高中化學(xué)必修2 專題02 氮及其化合物專項訓(xùn)練新解析版

1、專題02 氮及其化合物專項訓(xùn)練1下列用途中應(yīng)用了氮氣的穩(wěn)定性的是：（ ）A以氮氣為原料之一制造硝酸B合成氨氣后，制氮肥C金屬焊接時的保護氣D鎂可以和氮氣反應(yīng)【答案】C【詳解】A、利用N2制備硝酸，發(fā)生的反應(yīng)為N23H22NH3、4NH35O24NO6H2O、2NOO2=2NO2、3NO2H2O=2HNO3NO，與N2的穩(wěn)定性無關(guān)，故A不符合題意；B、根據(jù)A選項分析，合成氨氣，制備氮肥，與N2的穩(wěn)定性無關(guān)，故B不符合題意；C、單質(zhì)氮的化學(xué)性質(zhì)相對穩(wěn)定，因此氮氣常作金屬焊接時的保護氣，與氮氣的穩(wěn)定性有關(guān)，故C符合題意；D、Mg能與N2反應(yīng)生成Mg3N2，與N2的穩(wěn)定性無關(guān)，故D不符合題意。2下列關(guān)

2、于氮及其化合物，說法不正確的是( )A氮的固定是將N2轉(zhuǎn)化成含氮化合物B氮元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)CNO和NO2都可穩(wěn)定存在于空氣中DN2既可作氧化劑又可做還原劑【答案】C【詳解】A氮的固定是將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程。如豆類植物共生的根瘤菌。它們能吸收大氣中的氮氣分子，將其轉(zhuǎn)變成氨及銨離子，A正確；B自然界中N有游離態(tài)，如N2，也有化合態(tài)，如銨鹽、硝酸鹽等，B正確；CNO不穩(wěn)定，易與O2反應(yīng)生成NO2，C錯誤；DN2中N元素處于中間價態(tài)，既可以升高又可以降低，N2既可以做氧化劑又可以做還原劑，D正確；故答案選C。3下列敘述正確的是（ ）A液氨用作制冷劑發(fā)生的是化學(xué)反應(yīng)

3、B氨氣溶水得到氨水發(fā)生的只是物理變化C分離液態(tài)空氣制取氮氣屬于氮的固定D氮氣與氫氣化合生成氨氣屬于人工固氮【答案】D【詳解】A. 液氨用作制冷劑,是因為它汽化時會吸收大量的能量，汽化是物理變化，A錯誤；B. 氨氣溶水得到氨水，大部分氨氣和水反應(yīng)生成了一水合氨，發(fā)生的既有物理變化又有化學(xué)變化，B錯誤；C. 氮的固定是把空氣中的氮氣轉(zhuǎn)變成含氮化合物的過程，分離液態(tài)空氣制取氮氣是物理變化，不屬于氮的固定，C錯誤；D.氮的固定有自然固氮和人工固氮，氮氣與氫氣化合生成氨氣屬于人工固氮，D正確；答案選D。4酸雨被稱為“天堂的眼淚”，會造成水土酸性化、建筑物加速腐蝕等危害。下列說法正確的是( )A酸雨不會對

4、動植物產(chǎn)生任何影響B(tài)使用新型能源不會對酸雨的防治產(chǎn)生效果C酸雨指的是pH小于7的雨水DNO2和SO2的過度排放是形成酸雨的主要原因【答案】D【詳解】A酸雨中含有硫酸和硝酸，因此酸雨會造成水土酸性化、建筑物加速腐蝕、污染水源，危害人體健康，使農(nóng)作物和植物的生長遭到破壞，故A錯誤；B使用新型能源，可以減少污染物的排放，有利于酸雨的防治，故B錯誤；CpH小于5.6的雨水為酸雨，故C錯誤；D人類超量排放的NO2和SO2，是形成酸雨的主要原因，故D正確；故選D。5目前，我國是世界三大酸雨區(qū)之一，治理酸雨對我國的可持續(xù)發(fā)展有著重大意義，下列有關(guān)酸雨的說法錯誤的是A開發(fā)能替代化石能源的新能源，如氫能、太陽能

