高中化學(xué)必修2 20192020學(xué)年第六章化學(xué)反應(yīng)與能量單元測試題

1、第六章單元測試題一、選擇題（下列各題只有一個選項符合題意，每小題3分，共60分）1下列說法中錯誤的是（）A化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化B化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因C需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D如果一個反應(yīng)是放熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物總能量大于生成物總能量2如圖是銅鋅原電池示意圖。下列有關(guān)該原電池的描述中正確的是（）A鋅片作正極，不斷溶解B銅片作負極，有氣泡產(chǎn)生C負極反應(yīng)：Zn2+2eZnD正極反應(yīng)：2H+2eH23一定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（s）+3B（g）2C（g）+4D（g），測得5min內(nèi)，A的物質(zhì)的量減小了10mol，則05min內(nèi)

2、該反應(yīng)的平均速率為（）Av（A）1.0mol/（Lmin）Bv（B）1.5mol/（Lmin）Cv（C）2.0mol/（Lmin）Dv（D）0.5mol/（Lmin）4電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作理示意圖如圖。下列說法正確的是（）Ab電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e4OHB溶液中OH向電極b移動CNH3的還原產(chǎn)物為N2D電流方向：由a經(jīng)外電路到b5新華網(wǎng)報道，我國固體氧化物燃料電池技術(shù)研發(fā)取得新突破?？茖W(xué)家利用該科技實現(xiàn)了H2S廢氣資源回收能量，并H2S得到單質(zhì)硫的原理如圖所示。下列說法正確的是（）A電極a為電池正極B電路中每流過4mol電子，正極消耗1molO 2C

3、電極b上的電極反應(yīng)：O2+4e+4H+2H2OD電極a上的電極反應(yīng)：2H2S+2O22eS2+2H2O6自然界中臭氧形成反應(yīng)3O2（g）2O3（g）+Q的能量變化如圖所示。下列說法中錯誤的是（）A2O33O2為放熱反應(yīng)B氧氣比臭氧穩(wěn)定C反應(yīng)物的能量低于生成物D總反應(yīng)的QE3E17高能LiFePO4電池，多應(yīng)用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應(yīng)過程中只讓Li+通過。結(jié)構(gòu)如圖所示。原理如下：（1x）LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列說法不正確的是（）A放電時，正極電極反應(yīng)式：xFePO4+xLi+xexLiFePO4B放電時，電子由負極經(jīng)導(dǎo)線、用電

4、器、導(dǎo)線到正極C充電時，陰極電極反應(yīng)式：xLi+xe+nCLixCnD充電時，Li+向右移動，若轉(zhuǎn)移1mol e，石墨電極將增重7x克8關(guān)于如圖裝置，下列判斷不正確的是（） A該裝置屬于原電池，Zn為電池的負極B燒杯b通入N2，可減少Zn的自腐蝕現(xiàn)象，增大電池電流CFe棒為正極，電極反應(yīng)：O2+4H+4e2H2OD電池反應(yīng)：2Zn+O2+2H2O2Zn2+4OH9瑞典科學(xué)家研制出了一種能作為電池的“紙”，由納米纖維素制成，這種“紙”的纖維能做到只有20納米厚（人的頭發(fā)直徑約為10萬納米，是該纖維厚度的5000倍。）在納米纖維的外層，覆蓋著一層溶解在NaOH水溶液里的帶電聚苯乙烯塑料。這種柔性紙

5、電池為未來柔性手機的開發(fā)成為可能。它用硅、惰性石墨烯為電極。下列說法正確的是（）A正極反應(yīng)中有大量的CO2生成B紙電池的負極是硅，發(fā)生還原反應(yīng)C在石墨電極表面有O2生成D電池放電時，溶液的pH值變小10如圖表示甲、乙、丙三個過程的能量變化（其中H2、Br2、HBr均為氣態(tài)）。下列有關(guān)說法正確的是（）AH原子形成1 mol H2吸收436kJ的能量B反應(yīng)H2（g）+Br2（g）2HBr（l）H103 kJmol1C已知條件不充分，無法計算乙過程的能量變化DBr2分子的化學(xué)性質(zhì)比Br原子的活潑11某化學(xué)小組進行電化學(xué)研究，甲同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置，乙同學(xué)利用甲同學(xué)的裝置和桌面上其他的藥品與材料，不能

