佛山公開 實驗探究

1、實驗探究柳先美 （廣東實驗中學(xué)）常見離子性質(zhì)離子的檢驗簡單計算c,w基本實驗操作分離提純方法化學(xué)分析法(常規(guī))氣體法沉淀法變色法儀器分析法(新興)pH法熔點法分解法NH4+，CO32-Ba2+，Ag+Fe3+， Fe2+這類方法，通常在題目中都有提示。BaCO3飽和溶液的pH=9.6苯甲酸熔點122.4溶解（水溶、酸溶、堿溶）過濾萃取、分液蒸餾、分餾結(jié)晶分離提純方法實驗探究步驟混合體系中有什么微粒？需要檢驗什么？有沒有干擾？用什么試劑檢驗可以避開干擾？注意表述合理 氣體法:滴加試劑要過量，才能產(chǎn)生足夠多的氣體 沉淀法:滴加試劑只要幾滴，就有明顯現(xiàn)象 變色法:滴加試劑只要幾滴，也有明顯現(xiàn)象CuO

2、 Fe2O3 足量H2SO4 Cu2+ Fe3+， H+SO42-足量FeCu Fe2+，SO42-FeO Fe2O3 足量H2SO4 Fe2+ Fe3+， H+SO42-逐滴滴加KMnO4溶液 Fe3+，SO42-假設(shè)1 假設(shè)2例題1H+/KMnO4出爐煤氣混合液體常溫液化有機層1水層1苯水層2操作1NaOH操作2H2SO4H+/KMnO4NH3苯，甲苯(NH4)2SO4苯，甲苯常溫液化苯，甲苯(NH4)2SO4苯苯甲酸鈉分液NaOH分液H2SO4例題2物質(zhì)檢驗的一般程序及答題要領(lǐng)實驗步驟現(xiàn)象和結(jié)論步驟一：取樣取少量樣品于試管A中；滴加試劑向試管中滴加足量*溶液于試管中，振蕩觀察現(xiàn)象產(chǎn)生能夠

3、使澄清石灰水變渾濁的氣體；得出結(jié)論說明存在*離子。步驟二：取樣另取少量樣品溶液于試管B中；滴加試劑向試管中滴加幾滴*溶液于試管中，振蕩充分反應(yīng)后靜置觀察現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀；得出結(jié)論說明存在*離子苯，Br2，溴苯，F(xiàn)eBr3苯，Br2溴苯水FeBr3NaOH苯，溴苯NaBr ，NaBrO蒸餾苯溴苯簡單計算c,w物質(zhì)檢驗的一般程序及答題要領(lǐng)實驗步驟現(xiàn)象和結(jié)論步驟一：（取樣）取少量樣品于試管A中；（滴加試劑）向試管中滴加足量*溶液于試管中，振蕩（觀察現(xiàn)象）產(chǎn)生能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體；（得出結(jié)論）說明存在*離子。步驟二：（取樣）另取少量樣品溶液于試管B中；（滴加試劑）向試管中滴加幾滴*溶液于試管中

4、，振蕩充分反應(yīng)后靜置（觀察現(xiàn)象）產(chǎn)生白色沉淀；（得出結(jié)論）說明存在*離子。步驟三：（取樣）取上述B試管中的上層清液于試管C中；（滴加試劑）向試管C中滴加幾滴*溶液，振蕩（觀察現(xiàn)象）產(chǎn)生白色沉淀；（得出結(jié)論）說明存在*離子。33.苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)。某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸。反應(yīng)原理：實驗方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100反應(yīng)一段時間停止反應(yīng)，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯。已知：苯甲酸分子量是122，熔點122.4，在25和95時溶解度分別為0.3g和6.9g；純凈固體有機物一般都有固定熔點。（1）操作為 ，操作為 。（2）無色液體A是 ，定性檢驗A的

5、試劑是 ，現(xiàn)象是 。（3）測定白色固體B的熔點，發(fā)現(xiàn)其在115開始熔化，達到130時仍有少量不熔。該同學(xué)推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設(shè)計了如下方案進行提純和檢驗，實驗結(jié)果表明推測正確。請在答題卡上完成表中內(nèi)容。（4）純度測定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH額物質(zhì)的量為2.4010-3mol。產(chǎn)品中甲苯酸質(zhì)量分數(shù)的計算表達式為 ，計算結(jié)果為 （保留兩位有效數(shù)字）。序號實驗方案實驗現(xiàn)象結(jié)論將白色固體B加入水中，加熱溶解，_得到白色晶體和無色濾液取少量濾液于試管中，_生成白色沉淀濾液含Cl-干燥白色晶體，_白色晶體是苯甲酸常見離子性質(zhì)離子的檢驗簡單計算c,w基本實驗操作分離提純方法基本實驗