5、等B利用石灰石對含硫燃料進行脫硫處理C空氣質(zhì)量指數(shù)(AQI)監(jiān)測SO2、NO2、PM2.5、PM10、O3、CO2檢測項目D利用熟石灰處理酸化土壤【答案】C【詳解】A化石燃料的燃燒產(chǎn)物往往含有氮、硫等氧化物，其產(chǎn)物是造成酸雨的主要原因之一，利用氫能、太陽能等清潔能源可以減少污染物的排放，故A正確；B高溫條件下石灰石分解為氧化鈣，氧化鈣可以與硫的氧化物結(jié)合，故B正確；C空氣質(zhì)量指數(shù)(AQI)監(jiān)測不包括二氧化碳，二氧化碳不是空氣污染物，應(yīng)該為一氧化碳，二氧化，故C錯誤；D熟石灰的主要成分為氫氧化鈣，顯堿性，能與酸性土壤發(fā)生中和反應(yīng)，從而改善土壤，故D正確；故答案為C。6下列說法正確的是( )ACO

6、、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在BNH3汽化時吸收大量的熱，因此，氨常用作制冷劑CCO2、NO2或SO2都會導(dǎo)致酸雨的形成D活性炭、SO2、Na2O2都能使品紅溶液褪色，原理相同【答案】B【詳解】ANO能夠和氧氣反應(yīng)，不能在空氣中穩(wěn)定存在，故A錯誤；B液氨變?yōu)榘睔庑枰罩車h(huán)境的熱量，導(dǎo)致周圍環(huán)境的溫度迅速降低，因此氨常用作制冷劑，故B正確；C二氧化碳不會導(dǎo)致酸雨的形成，二氧化硫和二氧化氮都會導(dǎo)致酸雨的形成，故C錯誤；D活性炭是吸附品紅溶液導(dǎo)致褪色；二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性；過氧化鈉具有強氧化性，把品紅氧化褪色，雖然都能使品紅褪色，但是原理不

7、相同，故D錯誤；故選B。7下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中正確的是ABCD【答案】D【詳解】A實驗室制取氨氣用氯化銨和氫氧化鈣混合固體加熱，產(chǎn)生的氨氣用堿石灰干燥，氯化銨受熱分解為氨氣和氯化氫，遇冷又結(jié)合成氯化銨，得不到氨氣，不能直接加熱氯化銨分解制氨氣，故A錯誤；B氨氣能被濃硫酸吸收，應(yīng)該用堿石灰干燥氨氣，故B錯誤；C固體+固體加熱制氣體時，試管口應(yīng)向略向下傾斜，否則會有炸裂試管的可能，故C錯誤；D氨水易揮發(fā)，可采用加熱濃氨水的方法制取氨氣，用堿石灰干燥氨氣，故D正確；故選：D。8下列關(guān)于濃硝酸的說法不正確的是( )A常溫下銅在濃硝酸中發(fā)生鈍化B光照易分解C能與碳反應(yīng)說明其具有強

8、氧化性D露置于空氣中溶液濃度降低【答案】A【詳解】A常溫下鋁、鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化，銅不能，A錯誤；B濃硝酸見光易分解生成二氧化氮、氧氣和水，B正確；C濃硝酸能與碳反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，這說明濃硝酸具有強氧化性，C正確；D濃硝酸易揮發(fā)，露置于空氣中溶液濃度會降低，D正確；答案選A。9下列關(guān)于硝酸正確的是( )A稀硝酸能與Fe發(fā)生反應(yīng)，濃硝酸不能B濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑C稀硝酸是弱酸，濃硝酸是強酸D稀硝酸與Cu反應(yīng)，生成NO，而濃硝酸與Cu反應(yīng)只生成NO2【答案】B【詳解】A稀硝酸、濃硝酸都能與Fe反應(yīng)，A錯誤；B濃硝酸、稀硝酸都有很強的氧化性，都是強氧化劑，B正確；C濃硝酸、稀硝

9、酸都是強酸，C錯誤；D濃硝酸與銅反應(yīng)，若銅過量，則隨著反應(yīng)的進行硝酸的濃度減小，還會生成NO，D錯誤；答案選B。10碳酸氫銨是中國主要生產(chǎn)的氮肥品種之一，它屬于銨態(tài)氮肥(銨鹽)。下列有關(guān)銨鹽的敘述說法正確的是( )A所有銨鹽受熱均可以分解，產(chǎn)物均有NH3B所有銨鹽中氮元素均呈-3價CNH4Cl溶液中加入NaOH溶液共熱時，反應(yīng)的離子方程式為+OH-NH3+H2ODNH4Cl和NaCl的固體混合物可用升華法分離【答案】C【詳解】A銨鹽不穩(wěn)定，受熱會分解，但受熱分解不一定都產(chǎn)生NH3。如氯化銨、碳酸氫銨等分解可生成NH3；而NH4NO3受熱分解可能產(chǎn)生N2O、H2O，而不產(chǎn)生NH3，A錯誤；B銨鹽