6、完成的實驗是（）A使甲同學(xué)裝置中的正極變?yōu)樨摌OB設(shè)計一個新的原電池C在石墨電極上鍍鋅D使鋅電極被保護12CO2和CH4催化重整可制備合成氣，對減緩燃料危機具有重要的意義，其反應(yīng)歷程示意圖如圖：下列說法中錯誤的是（）A過程一是吸熱反應(yīng)BNi是該反應(yīng)的催化劑C過程一既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成D反應(yīng)的總化學(xué)方程式可表示為：CH4+CO22CO+2H213在一固定體積的容器中，發(fā)生制水煤氣反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），可使反應(yīng)速率增大的措施是（）增大壓強升高溫度通入He增加碳的量用等量炭粉代替焦炭ABCD14下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A對于化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率

7、越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯B常溫下鐵片和硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速率隨硫酸濃度的增加而增加C溫度、催化劑、壓強的變化都能導(dǎo)致反應(yīng)物活化分子百分數(shù)改變D對于一個可逆反應(yīng)，若化學(xué)平衡發(fā)生移動，則速率一定發(fā)生了改變15在只有氣體參加的反應(yīng)中，改變下列條件，能使反應(yīng)物中單位體積內(nèi)活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大的是（）A增大反應(yīng)物的濃度B增大壓強C升高溫度D移去生成物16在一密閉容器中進行如下反應(yīng)：2SO2（氣）+O2（氣）2SO3（氣），已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當反應(yīng)達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（）ASO2為0.4mol/L、

8、O2為0.2mol/LBSO2為0.25mol/LCSO2、SO3均為0.15mol/LDSO3為0.4mol/L17下列四組實驗中，反應(yīng)速率最快的是（） 組別條件ABCDH2O2的溶液體積/mL10101010H2O2溶液質(zhì)量分數(shù)/%6636溫度/20404040MnO2質(zhì)量/g0.050.050.050AABBCCDD18已知：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H0，在 1 L 密閉容器中分別加入 0.50 mol CH4 和 1.0 mol NO2，保持溫度不變，測得 n（CH4）隨時間變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如表所示：下列說法不正確的是（）時間/min 01

9、020304050 n（CH4）/mol 0.50.350.250.170.100.10A020 min 內(nèi)，NO2 的反應(yīng)速率為 0.025molL1min1B隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物的濃度降低，反應(yīng)速率減慢C由實驗數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)在 40min 時才達平衡狀態(tài)D達平衡時，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率與甲烷的轉(zhuǎn)化率相等19在一定條件下，將NH3放入固定容積的密閉容器中使其發(fā)生分解反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)后，改變其中一個條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是（）當X表示溫度時，Y表示NH3的物質(zhì)的量當X表示壓強時，Y表示NH3的轉(zhuǎn)化率當X表示反應(yīng)時間時，Y表示混合氣體的密度當X表示NH3的物質(zhì)的量時，Y表示某一生成

10、物的物質(zhì)的量A只有正確B只有正確C只有正確D都正確20已知：N2（g）+3H2（g）2NH3 H924kJmol1在恒容密閉容器內(nèi)，投入2molN2和6molH2發(fā)生反應(yīng)，當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，下列說法不正確的是（）A其他條件不變，升高溫度，平衡被破壞，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小B一定存在2v（H2）正3v（NH3）正C若容器內(nèi)有 1mol NH3生成，則放出熱量46.2kJD容器內(nèi)混合氣體壓強不再發(fā)生變化二、填空題（共40分）21在2L密閉容器內(nèi)，800時反應(yīng)：2N0（g）+O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如下表：時間（s）012345N（NO）（mol）0.020

