高中化學必修2 課時5.1.1 硫和硫的氧化物高一化學精品講義

1、硫和硫的氧化物【學習目標】1、掌握硫在周期表中的位置，硫元素的存在形式，熟悉單質(zhì)硫的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)2、掌握SO2的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)及實驗室制法，理解SO2的酸性、漂白性及強還原性【主干知識梳理】一、硫1、硫元素在自然界中的存在形式(1)游離態(tài)：存在于火山噴口附近或地殼的巖層里(2)化合態(tài)：主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在。在巖層深處和海底的無氧環(huán)境下，硫元素與鐵、銅等金屬元素形成的化合物通常以硫化物的形式存在，如硫鐵礦(FeS2)、黃銅礦(CuFeS2)等。在地表附近，硫化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，如石膏(CaSO42H2O)、芒硝(Na2SO410H2O)等2、硫單質(zhì)的物理性質(zhì)：硫(俗稱硫黃)是一

2、種黃色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末。硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。因此可以用CS2洗滌內(nèi)壁附著硫的試管3、硫單質(zhì)的化學性質(zhì)硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，位于元素周期表的第三周期、第A族，硫原子的最外電子層有6個電子，在化學反應(yīng)中容易得到2個電子，形成2價硫的化合物，表現(xiàn)較強的氧化性：eq o(S,sup6(2)eq o(,sup7(氧化性)eq x(o(S,sup6(0) )eq o(,sup7(還原性)eq o(S,sup6(4)O2(1)與金屬反應(yīng) (與變價金屬反應(yīng)，均是金屬被氧化成最低價態(tài))體現(xiàn)硫的氧化性硫粉與鈉研磨爆炸：2NaS=Na2S 硫與鋁共熱：2Al3SAl2S3 (制取Al2S

3、3的唯一途徑)鐵與硫粉共熱：FeSFeS (黑色固體，不溶于水) 銅與硫粉共熱：2CuSCu2S (黑色固體，不溶于水) 硫與銀反應(yīng)：2AgS=Ag2S (銀器變黑) 硫與汞反應(yīng)：HgS=HgS (汞蒸氣有毒，實驗室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進行處理)(2)與非金屬反應(yīng) 硫在氧氣中燃燒：SO2eq o(=,sup7(點燃)SO2 (硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰；在純氧中燃燒發(fā)出藍紫色火焰)【微點撥】該反應(yīng)體現(xiàn)了單質(zhì)硫具有還原性硫在過量、純凈的O2中燃燒的產(chǎn)物是SO2而不是SO3硫與氫氣共熱：SH2H2S (該反應(yīng)體現(xiàn)了單質(zhì)硫具有氧化性)(3)與強氧化性酸(如：濃硫酸、硝酸)反應(yīng)體現(xiàn)硫的還原性

4、硫與濃H2SO4反應(yīng)：S2H2SO4(濃)3SO22H2O 硫與濃HNO3反應(yīng)：S6HNO3(濃)H2SO46NO22H2O(4)與強堿的反應(yīng)既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)還原性3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O (用熱堿溶液清洗硫)Na2S與稀H2SO4反應(yīng)：Na2SH2SO4=H2SNa2SO4Na2SO3與稀H2SO4反應(yīng)：Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O (實驗室制SO2的方法)向Na2S和Na2SO3的混合溶液中加入稀H2SO4：2Na2SNa2SO33H2SO4=3S3Na2SO43H2O4、用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡膠，也用于制藥和黑火藥(S2KNO33C

5、eq o(=,sup7(點燃)K2S3CO2N2)【微點撥】實驗室除去試管內(nèi)壁附著硫的兩種方法：物理法：加二硫化碳(CS2)溶解；化學法：加氫氧化鈉溶液溶解【對點訓練1】1、下列關(guān)于硫的說法不正確的是()A試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去B游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里C單質(zhì)硫既有氧化性，又有還原性D硫在過量純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫2、下列說法中正確的是()A硫與金屬或非金屬反應(yīng)均作氧化劑B分離黑火藥中的硝酸鉀、木炭、硫黃要用到二硫化碳、水及過濾操作C過量的硫與鐵反應(yīng)生成Fe2S3，表現(xiàn)了硫單質(zhì)的氧化性D硫只以化合態(tài)形式存在于自然界中3、下列化合物能由兩種單質(zhì)直接化合生成的是

