2020-2021學(xué)年人教版高一化學(xué)暑假作業(yè)銜接點(diǎn)06 氧化還原反應(yīng)概念-【含答案】

1、2021暑假作業(yè)高一銜接點(diǎn)06氧化還原反應(yīng)概念一、單選題1下列反應(yīng)中Cl元素全部被氧化的是AKClO36HClKCl3Cl23H2OB2NaCl電解2NaCl2CH2Cl2光照2HClD2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2O2X原子轉(zhuǎn)移2個(gè)電子給Y原子，形成化合物XY，下列說(shuō)法中正確的是（ ）AX被氧化了 BX是氧化劑CX發(fā)生了還原反應(yīng) DY在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性3下列敘述中正確的是A氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑B某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原C氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑一定是不同的物質(zhì)D氧化還原反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化4下列有關(guān)氧化還

2、原反應(yīng)的敘述正確的是A氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生變化B物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是氧化反應(yīng)C置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)D化合反應(yīng)和分解反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)5下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是：ACaCO3=CaO+CO2BCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2CCuO+CO=CO2+CuDCuO+H2SO4=CuSO4+H2O6下列反應(yīng)中氯元素僅被還原的是A5Cl2I26H2O10HCl2HIO3B2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2OCMnO24HCl(濃)MnCl22H2OCl2DHClNaOHNaClH2O7HO2（超氧酸）是一種弱酸，具有極高的活

3、性。一定條件下，銅與鹽酸、氧氣發(fā)生如下反應(yīng)可生成，下列說(shuō)法正確的是A上述反應(yīng)中，O2發(fā)生了氧化反應(yīng)BHO2在堿溶液中能穩(wěn)定存在C上述反應(yīng)中HO2是還原產(chǎn)物D上述反應(yīng)的離子方程式為8下列反應(yīng)中，鹽酸做氧化劑的是AMnO2+4HCl(濃)= MnCl2+Cl2+2H2OBCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OC2HCl+Zn=ZnCl2+H2D2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O9從硫的化合價(jià)看，下列物質(zhì)中硫元素只表現(xiàn)出氧化性的是AH2SBSCSO2DH2SO410下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是AH2OSO3H2SO4BCH42O2CO22H2OC2Fe(O

4、H)3Fe2O33H2ODNaHCO3NaOHNa2CO3H2O11在SiO23CSiC2CO反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為()A3630B6036C21D1212下列敘述正確的是()A氧化劑是失去電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)B還原劑是在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)C同一反應(yīng)中，既有單質(zhì)參加，又有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D依據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)13下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不做氧化劑，又不做還原劑的是AIClH2OHClHIO B2Na2O22H2O4NaOHO2C2F22H2O4HFO2D2K2H2O2KOHH214離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置

5、換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間可用集合關(guān)系表示，正確的是 （ ）ABCD15一定條件下，KClO3與I2發(fā)生下列反應(yīng)：2KClO3I2=2KIO3Cl2，下列推斷正確的是A該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)B氧化性：I2KClO3C還原性：KClO3I2D還原劑為I2，氧化劑為KClO316下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）ANO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2OBNH3+HClNH4ClCBr2+2KII2+2KBrD2H2O22H2O+O217已知反應(yīng)3S6KOH(濃) 2K2SK2SO33H2O，則反應(yīng)中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是 A31B13C21D1218下列化學(xué)變化中，物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)的是AC

6、CO2BCO2 COCCuOCuDH2SO4BaSO419某種飛船以N2H4和N2O4為動(dòng)力源，反應(yīng)方程式為2N2H4N2O4=3N24H2O，反應(yīng)溫度高達(dá)2700 ，對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是AN2H4是氧化劑BN2O4是還原劑CN2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D每生成3molN2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為16NA20下列各反應(yīng)中，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同種元素中進(jìn)行的是()ACl22NaOH=NaClNaClOH2OB2KClO32KCl3O2C2KMnO4K2MnO4MnO2O2D2H2O2H2O2答案1B試題分析：A氯酸鉀中Cl元素的化合價(jià)降低，HCl中Cl元素的化合價(jià)升高，Cl元素既被氧化又被還原