11、0.010.0080.0070.0070.007轉(zhuǎn)化率（某反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量/該反應(yīng)物起始的總的物質(zhì)的量）100%（1）上述反應(yīng) （填“是”或“不是”）可逆反應(yīng)，在第 5s時，NO的轉(zhuǎn)化率為 ；（2）圖中表示 NO2變化曲線的是 ；用 O2表示 02s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率 ；（3）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是 （填字母序號）A（NO2）2（O2）B容器內(nèi)壓強保持不變C逆（NO）2正（O2）D容器內(nèi)密度保持不變22某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨著時間（t）變化的曲線如圖所示由圖中數(shù)據(jù)分析：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （2）反應(yīng)開始至2min，用X表示的平均反應(yīng)速

12、率為 molL1mi1；平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為 ，平衡時，Z的濃度為 _ molL1（3）下列敘述能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是 _（填選項、多選）AX、Y、Z的物質(zhì)的量之比為3：1：B混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化C單位時間內(nèi)每消耗3mol X，同時生成2mol ZD混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化E混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化23（1）科研人員設(shè)想用如圖所示裝置生產(chǎn)硫酸。上述生產(chǎn)硫酸的總反應(yīng)方程式為 ，b是 極（填“正”或“負”），b電極反應(yīng)式為 ，a電極發(fā)生 。（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）生產(chǎn)過程中H+向 （填 a 或 b）電極區(qū)域運動。（2）將兩個鉑電極插入氫氧化

13、鉀溶液中，向兩極分別通入甲烷和氧氣，可構(gòu)成甲烷燃料電池，已知通入甲烷的一極，其電極反應(yīng)式為： 該燃料電池總反應(yīng)式為： ，電池在放電過程中溶液的pH將 （填“下降”或“上升”、“不變”）。24（1）已知2HH2放出437.6 kJ的熱量，下列說法正確的是 A氫氣分子內(nèi)每個氫原子都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B氫氣分子的能量比兩個氫原子的能量低C.1 mol H2 離解成 2 mol H 要放出437.6 kJ熱量D氫原子比氫氣分子穩(wěn)定（2）科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)2H2O2H2+O2制得的氫氣可用于制作燃料電池。試回答下列問題：分解海水時，實

14、現(xiàn)了光能轉(zhuǎn)化為 能；生成的氫氣用于制作燃料電池時，實現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為 能；分解海水的反應(yīng)屬于 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，A極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2 +2O24e2H2O，則B極的電極反應(yīng)式為： （3）已知某電池的總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+2NH4ClZnCl2+2NH3+Mn2O3+H2O，寫出該電池的電極反應(yīng)方程式：負極 正極 解析1【解答】解：A、能量變化形式包括熱能、電能、光能等等，主要是熱量的變化，故A正確；B、舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成能夠釋放能量，化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，故B正確；C、需要加熱才能

15、發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱的，如燃燒都是放熱的，需要加熱到著火點，故C錯誤；D、反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D正確。故選：C。2【解答】解：A該原電池中，鋅電極上Zn失電子生成鋅離子進入溶液不斷溶解，作負極，故A錯誤；BCu作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以銅片上有氫氣逸出，故B錯誤；CZn易失電子作負極，反應(yīng)式為Zn2eZn2+，故C錯誤；DCu作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，反應(yīng)式為2H+2eH2，故D正確；故選：D。3【解答】解：A因為A為純固體，不能用來表示反應(yīng)速率，故A錯誤；Bv（B）v（C）1mol/（Lmin）1.5mol/（Lmin），故B正確；C

