2022年湖南省婁底市粟山中學高一化學期末試卷含解析

1、2022年湖南省婁底市粟山中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 生產(chǎn)生活中的許多現(xiàn)象與化學反應有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應無關(guān)的是 A.銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠Cu2(OH) 2CO3 B.金屬鈍化 C金屬冶煉 D服用含Al(OH)3的胃藥可以治療胃酸過多參考答案：D略2. 下列離子方程式書寫正確的是（ ）A. 向稀硫酸中加入氫氧化鋇溶液 H+SO42-Ba2+OH-=H2OBaSO4 B. 向澄清石灰水中加入硝酸溶液 H+OH-=H2O C. 向氧化鎂中加入硫酸溶液 Mg2+SO42-=MgSO4 D

2、. 向硝酸銀溶液中加入鋅粉 ZnAg+=Zn2+Ag參考答案：B略3. 下列物質(zhì)中，含氧原子個數(shù)最多的是（ ）A1 mol KClO3 B0.5 mol H3PO4 C32g O2 D3.011023 CO2參考答案：A略4. 已知鍵、ClCl鍵和HCl鍵的鍵能分別為436kJmol-1、243kJmol-1和431kJmol-1，則由Cl2(g)和H2(g)反應生成1molHCl(g)時的能量變化是：A. 放熱183kJ B. 放熱91.5kJ C. 吸熱183kJ D. 吸熱91.5kJ參考答案：B根據(jù)H反應物的化學鍵斷裂吸收的能量生成物的化學鍵形成釋放的能量可知由Cl2(g)和H2(g)

3、反應生成1molHCl(g)時的能量變化是0.5436kJ+0.5243kJ431kJ91.5kJ，即反應生成1molHCl(g)時的能量變化是放熱91.5kJ，答案選B。5. 丙烯酸(CH2 = CHCOOH )是一種重要的化工原料，可通過下列反應制備。2CH3CH = CH2 + 3O2催化劑，加熱2CH2 = CHCOOH + 2H2O下列關(guān)于丙烯酸的說法不正確的是A. 與乙酸互為同系物B. 能與NaHCO3溶液反應C. 能與乙醇發(fā)生酯化反應D. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色參考答案：A【分析】丙烯酸的官能團為碳碳雙鍵和羧基，屬于不飽和一元羧酸，能表現(xiàn)烯烴和羧酸的性質(zhì)。【詳解】A項、丙烯酸屬

4、于不飽和一元羧酸，乙酸屬于飽和一元羧酸，通式不同、類別不同，不互為同系物，故A錯誤；B項、丙烯酸含有羧基，酸性強于碳酸，能與NaHCO3溶液反應生成丙烯酸鈉、二氧化碳和水，故B正確；C項、丙烯酸含有羧基，在濃硫酸作用下，與乙醇共熱發(fā)生酯化反應生成丙烯酸乙酯和水，故C正確；D項、丙烯酸含有碳碳雙鍵，能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；故選A。6. 某有機化合物6.2 g在氧氣中完全燃燒,只生成8.8 g CO2和5.4 g H2O。下列說法正確的是 A. 該化合物僅含碳、氫兩種元素 B. 該化合物中碳、氫原子個數(shù)比為1：4 C. 無法確定該化合物是否含有氧元素 D

5、. 該化合物中一定含有氧元素參考答案：D7. 正電子、負質(zhì)子等都屬于反粒子，他們和普通電子、質(zhì)子的質(zhì)量、電荷數(shù)均相同，而電性相反。1997年年初和年底，歐洲和美國的科研機構(gòu)先后宣布，他們分別制造出7個和9個反氫原子，這是人類探索反物質(zhì)的一大進步。你推測反氫原子的結(jié)構(gòu)是A. 由一個帶正電荷的質(zhì)子和一個帶負電荷的電子構(gòu)成B. 由一個帶負電荷的質(zhì)子和一個帶正電荷的電子構(gòu)成C. 由一個不帶電荷的中子和一個帶負電荷的電子構(gòu)成D. 由一個帶負電荷的質(zhì)子和一個帶負電荷的電子構(gòu)成參考答案：C略8. 同種元素的不同微粒，它們的( )A電子層數(shù)相同 B質(zhì)子數(shù)不一定相同 C相對原子質(zhì)量一定相同 D化學性質(zhì)一定相同

6、參考答案：B略9. 根據(jù)我省中心氣象臺報道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛。霧屬于下列分散系中的 （）A溶液 B懸濁液 C乳濁液 D膠體 參考答案：D略10. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ）A20時，相同體積的N2、 O2一定含有相同的分子數(shù)B25，1.01105Pa，64g SO2中含有的原子數(shù)為3NAC在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NAD1molCl2與足量Fe反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA參考答案：B【Ks5u解析】A.沒有壓強，無法比較分子數(shù)，錯誤；B.正確；C.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L

