吉林省“BEST合作體”2023至2024學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題附參考答案（解析）

II．元素A、B、C、D都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上僅有兩個(gè)未成對(duì)電子，B的3p軌道上有空軌道，A、B同主族，B、C同周期，C是同周期中電負(fù)性最大的，D的氣態(tài)氫化物的水溶液能使無色酚酞試液變紅。試回答：（1）A的最外層電子軌道表示式為；B的原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有種，（2）C的最外層電子排布式為；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。17.（10分）I.某學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度鹽酸時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)回答下列問題：(1)若滴定開始和結(jié)束時(shí)，堿式滴定管中的液面如圖1，則消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為mL。(2)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是。圖2圖3A．用酸式滴定管取稀鹽酸放入用蒸餾水洗滌后的錐形瓶中，再滴加幾滴甲基橙試液進(jìn)行滴定B．滴定前，錐形瓶和滴定管均須用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗C．將標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管時(shí)，應(yīng)借助燒杯或漏斗等玻璃儀器轉(zhuǎn)移D．為除去堿式滴定管底部的氣泡，應(yīng)擠壓玻璃球快速放出堿液，最后采用圖2中的丙操作使尖嘴處充滿堿液E.滴定前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，測(cè)定鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高F.根據(jù)圖3中突變范圍，選擇甲基橙作指示劑時(shí)所產(chǎn)生的誤差最小(3)某學(xué)生實(shí)驗(yàn)中記錄的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測(cè)鹽酸體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL第1次25.000.0026.11第2次25.001.5629.61第3次25.000.2226.31依據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度為。II.氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與酸堿中和滴定類似。某學(xué)生用“間接硝量法”測(cè)定含有晶體的試樣純度(不含與發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))。過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量固體，充分反應(yīng)：。用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定：，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。(4)選用作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)是。(5)該試樣中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。18.（16分）氧化鈷（Co2O3）在工業(yè)、電子、電訊等領(lǐng)域都有著廣闊的應(yīng)用前景。以銅鈷礦石(主要成分為和，還有的氧化物)為原料制備氧化鈷的工藝流程如圖所示：已知：常溫下；完全沉淀的約為3.2。請(qǐng)回答下列問題：(1)“浸泡”過程中，所得濾渣1中的物質(zhì)是，寫出此過程中與反應(yīng)的離子方程式。(2)“除銅”過程中需加入固體，寫出該過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。(3)為檢驗(yàn)除銅后濾液中是否含有，取少量濾液，滴加2滴。溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象為產(chǎn)生特征的藍(lán)色沉淀，其反應(yīng)的離子方程式為：。(4)過程Ⅰ加入溶液調(diào)節(jié)至4.0左右，其目的為。(5)已知某溫度下。該溫度下，步驟Ⅱ中加入足量的溶液可將沉淀除去，若所得濾液中，則濾液中為。(6)工業(yè)上采取電解精煉制取時(shí)，常選用COCl2為電解質(zhì)溶液進(jìn)行電解，“粗鈷”應(yīng)與電源(填“正”或“負(fù)”)極相連，另一極為石墨電極，則陰極的電極反應(yīng)為；Co元素位于元素周期表的區(qū)。19.（14分）我國(guó)力爭(zhēng)在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。將二氧化碳資源化尤為重要。(1)CO2可與H2制甲醇：在催化劑作用下，發(fā)生以下反應(yīng)：Ⅰ．CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)Ⅱ．CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)①則：=3\*ROMANIII.CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H3=。=2\*GB3②若將等物質(zhì)的量的CO和H2充入恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)=3\*ROMANIII，下列事實(shí)能說明此反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是。A．生成CH3OH的速率與生成H2的速率相等B．CO和H2的物質(zhì)的量之比為定值C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變D．容器內(nèi)氣體密度保持不變E．CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變=3\*GB3③將CO2與H2充入裝有催化劑的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ。CO2的轉(zhuǎn)化率和CO、CH3OH的產(chǎn)率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。由圖判斷合成CH3OH最適宜的溫度是；高于該溫度后，隨著溫度的升高CH3OH的產(chǎn)率發(fā)生變化的主要原因是。（答兩點(diǎn)）(2)CO2可與NH3制尿素：2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H=-87kJ/mol。研究發(fā)現(xiàn)，合成尿素的反應(yīng)分兩步進(jìn)行。第1步：2NH3(g)+CO2(g)?NH2COONH4(s)第2步：NH2COONH4(s)?CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=+72.47kJ﹒mol-1①一定條件下，向剛性容器中充入3molNH3和4molCO2，平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)為60%，則平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率α(NH3)=(保留一位小數(shù))，此條件下，第2步反應(yīng)的Kp=akP