10、中的N元素化合價為-3價，若不是的N，則N元素就不是-3價，如NH4NO3中所含氮元素顯+5價，B錯誤；C銨鹽與堿共熱時，反應(yīng)產(chǎn)生的NH3H2O會發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生NH3，該反應(yīng)的離子方程式為：+OH-NH3+H2O，C正確；DNaCl穩(wěn)定，加熱不分解，NH4Cl不穩(wěn)定，加熱分解產(chǎn)生NH3、HCl氣體逸出，因此可通過加熱二者混合物進行分離。但NH4Cl受熱分解產(chǎn)生NH3、HCl，遇冷二者重新化合形成NH4Cl，該過程中有新物質(zhì)生成，因此發(fā)生的是化學(xué)變化，不是升華，D錯誤；故合理選項是C。11依據(jù)圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，判斷下列說法不正確的是( )AX是N2O5B工業(yè)上以NH3、空氣、水為

11、原料生產(chǎn)硝酸C可用排空氣法收集NO氣體D由NH3N2，從原理上看，NH3可與NO2反應(yīng)實現(xiàn)【答案】C【詳解】A.X中氮元素為+5價，是氧化物，則化學(xué)式是N2O5，選項A正確；B.氨氣催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，故工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸，選項B正確；C.NO能與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)生成NO2，不可用排空氣法收集NO氣體，選項C錯誤；D. NH3與NO2反應(yīng)生成氮氣，發(fā)生氧化還原反應(yīng)8NH3+6NO2=7N2+12H2O，選項D正確；答案選C。12某化學(xué)反應(yīng)在催化劑條件下的轉(zhuǎn)化過程的微觀示意圖如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A該

12、反應(yīng)中，氧化性：NOCO2B該反應(yīng)可表示為2NO+2CON2+2CO2C該反應(yīng)中，被氧化與被還原的元素的質(zhì)量之比為7：6D每生成標準狀況下2.24LN2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA【答案】C【分析】根據(jù)圖像可知，該反應(yīng)為2NO+2CON2+2CO2?！驹斀狻緼該反應(yīng)中，NO為氧化劑，CO2為氧化產(chǎn)物，則氧化性：NOCO2，A說法正確；B分析可知，該反應(yīng)可表示為2NO+2CON2+2CO2，B說法正確；C該反應(yīng)中，被氧化的元素是碳元素，被還原的元素是氮元素，則被氧化與被還原的元素的質(zhì)量之比為6：7，C說法錯誤；D每生成標準狀況下2.24LN2，轉(zhuǎn)移的電子0.4mol，即電子數(shù)為0.4NA，D說法正

13、確；答案為C。13我國化學(xué)家侯德榜改進國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如圖：以下說法中不正確的是A向飽和食鹽水中先通入足量的NH3，再通入足量的CO2B沉淀池中得到的沉淀為碳酸鈉C使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了循環(huán)1D循環(huán)2中的氣體X為CO2【答案】B【分析】焦炭和水在高溫下反應(yīng)生成CO2和H2，H2和從空氣中分離出來的N2合成氨，氨和CO2通入盛有飽和食鹽水的沉淀池中生成溶解度較小的NaHCO3沉淀和NH4Cl，分離出NaHCO3，煅燒得到純堿，生成的CO2可以循環(huán)使用；母液中通入氨可以分離出NH4Cl，剩余的含NaCl的溶液可以送回沉淀池中循環(huán)使用?！驹斀?/p>

