高中化學知識點歸納總結與練習

1、目錄 TOC o 1-3 h z u HYPERLINK l _Toc306105149 高中化學必備知識點歸納與總結 PAGEREF _Toc306105149 h 1 HYPERLINK l _Toc306105150 高中化學方程式匯編 PAGEREF _Toc306105150 h 19 HYPERLINK l _Toc306105151 高中化學教材?？紝嶒灴偨Y及命題方式解讀 PAGEREF _Toc306105151 h 26 HYPERLINK l _Toc306105152 高中化學巧解100題 PAGEREF _Toc306105152 h 36高中化學必備知識點歸納與總結一

2、、俗名無機部分：純堿、蘇打、天然堿 、口堿：a2CO3 小蘇打：NaHCO3 大蘇打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4.H2O 瑩石：CaF2 重晶石：BaSO4（無毒） 碳銨：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食鹽：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO47H2O (緩瀉劑) 燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH 綠礬：FaSO47H2O 干冰：CO2 明礬：KAl (SO4)212H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 瀉鹽：MgSO47H2O 膽礬、藍礬：CuSO45H2O 雙氧水：H2O

3、2 皓礬：ZnSO47H2O 硅石、石英：SiO2 剛玉：Al2O3 水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3 鐵紅、鐵礦：Fe2O3 磁鐵礦：Fe3O4 黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2 銅綠、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱鐵礦：FeCO3 赤銅礦：Cu2O 波爾多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合劑：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 過磷酸鈣（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重過磷酸鈣（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4 水煤氣：CO和H2 硫酸亞鐵銨（淡藍綠色）：Fe (NH4)2 (S

4、O4)2 溶于水后呈淡綠色 光化學煙霧：NO2在光照下產生的一種有毒氣體 王水：濃HNO3：濃HCl按體積比1：3混合而成。 鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO（NH2) 2有機部分： 氯仿：CHCl3 電石：CaC2 電石氣：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯 氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。 酒精、乙醇：C2H5OH 裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。 焦爐氣成分（煤干餾）：H2、CH4、乙烯、CO等。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 甘油、丙三醇 ：C3H8O3 石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 HCHO 福爾馬林：35%4

5、0%的甲醛水溶液 蟻酸：甲酸 HCOOH葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麥芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 軟脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOCCOOH （能使藍墨水褪色，呈強酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色）。 二、 顏色 鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。 Fe2+淺綠色 Fe3O4黑色晶體 Fe(OH)2白色沉淀 Fe3+黃色 Fe (OH)3紅褐色沉淀 Fe (SCN)3血紅色溶液 FeO黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4

6、)2淡藍綠色 Fe2O3紅棕色粉末 銅：單質是紫紅色 Cu2+藍色 CuO黑色 Cu2O紅色 CuSO4（無水）白色 CuSO45H2O藍色 Cu2 (OH)2CO3 綠色 Cu(OH)2藍色 Cu(NH3)4SO4深藍色溶液 FeS黑色固體 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮狀沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀 Cl2、氯水黃綠色 F2淡黃綠色氣體 Br2深紅棕色液體 I2紫黑色固體 HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧 CCl4無色的液體，密度大于水，與水不互溶

7、 Na2O2淡黃色固體 Ag3PO4黃色沉淀 S黃色固體 AgBr淺黃色沉淀 AgI黃色沉淀 O3淡藍色氣體 SO2無色，有剌激性氣味、有毒的氣體 SO3無色固體（沸點44.8度） 品紅溶液紅色 氫氟酸：HF腐蝕玻璃 N2O4、NO無色氣體 NO2紅棕色氣體 NH3無色、有剌激性氣味氣體 KMnO4-紫色 MnO4-紫色三、 現(xiàn)象： 1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的； 2、Na與H2O（放有酚酞）反應，熔化、浮于水面、轉動、有氣體放出；(熔、浮、游、嘶、紅) 3、焰色反應：Na 黃色、K紫色（透過藍色的鈷玻璃）、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+（黃色）、K+（紫色

8、）。4、Cu絲在Cl2中燃燒產生棕色的煙； 5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃燒產生大量的白煙； 7、P在Cl2中燃燒產生大量的白色煙霧； 8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復原色； 9、NH3與HCl相遇產生大量的白煙； 10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光； 11、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO），產生黑煙； 12、鐵絲在Cl2中燃燒，產生棕色的煙； 13、HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2 SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色； 15、在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO

9、4和濃HNO3中鈍化； 16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。 17、蛋白質遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味； 18、在空氣中燃燒：S微弱的淡藍色火焰 H2淡藍色火焰 H2S淡藍色火焰CO藍色火焰 CH4明亮并呈藍色的火焰 S在O2中燃燒明亮的藍紫色火焰。 19特征反應現(xiàn)象：20淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr21使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復紅色）、Cl2（加熱后不恢復紅色）22有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、MnO4-（紫色） 有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色Fe(OH)

10、3 藍色Cu(OH)2 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）黃色（AgI、Ag3PO4） 白色Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3 有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）四、 考試中經常用到的規(guī)律： 1、溶解性規(guī)律見溶解性表； 2、常用酸、堿指示劑的變色范圍： 指示劑 PH的變色范圍 甲基橙 3.1紅色 3.14.4橙色 4.4黃色 酚酞 8.0無色 8.010.0淺紅色 10.0紅色 石蕊 5.1紅色 5.18.0紫色 8.0藍色 3、在惰性電極上，各種離子的放電順序： 陰極（奪電子的能力）：Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa

11、2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+ 陽極（失電子的能力）：S2- I- Br Cl- OH- 含氧酸根 注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應（Pt、Au除外） 4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產物； （2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、O不平則在那邊加水。 例：當Na2CO3與AlCl3溶液混和時： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2 5、寫電解總反應方程式的方法：（1）分析：反應物、生成物是什么；（2）配平。 例：電解KCl溶液： 2KCl +

12、 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH 配平： 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH 6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：（1）按電子得失寫出二個半反應式；（2）再考慮反應時的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。 例：蓄電池內的反應為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。 寫出二個半反應： Pb 2e- PbSO4 PbO2 +2e- PbSO4 分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子： 應為： 負極：Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正極： PbO2

13、+ 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O 注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉： 為： 陰極：PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 陽極：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法 和估算法。（非氧化還原反應：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恒用得多） 8、電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小； 9、晶體的熔點：原子晶體 離子

14、晶體 分子晶體 中學學到的原子晶體有： Si、SiC 、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的： 金剛石 SiC Si （因為原子半徑：Si C O）. 10、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。 11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。 12、氧化性：MnO4- Cl2 Br2 Fe3+ I2 S=4(+4價的S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氫鍵的物質：H2O 、NH3 、HF、CH3

15、CH2OH 。 15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。 16、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質生成；（3）是否發(fā)生氧化還原反應；（4）是否生成絡離子Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、Cu(NH3)42+ 等；（5）是否發(fā)生雙水解。 17、地殼中：含量最多的金屬元素是 Al 含量最多的非金屬元素是O HClO4(高氯酸)是最強的酸 18、熔點最低的金屬是Hg (-38.9C。),；熔點最高的是W（鎢3410c）；密度最小（常見）的是K；密度

16、最大（常見）是Pt。 19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。 20、有機酸酸性的強弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO3- 21、有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質。 例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。?、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。 22、取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等； 23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質量時產生的CO2、H2O和耗O2量。 24、可使溴水褪色的物質如下，但褪色的原因各自不同： 烯、炔等不飽和烴（

17、加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機溶劑CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）發(fā)生了萃取而褪色。 25、能發(fā)生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應。（也可同Cu(OH)2反應） 計算時的關系式一般為：CHO 2Ag 注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊： HCHO 4Ag + H2CO3 反應式為：HCHO +4Ag(NH3)2OH = (NH4)2CO3 + 4Ag + 6NH3 + 2H2O 26、膠體的聚沉方法：（1）加入電解質；（2）加入電

18、性相反的膠體；（3）加熱。 常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。 27、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。 28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。 29、在室溫（20C。）時溶解度在10克以上易溶；大于1克的可溶；小于1克的微溶；小于0.01克的難溶。 30、人體含水約占人體質量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。 31、生鐵的含C量在：2%4.

