氧化還原反應(yīng)專項訓(xùn)練題

1、氧化還原反響專項訓(xùn)練題 一、選擇題.以下關(guān)于氧化還原的說法，錯誤的選項是：A.氧化還原反響一定有單質(zhì)參與B.氧化還原反響的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移C.有元素化合價升降的反響一定是氧化還原反響D.氧化劑在反響中化合價降低. S+2KNO3+3OK2S+N2 t +30）2 t ,以下關(guān)于該反響的說法正確的選項是（）A.氧化劑只有KN03 B. C發(fā)生還原反響C. KN03被氧化 D. S得到了電子.以下關(guān)于氧化還原反響的表達(dá)正確的選項是（）A.氧化還原反響中，非金屬單質(zhì)一定被還原.由乩。2 。2的過程一定需加入氧化劑才能實現(xiàn)C.置換反響都屬于氧化還原反響，反響物中的單質(zhì)一定作還原劑D.金屬陽離子被還原不一

2、定得到金屬單質(zhì).在2H2S + S02=3S I +2H2。的反響中，當(dāng)有8X6. 02X 1（個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，得到的氧 化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多（）A. 64 g B. 32 g C. 1.5mol D. 3 mol火箭燃料是偏二甲脫（R表示）和N2O1： R+2N20.3N2+4II20+2C02,以下表達(dá)錯誤的選項是A.此反響是氧化還原反響B(tài). R的分子式為C2H8弗C.在反響中岫。4做還原劑D.生成3mol N2時電子轉(zhuǎn)移數(shù)為16moiCIO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反響制C102：2KCIO3+H2c2O1+H2s0l2C1（）2 t+K2so4+2C

3、O2 t +2H2O,以下說法正確的選項是（）KCIO3在反響中失去電子KCIO3在反響中失去電子112sol是還原劑C. 1 mol KCIO3參加反響有2moi電子轉(zhuǎn)移7.高鐵酸鉀（LFeOD是一種新型、高效、2 Fe （OH） 3 + 3 CI2 + 10 KOH以下關(guān)于該反響說法正確的選項是（A. KOH是氧化劑C. Fe（0H）3是還原劑8.A1N可通過反響：AL03+N2+3C 高溫D.H2c2。4在反響中被氧化多功能水處理劑，可由以下反響制得：一定條件 2 K2FeO.i + 6 KC1 + 8 H2O）CI2發(fā)生還原反響D.生成1 mol LFeOi轉(zhuǎn)移6 mol的電子 2A1

4、N+3co合成。以下表達(dá)正確的選項是（）A.上述反響中，N2是還原劑,AI2O3是氧化劑B.上述反響中，每生成ImolAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子A1N中氮元素的化合價為+ 3A1N的摩爾質(zhì)量為41g9.以下關(guān)于氧化還原反響的表達(dá)中，正確的選項是（）A.有單質(zhì)參加的反響一定是氧化還原反響B(tài).燃燒反響必須有氧氣作氧化劑C. 2Fe+3c12錯誤!未找到引用源。2FeCl3 ;Fe+SFeS由此可以判斷氧化性:C12SD.Mg失去2個電子，而Al失去3個電子,因此還原性AlMg10實驗室中可用如下反響制取氯氣:2KMnO4+16HCl （濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2 t +8H20有關(guān)判斷正

5、確的選項是（）A.氧化性：KMnO4BrC）3 IC）3 C.2B. BrCh C12C1C）3 1。3Br03 C103-C12I03_D. Cl2Br03-C103-I03-12.對于反響3cI2+ 6NaOH =5NaCl + NaC103 + 3H20,以下表達(dá)正確的選項是A. Cb是氧化劑，NaOH是還原劑B.被氧化的C1原子與被還原的C1原子的個數(shù)比為1 ： 5C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比為1 ： 2D.每生成Imol的NaClC）3轉(zhuǎn)移6mol的電子.反響Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO 1+Na2O,以下說法正確的選項是NazOz既是氧化劑又是還原劑NazFeOi既

