高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)阿佛加德羅常數(shù)以及定律應(yīng)用

1、關(guān)于高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)阿佛加德羅常數(shù)及定律的應(yīng)用第一張，PPT共二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月用NA表示伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A1L 0.5 mol/L NaCl溶液中含有的陰離子個(gè)數(shù)為0.5 NAB11.2LN2所含原子數(shù)目一定為NAC5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA D0.1mol/L碳酸鈉溶液中，鈉離子數(shù)目為0.1 NA考題中出現(xiàn)了哪幾個(gè)物理量?C第二張，PPT共二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月物質(zhì)的量濃度(mol/L)物質(zhì)的量(mol)微粒個(gè)數(shù)物質(zhì)的質(zhì)量(g)標(biāo)況時(shí)氣體體積(L)V(L)V(L) M (g/mol) M (g/mol) NA NA 22.4

2、(L/mol) 22.4 (L/mol)一、物質(zhì)的量與各量之間的關(guān)系第三張，PPT共二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月二、 熱點(diǎn)阿伏伽德羅常數(shù)NA例題NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 （ ）A. 等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NAB1.7g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9 NAC1mol Na2O2 固體中含離子總數(shù)為4 NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1 NAB第四張，PPT共二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月熱點(diǎn)阿伏伽德羅常數(shù)NA 變式練習(xí) 變式練習(xí) 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 （ ）A. 25，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3N

3、AB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NAC. 23g金屬鈉與水反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)為10NAD. 電解精煉銅時(shí)，當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，陽極材料質(zhì)量減輕32gA第五張，PPT共二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月三. 正確解阿伏伽德羅常數(shù)應(yīng)注意的問題：1.設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( )A28g鐵在硫蒸氣中完全反應(yīng)失去電子數(shù)為1.5NA B常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為 3NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的SO3所含分子數(shù)為0.5NAD8g硫在氧氣中完全燃燒生成的氣體產(chǎn)物含原子數(shù)為NAB1.n1.理解物質(zhì)的反應(yīng)情況 2.氣體摩爾體積公式的使用條件

4、第六張，PPT共二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月Cu與S(Cl2)1mol Cu轉(zhuǎn)移 mol電子1(2)Fe與S(Cl2)1mol Fe轉(zhuǎn)移 mol電子2(3)Cl2與NaOH1mol Cl2轉(zhuǎn)移 mol電子1Na2O2與H2ONa2O2與CO21mol Na2O2轉(zhuǎn)移 mol電子1mol Na2O2轉(zhuǎn)移 mol電子11特殊物質(zhì)在特殊反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)求算第七張，PPT共二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月2. 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）A. 常溫下，23g NO2含有NA個(gè)氧原子B. 1L 0.1molL-1的氨水含有0.1NA個(gè)OHC. 常溫常壓下，22.4LCCl4含有

5、個(gè)NA個(gè)CCl4分子D. 1molFe2+ 與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子3.考慮弱電解質(zhì)的電離及鹽類的水解A第八張，PPT共二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月3設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）常溫常壓下，32g 16O2和32g 16O3所含有的中子數(shù)都為16 NA；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L的CCl4中含有CCl鍵的數(shù)目為0.4NA；7.8g Na2O2中所含有的陰離子數(shù)目為0.1NA；1L 0.1 molL1的FeCl3溶液中，F(xiàn)e3的數(shù)目為0.1NA A B C DC4.等質(zhì)量的同素異形體，同分異構(gòu)體，或?qū)嶒?yàn)式相同的有機(jī)物含原子數(shù)目一定相同第九張，PPT共二十

6、一頁，創(chuàng)作于2022年6月4NA表示阿佛加德羅常數(shù)。下列說法中正確的是（ ） A200mL 1mol/L Fe2（SO4）3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42-離子數(shù) 的總和是NA B在常溫常壓下，0.1mol鐵與0.1mol Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.3NA C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NO和11.2L O2混合后氣體的分子總數(shù)為1NA DS2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫子數(shù)一定為0.2NAD5.注意可逆過程與化學(xué)平衡第十張，PPT共二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月5. 若阿伏加德羅為NA,下列說法不正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比混和的氫氣和一氧化碳?xì)怏w共896L，在足量氧氣中充