16、v（C）1mol/（Lmin），故C錯誤；Dv（D）2v（C）21mol/（Lmin）2mol/（Lmin），故D錯誤；故選：B。4【解答】解：A氧氣在b極發(fā)生還原反應(yīng)，則b極為正極，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e4OH，故A正確；B因為a極為負極，溶液中的陰離子向負極移動，所以溶液中OH向電極a移動，故B錯誤；C電極a通入氨氣生成氮氣被氧化，說明氨氣的氧化產(chǎn)物為N2，故C錯誤；D電流方向：由正極b經(jīng)外電路到負極a，故D錯誤。故選：A。5【解答】解：A負極H2S即電極a失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則電極a為電池的負極，故A錯誤；B正極O2即電極b得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：O2+4e2O2，所

17、以電路中每流過4mol電子，正極消耗1molO 2，故B正確；C電極b為O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：O2+4e2O2，故C錯誤；D電極a失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則電極反應(yīng)為：2H2S+2O24eS2+2H2O，故D錯誤。故選：B。6【解答】解：A由能量變化圖可知，O3能量高于O2能量，所以2O33O2為放熱反應(yīng)，故A正確；B由能量變化圖可知，O3能量高于O2能量，能量越低越穩(wěn)定，所以氧氣比臭氧穩(wěn)定，故B正確；C由能量變化圖可知，反應(yīng)物的能量低于生成物，故C正確；D3O2（g）2O3（g）+Q，QE2E1，故D錯誤；故選：D。7【解答】解：A放電正極上FePO4得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成LiF

18、ePO4，正極電極反應(yīng)式：xFePO4+xLi+xexLiFePO4，故A正確；B原電池中電子流向是負極導(dǎo)線用電器導(dǎo)線正極，則放電時，電子由負極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極，故B正確；C根據(jù)總反應(yīng)：（1x）LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC，則充電時，陰極C變化為LixCn，電極反應(yīng)式：xLi+xe+nCLixCn，故C正確；D充電時，Li+向陰極即右移動，電極反應(yīng)式：xLi+xe+nCLixCn，則石墨電極增重的質(zhì)量就是鋰離子的質(zhì)量，根據(jù)關(guān)系式：xLi+xe1mol 1mol可知若轉(zhuǎn)移1mole，就增重1molLi+，即7g，故D錯誤；故選：D。8【解答】解：A、該裝

19、置屬于Zn空氣電池，Zn比Fe活潑，Zn為負極，F(xiàn)e為正極，故A正確；B、b燒杯中通氮氣，有利于驅(qū)除溶液中的溶解氧，減少Zn與b中溶解氧發(fā)生的自腐蝕，增大電池電流，故B正確；C、Fe為正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，反應(yīng)為O2+2H2O+4e4OH，故C錯誤；D、因鹽橋隔離了Zn2+和OH，電池反應(yīng)為2Zn+O2+2H2O2Zn2+4OH，故D正確。故選：C。9【解答】解：A正極反應(yīng)若產(chǎn)生大量CO2，則會膨脹損壞電池，所以不可能有大量的CO2生成，故A錯誤；B紙電池的負極是硅，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；C正極為惰性石墨烯，而產(chǎn)生氧氣的反應(yīng)應(yīng)是OH的失去電子，為氧化反應(yīng)，不可能在

20、正極生成，故C錯誤；D電池放電時，總反應(yīng)為Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2，則消耗氫氧化鈉，所以溶液的pH值變小，故D正確；故選：D。10【解答】解：A1 mol H2分解生成H原子吸收436kJ的能量，則H原子形成1 mol H2放出436kJ的能量，故A錯誤；BH2、Br2、HBr均為氣態(tài)，則由圖可得，H2（g）+Br2（g）2HBr（g）H103 kJmol1，故B錯誤；CHBr的鍵能未知，無法由焓變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量計算乙過程的能量變化，故C正確；D斷裂化學(xué)鍵吸收能量，則Br2分子的化學(xué)性質(zhì)比Br原子的穩(wěn)定，故D錯誤；故選：C。11【解答】解：A、