6、()AFe2S3 BCuS CSO3 DSO2二、二氧化硫1、物理性質(zhì)二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣的大，易液化，易溶于水。在通常情況下，1體積的水可以溶解約40體積的SO2SO2溶于水的實驗實驗過程把充滿SO2、塞有膠塞的試管倒立于水中，在水面下打開橡膠塞，觀察現(xiàn)象實驗裝置實驗現(xiàn)象試管內(nèi)液面上升2、化學性質(zhì)(1)SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性SO2與H2O反應(yīng)：SO2H2OH2SO3。SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸是中強酸，因此溶液顯酸性，亞硫酸不穩(wěn)定，同時可以分解為SO2和H2O，所以SO2溶于水是一個可逆反應(yīng)，用“”表示實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論溶液顏色變

7、紅色SO2的水溶液顯酸性能使指示劑變色：SO2能使紫色石蕊試液變紅SO2與堿性氧化物反應(yīng)： SO2CaOeq o(=,sup7(高溫)CaSO3SO2與堿溶液反應(yīng)(注意少量、過量)a與NaOH溶液反應(yīng) SO2少量：2NaOHSO2(少量)=Na2SO3H2OSO2過量：NaOHSO2(過量)=NaHSO3 b與NH3H2O溶液反應(yīng)SO2少量：2NH3H2OSO2(少量)=(NH4)2SO3H2OSO2過量：NH3H2OSO2(過量)=NH4HSO3 c與Ca(OH)2溶液反應(yīng)SO2少量：SO2(少量)Ca(OH)2=CaSO3H2OSO2過量：2SO2(過量)Ca(OH)2=Ca(HSO3)2

8、SO2與某些鹽溶液反應(yīng)：(與酸性比H2SO3弱的酸所對應(yīng)的鹽反應(yīng))a少量二氧化硫與碳酸鈉溶液反應(yīng)：Na2CO3SO2(少量)H2O=NaHSO3NaHCO3 b過量二氧化硫與碳酸鈉溶液反應(yīng)：Na2CO32SO2(過量)H2O=2NaHSO3CO2 c二氧化硫與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：NaHCO3SO2= NaHSO3CO2【拓展】分析除雜問題(括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))CO2(SO2)飽和NaHCO3溶液CO2(HCl)飽和NaHCO3溶液SO2與BaCl2溶液：二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，違背了弱酸制取強酸SO2與Ba(NO3)2溶液：生成的BaSO3能和HNO3繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成BaSO4和NO產(chǎn)

9、生白色沉淀SO2具有還原性，可被新制氯水氧化成SOeq oal(2,4)，與Ba2反應(yīng)生成BaSO4沉淀反應(yīng)的方程式Cl2SO22H2O=2HClH2SO4，H2SO4BaCl2=BaSO42HCl(3)還原性：SO2中硫元素的化合價為+4價，屬于中間價態(tài)，因此SO2既有氧化性又有還原性，一般表現(xiàn)為較強的還原性，可被多種氧化劑(O2Cl2溴水、KMnO4、Fe3、HNO3、H2O2、Na2O2等)氧化為+6價的硫SO2可以被氧氣氧化成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，工業(yè)上利用這一原理生產(chǎn)硫酸反應(yīng)方程式：2SO2O22SO3；SO3H2O=H2SO4SO2能使氯水、溴水褪色：Cl2SO22H2

