高中化學必修一 《第一節(jié) 物質的分類及轉化》精品說課課件

1、物質的分類及轉化簡單分類法及其應用為什么在圖書館里你很快就能找到需要的書？因為圖書進行了分類簡單分類法及其應用簡單分類法及其應用簡單分類法及其應用在超市，我們能很快找到所需藥品，為什么？沒有分類，超市會什么樣？因為商品進行了分類語文 液體 固體 四 數(shù)學 六 化學 春天 三 夏天 物理 冬天 英語 氣體 秋天 五 七 生物 開心辭典考考你的記憶力看看你能說出多少內容？創(chuàng)原家獨語文 液體 固體 四 數(shù)學 六 化學 春天 三 夏天 物理 冬天 英語 氣體 秋天 五 七 生物 知識點1、分類及分類的意義2、意義：能提高人們工作、學習效率，使人們更快更便捷的達到目的。1、分類把某些特征相似的事物，按照

2、一定標準歸類到一起；新知講解知識點2、分類方法姚明劉翔田亮羅納爾多1、交叉分類法同一種事物可以按不同標準（角度）進行分類。標準不同進行分類產生的分類結果就不同。特點：物質類別間有交叉的部分他們屬于什么運動員呢？知識點2、分類方法1、利用交叉分類法連線分類Na2SO4Na2CO3K2CO3K2SO4鈉鹽鉀鹽硫酸鹽碳酸鹽按陽離子分按陰離子分知識點2、分類方法2、找出一種不同于其它種的物質A. Na2CO3 Na2SO4 NaCl K2CO3 B. Na2CO3 K2CO3 Na2SO4 CaCO3 C. Na2CO3 K2CO3 KCl K2SO4D. Na2CO3 Na2SO4 K2SO4 Mg

3、SO4初中學過有關物質類別的概念知識點2、分類方法復習回顧物質混合物、純凈物、單質、化合物、金屬單質、非金屬單質、酸、堿、鹽、氧化物、酸性氧化物、堿性氧化物等。是否由同一種分子組成純凈物混合物是否由同種元素組成單質化合物金屬單質非金屬單質根據組成特點和所具有的性質酸堿鹽氧化物2、樹狀分類法對同類事物進行再分類的方法特點：同一層次的物質類別間一般是相互獨立，沒有交叉。交叉分類法中類別之間并列、交叉關系。樹狀分類法中類別之間并列、交叉、從屬關系。知識點2、分類方法2、樹狀分類法利用樹狀分類法對常見化學反應分類化學反應按反應前后種類、類別按得氧、失氧化合反應 A+B=AB分解反應 AB=A+B置換反

4、應 A+BC=AC+B復分解反應 AB+CD=AD+CB氧化反應還原反應物質純凈物混合物單質化合物金屬單質非金屬單質氧化物鹽堿酸無機化合物有機化合物根據物質組成是否單一根據組成元素的異同根據性質的差異根據組成的差異1、分散系及其分類（1）分散系：分散質：分散劑：把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得到的體系。被分散的物質能分散分散質的物質分散系知識點3、分類法的應用分散質分散劑氣液固氣液固按聚集狀態(tài) （氣、液、固） 來分，有9種類型。（2）分散系的分類知識點3、分類法的應用分散質分散劑實例氣氣液氣固氣氣液液液固液氣固液固固固空氣云、霧煙、灰塵汽水牛奶、酒精的水溶液糖水、油漆、泥水

5、泡沫塑料珍珠（包藏著水的碳酸鈣）有色玻璃、合金常見的一些分散系分散質分散劑氣液固氣液固分散系膠 體濁 液溶 液懸濁液乳濁液當分散劑是水或其他液體時，按照分散質粒子的大小來分：樹狀分類法溶液、膠體、濁液的區(qū)分溶液、膠體、濁液的區(qū)分三者本質特征比較：膠體濁液溶液100nm1nm分散質粒子直徑可以通過濾紙膠體是以粒子直徑的大小為本質特征的溶液、膠體、濁液的區(qū)分（1）. 概念： 分散質粒子直徑 1nmd100nm 之間的分散系認識幾種常見膠體晨霧、煙、白云煙水晶有色玻璃膠體液溶膠煙水晶有色玻璃固溶膠霧白云氣溶膠常見的膠體特征溶液透明均一穩(wěn)定均一介穩(wěn)不透明不均一不穩(wěn)定濁液膠體溶液、膠體、濁液的穩(wěn)定性1取