19、3% 鋼的含C量在：0.03%2% 。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因為MgCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中也形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。 32、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積。14、一些特殊的反應類型： 化合物+單質 化合物+化合物 如： Cl2+H2O、H2S+O2、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2 化合物+化合物 化合物+單質 NH3+NO、 H2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O 化合物+單質 化合物 PCl3+Cl2 、Na2SO3+O

20、2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2 六、常見的重要氧化劑、還原劑氧化劑活潑非金屬單質：X2、O2、S 高價金屬離子：Fe3+、Sn4+不活潑金屬離子：Cu2+、Ag+其它：Ag(NH3)2+、新制Cu(OH)2含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、濃H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水還原劑 活潑金屬單質：Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金屬單質： C、H2、S 低價金屬離子：Fe2+、Sn2+非金屬的陰離子及其化合物：S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br

21、-、HBr低價含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H2C2O4、含-CHO的有機物： 醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等既可作氧化劑又可作還原劑的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等，及含-CHO的有機物反應條件對氧化還原反應的影響1濃度：可能導致反應能否進行或產物不同 8HNO3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO3)24H2O 4HNO3(濃)Cu=2NO2Cu(NO3)22H2OS+6HNO3(濃)=H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2O2溫度：可能導致反應

22、能否進行或產物不同Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2Ocu+h2so4稀 不反應 cu+2h2so4(jia re)so23溶液酸堿性.2S2- SO32-6H+3S3H2O5Cl-ClO3-6H+3Cl23H2OS2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性條件下均反應而在堿性條件下共存.Fe2+與NO3-共存,但當酸化后即可反應.3Fe2+NO3-4H+3Fe3+NO2H2O? 一般含氧酸鹽作氧化劑時,在酸性條件下,氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強.故酸性KMnO4溶液氧化性較強.4條件不同，生成物則不同1、2P3Cl22PC

23、l3(Cl2不足) ； 2P5Cl22 PCl5(Cl2充足)2、2H2S3O22H2O2SO2(O2充足) ； 2H2SO22H2O2S(O2不充足)3、4NaO22Na2O 2NaO2Na2O24、Ca(OH)2CO2CaCO3H2O ； Ca(OH)22CO2(過量)=Ca(HCO3)25、CO2CO2(O2充足) ； 2 CO22CO (O2不充足)6、8HNO3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO3)24H2O 4HNO3(濃)Cu=2NO2Cu(NO3)22H2O7、AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl ； AlCl34NaOH(過量)=NaAlO22H2O8、NaAlO24

24、HCl(過量)=NaCl2H2OAlCl3 NaAlO2HClH2O=NaClAl(OH)39、Fe6HNO3(熱、濃)=Fe(NO3)33NO23H2O FeHNO3(冷、濃)(鈍化)10、Fe6HNO3(熱、濃)Fe(NO3)33NO23H2O Fe4HNO3(熱、濃)Fe(NO3)22NO22H2O 11、Fe4HNO3(稀)Fe(NO3)3NO2H2O 3Fe8HNO3(稀) 3Fe(NO3)32NO4H2O14、C2H5ClNaOH h2o C2H5OHNaCl C2H5ClNaOHCH2醇CH2NaClH2O15、6FeBr23Cl2（不足）=4FeBr32FeCl3 2FeBr2

25、3Cl2（過量）=2Br22FeCl3八、離子共存問題 離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質及溶液酸堿性等綜合知識。凡能使溶液中因反應發(fā)生使有關離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質或能轉變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應）. 一般可從以下幾方面考慮1弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均與OH-不能大量共存.2弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均與H+不能大量共存.3弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共

26、存.它們遇強酸（H+）會生成弱酸分子；遇強堿（OH-）生成正鹽和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等4若陰、陽離子能相互結合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存. 如：Ba2+、Ca2+與CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+與Cl-、Br-、I- 等；Ca2+與F-，C2O42- 等5若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應，則不能大量共存. 如：Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等 Fe3+與HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+與AlO2-、SiO32-、

27、ClO-、CO32-等6若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應則不能大量共存. 如：Fe3+與I-、S2-；MnO4-（H+）與I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）與上述陰離子； S2-、SO32-、H+ 7因絡合反應或其它反應而不能大量共存 如：Fe3+與F-、CN-、SCN-等； H2PO4-與PO43-會生成HPO42-，故兩者不共存.九、離子方程式判斷常見錯誤及原因分析1離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：（寫、拆、刪、查四個步驟來寫） （1）合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應。 （2）式正確：化學式與離子符號使用正確合理。 （3）號實際：“=”“

28、”“”“”“”等符號符合實際。 （4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。 （5）明類型：分清類型，注意少量、過量等。（6）檢查細：結合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細心檢查。例如：(1)違背反應客觀事實 如：Fe2O3與氫碘酸：Fe2O36H+2 Fe3+3H2O錯因：忽視了Fe3+與I-發(fā)生氧化一還原反應(2)違反質量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡 如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+Cl2Fe3+2Cl- 錯因：電子得失不相等，離子電荷不守恒(3)混淆化學式（分子式）和離子書寫形式 如：NaOH溶液中通入HI：

