專題四氧化還原反應(yīng)

1、專題四：氧化還原反應(yīng)（一）（內(nèi)部交流請勿外傳）氧化還原反應(yīng)的判斷氧化還原反應(yīng)的本質(zhì) 特征判斷依據(jù)：例1.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 fNa2O2+2HCl=2NaCl+H2O2Cl2+H2O=HCl+HClOICl+H2O=HCl+HIOCH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O（2）四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系辨析：A.有單質(zhì)參加和有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)一定被還原復(fù)分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)金屬離子被還原一定得到金屬單質(zhì)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念還原劑一 電子一化合價(jià) 一被 一發(fā)生 反應(yīng)一得到 產(chǎn)物（升

2、失氧還）氧化劑一 電子一化合價(jià) 一被 一發(fā)生 反應(yīng)一得到 產(chǎn)物（降得還氧）（反應(yīng)物，物質(zhì)）（元素）（元素）（生成物，物質(zhì)）例 2.在 CU+2H2SO4 （濃）=CuSO4+SO2 f +2H2O 反應(yīng)中，是氧化劑； 是還原劑； 元素被氧化； 元素被還原； 是氧化產(chǎn)物；是還原產(chǎn)物；電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為。例3.常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應(yīng)：X+2Y3+=X2+2Y2+,則下列敘述：X被氧化；X是 氧化劑；X具有還原性；Y2+是氧化產(chǎn)物；Y2+具有還原性；Y3+的氧化性比X2+要強(qiáng)。 其中正確的是（）A.B.C.D.辨析：氧化反應(yīng)，被氧化，氧化產(chǎn)物，氧化劑，抗氧化劑氧化還原反應(yīng)的表示方法及電子轉(zhuǎn)移數(shù)目（

3、1） 雙線橋： 指向，指向（得失相等）（2）單線橋： 指向，（不計(jì)得失）例4.用兩種方法表示氧化還原反應(yīng)2KClO3=2KCl+3O22KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2KClO3+ 6HCl= KCl+3Cl2+3 H2O練習(xí)：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O2Na2O2+2CO22Na2CO3+O22H2S+SO23S +2H2O常見氧化劑與還原劑（單質(zhì)、化合物、離子）（1）常見氧化劑：物質(zhì)類型舉例 對應(yīng)還原產(chǎn)物活潑的非金屬單質(zhì)F2、 C12、 Br2X-02、03H20元素處于高化合價(jià)時(shí)的化合物氧化物Mn02Mn2+含氧酸濃硫酸S02HN03N02 或 N0KMnO4

4、K2MnO4、MnO2、Mn2+Fe3+、 Cu2+Fe2+、 Cu+過氧化物Na2O2、 H2O2H2O 或 OH-(2)常見還原劑：物質(zhì)類型類例對應(yīng)氧化產(chǎn)物活潑的金屬單質(zhì)K、Na、MgMn活潑的非金屬單質(zhì)H2H+或 H2OCO 或 CO2元素處于低化合價(jià) 時(shí)的化合物氧化物COCO2SO2SO3 或 H2SO4酸H2S、S2-SHI、I-I2鹽SO32-SO42-Fe2+Fe3+例5.下列反應(yīng)需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）C1-C12 B. S2-H2SC. C12C1- D. MnO4-MnO42-例6.下列離子，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存的是（）HCO3-

5、、A1O2-、Na+、Cl- B.Fe2+、H+、NO3+、Cl-C.Cu2+、Na+、S2-、SO42-D.H+、K+、SO32-、S2-氧化劑還原劑不是固定不變的，同一物質(zhì)在不同反應(yīng)中可以扮演不同角色。例7.水參加的下列反應(yīng)，哪些是氧化還原反應(yīng)？這些反應(yīng)中水分別起什么作用？2Na+2H2O=2NaOH+H2 f B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 fC.Na2O+H2O=2NaOHD.3NO2+H2O=2HNO3+NONaH+H2O=NaOH+H2 fF.2F2+2H2O=4HF+O2C12+H2O=HC1+HC1O H.SO2+H2O=H2SO3氧化性還原性分析與比較1、根據(jù)反

6、應(yīng)事實(shí)判斷當(dāng)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行得較完全時(shí)，根據(jù)“強(qiáng)弱反應(yīng)規(guī)律”，有：氧化性氧化劑氧化產(chǎn)物， 還原性還原劑還原產(chǎn)物。2、根據(jù)反應(yīng)條件判斷不同氧化劑將同一還原劑氧化到同一產(chǎn)物（或不同還原劑將同一氧化劑還原到同一產(chǎn)物）時(shí)， 反應(yīng)條件要求越高，則氧化劑的氧化性或還原劑的還原性越弱。例 8.已知：2Fe3+2I-=2Fe2+I2 2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-，（1）比較Fe2+、I-、Br-的還原性。（2）分別向FeI2、FeBr2中通入少量C12，寫出反應(yīng)的離子方程式。例 9.已知反應(yīng) Cu+C12=CuC12 2Cu+S=Cu2S，回答：判斷單質(zhì)的氧化性：C12 S完成反應(yīng)：C12+H2S還有