14、】ACO2在水中的溶解度比較小，NH3在水中的溶解度很大，所以先向飽和食鹽水中通入氨，使溶液呈堿性，再向堿性溶液中通入CO2，可以得到更多的，從而生成更多的溶解度較小的NaHCO3，故A正確；B由以上分析可知，沉淀池中得到的沉淀為NaHCO3，故B不正確；C母液分離出NH4Cl后，剩下的主要是NaCl，循環(huán)將分離出NH4Cl的溶液送回沉淀池中，提高了NaCl的利用率，故C正確；D煅燒爐中發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，生成的CO2可以再進入沉淀池中循環(huán)使用，故D正確；故選B。14實驗室模擬氨催化氧化法制硝酸的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是 A裝置中溶液可使紫色石蕊溶液變紅

15、，說明有 HNO3生成B裝置中產(chǎn)生紅棕色氣體C裝置、依次盛裝堿石灰、P2O5、NaOH溶液D通空氣的主要作用是鼓出氨氣，空氣可用 N2代替【答案】D【分析】空氣通入濃氨水后，氨氣和氧氣的混合氣體經(jīng)過堿石灰干燥后進入裝有催化劑的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生催化氧化：4NH35O24NO6H2O，生成的氣體經(jīng)過P2O5，除去氨氣和水蒸氣，在裝置中NO與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2，并收集，中的水可以吸收排出的二氧化氮，尾氣中的NO2、NO在中被吸收，防止污染，因此中可以選用氫氧化鈉溶液，以此解答該題?！驹斀狻緼裝置中發(fā)生3NO2H2O2HNO3NO，溶液顯酸性，可使紫色石蕊溶液變紅，故A正確；B裝置NO與空氣中

16、的氧氣反應(yīng)生成NO2，氣體呈紅棕色，故B正確；C根據(jù)上述分析，裝置、依次盛裝堿石灰、P2O5、NaOH溶液，故C正確；D通空氣的主要作用是鼓出氨氣并提供氧化劑氧氣，所以不能用N2代替空氣，故D錯誤；故選：D。15無色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、O2、N2中的幾種，將100mL甲氣體經(jīng)過如圖實驗的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為( )ANH3、NO、O2BNH3、NO、CO2CNH3、NO2、CO2DNO、CO2、N2【答案】B【詳解】無色的混合氣體甲，一定不含NO2；將100mL甲氣體通過濃硫酸，氣體體積減小為80mL，說明一定有NH3；剩余氣體

17、通過足量過氧化鈉，氣體變?yōu)榧t棕色，說明原氣體一定含有NO、CO2，一定不含O2，最后氣體通入水中，幾乎無氣體剩余，說明一定不含N2，故選B。16某溶液中只可能含有下列離子中的幾種：K+、 (不考慮溶液中少量的H+和OH)，取200mL該溶液，分為兩等份進行下列實驗：實驗1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下為224mL；(已知NH4+在堿性條件下可以生成氨氣)實驗2：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加入足量的BaCl2溶液，得固體2.33g。下列說法正確的是：A該溶液中無法確定是否含有K+B該溶液中肯定含有、C不能確定該溶液中是否含有D該溶液中一定含K+，且n(K+)= 0.

18、01mol【答案】C【分析】實驗1，加入足量NaOH溶液并加熱產(chǎn)生氣體，溶液中一定存在，n()=n(NH3)=0.01mol；實驗2，加入鹽酸無現(xiàn)象，再加入足量BaCl2溶液產(chǎn)生固體，溶液中不含，含有，n()=n(BaSO4)=0.01mol?！驹斀狻緼由分析可知，所帶正電荷為0.01mol，所帶負電荷為0.02mol，根據(jù)溶液中的電荷守恒，溶液中一定含有K+，A不正確；B由分析可知，該溶液中肯定不含有，B不正確；C因為與K+、都能大量共存，所以不能確定該溶液中是否含有，C正確；D該溶液中一定含K+，若不含，根據(jù)電荷守恒，n(K+)=2n()-n()=0.01mol，若含，n(K+)0.01m

19、ol，D不正確；故選C。17在標準狀況下，將50mlNO2和O2的混合氣體通入水中，最終得到10ml無色氣體，則NO2和O2的體積之比可能是( )A4：1B4：3C16：9D16：19【答案】C【詳解】若氧氣過量，則剩余10mL無色氣體為氧氣，設(shè)參加反應(yīng)的氧氣的體積為x，根據(jù)題意有： 則4x+x=50mL-10mL=40mL，解得x=8mL；原混合氣體中氧氣的體積為：8mL+10mL=18mL，二氧化氮的體積為32mL，NO2和O2的體積比為：32:18=16:9；若NO2過量，則剩10mL無色氣體為NO，設(shè)氧氣的體積為y， 根據(jù)題意得：50mL-y-4y=10 mL3，得y=4mL，則原混合