7、，A錯(cuò)誤；BCl元素的化合價(jià)升高，全部被氧化，B正確；CCl元素的化合價(jià)降低，被還原，C錯(cuò)誤； DCl元素的化合價(jià)既升高又降低，Cl元素既被氧化又被還原，D錯(cuò)誤；答案選B?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)判斷2AX原子轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，即X元素的化合價(jià)為+2價(jià)，Y原子得2個(gè)電子，即Y元素化合價(jià)為-2價(jià)，在氧化還原反應(yīng)中，還原劑為失去電子，反應(yīng)中所含元素化合價(jià)升高，本身被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，具有還原性；氧化劑為得電子，反應(yīng)中所含元素化合價(jià)降低，本身被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，具有氧化性；所以正確選項(xiàng)為A；3D【詳解】A在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)可能被氧化作還原劑，也可能被還原作氧化劑，如氫氣與氯氣的反應(yīng)中，二者都

8、是非金屬單質(zhì)，氯氣作氧化劑，氫氣作還原劑，故A錯(cuò)誤；B元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，元素的化合價(jià)可能升高，也可能降低，可能被氧化，也可能被還原，故B錯(cuò)誤；C在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑可能是同物質(zhì)，如氯氣與水的反應(yīng)，氯氣既是氧化劑也是還原劑，所以氧化劑與還原劑可能是同種物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D反應(yīng)2H2S+ SO2=3S+2H2O中H、O元素的化合價(jià)不變，只有S元素發(fā)生變價(jià)，則反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化，故D正確；故選D。4C【詳解】A氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)為電子轉(zhuǎn)移，其特征為化合價(jià)的變化，故A錯(cuò)誤；B含元素化合價(jià)的物質(zhì)為氧化劑，得到電子被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C置換反應(yīng)中一定有元素

9、的化合價(jià)變化，則一定屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；D化合與分解反應(yīng)中可能有元素的好化合價(jià)變化，如水分解反應(yīng)、氫氣燃燒反應(yīng)等，故D錯(cuò)誤；答案選C。5C【分析】反應(yīng)前后有元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，據(jù)此解答?！驹斀狻緼CaCO3=CaO+CO2中元素的化合價(jià)均不發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，A不選；BCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2中元素的化合價(jià)均不發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，B不選；CCuO+CO=CO2+Cu中碳元素化合價(jià)升高，銅元素化合價(jià)降低，屬于氧化還原反應(yīng)，C選；DCuO+H2SO4=CuSO4+H2O中元素的化合價(jià)均不發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，D不選；答案選C

10、。6A試題分析：A、5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3中Cl元素的化合價(jià)由0降低為-1，則被還原，故A選；B、2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O中Cl元素的化合價(jià)既升高又降低，則既被氧化又被還原，故B不選；CMnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2中Cl元素的化合價(jià)升高，則被氧化，故C不選；DHClNaOH=NaClH2O中Cl元素的化合價(jià)未變化，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不選；考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)7C【詳解】A. 根據(jù)Cu+HCl+O2= CuCl+HO2，氧氣得電子生成O2，作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng), A項(xiàng)錯(cuò)誤， B. 超氧酸是一種弱酸，與堿

11、反應(yīng)，所以HO2在堿溶液中不能穩(wěn)定存在，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 生成物HO2是還原產(chǎn)物，C項(xiàng)正確；D. HO2（超氧酸）是一種弱酸，寫化學(xué)式，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。8C【分析】反應(yīng)中鹽酸做氧化劑,說(shuō)明鹽酸中元素得電子化合價(jià)降低,據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.該反應(yīng)HCl中部分Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià),所以部分HCl做還原劑,故A錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)中各元素化合價(jià)不變,所以不發(fā)生氧化還原反應(yīng),發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),故B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)中H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià),所以HCl是氧化劑,故C正確；D.該反應(yīng)中部分Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià),所以部分HCl做還原劑,故D錯(cuò)誤；故答案選C。9D【分析】元素的氧化性即

12、元素得電子的性質(zhì)，價(jià)態(tài)降低，故硫元素只表現(xiàn)出氧化性即硫元素此時(shí)為最高價(jià)?！驹斀狻緼H2S中硫元素為-2價(jià)，是硫元素的最低價(jià)，A錯(cuò)誤；BS中硫元素為0價(jià)，不是硫元素的最高價(jià)，B錯(cuò)誤；CSO2中硫元素為+4價(jià)，不是硫元素的最高價(jià)，C錯(cuò)誤；DH2SO4中硫元素為+6價(jià)，是硫元素的最高價(jià)，D正確；故選D。10B【分析】氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降，如發(fā)生氧化還原反應(yīng)，肯定存在元素化合價(jià)的變化，以此解答該題?！驹斀狻緼反應(yīng)H2OSO3H2SO4為化合反應(yīng)，各元素化合價(jià)都沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A不符合；B反應(yīng)CH42O2CO22H2O中C、O元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B符