7、哪些事實(shí)可以用來比較C12與S的氧化性？例10.將H2S氣體通入四種不同濃度的硝酸溶液中，發(fā)生下列反應(yīng)： 3H2S+2HNO3 = 3S +2NO +4H2O 4H2S+2HNO3 = 4S +NH4NO3 + 3H2O H2S+2HNO3 = S +2NO2 + 2H2O 5H2S+2HNO3 = 5S +N2 + 6H2O根據(jù)上述反應(yīng)判斷四種硝酸溶液的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（）。（A）（B）（C）（D）氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律：理解先強(qiáng)后弱規(guī)律、歧化歸中規(guī)律、得失電子守恒規(guī)律等例11.向HC1、FeC13、CuC12混合溶液中加入鐵粉，依次寫出反應(yīng)的離子方程式氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算（得失電子守

8、恒）計(jì)算公式：n（氧化產(chǎn)物）X變價(jià)原子個數(shù)X化合價(jià)變化值=n（還原產(chǎn)物）X變價(jià)原子個數(shù)X化合價(jià)變化值 n（氧化劑）X變價(jià)原子個數(shù)X化合價(jià)變化值=n（還原劑）X變價(jià)原子個數(shù)X化合價(jià)變化值 例12.硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解，生成NH3、SO2、N2、H2O,反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還 原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（）。1:3B. 2:3C. 1:1D. 4:3例13、24 mL濃度為0.05 mol/L的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 mol/L的K2Cr2O7 溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià) 為（）。+ 2B+3C.+4D.

9、 + 5氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用HClO、H2O2、O3等具有很好殺菌消毒作用橡膠老化，鋼鐵生銹，白磷自燃鐵、鋁遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化在催化劑作用下，乙醇變?yōu)橐胰胰┳優(yōu)橐宜岜椒泳弥迷诳諝庵凶優(yōu)榉奂t色，F(xiàn)e（OH）2露置在空氣中最終變?yōu)榧t褐色。丙烯、油酸等使酸性KMnO4溶液褪色為防食物變質(zhì)，常加入VC等食品添加劑。原電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)，電解池陰極發(fā)生的反應(yīng)SO2使酸性KMnO4溶液、漠水褪色葡萄糖作為能源物質(zhì)為人體提供能量。九、作業(yè)：1、用 48 mL 0.1 mol/L 的 FeSO4 溶液，恰好還原 2.4X103 mol RO（OH）2 +，則 R 元素的 最終價(jià)態(tài)為（）A.+2 價(jià) B

10、.+3 價(jià) C.+4 價(jià) D.+5 價(jià)（2011 江南十校二模）Cl2是紡織工業(yè)常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫 氯劑”。S2O32 和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO42 。下列說法不正確的是（）該反應(yīng)中還原劑是S2O32 H2O參與該反應(yīng)，且作氧化劑根據(jù)該反應(yīng)可判斷氧化性：Cl2SO42一上述反應(yīng)中，每生成l mol SO42，可脫去2mol Cl2已知KH和H2O反應(yīng)生成H2和KOH，反應(yīng)中1 molKH（ ）A.失去1 mol電子B.得至U 1 mol電子C.失去2 mol電子 D.沒有電子得失4、赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合

11、加熱發(fā) 生以下反應(yīng)：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2 f下列說法正確的是（）A、該反應(yīng)中氧化劑只有Cu2OB、Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑C、Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1： 65工業(yè)上制備高鐵酸鈉反應(yīng)原理：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O + 2Na2SO4+O2 f其 中生成1molO2該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為（）A、14mol B、10molC、8molD、12mol（2011 湖南岳陽高三一檢）N2O既是醫(yī)學(xué)上的一種麻醉劑，又是一種常見的溫室氣體。制取N2O的方法有很多，例如NH4NO3=N2O f+2H2OK2SO

12、3 + 2NO=K2SO4+N2O f2NH3 + 2O2=N2O f+3H2O2NaNO3 + (NH4)2SO4=2N2O f+Na2SO4+4H2O 等。下列說法正確的是()反應(yīng)中硝酸銨既是氧化劑又是還原劑，H2O是氧化產(chǎn)物反應(yīng)中K2SO3是還原劑，NO是氧化劑反應(yīng)中1 mol O2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移8 mol電子反應(yīng)中NaNO3是還原劑，（NH4）2SO4是氧化劑氮化鋁（A1N）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶 瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成:A12O3 + N2 + 3C高溫2 A1N + 3CO 下列敘述正確的是（）在氮化鋁的合成反應(yīng)

13、中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑上述反應(yīng)中每生成2 mol AlN， N2得到3 mol電子氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為一3氮化鋁晶體屬于分子晶體（2011 福建福州高三?？迹└哞F酸鉀（K2FeO4）是一種既能殺菌、消毒、又能絮凝凈水的水處理劑。工業(yè)制備高鐵酸鉀的反應(yīng)離子方程式為Fe（OH）3 + ClO + OH FeO42 + Cl+ H2O（未配平）下列有關(guān)說法不正確的是（）由上述反應(yīng)可知，F(xiàn)e（OH）3的氧化性強(qiáng)于FeO42 高鐵酸鉀中鐵顯+6價(jià)上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3 : 2K2FeO4處理水時(shí)，不僅能消毒殺菌，而且生成的Fe3 +水解形成Fe（OH）3膠體能吸附水 中的懸浮雜質(zhì)（2011 吉林長春高三二調(diào)）對于反應(yīng) 14CuSO4 + 5FeS2 + 12H2O=7Cu2S +