10、O=2HClH2SO4，Br2SO22H2O=2HBrH2SO4 SO2能使KMnO4溶液褪色：5SO22MnO42H2O=5SO422Mn24HSO2與Fe3反應(yīng)：SO22Fe22H2O=SO422Fe34HSO2與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式：3SO22NO32H2O=3SO422NO4HSO2與H2O2反應(yīng)：SO2H2O2=H2SO4SO2與Na2O2反應(yīng)：SO2Na2O2=Na2SO4(3)弱氧化性：SO22H2S=3S2H2O(4)漂白性實驗操作示意圖實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論用試管取2 mL SO2的水溶液，向其中滴入12滴品紅溶液，振蕩，觀察溶液的顏色變化溶液褪色SO2或亞硫酸溶液能使品紅溶

11、液褪色加熱試管，注意通風，再觀察溶液的顏色變化溶液恢復(fù)原來的顏色SO2與品紅溶液結(jié)合生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱易分解而使溶液恢復(fù)原來的顏色SO2的漂白原理：二氧化硫具有漂白作用，能使品紅溶液等有色物質(zhì)褪色。其作用機理是二氧化硫與某些有色物質(zhì)結(jié)合生成了不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。加熱后又顯紅色，是由于不穩(wěn)定的無色物質(zhì)又分解為原來物質(zhì)的緣故。利用品紅溶液可檢驗SO2氣體應(yīng)用：SO2在工業(yè)上應(yīng)用于漂白紙漿、毛、絲等；此外SO2可用于殺菌消毒，還是一種食品添加劑【微點撥】SO2雖具有漂白性，但不能漂白指示劑，如：SO2通入紫色的石蕊試液中，溶液只變紅不褪色，而氧化類漂白劑(氯水、Na2O2)則能漂白酸堿指示劑S

12、O2使溴水、KMnO4溶液褪色，是利用SO2的還原性，而不是漂白性3、SO2的用途漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等；用于殺菌消毒食品中的二氧化硫：食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。例如，在葡萄酒釀制過程中，葡萄汁中某些細菌的繁殖會影響發(fā)酵，添加適量的二氧化硫可以起到殺菌的作用。二氧化硫又是一種抗氧化劑，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保質(zhì)作用，并有助于保持葡萄酒的天然果香味4、二氧化硫的制備反應(yīng)原料Na2SO3固體、70%的濃H2SO4實驗原理Na2SO3H2SO4(濃)Na2SO4SO2H2O 制氣類型“”型實驗裝置凈化裝置通入濃H2SO4 (除水蒸氣) 收集裝置向上排

13、氣法尾氣處理裝置用強堿溶液吸收多余SO2，防止污染空氣 (2NaOHSO2=Na2SO3H2O)檢驗方法先通入品紅試液，褪色，加熱后又恢復(fù)原紅色【對點訓練2】1、下列說法正確的是()A因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、KMnO4(H)、石蕊溶液褪色B能使品紅溶液褪色的不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同D等物質(zhì)的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有漂白能力2、如圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實驗裝置?，F(xiàn)用60%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SO2氣體，實驗現(xiàn)象很明顯，且不易污染空氣。下列說法中錯誤的是()A紫色石蕊溶液變藍色 B品紅溶液褪色C溴

14、水橙色褪去 D含酚酞的NaOH溶液紅色變淺3、Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品紅溶液褪色。若將等物質(zhì)的量的Cl2、SO2混合后再通入品紅與BaCl2的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是()溶液很快褪色溶液不褪色出現(xiàn)沉淀不出現(xiàn)沉淀AB C D4、將SO2分別通入下表所列的溶液中，填寫有關(guān)問題。反應(yīng)物溴水酸性KMnO4溶液氫硫酸(H2S溶液)滴有酚酞的NaOH溶液石蕊試液品紅溶液反應(yīng)現(xiàn)象SO2的性質(zhì)5、在BaCl2溶液中通入SO2氣體，未見沉淀生成，若先通入下列的另一種氣體，再通入SO2；或者向通入SO2氣體的BaCl2溶液中加入下列物質(zhì)，可以看到沉淀的有_(填序號)。Cl2、NH3、HCl、NO2、