13、合；C反應(yīng)2Fe(OH)3Fe2O33H2O為分解反應(yīng)，各元素化合價(jià)都沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C不符合；D反應(yīng)NaHCO3NaOHNa2CO3H2O為復(fù)分解反應(yīng)，各元素化合價(jià)都沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D不符合；故答案選B。本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握元素化合價(jià)的判斷，從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)。11D【詳解】SiO2+3CSiC+2CO反應(yīng)中，Si元素的化合價(jià)反應(yīng)前后沒有變化，當(dāng)3molC參加反應(yīng)時(shí)，有1molSiC生成，說(shuō)明1molC起到氧化劑的作用，有2molCO生成，說(shuō)明有2molC起到還原劑的作用，則氧化劑

14、與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2，則質(zhì)量之比為1:2，故答案為D。12D【詳解】A.氧化劑是得到電子(或電子對(duì)偏向)、所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.還原劑是失去電子(或電子對(duì)偏離)、所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物，發(fā)生氧化反應(yīng)。B錯(cuò)誤；C.同一反應(yīng)中既有單質(zhì)參加又有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如反應(yīng)3O2=2O3，既有單質(zhì)參加，又有單質(zhì)生成，但不屬于氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，D正確；答案選D。13BA中ICl中I和Cl的化合價(jià)分別是1價(jià)和1價(jià)，A不是氧化還原反應(yīng)。過(guò)

15、氧化鈉和水反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，過(guò)氧化鈉既作氧化劑，也是還原劑，水既不是氧化劑，也不是還原劑。單質(zhì)氟溶于水，氟是氧化劑，水是還原劑。鉀溶于水，水是氧化劑，鉀是還原劑。所以正確的答案是B。14A【詳解】A因置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，有的離子反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，有的離子反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)，二者不會(huì)交叉，置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，二者也不會(huì)交叉，故B錯(cuò)誤；C復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)，則氧化還原反應(yīng)不包含復(fù)分解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)，二者不會(huì)交叉，故D錯(cuò)誤；故選A。置換反應(yīng)一定

16、屬于氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定沒有化合價(jià)的升降，不屬于氧化還原反應(yīng)，而有單質(zhì)參加或生成的化合反應(yīng)或分解反應(yīng)則屬于氧化還原反應(yīng)。要特別注意，有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如3O22O3。15D【分析】氯元素的化合價(jià)由+5價(jià)降為0價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，碘元素的化合價(jià)由0升到+5價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)。【詳解】A該反應(yīng)為單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)、化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性為KClO3KIO3，氧化劑的氧化性大于還原劑的氧化性，則KClO3I2，B錯(cuò)誤；C還原劑的還原性大于氧化劑的還原性，則還原性為KClO3I2，C錯(cuò)誤；D反應(yīng)中I元

17、素的化合價(jià)升高，Cl元素的化合價(jià)降低，則還原劑為I2，氧化劑為KClO3，D正確。答案選D。16B【詳解】A.在 NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O反應(yīng)中，反應(yīng)前后N元素的化合價(jià)發(fā)生了改變，所以A屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B.NH3+HClNH4Cl屬于化合反應(yīng)，反應(yīng)前后各元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，所以B不屬于氧化還原反應(yīng)，故B符合題意；C.Br2+2KII2+2KBr屬于置換反應(yīng)，反應(yīng)前后Br 、I元素的化合價(jià)發(fā)生了改變，所以屬于氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D.2H2O22H2O+O2屬于分解反應(yīng)，有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，所以屬于氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；所以本題答案：B。本題根據(jù)氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志：有化合價(jià)發(fā)生改變進(jìn)行判斷即可。17C【詳解】S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑，S元素的化合價(jià)從0降低到2價(jià)，化合價(jià)降低，K2S是還原產(chǎn)物，對(duì)應(yīng)的S是氧化產(chǎn)物，因此根據(jù)反應(yīng)方程式有2molS作為氧化劑參加反應(yīng)，部分S從0價(jià)到4價(jià)，化合價(jià)升高，K2SO3是氧化產(chǎn)物，對(duì)應(yīng)的S是還原劑，因此根據(jù)反應(yīng)方程式有1molS作為還原劑參加反應(yīng)，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比232：132=2：1，選項(xiàng)C正確。18A【詳解】A、碳轉(zhuǎn)化成二氧化碳，反應(yīng)中C元素的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B、二氧化碳轉(zhuǎn)化為一氧化碳，C元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、氧化銅轉(zhuǎn)化為銅