廣東省汕頭市澄海中學(xué)2011-2012學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)期末復(fù)習(xí)學(xué)案化學(xué)反應(yīng)與能量

1、化學(xué)反應(yīng)與能量一、化學(xué)能與熱能 當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要能量。化學(xué)鍵的和正是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。 一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于。 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化或者。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化，可把化學(xué)反應(yīng)分為： 放熱反應(yīng)：的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)物的總能量生成物的總能量。例如：物質(zhì)的反應(yīng)，金屬跟溶液的反應(yīng)，酸與堿的反應(yīng)，大多數(shù)反應(yīng)，都是放熱反應(yīng)。 吸熱反應(yīng)：的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)物的總能量生成物的總能量。例如：碳反應(yīng)，Ba（OH）28H2O 與的反應(yīng)，大多數(shù)反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)。二、化學(xué)能與電能 燃煤

2、發(fā)電的能量轉(zhuǎn)換過程與的燃燒蒸汽發(fā)電機(jī)化學(xué)能 原電池與原理 裝置特點(diǎn)：能轉(zhuǎn)化為能。原電池原理的應(yīng)用制造新化學(xué)電源：干電池、鉛蓄電池、鋰電池、新型電池干電池：常見的干電池為堿性鋅錳電池。它是電池，所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是不可逆的。堿性鋅錳電池：可表示為 Zn | KOH| MnO2，電極反應(yīng)式為：負(fù)極（鋅筒）： 充電電池又稱電池 ，它在放電時(shí)所進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)在充電時(shí)又可逆向進(jìn)行，使生成物恢復(fù)原狀，如此充放電可循環(huán)進(jìn)行，至一定周期后終止。常見充電電池主要有、鎳鎘電池、等。電池是一種、的發(fā)電裝置，能量轉(zhuǎn)化率可高達(dá) 85%90%，現(xiàn)已達(dá) 40%60%。 原電池反應(yīng)可加快化學(xué)反應(yīng)速率。如中用 Zn 和稀

3、 H2SO4H2 時(shí)，常加入少量 CuSO4，CuSO4 與Zn 發(fā)生置換反應(yīng)生成 Cu，從而Cu、Zn 原電池加快 H2 的產(chǎn)生速率。 判斷原電池中兩電極的化學(xué)活動(dòng)性。由于在原電池中，還原性強(qiáng)的物質(zhì)失電子，做負(fù)極，所還原性比較為：負(fù)極 正極。練習(xí)： 下列說法不正確的是A. 任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨有能量變化C. 氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng) 氫氣是一種很有前途的能源，以水為原料大量B. 鋁與稀鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.凡是放熱反應(yīng)都不需要人為地加熱氫氣最理想的途徑是A. 利用能直接使水分解產(chǎn)生氫氣B. 以焦炭和水為原料水煤氣后分離出氫氣C. 以熾熱的鐵和水反應(yīng)生成氫氣 下列有關(guān)能量的敘述

4、錯(cuò)誤的是D. 由熱電站提供電力電解水產(chǎn)生氫氣A. 化石能源物質(zhì)蘊(yùn)含著大量的能量B. 綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，將能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“”起來C. 水電站把機(jī)械能轉(zhuǎn)化成電能，而核電站把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能D. 物質(zhì)的化學(xué)能可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能為人類所利用 航天飛機(jī)用鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物作固體，點(diǎn)燃時(shí)鋁粉氧化放熱高氯酸銨反應(yīng)，其方程式可表示為：2NH4ClO4 = N2 + Cl2 + 4H2O + 2O2。下列對(duì)此反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是上述反應(yīng)屬于分解反應(yīng)上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動(dòng)航天飛機(jī)飛行反應(yīng)從能量變化上說，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能和動(dòng)能在反應(yīng)中高氯酸銨只起氧化劑作用 化

5、學(xué)反應(yīng)中能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化，如 Ba（OH）28H2O 與 NH4Cl 的反應(yīng)要吸收熱量，在化學(xué)上叫做吸熱反應(yīng)，其原因是A.B.C.D.A.C.反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量在化學(xué)反應(yīng)中需要加熱的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)在化學(xué)反應(yīng)中需要降溫的反應(yīng)就是放熱反應(yīng)下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是B. 碳酸鈣受熱分解D. 氧化鈣溶于水鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)乙醇燃燒A.C.A.C.A.下列反應(yīng)不屬于吸熱反應(yīng)的是氫氣還原氧化銅鋅放入稀硫酸中 下列敘述正確的是在原電池中，物質(zhì)在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)在原電池中，陽離子移向負(fù)極B. 高錳酸鉀分解D

6、.碳和水蒸氣在高溫下反應(yīng)B. 在原電池中，電子由正極流向負(fù)極D. 在原電池中，物質(zhì)在正極發(fā)生氧化反應(yīng)關(guān)于裝置的敘述，正確的氫離子在銅片表面被還原Cu 為負(fù)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片銅片質(zhì)量逐漸減少 電池是人類生產(chǎn)和生活中重要的能量來源。各式各樣電池的發(fā)明是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)電池的敘述正確的是貢獻(xiàn)。下列有關(guān)A鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)B氫氧D電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸氫氧電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被氧化能電池的主要材料是高純度的二氧化硅 鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為：2Fe + 2H2O + O2 = 2Fe2+ 4OH-。以下說法正確的是A. 負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)

7、為：Fe - 2e- = Fe2+B. 正極發(fā)生的反應(yīng)為：O2 + 2H2O + 2e- = 4OH-C. 原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置 D. 鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕 我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)式為：4Al + 3O2 + 6H2O = 4Al（OH）3，下列說法不正確的是A. 正極反應(yīng)式為：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-B. 電池工作時(shí)，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極C. 以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積 D. 該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用 下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是A. 把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B. 在一瓣橘子上兩根銅絲并與小燈泡連接，小燈泡發(fā)亮C. 把銅片三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D. 把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快 有 A、B、C、D 四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： A、B 用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀硫酸中，A 極為負(fù)極； C、D 用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀硫酸中，電流由 D 導(dǎo)線 C； A、C 用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀硫酸中， C 極產(chǎn)生大量氣泡； B、D 用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