20、物中含有4mL氧氣，二氧化氮的體積為46mL，NO2和O2的體積比為：46:4=23:2；故原混合氣體中NO2和O2的體積比為16:9或23:2，故C正確；答案選C181.92g銅投入一定量濃HNO3中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到672mL氣體(標準情況)。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標準情況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水中，則通入O2的體積為( )A672mLB168mLC504mLD336mL【答案】D【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子守恒進行計算，通過兩個電子守恒或者直接整體列電子守恒進行解得答案?！驹斀狻扛鶕?jù)在反應(yīng)過程中銅失去電子變?yōu)殂~離子，而硝酸先被還

21、原為二氧化氮，隨著反應(yīng)進行濃硝酸變稀，硝酸被還原為一氧化氮，再通入氧氣后將氮的氧化物氧化為硝酸。整個過程中發(fā)現(xiàn)硝酸沒有發(fā)生變化，實質(zhì)反應(yīng)是銅和氧氣間的反應(yīng)。根據(jù)電子守恒法得n(Cu)2=n(O2)4，解得n(O2)=0.015mol，標況下V=nVm=0.015mol22.4L/mol=0.336L=336mL。故選答案D?！军c睛】注意電子守恒又叫化合價的升降守恒，根據(jù)整體過程中化合價升高總數(shù)等于化合價降低總數(shù)進行列式。19碳、氮、硫的化合物常會導(dǎo)致一些環(huán)境問題，科研工作者正在研究用化學(xué)方法來消除這些物質(zhì)對環(huán)境的影響。(1)空氣質(zhì)量預(yù)報主要是有關(guān)對空氣形成污染的顆粒物及污染氣體的報告。下列成分

22、中不屬于空氣質(zhì)量預(yù)報內(nèi)容的是_(填標號)。a. b. c. d.可吸入顆粒物(2)酸雨防治是全球性的難題，酸雨形成的示意圖如圖所示取一份雨水樣品，在常溫下測定其不同時刻的pH如下表所示。測試時間/h01234雨水的pH4.734.634.564.554.55該雨水樣品屬于酸雨的依據(jù)是_；若該雨水為硫酸型酸雨，則其放置過程中pH發(fā)生變化的主要原因是_(用化學(xué)方程式表示)。隨著汽車的廣泛使用，其尾氣排放也成為酸雨形成的重要原因。對汽車尾氣處理的一種方法如圖所示。當參與反應(yīng)的NO與的物質(zhì)的量之比為2：1時，該過程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)用也可除去汽車尾氣中的氮氧化物(NO)，生成兩種參與大氣

23、循環(huán)的無毒物質(zhì)，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；當處理4.48L空氣(折算成標準狀況下，其中NO的體積分數(shù)為2%)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol?！敬鸢浮縞 pH小于5.6 或 0.008 【分析】(1)二氧化碳沒有毒，不是空氣質(zhì)量預(yù)報的內(nèi)容。(2) 硫酸型酸雨主要由二氧化硫引起的，二氧化硫溶于水生成亞硫酸，進而被氧化為硫酸。(3)用氨氣還原氮氧化物，達到兩種有污染的氣體轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒的氣體，符合綠色化學(xué)的環(huán)保理念?！驹斀狻?1)不是空氣質(zhì)量預(yù)報的內(nèi)容，故選c；(2)當雨水的pH5.6時稱為酸雨；在放置過程中pH減小，說明可能是引起的酸雨，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，在放置過程中亞硫酸被氧化成硫酸，

24、溶液的酸性增強；從圖1可以看出該反應(yīng)經(jīng)過了兩個過程，是中間產(chǎn)物，總反應(yīng)的反應(yīng)物為NO、CO，生成物為和，總反應(yīng)方程式為：；(3)用氨氣作為還原劑除去NO時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；該反應(yīng)中，NO做氧化劑，氮氣為還原產(chǎn)物，6molNO完全被還原，轉(zhuǎn)移電子為12mol，即在反應(yīng)中NO的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量的比值為6：12(即1：2)，當空氣在標準狀況下體積為4.48L(即0.2mol)時，按空氣中NO的體積分數(shù)為2%計算，得到轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol2%2=0.008mol。20NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2N