15、CO2、H2S、HNO3、NaOH、FeCl3溶液、NaClO溶液三、可逆反應(yīng)1、概念：在同一條件下既可以向正反應(yīng)方向進行，同時又可以向逆反應(yīng)方向進行的化學反應(yīng)2、正、逆反應(yīng)的規(guī)定(1)正反應(yīng)：向生成物方向進行的反應(yīng)(2)逆反應(yīng)：向反應(yīng)物方向進行的反應(yīng)3、特點：(1)二同：相同條件下；正、逆反應(yīng)同時進行(2)一小：反應(yīng)物與生成物同時存在(反應(yīng)不能進行完全)；任一組分的轉(zhuǎn)化率都小于100%(3)能量的可逆性(若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)為放熱反應(yīng))4、表示方法：在方程式中用“”表示5、可逆反應(yīng)的普遍性：大多數(shù)化學反應(yīng)都為可逆反應(yīng):【對點訓練3】1、判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“” (1)2H

16、2Oeq o(,sup11(電解),sdo4(點燃)2H2O2為可逆反應(yīng)() (2)可逆反應(yīng)不等同于可逆過程。可逆過程包括物理變化和化學變化，而可逆反應(yīng)屬于化學變化()2、下列反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)的是()A氫氣在氧氣中燃燒生成水，電解水生成氫氣和氧氣B二氧化硫通入品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色C久置在空氣中的氯水與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)D常溫下二氧化硫通入水中，與水反應(yīng)生成亞硫酸3、向含有2mol的SO2的容器中通入過量氧氣發(fā)生2SO2O22SO3，充分反應(yīng)后生成SO3的物質(zhì)的量_2mol(填“”或“”，下同)，SO2的物質(zhì)的量_0mol四、三氧化硫(SO3)1、物理性質(zhì)：通常情況下，SO3是一種無色

17、易揮發(fā)的晶體，熔點為16.8，沸點為44.8，常溫下為液態(tài)，在標準狀況下為固態(tài)2、化學性質(zhì)：SO3是硫酸的酸酐，具有酸性氧化物的通性(1)能溶于水形成硫酸：SO3H2O=H2SO4 SO3能強烈的吸水，在空氣中發(fā)“煙”，與水劇烈反應(yīng)生成H2SO4，同時放出大量熱，形成酸霧(2)能與堿(石灰乳)反應(yīng)：SO3Ca(OH)2=CaSO4H2O(3)與堿性氧化物反應(yīng)：SO3CaO=CaSO4(4)與某些鹽溶液反應(yīng)：Na2CO3SO3=Na2SO4CO2 【對點訓練4】1、下列有關(guān)三氧化硫的說法中正確的是()ASO3極易溶于水，且與水反應(yīng)生成H2SO4 BSO2、SO3均具有漂白性，均能使石蕊溶液變紅色

18、CSO3可與堿反應(yīng)，但不與堿性氧化物反應(yīng) DSO2在空氣中易被氧化為SO32、下列說法中正確的是()A三氧化硫極易溶于水，能與水反應(yīng)生成硫酸 B標準狀況下，1 mol三氧化硫的體積為22.4 LC二氧化硫在空氣中易被氧化為三氧化硫 D三氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色【課后作業(yè)】1、下列物質(zhì)在一定條件下能夠與硫黃發(fā)生反應(yīng)，且硫作還原劑的是()AO2 BFe CH2 DZn2、常溫下單質(zhì)硫主要以S8形式存在。加熱時，S8會轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2等。當溫度達到750 時，硫蒸氣主要以S2形式存在(占92%)。下列說法中正確的是()AS8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于物理變化 B不論哪種硫分子，完全燃