6、3個小燒杯，分別加入25ml蒸餾水，25mlCuSO4溶液和25ml泥水。將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。觀察制得的Fe（OH）3膠體，并與CuSO4溶液和泥水比較。Fe（OH）3膠體 紅褐色，澄清透明CuSO4溶液 藍色，澄清透明泥水 渾濁，不透明 科學探究12分別用激光筆照射Fe（OH）3膠體和CuSO4溶液，在與光束垂直的方向進行觀察，并記錄實驗現(xiàn)象。CuSO4 溶液Fe（OH）3 膠體 科學探究2（2）氫氧化鐵膠體的制取反應原理：FeCl3+3H2O Fe（OH）3（膠體）+3HCl=重要步驟：沸水中滴入FeCl

7、3飽和溶液（3）膠體的性質丁達爾效應：CuSO4溶液Fe（OH）3膠體當可見光束通過膠體時，在入射光側面可觀察到明亮的“通路”。 科學探究3 光束照射時的現(xiàn)象Fe（OH）3膠體 形成一條光亮的通路CuSO4溶液 沒有光亮的通路現(xiàn)象產生 科學探究4利用丁達爾效應來區(qū)分膠體和溶液是一種常用的物理方法。 當一束光線照射膠體時，從側面觀察，可看見在膠體里形成一條光亮的通路的現(xiàn)象。它是物質的聚集狀態(tài)所表現(xiàn)出來的一種性質。丁達爾效應 膠體產生丁達爾效應的原因 生活中的丁達爾效應 【練一練】下列說法正確的是（）A.丁達爾效應不是膠體特有的現(xiàn)象，溶液與濁液也有B.膠體與其他分散系的本質區(qū)別是有丁達爾效應，而其

8、他分散系沒有C.膠體粒子的直徑小于10-9mD.丁達爾效應可用于區(qū)別膠體和溶液分散質粒子直徑1nm=10-9mD課堂練習1、分類是一種科學的學習方法，科學分類的前提是有準確的分類標準。2、用交叉分類法、樹狀分類法，按物質組成對物質進行分類。3、分散系的概念與分類4、膠體的概念與分類5、氫氧化鐵膠體的制備6、丁達爾效應課堂總結導入上節(jié)課我們學習了物質的分類物質混合物純凈物單質化合物非金屬單質金屬單質無機化合物有機化合物氧化物酸堿鹽 導入根據物質的分類，可以認識物質的性質、轉化關系，從而制備新物質。物質的分類物質的性質物質之間的轉化關系認識認識人類生活和生產所需要的新物質制備制備同類物質往往具有相

9、似的性質。酸堿鹽新課講解新課講解酸的主要化學性質酸可以與活潑金屬反應酸可以與堿性氧化物反應酸可以與堿反應酸可以與某些鹽反應注：“酸”是在水溶液中電離時產生的陽離子都是氫離子的化合物。根據酸的主要化學性質，可以有哪些反應實例呢？思考討論酸的主要化學性質反應實例酸與活潑金屬反應Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2酸與堿性氧化物反應6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O酸與堿反應NaOH + HCl = NaCl + H2O酸與某些鹽反應HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3新課講解堿的主要化學性質堿可以與非金屬氧化物反應堿可以與酸反應堿可以與某些鹽反應堿可以

10、使酚酞試劑變紅，使紫色石蕊試劑變藍反應注：“堿”是在水溶液中電離時產生的陰離子都是氫氧根離子的化合物。根據堿的主要化學性質，可以有哪些反應實例呢？思考討論堿的主要化學性質反應實例堿與非金屬氧化物反應2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O堿與酸反應NaOH + HCl = NaCl + H2O堿與某些鹽反應Ca（OH）2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH新課講解鹽的主要化學性質鹽可以與金屬反應鹽可以與酸反應鹽可以與堿反應鹽可以與某些鹽反應注：“鹽”是在水溶液中電離時生成金屬陽離子（或其他陽離子）和酸根陰離子的化合物。根據鹽的主要化學性質，可以有哪些反應實例呢？思考討論

11、鹽的主要化學性質反應實例鹽與金屬反應Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu鹽與酸反應BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 鹽與堿反應FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe（OH）3 鹽與某些鹽反應BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl 為什么不同的酸（或堿）具有相似的化學性質？思考討論因為它們在組成上具有相似性。酸、堿、鹽的主要化學性質中，涉及哪些反應類型？思考討論從反應類型來看，初中學過的酸與金屬、鹽與金屬的反應都屬于置換反應，酸與堿、鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間的反應都屬于復分解反應。試著寫出下列物質之間轉化的化學方程式，體會由

