高中化學必修一 第二節(jié) 氯及其化合物二20202021學年新解析版

1、第二單元 海水中的重要元素鈉和氯第二節(jié) 氯及其化合物（二）一、基礎鞏固1下列有關化學反應的敘述正確的是（）A高溫下SiO2與C反應得到高純硅BFe在Cl2中燃燒生成FeCl2C氯水在光照條件下生成O2DS在O2中燃燒生成SO3【答案】C【解析】A高溫下SiO2與C反應得到粗硅，故A錯誤；B鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，故B錯誤；C氯水中含有次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，見光分解生成氧氣和氯化氫，故C正確；D硫在氧氣中燃燒生成產物為二氧化硫，故D錯誤；故選：C。2金屬跟氯氣反應，不能直接制得的是（）A氯化銅B氯化亞鐵C氯化鎂D氯化鉀【答案】B【解析】ACu與氯氣反應生成氯化銅，故A不選；BFe與氯氣反應生成

2、FeCl3，不能生成氯化亞鐵，故B選；CMg與氯氣反應生成MgCl2，故C不選；DK與氯氣反應生成氯化鉀，故D不選；故選：B。3下列說法正確的是（）A氯氣具有強氧化性，能與鐵反應生成FeCl3，所以液氯不可用鋼瓶儲存B有濃硫酸參與的反應都是氧化還原反應C硅酸鈉溶液俗稱“水玻璃”，長期露置在空氣中生成乳白色凝膠狀沉淀D硫在足量空氣中燃燒生成大量SO3【答案】B【解析】ACu與氯氣反應生成氯化銅，故A不選；BFe與氯氣反應生成FeCl3，不能生成氯化亞鐵，故B選；CMg與氯氣反應生成MgCl2，故C不選；DK與氯氣反應生成氯化鉀，故D不選；故選：B。4元素及其化合物豐富了物質世界，下列說法正確的是

3、（）A常溫下鐵在冷的濃硫酸中會鈍化，所以常溫下鐵與濃硫酸不反應B稀Na2CO3溶液和稀H2SO4溶液相互滴加的現(xiàn)象相同，而氨水與FeCl3溶液相互滴加現(xiàn)象不同C金屬比非金屬易失電子，所以金屬可以置換非金屬，而非金屬不能置換金屬D工業(yè)上常用石灰乳和氯氣來制備漂白粉，漂白粉的有效成份是Ca（ClO）2【答案】D【解析】A常溫下，F(xiàn)e和冷的濃硫酸反應生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步被氧化，該現(xiàn)象為鈍化現(xiàn)象，不是Fe和濃硫酸不反應，故A錯誤；B稀Na2CO3溶液滴加稀H2SO4溶液時反應方程式2H+CO32CO2+H2O，稀H2SO4溶液滴加稀Na2CO3溶液時離子反應方程式為CO32+H+HCO

4、3，所以現(xiàn)象不同；氨水和氯化鐵溶液相互滴加時立即生成紅褐色沉淀，所以現(xiàn)象相同，故B錯誤；C非金屬能置換金屬單質，如H2+CuOCu+H2O，故C錯誤；D氯氣和石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應方程式為2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，主要成分是CaCl2和Ca（ClO）2，故D正確；故選：D。5下列不是黃綠色的是（）A氯化氫B氯水C液氯D氯氣【答案】D【解析】A常溫下，F(xiàn)e和冷的濃硫酸反應生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步被氧化，該現(xiàn)象為鈍化現(xiàn)象，不是Fe和濃硫酸不反應，故A錯誤；B稀Na2CO3溶液滴加稀H2SO4溶

5、液時反應方程式2H+CO32CO2+H2O，稀H2SO4溶液滴加稀Na2CO3溶液時離子反應方程式為CO32+H+HCO3，所以現(xiàn)象不同；氨水和氯化鐵溶液相互滴加時立即生成紅褐色沉淀，所以現(xiàn)象相同，故B錯誤；C非金屬能置換金屬單質，如H2+CuOCu+H2O，故C錯誤；D氯氣和石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應方程式為2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，主要成分是CaCl2和Ca（ClO）2，故D正確；故選：D。6實驗室中利用如圖所示裝置制取少量漂白粉，下列說法正確的是（）A裝置A中可用長頸漏斗代替分液漏斗B裝置A、B之間

6、增加盛有飽和食鹽水的洗氣瓶有利于提高漂白粉的純度C裝置B的消石灰可用Ca（OH）2懸濁液代替，有利于反應物之間充分反應D將裝置C中的NaOH溶液換成澄清石灰水有利于降低實驗成本【答案】B【解析】A裝置A制備氯氣，需要加熱而且濃鹽酸易揮發(fā)，所以不能用長頸漏斗代替分液漏斗，故A錯誤；B濃鹽酸易揮發(fā)，從A出來的氣體含有氯氣和氯化氫、水蒸氣，裝置A、B之間增加盛有飽和食鹽水的洗氣瓶可以除去氯化氫，減少氯化鈣的生成，有利于提高漂白粉的純度，故B正確；C裝置B盛放固體干燥劑，不適用于盛放液體試劑或者懸濁液，故C錯誤；D氫氧化鈣微溶于水，溶液中含有氫氧根離子濃度較低，造成尾氣吸收不充分，故D錯誤；故選：B。