7、/mol,無法計算氯氣的物質(zhì)的量，錯誤；D. 1molCl2與足量Fe反應，氯氣完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，錯誤；選B。11. 下列反應的離子方程式書寫正確的是A. 銅片加入稀硫酸中:Cu+2H+=Cu2+H2B. 鐵與稀硝酸反應:Fe+2H+=Fe2+H2C. 二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中:CO2+2OH-=CO32-+H2OD. 稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應:2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4參考答案：DA. 銅與稀硫酸不反應，選項A錯誤； B. 過量的鐵與稀硝酸反應的離子方程式為:3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2O，選項B錯誤；C. 少量二氧化碳通入

8、氫氧化鈉溶液中，反應的離子方程式為:CO2+2OH-=CO32-+H2O，過量的二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中，反應的離子方程式為:CO2+OH-=HCO3-，選項C錯誤；D. 稀硫酸與氫氧化銀溶液反應的離子方程式為:2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4，選項D正確。答案選D。12. 某氯化鎂溶液的密度為1.18 g/cm，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為5.1%。300 mL該溶液中Cl的物質(zhì)的量約為()A0.37 molB0.63 molC0.74 mol D1.5 mol參考答案：D解析：由物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分數(shù)的換算關(guān)系式可知：c(MgCl2)2.51 mol/L，所以n(MgC

9、l2)2.51 mol/L0.3 L0.75 mol。因此Cl的物質(zhì)的量等于0.75 mol21.5 mol。13. 的名稱是 A2甲基3乙基丁烷 B3，4二甲基戊烷C2，3二甲基4乙基丙烷 D2，3二甲基戊烷參考答案：C14. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，則下列說法正確的是XYZWQAW的氧化物對應的水化物為強酸B由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時不能導電CW得電子能力比Q強DX有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體參考答案：B15. A、B、C、D、E是同一周期的五種元素，A和B的最高價氧化物對應的水化物均呈堿性，且堿性BA；C和D的氣態(tài)氫化物的水溶液均顯酸性，且酸性C

10、D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，它們的原子序數(shù)由小到大的順序是()AA、B、C、D、E BC、D、A、B、E CB、A、D、C、E DE、C、D、B、A參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 有一固體混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成,為檢驗它們,做了以下實驗.(1)將固體混合物溶于水,攪拌后得無色透明溶液(2)往此溶液中滴加硝酸鋇溶液,有白色沉淀生成.(3)過濾,將沉淀物置于稀硝酸中,發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解,試判斷,固體混合物中肯定有_,肯定沒有_,可能有_,對可能有的物質(zhì)可采用濾液中滴加_ 溶液的方法來檢驗.參考答案

11、：Na2CO3 ；Na2SO4、CuSO4、CaCl2 ；NaCl ；硝酸銀略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 將7.8gMg、Al合金溶于一定物質(zhì)的量濃度的HCl溶液400mL中，剛好完全反應，經(jīng)檢測合金和鹽酸都無剩余，再向反應后的溶液中加入2mol/L的NaOH溶液后，生成沉淀，如果加入一定量的NaOH溶液后沉淀量最大時，溶液的總體積剛好為合金溶解時的體積的兩倍，假設完全反應(不考慮體積變化)，求（寫出計算過程）（1）生成的沉淀的最大值是多少？（2）原合金中Mg的質(zhì)量百分含量（計算結(jié)果保留一位小數(shù)點）。參考答案：(1)10.7g (2)30.8%略18. 把2.5mol A和

12、2.5mol B混合盛入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生反應3A(g)+B(g)x C(g)+2D(g)，經(jīng)5s后反應達平衡。在此5s內(nèi)C的平均反應速率為0.2molL-1s-1，同時生成1mol D。試計算：（1）達到平衡狀態(tài)時B的轉(zhuǎn)化率；（2）試算x的值；（3）達平衡時容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量是多少？參考答案：（1）由題意可知：5s后容器內(nèi)C的物質(zhì)的量為0.2molL-1s-12L5s=2mol，設平衡時共有y mol B發(fā)生了轉(zhuǎn)化，則：3A(g)+ B(g) xC(g)+2D(g)起始： 2.5mol 2.5mol 0 0反應 3y y 2mol 1mol平衡 (2.5-3y)mol (2.5-y)mol 2mol 1mol可得：y=0.5mol，即B的轉(zhuǎn)化率為0.5mol/2.5mol=20%。（2）由方程式中C、D量的關(guān)系可知x=22=4。（3）由上述程式可知：達到平衡時n(A)=2.5mol-30.5mol=1mol，n(B)= 2.5mol-0.5mol=2mol，n(C)=2mol，n(D)=1