29、OH-HIH2OI-錯因：HI誤認為弱酸.(4)反應條件或環(huán)境不分： 如：次氯酸鈉中加濃HCl：ClO-H+Cl-OH-Cl2錯因：強酸制得強堿(5)忽視一種物質中陰、陽離子配比. 如：H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+OH-H+SO42-BaSO4H2O 正確：Ba2+2OH-2H+SO42-BaSO42H2O(6)“”“ ”“”“”符號運用不當 如：Al3+3H2OAl(OH)33H+注意：鹽的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“”2.判斷離子共存時，審題一定要注意題中給出的附加條件。 酸性溶液（H）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離

30、出的H或OH-=110-amol/L(a7或aMgAlSiPSCl.2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：LiNaKRbCs3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F-Cl-Br- Na+Mg2+Al3+5、同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。如FeFe2+Fe3+十八、各種“水”匯集1純凈物：重水D2O；超重水T2O；蒸餾水H2O；雙氧水H2O2；水銀Hg； 水晶SiO2。2混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3H2O；離子：NH4+、OH、H+) 氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；離子：H+、Cl、ClO、OH) 蘇打水(Na2CO3的溶液)

31、 生理鹽水(0.9%的NaCl溶液) 水玻璃(Na2SiO3水溶液) 鹵水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)水泥(2CaOSiO2、3CaOSiO2、3CaOAl2O3) 王水（由濃HNO3和濃鹽酸以13的體積比配制成的混合物）十九、具有漂白作用的物質氧化作用化合作用吸附作用Cl2、O3、Na2O2、濃HNO3 SO2 活性炭化學變化物理變化不可逆可逆其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2(HClO)和濃HNO3及Na2O2二十、各種“氣”匯集1無機的：爆鳴氣(H2與O2)； 水煤氣或煤氣(CO與H2)；碳酸氣(CO2) 2有機的：天然氣(又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4) 液化石

32、油氣(以丙烷、丁烷為主) 裂解氣(以CH2=CH2為主) 焦爐氣(H2、CH4等) 電石氣(CHCH，常含有H2S、PH3等)二十一、滴加順序不同，現(xiàn)象不同1AgNO3與NH3H2O： AgNO3向NH3H2O中滴加開始無白色沉淀，后產生白色沉淀NH3H2O向AgNO3中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失2NaOH與AlCl3： NaOH向AlCl3中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 AlCl3向NaOH中滴加開始無白色沉淀，后產生白色沉淀3HCl與NaAlO2： HCl向NaAlO2中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 NaAlO2向HCl中滴加開始無白色沉淀，后產生白色沉淀4Na2CO3

33、與鹽酸： Na2CO3向鹽酸中滴加開始有氣泡，后不產生氣泡鹽酸向Na2CO3中滴加開始無氣泡，后產生氣泡二十二、幾個很有必要熟記的相等式量1常用相對分子質量 Na2O2：78 Na2CO3：106 NaHCO3：84 Na2SO4：142 BaSO4：233 Al (OH)3：78 C6H12O6：1802常用換算 5.6L0.25 mol 2.8L0.125 mol 15.68L0.7 mol 20.16L0.9 mol 16.8L0.75 mol二十三、規(guī)律性的知識歸納5、能發(fā)生加聚反應的物質烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。6、能發(fā)生銀鏡反應的物質凡是分子中有醛基（CHO

34、）的物質均能發(fā)生銀鏡反應。（1）所有的醛（RCHO）；（2）甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯；注：能和新制Cu(OH)2反應的除以上物質外，還有酸性較強的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等），發(fā)生中和反應。7、能與溴水反應而使溴水褪色或變色的物質（一）有機1不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；2不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）3石油產品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）；4苯酚及其同系物（因為能與溴水取代而生成三溴酚類沉淀）5含醛基的化合物（二）無機 12價硫（H2S及硫化物）；24價硫（SO2、H2SO3及亞硫酸鹽）；32價鐵：6FeSO43Br22Fe2(SO

35、4)32FeBr36FeCl23Br24FeCl32FeBr3 變色2FeI23Br22FeBr32I24Zn、Mg等單質 如MgBr2 - h2o -MgBr2 (此外，其中亦有Mg與H+、Mg與HBrO的反應)51價的碘（氫碘酸及碘化物）變色6NaOH等強堿：Br22OH=BrBrOH2O7AgNO38、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質（一）有機不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；苯的同系物；不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等）；含醛基的有機物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；石油產品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；煤產品（煤焦油）；天然橡膠（聚異戊二烯