6、是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物3 mol岫2。2發(fā)生反響，有12 mol電子轉(zhuǎn)移D.在NazFeOi中Fe為+4價,具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌.宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的洗冤集錄中有-銀針驗毒的記載，“銀針驗毒”的原理 TOC o 1-5 h z 是4Ag+2H2S+O22X+2&0,以下說法不正確的選項是（）A. X的化學(xué)式為Ag2sB.銀針驗毒時，空氣中氧氣得到電子C.反響中Ag和H2s均是還原劑D.每生成ImolX,反響轉(zhuǎn)移2mol e-.如下氧化還原反響 2BKV+C12=Br2+2C1（V5cl2+I2+6H2O2HIO3+IOHCIC1035Cr+6ir=3Cl2+3H20那么以下各微粒氧化能力

7、強(qiáng)弱順序正確的選項是（）A. C103-BrO：C12 B. BrO3- Cl2C10：r I03- C. BrO3- C103-C12103- D. Cl2BrO3-C1（VI（V.赤銅礦的主要成分是C112O,輝銅礦的主要成分是CuzS,將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生 以下反響：Cu2S+2Cu20=6Cu+S02 t ,關(guān)于該反響的說法中，正確的選項是（）A.該反響的氧化劑只有C/OCu2s在反響中既是氧化劑，又是還原劑Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D.每生成19.2gCu,反響中轉(zhuǎn)移L8niol電子.在一定條件下,硫酸在的分解反響為:4（NH4）2S04=N21 +6NH3 t +3S02

8、 f +S03 f +7H20,當(dāng) 有nmol電子轉(zhuǎn)移時，以下說法正確的選項是（）A.有2nmol（NHj2S04分解 B.有n/2molS原子被氧化C.生成n/6mol氧化產(chǎn)物D.生成7nn）olH2。.高鐵酸鉀（LFeOi）為新型凈水劑，可溶于水。工業(yè)上制備LFeOi的常用方法之一是 次氯酸鹽氧化法：2FeC13+10Na0H+3NaC10=2Na2Fe0i+9NaCl+5H2。、Na2Fe04+2K0H=LFeO,i+ZNaOH以下說法不正確的選項是（）A. N&FeO,中Fe為+6價，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒B.反響中，NaCl是氧化產(chǎn)物C.反響為氧化還原反響，反響為復(fù)分解反響D.假設(shè)

9、有2mol FeCh發(fā)生反響，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol19.：將CL通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KC1、KC1O、KC1O3,且產(chǎn)物的成分與溫度高低有關(guān).當(dāng)n （KOH）二amol時，以下有關(guān)說法錯誤的選項是（）A.某溫度下，反響后 c （CD： c （CIO-） =6,那么溶液中 c （CW）： c （CIO：/） = 1B.參加反響的氯氣的物質(zhì)的量等于0.5amolC.改變溫度，反響中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍：0. 5amol Vn N2O3+H2O NH3 + NO HNO2 + H2O N2O4+H2O HNO3 + HNO2其中你認(rèn)為一定不可能實現(xiàn)的是 O（3）以下三個氧

10、化還原反響中，氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)是 o 2FeCb+2KI=2FeCl2+2KC1 + b 2FeCb+Cl2=2FeCl32KM11O4+I6HCI（濃）=2KCl + 2MnC12+5CL t +8H2O假設(shè)溶質(zhì)中C與共存，為了氧化廠而C1 一不被氧化，除單質(zhì)外，還應(yīng)用上述反響中 的 作氧化劑。23.消毒劑在生產(chǎn)生活中有極其重要的作用，開發(fā)具有廣普、高效、低毒的殺菌劑和消毒劑 是今后開展的趨勢。（1）C12 H2O2、C102（還原產(chǎn)物為 CC）、03（1 mol。3轉(zhuǎn)化為 1 mol O2和 1 mol H2O）等物 質(zhì)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是（填序號）。A. Cl2B. H2O2C. CIO2 D. 03（2）H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱。如消除采礦業(yè)膠液中 的氧化物（如KCN）,經(jīng)以下反響實現(xiàn)：KCN+H202+H20=A+NH3 t ,那么生成物A的化學(xué) 式為，H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是。（3）漂白劑亞氯酸鈉（NaClOj在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分