21、裝置甲是原電池，鋅做負極，銅作正極，若將鋅換成石墨，電解質(zhì)換成硝酸銀溶液時，即銅變成負極，故A不選；B、將鋁、石墨和硝酸銀組成一個新的原電池，故B不選；C、因為只有硫酸銅和硝酸銀2種電解質(zhì)溶液，并且銅離子和銀離子的氧化性都比鋅離子強，所以不可能析出鋅，故C選；D、將鋅與鋁組合形成原電池，鋅作正極被保護，故D不選。故選：C。12【解答】解：A、反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B、Ni在此反應(yīng)中先消耗、后生成，故為催化劑，故B正確；C、由反應(yīng)物、生成物可知，既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成，故C正確；D、此反應(yīng)的反應(yīng)物為CO2和CH4，Ni做催化劑，產(chǎn)物為CO和氫氣，故

22、化學(xué)方程式為CH4+CO22CO+2H2，故D正確。故選：A。13【解答】解：增大壓強，可增大反應(yīng)速率，故正確；升高溫度，可增大反應(yīng)速率，故正確；固定體積通入He，反應(yīng)濃度不變，反應(yīng)速率不變，故錯誤；增加碳的量，增加固體物質(zhì)的濃度不影響化學(xué)反應(yīng)速率，故錯誤。用等量炭粉代替焦炭，固體表面積增大，可增大反應(yīng)速率，故正確；故選：A。14【解答】解：A反應(yīng)速率與反應(yīng)現(xiàn)象無關(guān)，如中和反應(yīng)的速率很快，但現(xiàn)象不明顯，故A錯誤；B、隨硫酸濃度增大，鐵與濃硫酸反應(yīng)的機理發(fā)生改變，鐵與濃硫酸反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，而發(fā)生鈍化，故B錯誤；C、溫度、正催化劑，均可提高反應(yīng)物中的活化分子百分數(shù)；而壓強和濃度只改變活化分子的濃度

23、，不改變百分數(shù)，故C錯誤；D、化學(xué)平衡的移動是因為正、逆反應(yīng)的速率不等導(dǎo)致，所以化學(xué)平衡發(fā)生移動，則速率一定發(fā)生了改變，故D正確；故選：D。15【解答】解：增大反應(yīng)物的濃度和增大壓強，只能增大活化分子數(shù)，不能增大活化分子百分數(shù)，而升高溫度、加入催化劑既能增大活化分子數(shù)，又能增大活化分子百分數(shù)，移去生成物，活化分子數(shù)目減少，只有C正確。故選：C。16【解答】解：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），某時刻（mol/L） 0.2 0.1 0.2極限轉(zhuǎn)化（mol/L） 0.4 0.2 0極限轉(zhuǎn)化（mol/L） 0 0 0.4ASO2和O2的濃度增大，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行建立平衡，若SO3完全

24、反應(yīng)，則SO2和O2的濃度濃度分別為0.4mol/L、0.2mol/L，但SO3不可能完全轉(zhuǎn)化，故A錯誤；BSO2為0.25mol/L，SO2的濃度增大，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行建立平衡，若SO3完全反應(yīng)，則SO2的濃度濃度為0.4mol/L，實際濃度為0.25mol/L小于0.4mol/L，故B正確；C反應(yīng)物、生產(chǎn)物的濃度不可能同時減小，只能一個減小，另一個增大，故C錯誤；DSO3為0.4mol/L，SO3的濃度增大，說明該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行建立平衡，若SO2和氧氣完全反應(yīng)，SO3的濃度的濃度為0.4mol/L，達到平衡的實際濃度應(yīng)該小于0.4mol/L，故D錯誤；故選：B。17【解答】解

25、：對比四組實驗，B 實驗中溫度、濃度最高，并且加入了催化劑，所以 B反應(yīng)速率最快，故選：B。18【解答】解：A由表中數(shù)據(jù)可知20min內(nèi)，n（CH4）0.25mol，則消耗0.5molNO2，反應(yīng)速率為v0.025molL1min1，故A正確；B反應(yīng)速率與濃度呈正比，濃度越小，反應(yīng)速率越小，故B正確；C由表中數(shù)據(jù)可知40min時處于平衡狀態(tài)，但不一定在40min時才達到平衡，故C錯誤；D加入 0.50 mol CH4 和 1.0 mol NO2，二者按1：2參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)化率相等，故D正確。故選：C。19【解答】解：反應(yīng)吸熱，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，NH3的物質(zhì)的量減小，故正確；增大壓

