀粉碘化鉀溶液中，可得到藍(lán)色液體，該液體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象A裝置可用于分離 C H OH和H O 的混合物2 5 2B向A 溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色加深B裝置可用于收集 H 、NH 、CO 、Cl 、HCl、NO2 3 2 2 2等氣體C在A 溶液中滴加NaOH 濃溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀C裝置中 X 若為 CCl ，可用于吸收 NH4 3或 HCl，并防止倒吸D將A 溶液加熱蒸干并灼燒，得到FeC13 固體（5）FeCl3 溶液常作印刷電路銅板腐蝕劑，腐蝕后的廢液中

12、含有FeC13、FeCl2、CuCl2，某D裝置可用于干燥、收集 NH ，并吸收多余的 NH3 3研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們設(shè)計了兩種從廢液中回收Cu 的方案：參考答案：方案1：向廢液中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾。在所得濾渣中加入足量的鹽酸，充A分反應(yīng)后，再過濾即得到銅。該方案中涉及的四種陽離子的氧化性由強到弱的順序為：二、實驗題（本題包括 1 個小題，共10 分） _。16. （12 分）類比是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法之一，已知硝酸能把鐵氧化成Fe ( NO3)3，但當(dāng)鐵 方案2 ：在廢液中加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH = 1 ，用銅和石墨作電極進(jìn)行電解。當(dāng)觀察過量時，產(chǎn)物是Fe (NO3)

13、2 。某同學(xué)受此啟發(fā)，提出一個相似的觀點：氯氣與鐵粉反應(yīng)，當(dāng) 到陰極上有少量氣泡產(chǎn)生時，即停止電解，這時要回收的Cu 已全部析出。該方案中銅作C12 足量時生成FeC13 , 當(dāng)鐵粉過量時產(chǎn)物是FeCl2。為驗證該觀點是否正確，該同學(xué)將一根 _極，所發(fā)生的電極反應(yīng)為（若有多個電極反應(yīng)，請按照反應(yīng)發(fā)生的先后順序全部寫細(xì)的純鐵絲分別在足量和少量的C12 中點燃，取其表面生成物并分別編號為A、B ，然后通 出）_。過實驗確定其成分。探究過程如下：4 / 6Word 文檔下載后（可任意編輯）方案 2 在電極上直接回收銅，操作上比方案 1 簡便，但方案 2 也有不足之處，主要表現(xiàn)為：(3)丙池中產(chǎn)生的氣

14、體體積為_L。（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。_。制取 KMnO4的最好方法是電解 K2MnO ，若此時把丙池中陽極材料換為鎳板，陰極材料換為4K2MnO4鐵板，硫酸鈉溶液換成溶液，則可制取 KMnO 。4(4)陽極的電極反應(yīng)式為_。此時溶液的 pH_（填“增大”、“減小”或“不變”）。參考答案：參考答案： 答案：（2）溶液變紅色 （1 分） FeCl2 （1 分）（3）2Fe 十 3Cl2 2FeCl3 （l 分）18. （15 分）有機物 E 與銅（）的配合物是一種可發(fā)光的發(fā)光材料，在發(fā)光器材方面有很好的應(yīng)用（4）BD （2 分）前景。其合成 E 的路線如下：（5）方案 1：Fe3+ Cu2+ H + F

15、e2+ （l 分）方案 2：陰（l 分）Fe 3+ e一 Fe2+；Cu2+ + 2e 一Cu ；2 H + + 2e一H2 ；（3 分）污染性氣體 C12 產(chǎn)生；使用了電解裝置，成本較高等。（2 分）三、綜合題（本題包括 3 個小題，共 30 分）回答下列問題：（1）B 生 C 的反應(yīng)類型有 。 17. 下圖是一個電化學(xué)過程的示意圖。（2）A 有多種同分異構(gòu)體，其中符合以下條件的共有 種。分子中含有吡啶環(huán)（ ）且環(huán)上只有 2 個取代基；只含有一種官能團(tuán)，且核磁共振氫譜只有四種峰；吡啶環(huán)上的一氯取代物只有 2 種。（3）C 生成 D 的過程中有一種溫室氣體生成，則 D 的結(jié)構(gòu)簡式為 。I在甲池中，若 A 端通入甲醇，B 端通入氧氣，丙池中裝有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10. 00%的 Na2SO4溶（4）寫出 D 生成 E 的化學(xué)方程式 。液 100 g，過一段時間后，丙池中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?10.99%。（5）結(jié)合題給信息，以 和 為原(1)此時 A 端為電源的_極（填“正”或“負(fù)”），A 極的電極反應(yīng)式料合成西佛堿 N苯基苯甲亞胺為：_。(2)若乙池溶液的體積為 1 L，則此時乙池溶液中 c(H)=_（ ），請你擬出合成路（不考慮 Ag的水解）。5 / 6Word 文檔下載后（可任意編輯）線：