12、金屬單質到鹽、非金屬到鹽的轉化關系。Ca CaO Ca（OH）2 CaSO4思考討論C CO2 H2CO3 CaCO3對于上述轉化關系，從物質分類的角度看，你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律？思考討論金屬單質堿性氧化物堿鹽O2H2O酸或酸性氧化物非金屬單質酸性氧化物酸鹽O2H2O堿或堿性氧化物思維啟迪制取某類物質的方法根據物質的組成和性質，以及物質之間的轉化關系，我們可以確定制取某類物質的方法。例如，要想制取某種堿，通?？梢圆扇煞N方法：堿性氧化物與水發(fā)生反應；鹽與另一種堿發(fā)生反應。工業(yè)生產中制取NaOH ，是怎么做的呢？思考討論工業(yè)上制取NaOH一般不采用Na2O與H2O反應，而主要采用電解飽和食鹽水的方法。

13、因為Na2O作為原料、來源少、成本高，因此不適用用批量生產NaOH。2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2通電根據物質的組成和性質，通過化學變化可以實現(xiàn)物質之間的轉化。在化學變化過程中，元素是不會改變的，這是考慮如何實現(xiàn)物質之間的轉化時最基本的依據。在工業(yè)生產中要制取某種物質，除了要考慮反應進行的可能性，還要考慮原料來源、成本高低和設備要求等因素，以選取最適當?shù)姆椒?。新課講解物質的轉化思維啟迪化學科研工作者與化學工程師化學科研工作者研究的是基本原理，例如怎么合成某種物質，某種物質的結構是什么樣的，某種物質具有什么電子、光學、力學、磁學性質。 化學工程師研究的是怎么實現(xiàn)這

14、些基本原理，例如怎么設計化工廠的反應器，選擇反應的溫度、壓強、催化劑。從基礎知識來看，量子力學對化學科研工作者的重要性遠遠超過對化學工程師，流體力學對化學工程師的重要性遠遠超過對化學科研工作者。1.下列物質分類正確的是（ ）課堂達標D 堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2COSO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO2解析 “酸”是在水溶液中電離時產生的陽離子都是氫離子的化合物；“堿”是在水溶液中電離時產生的陰離子都是氫氧根離子的化合物；“鹽”是在水溶液中電離時生成金屬陽離子（或其他陽離子）和

15、酸根陰離子的化合物；堿性氧化物是指與酸反應而成鹽和水的氧化物；酸性氧化物是指與堿作用生成鹽和水的氧化物。Na2CO3不是堿，NaOH不是鹽，SO2不是堿性氧化物，選項A錯誤；CO不是酸性氧化物，選項B錯誤；CO不是堿性氧化物，選項C錯誤。因此選D。2.下列各組物質，按照單質、化合物、混合物的順序排列正確的是（ ）A. 稀有氣體、酒、冰水混合物B. 乙醇、濃硫酸、膽礬C金剛石、鐵礦石、大理石D水銀、水蒸氣、水煤氣課堂達標D解析：酒是混合物，冰水混合物是純凈物，選項A錯誤；乙醇是化合物，濃硫酸是混合物，膽礬是純凈物，選項B錯誤；鐵礦石是混合物，選項C錯誤；水銀是單質，水蒸氣是化合物，水煤氣是混合物

16、，選項D正確。因此選D。3.下列反應方程正確的是（）ABaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl BNaOH + CO2 = Na2CO3 + H2OCHCl + AgNO3 = AgCl + HNO3D4HCl + Fe2O3 = 2FeCl2 + 2H2O課堂達標解析：選項A是鹽和酸的反應，正確的反應式是BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl ，選項A錯誤；選項B是堿和酸性氧化物的反應，正確的反應式是2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O，選項B錯誤；選項D是酸和金屬氧化物的反應，正確的反應式是6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3

17、H2O，選項D錯誤。因此選C。C4.同學們吃的零食的包裝袋中經常有一個小紙袋，上面寫著“干燥劑”，其主要成分是生石灰（CaO）。（1）生石灰屬于哪種類別的物質？（2）生石灰可做干燥劑的理由是什么？（用化學方程式表示）課堂達標4. 同學們吃的零食的包裝袋中經常有一個小紙袋，上面寫著“干燥劑”，其主要成分是生石灰（CaO）。（1）CaO是堿性氧化物（2）生石灰能夠強烈吸收水分，是堿性干燥劑的主要成分，吸水后氧化鈣與水生成氫氧化鈣：課堂達標CaO+H2O=Ca（OH）2（放出大量熱）解析：CaO是堿性氧化物，能與水、酸、酸性氧化物、鹽反應，具有堿性氧化物的通性。生石灰能夠強烈吸收水分，是堿性干燥劑的主要成分，吸水后氧化鈣與水生成氫氧化鈣。物質的分類及轉化課堂