36、）。（二）無機2價硫的化合物（H2S、氫硫酸、硫化物）；4價硫的化合物（SO2、H2SO3及亞硫酸鹽）；雙氧水（H2O2，其中氧為1價）9、最簡式相同的有機物1CH：C2H2和C6H62CH2：烯烴和環(huán)烷烴3CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖4CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（C2H4O）與丁酸及其異構體（C4H8O2）10、同分異構體（幾種化合物具有相同的分子式，但具有不同的結構式）1、醇醚 CnH2n+2Ox2、醛酮環(huán)氧烷（環(huán)醚） CnH2nO3、羧酸酯羥基醛 CnH2nO24、氨基酸硝基烷 5、單烯烴環(huán)烷烴 CnH2n 6、二

37、烯烴炔烴 CnH2n-211、能發(fā)生取代反應的物質及反應條件1烷烴與鹵素單質：鹵素蒸汽、光照；2苯及苯的同系物與鹵素單質：Fe作催化劑； 濃硝酸：5060水??；濃硫酸作催化劑 濃硫酸：7080水??；3鹵代烴水解：NaOH的水溶液；4醇與氫鹵酸的反應：新制的氫鹵酸(酸性條件)；5酯類的水解：無機酸或堿催化；6酚與濃溴水 （乙醇與濃硫酸在140時的脫水反應，事實上也是取代反應。）二十四、實驗中水的妙用1水封：在中學化學實驗中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點之下；液溴極易 揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦

38、可進行水封減少其揮發(fā)。2水浴：酚醛樹脂的制備(沸水浴)；硝基苯的制備(5060)、乙酸乙酯的水解(7080)、蔗糖的水解(7080)、硝酸鉀溶解度的測定(室溫100)需用溫度計來控制溫度；銀鏡反應需用溫水浴加熱即可。3水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學階段有02， H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質降低其溶解度，如：可用排飽和食鹽水法收集氯氣。4水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質，如除去NO氣體中的N02雜質。5鑒別：可利用一些物質在水中溶解度或密度的不同進行物質鑒別，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有標簽的無色液體

39、，用水鑒別時浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。6檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。二十六、各類有機物的通式、及主要化學性質 烷烴CnH2n+2 僅含CC鍵 與鹵素等發(fā)生取代反應、熱分解 、不與高錳酸鉀、溴水、強酸強堿反應烯烴CnH2n 含C=C鍵 與鹵素等發(fā)生加成反應、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應、聚合反應、加聚反應炔烴CnH2n-2 含CC鍵 與鹵素等發(fā)生加成反應、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應、聚合反應 苯（芳香烴）CnH2n-6與鹵素等發(fā)生取代反應、與氫氣等發(fā)生加成反應 （甲

40、苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應）鹵代烴：CnH2n+1X 醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O 苯酚：遇到FeCl3溶液顯紫色 醛：CnH2nO 羧酸：CnH2nO2 酯：CnH2nO2 二十七、有機反應類型：取代反應：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應。加成反應：有機物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團直接結合的反應。聚合反應：一種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應。加聚反應：一種或多種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應。消去反應：從一個分子脫去一個小分子(如水.鹵化氫),因而生成不飽和化合物的反應。氧化反應：有機

41、物得氧或去氫的反應。還原反應：有機物加氫或去氧的反應。酯化反應：醇和酸起作用生成酯和水的反應。水解反應：化合物和水反應生成兩種或多種物質的反應(有鹵代烴、酯、糖等)三十、化學計算（一）有關化學式的計算 1通過化學式，根據(jù)組成物質的各元素的原子量，直接計算分子量。 2已知標準狀況下氣體的密度，求氣體的式量：M=22.4。3根據(jù)相對密度求式量：M=MD。 4混合物的平均分子量： 5相對原子質量原子的相對原子質量=A1、A2表示同位素相對原子質量，a1%、a2%表示原子的摩爾分數(shù)元素近似相對原子質量：(二) 溶液計算1、 2、稀釋過程中溶質不變：C1V1=C2V2。3、同溶質的稀溶液相互混合：C混=