26、強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，NH3的轉(zhuǎn)化率減小，故正確；達到平衡后，因混合氣體的質(zhì)量和體積不變，混合氣體的密度將不變，故錯誤；增加NH3的物質(zhì)的量時，平衡向正方向移動，某一生成物的物質(zhì)的量增加，故錯誤。故選：B。20【解答】解：A、升高溫度正、逆反應(yīng)速率都增大，故A錯誤；B、任意時刻都符合，速率之比等于物質(zhì)的量之比，所以一定存在 2v（H2）正3 v（NH3）正，故B正確；C、由反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可知，有2mol NH3生成，則放出熱量 92.4 kJ，所以若容器內(nèi)有1mol NH3生成，則放出熱量46.2kJ，故C正確；D、容器內(nèi)混合氣體壓強不再發(fā)生變化時，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達平衡狀

27、態(tài)，故D正確；故選：A。21【解答】解：（1）從圖象分析，隨反應(yīng)時間的延長，各物質(zhì)的濃度不再不變，且反應(yīng)物沒有完全反應(yīng)，所以反應(yīng)為可逆反應(yīng)，5s時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，NO物質(zhì)的量變化了0.02mol0.007mol0.013mol，轉(zhuǎn)化率100%100%65%，故答案為：是； 65%；（2）根據(jù)一氧化氮物質(zhì)的量的變化知，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，則二氧化氮的物質(zhì)的量在不斷增大，且同一時間段內(nèi)，一氧化氮減少的物質(zhì)的量等于二氧化氮增加的物質(zhì)的量，所以表示NO2的變化的曲線是b，02s內(nèi)v（NO）0.0030mol/（Lmin），同一化學(xué)反應(yīng)同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，所以氧氣的

28、反應(yīng)速率為 0.0015mol/（Ls），故答案為：b；0.0015mol/（Ls）； （3）A反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比，（NO2）2（O2）是正反應(yīng)速率之比，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故A錯誤； B反應(yīng)前后氣體體積不同，壓強不變說明正逆反應(yīng)速率相等，各組分濃度不變，故B正確；Cv逆（NO）2v正（O2）時，說明NO正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C正確； D恒容容器，反應(yīng)物生成物都是氣體質(zhì)量不變，所以密度不變不一定平衡，故D錯誤；故選BC，故答案為：BC22【解答】（1）根據(jù)圖象分析，物質(zhì)的量增大的是生成物，減小的是反應(yīng)物，所以反應(yīng)物是X、Y，生成物是Z；X、Y、Z物質(zhì)

29、的量的變化量分別為：0.3 mol、0.1mol、0.2mol，根據(jù)參加反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比得計量數(shù)，所以X、Y、Z的計量數(shù)之比為3：1：2故答案為：3X+Y2Z；（2）反應(yīng)開始至2min，Z物質(zhì)的量的變化量為0.2mol，由 3X+Y2Z開始1.0 1.0 0轉(zhuǎn)化0.3 0.1 0.2平衡0.7 0.9 0.2所以用X表示的平均反應(yīng)速率為v（X）0.075mol/molL1mi1；平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為100%10%；平衡時，Z的濃度為0.1mol/L； 故答案為：0.075；10%；0.1；（3）AX、Y、Z的物質(zhì)的量之比與反應(yīng)起始時的物質(zhì)的量和平衡時轉(zhuǎn)化的程度有關(guān)，不能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B反應(yīng)前后氣體的計量數(shù)之和不相等，混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化，說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故B正確；C無論反應(yīng)是否平衡，單位時間內(nèi)每消耗3molX，同時生成2molZ，故C錯誤；D反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，無論是否平衡，混