19、燒時都生成二氧化硫CS2、S4、S6、S8都是硫元素形成的單質(zhì)，為同種物質(zhì) D把硫單質(zhì)在空氣中加熱到750 即得S23、下列硫化物中不能直接用金屬單質(zhì)和硫單質(zhì)反應(yīng)制得的是()ACuS BFeS CZnS DMgS4、除去試管壁上附著的硫，可采用的方法是()A通入氫氣后加熱 B伸入灼熱的鐵絲 C用水洗滌 D用二硫化碳洗滌后再用水洗5、下列說法正確的是()A硫的非金屬性較強，只以化合態(tài)存在于自然界中B硫與非金屬單質(zhì)反應(yīng)時均作氧化劑C硫粉在空氣中燃燒生成SO2，在過量的純氧中燃燒可以生成SO3D在反應(yīng)3S6KOHK2SK2SO33H2O中，S既是氧化劑又是還原劑6、關(guān)于二氧化硫的下列敘述中，不正確的

20、是()A能使含有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色 B能使石蕊溶液先變紅色再褪色C能使品紅溶液褪色 D能使溴水褪色7、除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫氣體，可選用的試劑是()A飽和食鹽水 B氫氧化鈉溶液C足量澄清石灰水 D飽和碳酸氫鈉溶液8、銀耳本身為淡黃色，某地出產(chǎn)一種雪耳，顏色潔白如雪，其制作過程為：將銀耳堆放在密封狀況良好的塑料棚內(nèi)，在棚的一端支一口鍋，鍋內(nèi)放硫黃，加熱使硫黃熔化并燃燒，兩天左右雪耳就制成了。雪耳燉不爛，且對人體有害，制作雪耳利用的是()A硫的還原性B二氧化硫的漂白性C二氧化硫的還原性 D硫的漂白性9、下列有關(guān)SO2的說法錯誤的是()ASO2能與NaOH溶液反應(yīng)，說明SO2是酸性氧化

21、物BSO2通入溴水，溴水褪色，說明SO2有還原性CSO2通入H2S溶液中有淺黃色沉淀生成，說明SO2有氧化性DSO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明SO2有漂白性10、下列五種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其反應(yīng)實質(zhì)相同的是()品紅溶液酸性KMnO4溶液溴水滴入酚酞的燒堿溶液淀粉碘溶液A B C D11、下列關(guān)于SO2變化和其相應(yīng)性質(zhì)對應(yīng)關(guān)系不正確的是()A使品紅溶液褪色漂白性 B導致酸雨酸性氧化物C使高錳酸鉀溶液褪色漂白性 D通入H2S溶液中變渾濁氧化性12、分別將足量下列氣體通入稀Na2S溶液中，可以使溶液變渾濁的是()ASO2 BCO CHCl DCO213、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程

22、式是()A向澄清的石灰水中通入SO2氣體：Ca2SO2=CaSO3B過量SO2氣體通入氫氧化鈉溶液中：SO2OH=HSOeq oal(,3)CSO2氣體通入溴水中：SO2Br2H2O=2H2BrSOeq oal(2,3)D氫硫酸中通入氯氣：S2Cl2=S2Cl14、工業(yè)上將Na2CO3和Na2S配成溶液，再通入SO2可制取Na2S2O3，同時放出CO2。已知：S (s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)。下列說法不正確的是()A上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比是2:l B上述反應(yīng)中的Na2CO3和Na2S的物質(zhì)的量比最佳是1:2C每生成lmol Na2S2O3轉(zhuǎn)侈4mol電子 D

23、通入的SO2過量很多，將會產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象15、某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說法不合理的是()A能表明I的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍色溶液褪色B裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣C為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去D為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀16、如圖所示是一套檢驗氣體性質(zhì)的實驗裝置。向裝置中緩慢通入氣體X，若關(guān)閉活塞，則品紅溶液無變化而澄清的石灰水變渾濁；若打開活塞，則品紅溶液褪色。據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶內(nèi)溶液Y分別可能為()XSO2H2SCO2Cl2Y飽和的N