42、 (忽略混合時溶液體積變化不計)4、溶質的質量分數(shù)。（飽和溶液，S代表溶質該條件下的溶解度）混合：m1a1%+m2a2%=(m1+m2)a%混稀釋：m1a1%=m2a2%5、有關pH值的計算：酸算H+，堿算OH. pH= lgH+ C(H+)=10-pH. KW=H+OH=10-14（25時） M NA 質 量 物質的量 微 粒 m M n NA N? 22.4 L/ mol 22.4 L/ mol 氣體的體積 （標準狀況下）6、圖中的公式：1 2 3 4 三十一、阿伏加德羅定律1內容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。即“三同”定“一等”。2推論（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/

43、n2 （2）同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2（3）同溫同壓等質量時，V1/V2=M2/M1 （4）同溫同壓同體積時，M1/M2=1/2注意：（1）阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。（2）考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。（3）物質結構和晶體結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒（分子、原子、電子、質子、中子等）時常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2雙原子分子。膠體粒子及晶體結構：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結構。（4）要用到22.4Lmol1時，必須注意氣體是否處于標準狀況

44、下，否則不能用此概念；（5）某些原子或原子團在水溶液中能發(fā)生水解反應，使其數(shù)目減少；（6）注意常見的的可逆反應：如NO2中存在著NO2與N2O4的平衡；（7）不要把原子序數(shù)當成相對原子質量，也不能把相對原子質量當相對分子質量。（8）較復雜的化學反應中，電子轉移數(shù)的求算一定要細心。如Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；電解AgNO3溶液等。例題：下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)) （ ）常溫常壓下，1mol氮氣含有NA個氮分子標準狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體22.4L，所含的氣體的分子數(shù)約為NA個標準狀況下，22.4LNO和11.2L氧氣混合，氣體的分子總數(shù)約為1.5NA

45、個將NO2和N2O4分子共NA個降溫至標準狀況下，其體積為22.4L常溫下，18g重水所含中子數(shù)為10NA個常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA常溫常壓下，任何金屬和酸反應，若生成2g 氫氣，則有2NA電子發(fā)生轉移標準狀況下，1L辛烷完全燃燒后，所生成氣態(tài)產物的分子數(shù)為31g白磷分子中，含有的共價單鍵數(shù)目是NA個1L1 mol?L-1的氯化鐵溶液中鐵離子的數(shù)目為NA【點撥】正確，1mol氮氣的分子數(shù)與是否標準狀況無關。正確，任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體 22.4L，氣體的總物質的量為1mol，因此含有NA個分子。不正確，因為NO和氧氣一接觸就會立即反應生成二氧化氮。不正確，因為

46、存在以下平衡：2NO2 N2O4(放熱)，降溫，平衡正向移動，分子數(shù)少于1mol，標準狀況下，其體積小于22.4L不正確，重水分子（D2O）中含有10個中子，相對分子質量為 20，18g重水所含中子數(shù)為：1018g/20g mol-1=9mol。正確，1個氦原子核外有4個電子，氦氣是單原子分子，所以1mol氦氣含有4mol電子，這與外界溫度和壓強無關。正確，不論在任何條件下，2g氫氣都是1mol，無論什么金屬生成氫氣的反應均可表示為：2H+2e=H2，因此，生成1mol氫氣一定轉移 2mol電子。不正確，標準狀況下，辛烷是液體，不能使用標準狀況下氣體的摩爾體積22.4L/mol這一量，所以1L

47、辛烷的物質的量不是1/22.4mol。不正確，白磷分子的分子式為P4,其摩爾質量為124g/mol，31g白磷相當于0.25mol，白磷的分子結構為正四面體，一個白磷分子中含有6個P-P共價鍵，所以，0.25mol白磷中含有1.5NA個P-P共價鍵。不正確，F(xiàn)e3+在溶液中水解。本題答案為三十二、氧化還原反應升失氧還還、降得還氧氧（氧化劑/還原劑，氧化產物/還原產物，氧化反應/還原反應）化合價升高（失ne）被氧化氧化劑 還原劑 還原產物氧化產物化合價降低（得ne）被還原（較強）（較強） （較弱） （較弱）氧化性：氧化劑氧化產物還原性：還原劑還原產物 三十三、鹽類水解鹽類水解，水被弱解；有弱才水

48、解，無弱不水解；越弱越水解，都弱雙水解；誰強呈誰性，同強呈中性。電解質溶液中的守恒關系電荷守恒：電解質溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負電荷數(shù)相等。如NaHCO3溶液中：n(Na)n(H+)n(HCO3-)2n(CO32-)n(OH-)推出：NaHHCO3-2CO32-OH-物料守恒：電解質溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。如NaHCO3溶液中：n(Na)：n(c)1:1，推出：c(Na)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)質子守恒：(不一定掌握)電解質溶液中分子或離子得到或失去質子

