2023年四川省綿陽市小溪壩中學高二化學下學期期末試卷含解析

1、2023年四川省綿陽市小溪壩中學高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 某主族元素R的最高正價與最低負化合價的代數(shù)和為4，由此可以判斷AR一定是第四周期元素 BR一定是A族元素CR的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 DR氣態(tài)氫化物化學式為H2R參考答案：D2. 在一定條件下，可逆反應X（g）3Y（g）2Z（g）達到平衡時有50%的Y轉化為氣體Z，若X的轉化率為25%，則起始時充入容器的X與Y的物質的量之比應為（ ） A. 3：2 B. 2：3 C. 1：3 D. 1：2參考答案：B略3.

2、下列做法中不符合“綠色化學”思想的是（）A以水性涂料代替油性涂料B以無磷洗滌劑代替含磷洗滌劑C實驗后的有毒有害物質應分類收集、統(tǒng)一處理D在通風櫥中制氯氣時不用NaOH溶液吸收尾氣參考答案：D考點：綠色化學；常見的生活環(huán)境的污染及治理 專題：化學應用分析：根據(jù)“綠色化學”要求從根本上減少或杜絕污染，盡可能使原料的利用率提高進行解答解答：解：A用水代替有機溶劑可減少污染，符合“綠色化學”思想，故A正確；B以無磷洗滌劑代替含磷洗滌劑，防止磷污染造成富營養(yǎng)化，符合“綠色化學”思想，故B正確；C實驗后的有毒有害物質應分類收集、統(tǒng)一處理，廢物再利用，提高了原料的利用率，符合“綠色化學”思想，故C正確；D直

3、接排放氯氣到大氣中可產生污染，不符合“綠色化學”思想，故D錯誤；故選D點評：本題考查綠色化學的含義，題目難度不大，只要抓住題干中所給出的“綠色化學”的要求，即可順利作答4. 下列有關說法中，不正確的是（）Aa mol/L的HCN溶液與b mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na+）c（CN），則a一定小于bB常溫，CH3COONa溶液的pH=8，則c（Na+）c（CH3COO）=9.9107mol/LC常溫下，0.1mol/L的某酸溶液中，若c（OH）/c（H+）=1108，則溶液中由水電離出的c（H+）=11011mol/LD在0.1mol/L的Na2SO3溶液中加入少量NaO

4、H固體，c（SO32）與c（Na+）均增大參考答案：A考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算；鹽類水解的應用專題：電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題分析：A、HCN為弱電解質，a mol/L的HCN溶液與b mol/L的NaOH溶液等體積混合，若a=b，生成NaCN溶液，c（Na+）c（CN），若ab，也能滿足c（Na+）c（CN），所以滿足關系為ab；B、根據(jù)電荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH），則c（Na+）c（CH3COO）=c（OH）c（H+）；C、常溫下，c（OH）/c（H+）=1108，根據(jù)Kw=c（OH）?c（H+）=11014，可得，

5、c（H+）=1103mol/L，酸性溶液中氫氧根離子是水電離的，據(jù)此計算出水電離的氫離子；D、亞硫酸鈉溶液中，亞硫酸根離子存在水解平衡：SO32+H2OHSO3+OH，加入氫氧化鈉后，抑制了亞硫酸根離子的水解，c（SO32）與c（Na+）均增大解答：解：A、等體積等濃度的HCN溶液和氫氧化鈉溶液混合后，反應生成強堿弱酸鹽NaCN，溶液顯示堿性，一定滿足c（Na+）c（CN），所以a mol/L的HCN溶液與b mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na+）c（CN），則ab，故A錯誤；B、CH3COONa溶液中，一定滿足c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH），溶液

6、的pH=8，則c（H+）=1108、mol/L、c（OH）=1106mol/L，所以c（Na+）c（CH3COO）=c（OH）c（H+）=1106mol/L1108mol/L=9.9107mol/L，故B正確；C、常溫下，0.1mol/L的某酸溶液中，若c（OH）/c（H+）=1108，根據(jù)水的離子積可知：c（H+）=1103mol/L；酸溶液中的氫氧根離子是水電離的，所以該溶液中由水電離出的c（H+）=11011mol/L，故C正確；D、亞硫酸根離子存在水解平衡：SO32+H2OHSO3+OH，在0.1mol/L的Na2SO3溶液中加入少量NaOH固體，平衡向著逆向移動，亞硫酸根離子水解程度

7、減小，溶液中c（SO32）與c（Na+）均增大，故D正確；故選A點評：本題考查了酸堿混合時定性判斷及有關pH的簡單計算、鹽的水解原理，題目難度中等，注意掌握判斷酸堿混合后溶液酸堿性的方法及溶液pH的計算方法，明確鹽的水解原理及其應用，能夠利用電荷守恒、物料守恒比較或判斷溶液中離子濃度5. 下列做法能改善空氣質量的是A以煤等燃料作為主要生活燃料 B鼓勵私人購買和使用汽車代替公交車C利用太陽能、風能和氫能等能源替代化石能源 D限制使用電動車參考答案：C略6. 下列儀器可加熱的是 A圓底燒瓶 B分液漏斗 C容量瓶 D細口瓶參考答案：A略7. 對溶液中的離子反應，有以下的說法：不可能是氧化還原反應，一