7、7（1）新制氯水有刺激性氣味、呈淺黃綠色，可用于殺菌消毒、漂白等。使氯水中呈現(xiàn)淺黃綠色的分子是 ，起殺菌消毒作用，光照易分解的分子是 。（2）鋁元素是地殼中含量最多的的金屬元素，應用廣泛。金屬鋁既能與酸反應又能與強堿反應，請寫出鋁與強堿反應的離子方程式 。（3）在反應2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2中，請用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目。在該反應中，氧化劑是 ，還原劑是 ?！敬鸢浮浚?）Cl2；HClO（2）2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2；水；氯化鈉【解析】（1）氯氣溶于水發(fā)生反應Cl2+H2OHCl+HClO，新制氯水含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl等粒子，

8、則使氯水中呈現(xiàn)淺黃綠色的分子是氯氣；其中次氯酸分子不穩(wěn)定見光易分解，故答案為：Cl2；HClO；（2）鋁與強堿反應生成偏鋁酸鹽和氫氣，反應的離子方程式為：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2，故答案為：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2；（3）在反應2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2中，氯化鈉中氯元素的化合價升高是還原劑，水中的氫元素化合價降低是氧化劑，氯化鈉中氯元素由1價升高到0價，水中氫元素由+1價降低為0價，線橋法標出電轉移的方向和數目為：，故答案為：；水；氯化鈉。二、拓展提升8氯、硫、氮元素廣泛存在于自然界中，對人類生命和生活具有重要意義。（1）氯氣的顏色 。（

9、2）濃硫酸具有：酸性，強氧化性，吸水性，脫水性，下列各現(xiàn)象硫酸所表現(xiàn)出的性質為（填序號）：干燥氯氣 ，使蔗糖變黑 ，吸收氨氣 ，與銅反應 ?！敬鸢浮浚?）黃綠色；（2）；?！窘馕觥浚?）氯氣是一種黃綠色有毒氣體；（2）濃硫酸具有：酸性 強氧化性 吸水性脫水性，下列現(xiàn)象硫酸所表現(xiàn)出的性質為：干燥氯氣是利用濃硫酸的吸水性；使蔗糖變黑是利用濃硫酸的脫水性；氨氣是堿性氣體，濃硫酸吸收氨氣利用的是濃硫酸的酸性；與銅反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O，在該反應中濃硫酸體現(xiàn)了的酸性 強氧化性。9新冠病毒爆發(fā)期間，各類消毒劑大顯身手，ClO2

10、泡騰片就是一種，使用時將其投入水中即可產生ClO2對水體、環(huán)境消毒。 已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，實驗室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應：2NaClO2+Cl22ClO2+2NaCl如圖是實驗室用于制備和收集一定量純凈的ClO2的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）。其中E中盛有CCl4液體（用于除去ClO2中的未反應的Cl2）。（1）儀器P的名稱是 。（2）寫出裝置A中燒瓶內發(fā)生反應的離子方程式 。（3）B裝置中所盛試劑是 。（4）F為ClO2收集裝置，應選用的裝置是 （從中選擇），其中與E裝置導管相連的導管口是 （填導管口的字母）（5）相同條件下，ClO2的

11、消毒能力是Cl2的 倍（以等物質的量的消毒劑得電子的數目計算）【答案】（1）分液漏斗；（2）MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O；（3）飽和食鹽水；（4）；d；（5）2.5?！窘馕觥浚?）實驗室用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應制備Cl2，濃鹽酸應盛裝在分液漏斗中，由圖可知，儀器P的名稱是分液漏斗。（2）濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應制備Cl2，反應的方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O，裝置A中燒瓶內發(fā)生反應的離子方程式為MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O。（3）生成的氯氣中混有HCl和水，為制備純凈干燥的氯氣，根據氯氣不溶于飽和食鹽水的性質，

12、可用飽和食鹽水除去氣體中混有的HCl雜質，然后用濃硫酸干燥除去水。（4）F為ClO2收集裝置，因氣體的密度比空氣密度大，應選用的裝置（如圖2）是，其中與E裝置導管相連的導管口是d。（5）ClO2和Cl2在消毒時自身均被還原為Cl，1molClO2被還原為Cl，要得5mol電子，每molC12被還原為Cl，要得2mol電子，根據電子轉移數目相等可知等體積的C1O2的消毒能是Cl2的2.5倍。10為了證明在實驗室制備Cl2的過程中會有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，按要求回答問題：（1）請根據甲同學的意圖，連接相應的裝置，接口順序：b接 ， 接 ， 接a。（2）U形管中所盛

13、試劑的化學式為 。（3）裝置中CCl4的作用是 。（4）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某個裝置之后再加裝置你認為裝置應加在 （填裝置序號）之后，瓶中可以放入 。（5）若取過量的MnO2與一定體積的濃鹽酸（含溶質HCl為0.4 mol）制備Cl2（假設HCl的揮發(fā)不計，裝置氣密性良好），則制備的Cl2總小于0.1 mol的原因是 ?！敬鸢浮浚?）e；f；d；c；（2）無水CuSO4；（3）吸收Cl2；（4）、；濕潤的淀粉KI試紙（或濕潤的有色布條）；（5）隨著反應進行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，反應停止?！窘馕觥浚?）分析裝置可知裝置是制備氯氣的發(fā)生裝置，過裝置中的硫酸銅檢驗是否有水生成，通過裝置的四氯化碳吸收氯氣，剩余氣通過硝酸銀溶液吸收HCl生成白色沉淀說明氣體中含有氯化氫氣體，連接相應的裝置，接口順序：befdca。（2）無水硫酸銅與水反應生成藍色五水合硫酸銅晶體，可用來檢驗水。（3）氯氣易溶于四氯化碳溶