49、（H）的物質的量應相等。例如：在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3為得到質子后的產物；NH3、OH-、CO32-為失去質子后的產物，故有以下關系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。三十四、熱化學方程式正誤判斷“三查”1檢查是否標明聚集狀態(tài)：固（s）、液（l）、氣（g）2檢查H的“+”“”是否與吸熱、放熱一致。(注意H的“+”與“”，放熱反應為“”，吸熱反應為“+”)3檢查H的數(shù)值是否與反應物或生成物的物質的量相匹配（成比例）注意：要注明反應溫度和壓強，若反應在298K和1.013105Pa條件下進行，可不予注明；要注明反應物和生成物的聚集狀態(tài)

50、，常用s、l、g分別表示固體、液體和氣體；H與化學計量系數(shù)有關，注意不要弄錯。方程式與H應用分號隔開，一定要寫明“+”、“-”數(shù)值和單位。計量系數(shù)以“mol”為單位，可以是小數(shù)或分數(shù)。一定要區(qū)別比較“反應熱”、“中和熱”、“燃燒熱”等概念的異同。三十五、濃硫酸“五性”酸性、強氧化性、吸水性、脫水性、難揮發(fā)性化合價不變只顯酸性化合價半變既顯酸性又顯強氧化性化合價全變只顯強氧化性三十六、濃硝酸“四性”酸性、強氧化性、不穩(wěn)定性、揮發(fā)性 化合價不變只顯酸性化合價半變既顯酸性又顯強氧化性化合價全變只顯強氧化性三十七、烷烴系統(tǒng)命名法的步驟選主鏈，稱某烷編號位，定支鏈取代基，寫在前，注位置，短線連不同基，簡

51、到繁，相同基，合并算烷烴的系統(tǒng)命名法使用時應遵循兩個基本原則：最簡化原則，明確化原則，主要表現(xiàn)在一長一近一多一小，即“一長”是主鏈要長，“一近”是編號起點離支鏈要近，“一多”是支鏈數(shù)目要多，“一小”是支鏈位置號碼之和要小，這些原則在命名時或判斷命名的正誤時均有重要的指導意義。三十八、酯化反應的反應機理（酸提供羥基，醇提供氫原子）所以羧酸分子里的羥基與醇分子中羥基上的氫原了結合成水，其余部分互相結合成酯。 濃硫酸CH3COOH+H18OC2H5 CH3CO18OC2H5+H2O三十九、氧化還原反應配平 標價態(tài)、列變化、求總數(shù)、定系數(shù)、后檢查一標出有變的元素化合價；二列出化合價升降變化三找出化合價

52、升降的最小公倍數(shù)，使化合價升高和降低的數(shù)目相等；四定出氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的系數(shù)；五平：觀察配平其它物質的系數(shù)；六查：檢查是否原子守恒、電荷守恒（通常通過檢查氧元素的原子數(shù)），畫上等號。四十、五同的區(qū)別 同位素(相同的中子數(shù)，不同的質子數(shù)，是微觀微粒)同素異形體（同一種元素不同的單質，是宏觀物質）同分異構體（相同的分子式，不同的結構）同系物（組成的元素相同，同一類的有機物，相差一個或若干個的CH2）同一種的物質（氯仿和三氯甲烷，異丁烷和2-甲基丙烷等）四十一、化學平衡圖象題的解題步驟一般是：看圖像：一看面（即橫縱坐標的意義）； 二看線（即看線的走向和變化趨勢）；三看點（即曲線的起

53、點、折點、交點、終點），先出現(xiàn)拐點的則先達到平衡，說明該曲線表示的溫度較高或壓強較大，“先拐先平”。 四看輔助線（如等溫線、等壓線、平衡線等）；五看量的變化（如溫度變化、濃度變化等），“定一議二”四十三、原電池：1原電池形成三條件： “三看”。 先看電極：兩極為導體且活潑性不同； 再看溶液：兩極插入電解質溶液中； 三看回路：形成閉合回路或兩極接觸。2原理三要點：（1）?相對活潑金屬作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應.（2） 相對不活潑金屬（或碳）作正極，得到電子，發(fā)生還原反應.（3）?導線中（接觸）有電流通過，使化學能轉變?yōu)殡娔?原電池：把化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置4原電池與電解池的比較原電池電解池（