8、般都是可逆反應，只是復分解反應，有可能是置換反應，不可能有分子參加。其中正確的是 A B只有 C D參考答案：B8. 下列說法中，正確的是()A石油是由液態(tài)烷烴、烯烴和少量芳香烴組成的混合物B40%的甲醇水溶液稱為福爾馬林，常用于浸制生物標本C乙醇、乙烯、乙醛都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D油脂、淀粉水解都生成甘油參考答案：C試題分析：A石油是由多種碳氫化合物組成的混合物，A錯誤；B40%的甲醛水溶液稱為福爾馬林，常用于浸制生物標本，B錯誤；C乙醇、乙烯、乙醛都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；D油脂水解生成甘油，淀粉是多糖，水解最終生成葡萄糖，D錯誤，答案選C。9. 升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大

9、的是 A. 化學反應速率 B. 的溶解度SC. 化學平衡常數(shù)K D. 水的離子積常數(shù)參考答案：C略10. 下列說法中錯誤的是()A.用聯(lián)合制堿法制造純堿和氯化銨,原料的利用率高,完全不必考慮環(huán)境保護的問題B.化工生產技術始終是在不斷創(chuàng)新中發(fā)展,侯氏制堿法也還需要改進C.社會對純堿的需求是純堿生產技術創(chuàng)新發(fā)展的原動力D.純堿生產技術的再創(chuàng)新需要多門學科、多種技術的協(xié)同作用參考答案：A解析：化工生產一般都會產生污染物,要科學地評價純堿生產技術及其他化工生產技術。11. 在一密閉容器進行反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol

10、/L、0.1mol/L、0.2mol/L。當反應達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是 ASO2為0.25mol/L BSO2為0.4mol/L，O2為0.2mol/L CSO2、SO3均為0.15mol/L DSO3為0.4mol/L參考答案：A略12. 配制100 mL 1.0 molLNa2CO3溶液，下列操作正確的是 A稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 B稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解 C轉移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中 D定容后，塞好瓶塞，反復倒轉、搖勻參考答案：D略13. 工業(yè)品MnCl2溶液中含有Cu

11、2、Pb2等離子，加入過量難溶電解質MnS，可使Cu2、Pb2等離子形成沉淀，以制取純凈MnCl2。由此可推知MnSA溶解度大于CuS、PbS B溶解度小于CuS、PbS C溶解度與CuS、PbS相同 D無法確定MnS與CuS、PbS溶解度的相對大小參考答案：A略14. 石灰石是許多工業(yè)的原料之一，但制取下列物質不需用石灰石的是A制硅酸B制水泥C制玻璃D制生石灰參考答案：A15. 氫氣（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的熱化學方程式分別為：H2(g)1/2O2(g)H2O(l)；H285.8 kJ / molCO(g)1/2O2(g)CO2(g)； H283.0 k

12、J / molC8H18(l)25/2O2(g)8CO2(g)9H2O(l)； H5518 kJ / molCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)； H890.3 kJ / mol相同質量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時，放出熱量最少的是AH2(g) BCO(g) CC8H18(l) DCH4(g)參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 閱讀分析材料，據(jù)此完成下列要求。工業(yè)純堿中常含有少量的NaCl。某校課外活動小組的同學為測定純堿樣品中Na2CO3的質量分數(shù)，選擇下列適當裝置進行連接，并對設計方案不斷完善，成功完成了測定實驗。活動小組的五位同學對實驗

13、裝置的設計進行了討論發(fā)言，內容如下： 甲：將裝置A和E連接即可。因為Na2CO3與稀硫酸反應生成的CO2被E中的堿石灰吸收，分別測量反應前和反應后E的總質量，就可求出Na2CO3的質量分數(shù)。 乙：還應在A和E之間連接裝置 (填序號)，其目的是 。 丙：應該用B裝置取代A裝置。從B裝置的導管口處緩慢鼓入空氣，其目的是使二氧化碳充分排除以利于完全吸收. 丁：若直接向B裝置中鼓入空氣會導致實驗測定結果 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)，因此，應將鼓入的空氣先通過裝置 (填序號)。 戊：E裝置后還應連接裝置F，其作用是 。學生課外活動小組測定的數(shù)據(jù)如下，計算該工業(yè)純堿中Na2CO3的質量分數(shù)為 。

14、工業(yè)純堿樣品質量反應前E的總質量反應后E的總質量6.4g51.9g54.1g參考答案：(1)D 除去水 偏高 C 防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入E裝置，影響測定結果 (2)82.8% 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 448mL (標準狀況)某氣態(tài)烴在中充分燃燒后，生成 2.64g；要使含溴2%的四氯化碳溶液320g全部褪色，也用去448mL的這種烴求該烴的分子式，并寫出它的結構簡式和名稱。參考答案：標準狀況下448mL的氣態(tài)烴的物質的量為0.02mol；2.64g的物質的量為：0.06mol，則該氣態(tài)烴分子中的碳原子數(shù)為：3，的物質的量為0.04mol，所以1mol氣態(tài)烴消

15、耗的物質的量為：2mol所以該烴滿足通式：，并且n=3，則該烴為，結構簡式為：，丙炔。18. 溴在工業(yè)生產和科學實驗中具有重要的作用。將11.2L（標準狀況）乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反應后，溴的四氯化碳溶液的質量增加了8.4g，求原混合氣體中乙烯和乙烷的物質的量之比。參考答案：解：n混=11.2L22.4L/mol = 0.5mol(1分)CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br (2分) 溴的四氯化碳溶液只吸收乙烯，所以n乙烯=8.4g 28g/mol=0.3mol (2分)n乙烯: n乙烷 = 3:219. （10分）有一化學反應：aA+bBC，根據(jù)影響化學反應速率的因素可得v0kc(A)mc（B）n，其中k是與溫度有關的常數(shù)，為測k、m、n的值，在298 K時，將A、B溶液按不同濃度混合，得到下列實驗數(shù)據(jù)：編號