24、aHCO3溶液濃硫酸Na2SO3溶液Na2CO3溶液A B C D17、如圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖，裝置內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)中不含()A化合反應(yīng) B分解反應(yīng) C置換反應(yīng) D氧化還原反應(yīng)18、葡萄酒常用焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)作抗氧化劑。某興趣小組用如圖裝置(夾持裝置略)測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離的SO2計算)，方案如下：向B中加入300.00 mL葡萄酒和適量的稀硫酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，除去C中過量的H2O2后，將C中液體轉(zhuǎn)移至小燒杯中，向燒杯內(nèi)逐滴加入BaCl2溶液至沉淀量不再增加，過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥后，稱得固體的質(zhì)量為0.279 6

25、 g，則該葡萄酒中SO2的含量為()A0.256 gL1 B0.04 gL1 C0.24 gL1 D0.0768 gL119、A、B是兩種常溫下有刺激性氣味的氣體。將A通入品紅溶液中，品紅溶液變?yōu)闊o色；將B通入品紅溶液中，品紅溶液也變?yōu)闊o色。將A通入紫色石蕊溶液中，溶液變?yōu)榧t色；將B通入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色。將A和B按11的體積比充分混合，通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色，通入紫色石蕊溶液中，溶液只變紅不褪色。試回答下列問題：(1)寫出A、B的化學式：A_；B_(2)寫出A與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式：_(3)寫出B與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：_(4)加熱通入A后變?yōu)闊o色的品紅

26、溶液，現(xiàn)象是_；加熱通入B后變?yōu)闊o色的品紅溶液，現(xiàn)象是_20、已知X、Y為有刺激性氣味的氣體，有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分產(chǎn)物未標出試回答：(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：X_、Y_、A_、B_、C_(2)反應(yīng)的化學方程式為_ 反應(yīng)的離子方程式為_21、實驗室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)制取SO2并驗證其性質(zhì)(1)盛裝70% H2SO4溶液的儀器名稱為_。儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若_，則整個裝置氣密性良好(2)裝置B的作用之一是通過觀察產(chǎn)生氣泡的多少判斷SO2生成的快慢，其中的液體最好選擇_ a蒸餾水 b飽和Na2CO3溶液 c飽和NaHSO3溶液 d

27、飽和NaOH溶液(3)C試管中的試劑可以驗證二氧化硫的氧化性，現(xiàn)象為_(4)為驗證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管D中的溶液分成三份，分別進行如下實驗 方案：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成； 方案：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去； 方案：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀上述方案合理的是方案_(填“”“”或“”)；試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(5)裝置E的作用是_；裝置F中為_溶液22、某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題：(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是_，其中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_(2)實驗過程中，裝置

28、B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_、_，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是_和_；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅反應(yīng)的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象_(4)尾氣可采用_溶液吸收【硫和硫的氧化物】答案【對點訓練1】1、D。解析：硫單質(zhì)或含硫物質(zhì)在空氣中燃燒時應(yīng)生成SO2，而不能直接生成SO3。2、B。解析：硫單質(zhì)與金屬反應(yīng)時表現(xiàn)氧化性，與氧化性較強的非金屬單質(zhì)反應(yīng)時表現(xiàn)還原性，A錯誤；先用CS2處理，使硫溶解，過濾后蒸發(fā)濾液，得晶體硫，濾渣再用水處理，溶去硝酸鉀，過濾，又得濾渣(木炭)，濾液經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶，得到銷酸鉀，B正確；硫單質(zhì)的氧化性較弱，只能將Fe氧化到2

29、價，C錯誤；硫元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)，D錯誤。3、D。解析：硫的氧化性較弱，與變價金屬鐵、銅化合時，只能生成低價態(tài)的金屬硫化物FeS和Cu2S?！緦c訓練2】1、B。解析：SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因為SO2具有還原性，能使品紅褪色是因其漂白性，SO2不能使指示劑褪色，所以A選項錯誤；B選項正確，因為能使品紅褪色的物質(zhì)很多，不僅僅是SO2；C選項錯誤，因為這些漂白劑的漂白原理不相同，SO2漂白屬于化合型，活性炭屬吸附型，漂白粉、Na2O2屬氧化型；D選項錯誤，等物質(zhì)的量的SO2和Cl2相遇在溶液中反應(yīng)生成H2SO4和HCl，從而失去漂白能力。2、A。解析：SO2氣體與水