54、1）定義化學能轉變成電能的裝置;電能轉變成化學能的裝置（2）形成條件合適的電極、合適的電解質溶液、形成回路;電極、電解質溶液（或熔融的電解質）、外接電源、形成回路（3）電極名稱負極正極;陽極陰極（4）反應類型氧化還原;氧化還原（5）外電路電子流向負極流出、正極流入;陽極流出、陰極流入四十四、等效平衡問題及解題思路1、等效平衡的含義在一定條件（定溫、定容或定溫、定壓）下，只是起始加入情況不同的同一可逆反應達到平衡后，任何相同組分的分數(shù)（體積、物質的量）均相同，這樣的化學平衡互稱等效平衡。2、等效平衡的分類（1）定溫（T）、定容（V）條件下的等效平衡類：對于一般可逆反應，在定T、V條件下，只改變起

55、始加入情況，只要通過可逆反應的化學計量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質的物質的量與原平衡相同，則二平衡等效。例1：在一定溫度下，把2molSO2和1molO2通入一個一定容積的密閉容器里，發(fā)生如反應：2SO2+O2 =2SO3（g），當此反應進行到一定程度時，反應混合物處于化學平衡狀態(tài)。維持該容器中溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3的物質的量（mol）。如a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關系，才能保證達到平衡時，反應混合物中三種氣體的體積分數(shù)仍跟上述平衡時完全相同，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝喝鬭=0，b=0，則c= 。若a=0.5，則b= 和c= 。a、b、c必

56、須滿足的一般條件是（請用兩個方程式表示，其中一個只含a和c，另一個只含b和c）： 、 答案： 2 0.25 、 1.5 a+c=2 b+=1例2：在一個容積固定的密閉容器中，加入m molA、n molB，發(fā)生反應：mA（g）+nB（g）=pC（ g）,平衡時C的濃度為w mol?L-1。若容器體積和溫度不變，起始時放入a molA，b molB，c molC，要使平衡后C的濃度仍為w mol?L-1，則a、b、c必須滿足的關系是：（C）A、a:b:c=m:n:p B、a:b=m:n ，ap/m +b=pC、mc/p +a=m ，nc/p +b=n D、a=m/3 b=m/3 c=2p/3類：

57、在定T、V情況下，對于反應前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應，只要反應物（或生成物）的物質的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。例3：在一個固定體積的密閉容器中，保持一定溫度進行以下反應：H2（g）+Br2（g）=2HBr（g），已知加入1mol H2和2molBr2時，達到平衡后生成a molHBr（見下表已知項）在相同條件下，且保持平衡時各組分的體積分數(shù)不變，對下列編號的狀態(tài)，填寫表中的空白。已知編號起始狀態(tài)物質的量（mol）平衡時HBr的物質的量（mol）H2Br2HBr120a24010.5amg（g2m）答 案：已知編號起始狀態(tài)物質的量（mol）平衡時HBr的物質的量（mol）H2Br2H

58、Br120a2402a00.510.5amg（g2m）2（g-2m）（g-m）?a（2）定T、P下的等效平衡（例4： 與例3的相似。如將反應換成合成氨反應）類：在T、P相同的條件下，改變起始加入情況，只要按化學計量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質的物質的量之比與原平衡相同，則達到平衡后與原平衡等效。四十五、元素的一些特殊性質1周期表中特殊位置的元素族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al、Ge。族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca。周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba。最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素：C。最高正價是最低

59、負價絕對值3倍的短周期元素：S。除H外，原子半徑最小的元素：F。短周期中離子半徑最大的元素：P。2常見元素及其化合物的特性形成化合物種類最多的元素、單質是自然界中硬度最大的物質的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質量分數(shù)最大的元素：C?？諝庵泻孔疃嗟脑鼗驓鈶B(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。地殼中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。最輕的單質的元素：H ；最輕的金屬單質的元素：Li 。單質在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br ；金屬元素：Hg 。最高價氧化物及其對應水化物既能與強酸反應，又能與強堿反應的元素：Be、Al、Zn。元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應水

60、化物能起化合反應的元素：N；能起氧化還原反應的元素：S。元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應生成該元素單質的元素：S。元素的單質在常溫下能與水反應放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。常見的能形成同素異形體的元素：C、P、O、S。高中化學方程式匯編無機化學部分非金屬單質（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）氧化性：F2 + H2 = 2HF2F2 +2H2O=4HF+O2Cl2 +2FeCl2 =2FeCl32Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2 +2NaI =2NaCl+I2Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl（2004北京高考）還