25、O+I2+2NaI+2H2O。（1）反應(yīng)中_元素被氧化（填元素名稱），_是氧化劑（填化學(xué)式）；（2）用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O,_（3）HI表現(xiàn)的性質(zhì)是_。（4）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl?？蛇x用的物質(zhì)有：水碘化鉀淀粉溶液白酒食醋，你認為必須選用的物質(zhì)有_(填序號)。（5）某廠廢液中，含有2%5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是_。ANaClBNH4ClCHNO3D濃H2SO4【答案】碘 NaNO2 還原性、酸性 B 【詳解】(1)2NaNO2+4HI=2NO+I2+2

26、NaI+2H2O中碘元素的化合價升高，失電子，碘元素被氧化，NaNO2中氮元素的化合價降低，所以NaNO2是氧化劑；(2)2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O中碘元素的化合價從1價升高到0價，失去1個電子，NaNO2中氮元素的化合價從+3價降低到+2價，得到1個電子，根據(jù)得失電子守恒可知轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2個，所以用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為；(3)反應(yīng)中碘元素化合價升高，被氧化，同時還有碘化鈉生成，則HI在反應(yīng)中的作用是還原性和酸性；(4)淀粉、白酒與NaNO2都不反應(yīng)，所以無明顯現(xiàn)象；KI與NaNO2反應(yīng)生成I2必須在酸性條件下才能反應(yīng)，食醋會電離出微量的氫離子，碘化鉀在食

27、醋本身帶的溶劑水中電離出碘離子，亞硝酸鈉電離出亞硝酸根與鈉離子，發(fā)生反應(yīng)生成碘單質(zhì)，I2使淀粉溶液變藍，故答案為；(5)NaNO2N2是被還原，必須加還原劑，硝酸和濃硫酸均具有強氧化性，亞硝酸鈉不能氧化氯離子，故只能加NH4Cl作還原劑，方程式為NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O，故答案為B。21已知氨氣極易溶解于水；在加熱條件下氨氣可與灼熱的氧化銅反應(yīng)，產(chǎn)物為氮氣、水和金屬銅。用下圖的裝置可以實現(xiàn)該反應(yīng)(加持裝置已略去)?；卮鹣铝袉栴}：(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_(2)B中加入的物質(zhì)的名稱是_，其作用是_(3)實驗時在C中觀察到的現(xiàn)象是_，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_該反應(yīng)中還

28、原劑的化學(xué)式為_。(4)實驗結(jié)束后在D中觀察到的現(xiàn)象是_，D中收集到的物質(zhì)為_(填“酸性”、“中性”，“堿性”)，E中收集到氣體的摩爾質(zhì)量為_?！敬鸢浮?NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+ 2NH3+ 2H2O 堿石灰 干燥氨氣 黑色固體變?yōu)榧t色 3CuO+ 2NH33Cu+ N2+ 3H2O NH3 無色液體 堿性 28g/mol 【分析】本實驗的目的是實現(xiàn)氨氣與氧化銅的反應(yīng)，所以試管A中應(yīng)為制取氨氣的裝置，一般加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物制取氨氣，裝置B干燥氨氣，氨氣為堿性氣體，宜用堿性干燥劑干燥，之后在裝置C中與灼熱的CuO進行反應(yīng)，裝置D置于冰水浴中可以冷卻水蒸氣，冷凝的水蒸氣可

29、以吸收氨氣形成氨水，裝置E中用排水法收集氮氣?！驹斀狻?1)A中加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物制取氨氣，化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+ 2NH3+ 2H2O；(2)裝置B為干燥氨氣的裝置，氨氣為堿性氣體，宜用堿石灰進行干燥；(3)根據(jù)題意可知C中灼熱的CuO與NH3反應(yīng)生成氮氣、水和金屬銅，所以可以看到黑色固體(CuO)變?yōu)榧t色(Cu)，化學(xué)方程式為3CuO+ 2NH33Cu+ N2+ 3H2O；該反應(yīng)中N元素化合價降低，所以NH3得電子為還原劑；(4)D置于冰水浴中，可以得到冷凝水，可以觀察到D中有無色液體生成，由于氨氣會溶于水中，所以D中收集到的物質(zhì)為堿性；E中收集到的氣體為氮氣，摩爾質(zhì)量為28g