30、反應(yīng)生成H2SO3，紫色石蕊遇酸變紅色，不會變藍色，故A錯誤。3、C。解析：等物質(zhì)的量的Cl2和SO2混合通入品紅與BaCl2的混合溶液，涉及的化學反應(yīng)為Cl2SO22H2O=H2SO42HCl、BaCl2H2SO4=BaSO42HCl，相應(yīng)的現(xiàn)象是溶液不會褪色，出現(xiàn)白色沉淀。4、反應(yīng)物溴水酸性KMnO4溶液氫硫酸(H2S溶液)滴有酚酞的NaOH溶液石蕊試液品紅溶液反應(yīng)現(xiàn)象褪色褪色有淺黃色沉淀生成褪色變紅褪色SO2的性質(zhì)還原性還原性氧化性酸性酸性漂白性5、【對點訓練3】1、(1)(2) 2、D。解析：可逆反應(yīng)判斷的關(guān)鍵是“兩同”：同一條件，同時發(fā)生。選項A、B中的反應(yīng)為不在同一條件進行的反應(yīng)，

31、選項C中的反應(yīng)為鹽酸與氫氧化鈉的中和反應(yīng)，它們都不是可逆反應(yīng)。3、【對點訓練4】1、A。解析：SO3不具有漂白性，SO2不能漂白指示劑，兩者均可使石蕊溶液變紅色，故B錯誤；SO2不易被空氣中的氧氣氧化，只有在催化劑存在下加熱才能被氧化為SO3，故D錯誤；SO3既可與堿反應(yīng)，也可與堿性氧化物反應(yīng)，故C錯誤。2、A。解析：標準狀況下，三氧化硫為固態(tài)， 1 mol三氧化硫的體積不等于22.4 L；三氧化硫不具有漂白性，不能使品紅溶液褪色；在催化劑、加熱的條件下，二氧化硫才能在空氣中被氧化為三氧化硫?！菊n后作業(yè)】1、A。解析：硫是較活潑的非金屬元素，能與許多金屬、非金屬發(fā)生反應(yīng)。硫與活潑非金屬單質(zhì)氧氣

32、反應(yīng)時，表現(xiàn)出還原性；硫與金屬單質(zhì)、氫氣等反應(yīng)時，表現(xiàn)出氧化性；硫與變價金屬反應(yīng)時，一般生成低價金屬的硫化物。2、B。解析：硫單質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化為化學變化，A不正確；不論哪種硫分子，完全燃燒的產(chǎn)物均為二氧化硫，B正確；S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的單質(zhì)，但是，構(gòu)成分子的原子數(shù)不同，不是同種物質(zhì)，C不正確；硫單質(zhì)在空氣中加熱會燃燒生成二氧化硫，不可能與S2相互轉(zhuǎn)化，D不正確。3、A4、D。解析：硫與氫氣反應(yīng)需要加熱，實驗操作復(fù)雜，且產(chǎn)物硫化氫有毒；硫與鐵反應(yīng)需要加熱，其產(chǎn)物硫化亞鐵固體會附著在試管壁上；硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，試管壁上的硫可用二硫化碳溶解而除去。5、D6、B。

33、解析：二氧化硫是一種酸性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使含有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去；能與水反應(yīng)生成亞硫酸，而使石蕊溶液變?yōu)榧t色，紅色不再褪去；二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色；二氧化硫具有還原性，能與溴水反應(yīng)，使溴水褪色。7、D。解析：二氧化碳和二氧化硫都能與氫氧化鈉溶液、石灰水反應(yīng)，都不能與飽和食鹽水反應(yīng)。因為亞硫酸的酸性強于碳酸，可用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的二氧化硫氣體。8、B。解析：硫黃燃燒生成的二氧化硫具有漂白性，使淡黃色銀耳變成潔白如雪的雪耳。9、D。解析：SO2能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成Na2SO3和H2O，說明SO2是酸性氧化物，故A正確；SO2與溴水發(fā)生反應(yīng)的

