高中化學(xué)-課件-乙酸羧酸

1、 乙酸 羧酸復(fù)習(xí)： 在下列關(guān)系式中，請同學(xué)們試寫出各轉(zhuǎn)化過程相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。一、羧酸的結(jié)構(gòu)分子里由烴基（或H）與羧基相連而生成的有機(jī)物 叫羧酸。一般通式為：RCOOH 或COOH(羧基)官能團(tuán)。包含CO和 OH兩部分。家用食醋：二、乙酸的物理性質(zhì)無色、有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體，易溶于水和有機(jī)溶劑，凝固點(diǎn)較高，易凝結(jié)成冰狀固體，無水乙酸又叫“冰醋酸”。 三、乙酸的分子結(jié)構(gòu) 乙?；◤?qiáng)吸電子基）使OH鍵的極性大大增加，使OH鍵易斷，表示出強(qiáng)的酸性（CH3COOH H2CO3） 請同學(xué)們試說出幾種可以檢驗(yàn)醋酸具有酸性的方法？1利用指示劑石蕊試液（酸紅堿藍(lán)）；利用金屬活動(dòng)性順序表中氫前的金屬可以置

2、換H+為H2性質(zhì)。2與碳酸鈉反應(yīng)生成CO2氣體。2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + CO2 3將表面用砂紙磨過鎂條插入乙酸溶液。觀察現(xiàn)象。Mg + 2CH3COOH (CH3COO)2Mg + H2四、乙酸的化學(xué)性質(zhì)1、弱酸性CH3COOH CH3COO + H+Mg + 2CH3COOH (CH3COO)2Mg + H22CH3COOH + Cu(OH)2 (CH3COO)2Cu + 2H2O 藍(lán)綠色溶液，可溶于水2、酯化反應(yīng)定義：醇和酸起作用，生成酯和水的反應(yīng)叫做酯化反應(yīng)。思考：1藥品添加順序？2右邊收集裝置中加入飽和Na2CO3 溶液作用？3導(dǎo)氣管伸入液面上？酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：反應(yīng)機(jī)理：醇脫氫原子，羧酸脫羥基結(jié)合生成水。 酯化反應(yīng)可看作是取代反應(yīng)，也可看作是分子間脫水的反應(yīng)。 導(dǎo)氣管不伸入液面下：防止加熱不均，到吸入反應(yīng)的試管中，使碳酸鈉與硫酸發(fā)生劇烈反應(yīng)發(fā)生危險(xiǎn)。 硫酸的作用：催化劑；吸水性，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，加濃硫酸可促進(jìn)反應(yīng)向生成乙酸乙酯的反應(yīng)方向進(jìn)行。 飽和碳酸鈉溶液的作用：中和揮發(fā)出來的乙酸，生成醋酸鈉（便于聞乙酸乙酯的氣味）溶解揮發(fā)出來的乙醇。抑制乙酸乙酯在水中的溶解度。 作業(yè)： 課后思考，酯化反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，那么在同一條件下，酯也可以水解生成醇和酸，那么