7、分燃燒時(shí)消耗氧氣的分子數(shù)為02NA B32g銅和足量硫完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為05 NA C常溫78g Na2O2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為01NAD1mol FeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3膠體后形成NA個(gè)膠粒D6.注意膠體中的膠粒是相關(guān)微粒的聚集體。第十一張，PPT共二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月7用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是：（ ）18g D2O含有的電子數(shù)為10NA 同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數(shù)相等 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3的物質(zhì)的量為1mol 4時(shí)5.4mL的水所含的原子總數(shù)為0

8、.9NA 60gSiO2晶體中含有2 NA個(gè)SiO鍵 1mol Na2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA 200mL 1mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3和SO42離子總數(shù)為NA ABCDC7.關(guān)于含同位素原子的物質(zhì)的分子數(shù)，原子數(shù)，質(zhì)子數(shù)，電子數(shù)的計(jì)算時(shí)，一定要用同位素原子的質(zhì)量數(shù)代替該元素的相對(duì)原子質(zhì)量第十二張，PPT共二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月8NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（ ）A常溫常壓下，7.1g Cl2含有的Cl2分子數(shù)為0.2NAB.0.1mol 羥基（OH）含有的電子數(shù)為NA C1.7g NH3含有的電子數(shù)為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L SO3中含

9、有的氧原子數(shù)為1.5 NA9.注意微粒種類C第十三張，PPT共二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月9設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（）A常溫、常壓下，22.4升N2所含的分子數(shù)小于NA個(gè)BNa2O2與H2O反應(yīng)生成11.2 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為26.021023C32 g S8單質(zhì)中含有的SS鍵個(gè)數(shù)為6.021023D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷中含有的非極性鍵數(shù)約為 0.76.021023B D 第十四張，PPT共二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月10以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的（）A.電解食鹽水若產(chǎn)生2g 氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 NAB.0.1mol

10、Na與O2氣在一定條件下生成和Na2O和Na2O2混合物時(shí)，失去的電子數(shù)為0.1NAC.18g重水(D2O)中含NA個(gè)中子 D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L臭氧中含NA個(gè)氧原子B 第十五張，PPT共二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月四課堂鞏固訓(xùn)練用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述是否正確標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移電子均為0.1NA室溫下，21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA常溫下，100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA4.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L苯所含的分子數(shù)為NA5.盛有SO2的密閉容器中含有NA個(gè)氧原

11、子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5 mol錯(cuò)誤正確正確錯(cuò)誤正確第十六張，PPT共二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月小結(jié)：使用阿伏伽德羅常數(shù)應(yīng)注意的問題1.理解物質(zhì)的反應(yīng)情況2.氣體摩爾體積公式的使用條件3.考慮弱電解質(zhì)的電離及鹽類的水解4.等質(zhì)量的同素異形體，同分異構(gòu)體，或?qū)嶒?yàn)式相同的有機(jī)物含原子數(shù)目一定相同 第十七張，PPT共二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月小結(jié)：使用阿伏伽德羅常數(shù)應(yīng)注意的問題5.注意可逆過程與化學(xué)平衡6.注意膠體中的膠粒是相關(guān)微粒的聚集體。7.注意晶體結(jié)構(gòu)及物質(zhì)的組成8.關(guān)于含同位素原子的物質(zhì)的分子數(shù)，原子數(shù)，質(zhì)子數(shù)，電子數(shù)的計(jì)算時(shí)，一定要用同位素原子的質(zhì)量數(shù)代替該元素的相對(duì)原子質(zhì)量9.注意微粒種類第十八張，PPT共二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月復(fù)習(xí)：阿伏伽德羅定律及推論1. 阿伏伽德羅定律：2. 阿伏伽德羅定律推論1）同溫同壓下，V1/V2=2) 同溫同壓下,D(相對(duì)密度)=3）同溫同壓下，等質(zhì)量的兩氣體，V1/V2=4）同溫同壓下，等體積的兩氣體，m1/m2=5）同溫同體積的兩氣體，P1/P2=n1n2M1M2n1n2M2M1M1M2同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù) 第十九張，PPT共二十一頁，