34、化學方程式為SO2Br22H2O=H2SO42HBr，說明SO2有還原性，故B正確；SO2與H2S發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為SO22H2S=3S2H2O，說明SO2有氧化性，故C正確；SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因為發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，說明SO2有還原性，故D錯誤。10、D。解析：SO2使品紅溶液褪色，SO2表現(xiàn)了漂白性；SO2使酸性KMnO4溶液、溴水、淀粉碘溶液褪色，SO2表現(xiàn)了還原性；SO2使滴入酚酞的燒堿溶液褪色，SO2表現(xiàn)的是酸性氧化物的性質(zhì)。所以，反應(yīng)實質(zhì)相同的是。11、C。解析：SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，但是不能漂白酸堿指示劑；SO2具有酸性氧化物的通性，能夠與水反應(yīng)

35、生成亞硫酸，在空氣中氧化為硫酸，隨雨水落下形成酸雨；SO2具有還原性，能使高錳酸鉀溶液褪色；SO2中的硫元素化合價處于4價，具有弱氧化性，能氧化H2S：2H2SSO2=3S2H2O。故選C。12、A。解析：二氧化硫具有氧化性，與Na2S反應(yīng)生成S沉淀；CO與稀Na2S溶液不反應(yīng)，無渾濁；足量HCl氣體通入稀Na2S溶液中發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉和硫化氫，但無渾濁；足量CO2氣體通入稀Na2S溶液中發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉和硫化氫，但無渾濁。13、B。解析：向澄清的石灰水中通入SO2氣體，反應(yīng)的化學方程式是SO2(少量)Ca(OH)2=CaSO3H2O，對應(yīng)的離子方程式是Ca22OHSO2=CaSO3H2

36、O，A不正確；過量SO2氣體通入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)的化學方程式是SO2NaOH=NaHSO3，對應(yīng)的離子方程式是SO2OH=HSOeq oal(,3)，B正確；SO2氣體通入溴水中，反應(yīng)的化學方程式是SO2Br22H2O=2HBrH2SO4，對應(yīng)的離子方程式是SO2Br22H2O=4H2BrSOeq oal(2,4)，C不正確；氫硫酸中通入氯氣，反應(yīng)的化學方程式是H2SCl2=S2HCl，對應(yīng)的離子方程式是H2SCl2=S2H2Cl，D不正確。14、C。解析：將Na2CO3和Na2S配成溶液，再通入SO2可制取Na2S2O3，同時放出CO2，并結(jié)合S (s)+Na2SO3(aq)Na2S2O

37、3(aq)，根據(jù)電子守恒，恰好完全反應(yīng)時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2；A在2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2中，Na2S為還原劑，SO2為氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為21，故A正確；B恰好完全反應(yīng)時，在2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2中，Na2CO3和Na2S的物質(zhì)的量比最佳是1:2，故B正確；C反應(yīng)2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2中2Na2S轉(zhuǎn)化為3Na2S2O3，轉(zhuǎn)移8個電子，則生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移mol電子，故C錯誤；D如果SO2過量很多，溶液顯酸性，而Na2S2O3在酸性條件下不穩(wěn)定，生成硫和SO2，故D正確；答案為C。15、C16、A。解析：SO2、Cl2均具有漂白性，且均與NaHCO3溶液、Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2，A項正確。17、C。解析：根據(jù)圖示可知，裝置中發(fā)生的反應(yīng)有：碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳；二氧化硫與氧化鈣化合生成亞硫酸鈣；亞硫酸鈣與氧氣反應(yīng)，既