高中化學(xué)常見(jiàn)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)

1、關(guān)于高中化學(xué)常見(jiàn)吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)第一張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月從物質(zhì)的角度：有新物質(zhì)生成從微粒的角度：原子重新組合的過(guò)程從化學(xué)鍵的角度：舊鍵的斷裂和新鍵的形成從能量的角度:釋放或貯存能量的過(guò)程化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)第二張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月一、焓變 反應(yīng)熱1、反應(yīng)熱 恒(等)壓過(guò)程：反應(yīng)前后壓強(qiáng)不變，體積改變 敞口、針筒、活塞在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量恒(等)容過(guò)程：反應(yīng)前后體積不變，壓強(qiáng)改變 密閉容器、體積不變?nèi)萜鞯谌龔?，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月2、焓變 焓：熱力學(xué)狀態(tài)函數(shù)。 焓變：在一定條件下（恒壓）的反應(yīng)熱 生成物與反應(yīng)物的焓值差焓

2、變符號(hào)：H焓變單位：kJ/mol 測(cè)量條件：恒壓下，一般為敞口容器中“+”：吸熱，環(huán)境對(duì)體系做功自身能量增加 “-”：放熱，體系對(duì)環(huán)境做功自身能量減少第四張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月3、反應(yīng)熱產(chǎn)生的原因 第五張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月從物質(zhì)所具有的能量角度 反應(yīng)物的總能量生成物的總能量生成物的總能量反應(yīng)物的總能量H0H0放熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：第六張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月-183 kJ/mol（理論值）H= -184.6 kJ/mol（實(shí)驗(yàn)值）H=第七張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月化學(xué)鍵斷裂吸熱 化學(xué)鍵形成放熱從化學(xué)鍵的角度 第八

3、張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月4、常見(jiàn)吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng) 放熱反應(yīng) 放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。H 為“-”或H 0常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：大多數(shù)分解反應(yīng)某些金屬氧化物的還原反應(yīng)C+CO2 C+H2O Ba(OH)28H2O+NH4Cl第十張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 已知拆開1mol H2中的化學(xué)鍵要吸收436 kJ的能量，拆開1mol O2中的化學(xué)鍵要吸收496 kJ的能量，形成水分子中的1mol HO鍵要放出463 kJ的能量，試說(shuō)明 2H2+ O2 = 2H2O中的能量變化。練習(xí)H=-484kJ/mol第十一張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月1、1molC與1m

4、olH2O(g)反應(yīng)生成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為H= kJ/mol。2、拆開 lmol HH鍵、lmol NH鍵、lmolNN鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則1mol N2生成NH3的反應(yīng)熱為，1mol H2生成NH3的反應(yīng)熱為。 131.5-92KJ/mol-30.7KJ/mol練 習(xí)第十二張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月第十三張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月二、熱化學(xué)方程式表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。H2 (g)+ I2 (g) 2HI (g) 200101

5、KPaH= 14.9kJ/mol第十四張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月熱化學(xué)方程式書寫要點(diǎn)需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)如在25、101KPa下進(jìn)行的反應(yīng)，可不注明溫度和壓強(qiáng)應(yīng)注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)氣體用g；液體用l；固體用s；溶液用aq2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H1=-Q1kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H2=-Q2kJ/mol第十五張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，而不是分子個(gè)數(shù)?；瘜W(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，可以是分?jǐn)?shù)?；瘜W(xué)計(jì)量數(shù)與H成正比，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其H不同H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，H=-

6、285.8kJ/mol右端標(biāo)注熱量數(shù)值和符號(hào)， H：吸熱用“+”，放熱用：“-”。2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，H=-571.6kJ/mol第十六張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月1、已知在25，101kpa下，1gC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量，表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是 AC8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) H=-48.40 kJmol-1BC8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) H=-5518 kJmol-1CC8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g

7、)+9H2O(1) H=+5518 kJmol-1DC8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) H=-48.40 kJmol-1B第十七張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月2、1克甲烷在空氣中燃燒，恢復(fù)常溫下測(cè)得放出熱量55.625KJ，試寫出熱化學(xué)方式。CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=- 890 kJ/mol3、常溫下14克CO在足量氧氣中充分燃燒，放出141.3KJ熱量，寫出該熱化學(xué)方程式。CO(g) + 1/2O2(g)=CO2(g) H=- 282.6 kJ/mol第十八張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月2H2(

8、g)+O2(g)=2H2O(l)，H1=-Q1kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，H2=-Q2kJ/mol4、比較Q1和Q2的大小、 H1和H2的大小Q1Q2H1 H2注意：熱量比較比數(shù)值， H比較帶符號(hào) 練：比較Q1Q2的大小、H1 H2的大小S(g)+O2(g)=SO2(g) H1=- Q1 kJ/molS(s)+O2(g)=SO2(g) H2=- Q2 kJ/molQ1Q2H1 H2第十九張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月5、已知某溫度下的熱化學(xué)方程式：2SO2(g) O2(g) 2SO3(g) H=-197kJ/mol試寫出SO3分解的熱化學(xué)反應(yīng)方程式。2

9、SO3(g) 2SO2(g) O2(g) H=+197kJ/mol注意：對(duì)于可逆反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的數(shù)值相等，符號(hào)相反。其反應(yīng)熱是指反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)變成生成物放出或吸收的熱量。第二十張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月6、已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5 kJ/mol要獲得1000kg熱量，需燃燒多少克碳？30.5g第二十一張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月備用： 已知：S(s)+O2(g)=SO2(g) H=- 290.6 kJ/mol求1.6g硫燃燒成為SO2氣體,放出多少熱量？14.53kJ第二十二張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作

10、于2022年6月三、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定1、中和熱酸與堿反應(yīng)生成1mol H2O時(shí)釋放的熱量稱中和熱。數(shù)值：稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中和時(shí) H= -57.3kJ/mol第二十三張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月2、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定 原理：Q=mct儀器及藥品實(shí)驗(yàn)步驟第二十四張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 實(shí)驗(yàn)步驟：a、在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過(guò)，以達(dá)到保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失的目

11、的，如上圖所示。該實(shí)驗(yàn)也可在保溫杯中進(jìn)行。第二十五張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月b、用一個(gè)量筒量取50mL 0.5mol/L鹽酸， 倒入 小燒杯中，并用溫度計(jì)測(cè)量鹽酸的溫度，記錄。 把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈。c、用另一個(gè)量筒量取50mL 0.55mol/L氫氧化鈉，并用溫度計(jì)測(cè)量氫氧化鈉的溫度，記錄。d、把套有蓋板的溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯（注意不要灑在外面），蓋好蓋板。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動(dòng)溶液，并準(zhǔn)確量取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記錄。e、重復(fù)實(shí)驗(yàn)步驟24三次第二十六張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月如何

12、提高中和熱測(cè)定的準(zhǔn)確度呢？增強(qiáng)保溫、隔熱措施，減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量的損失。不斷攪動(dòng)，使熱量分散均勻使用稀酸溶液和稀堿溶液，減少溶解熱的干擾使用強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液，減少電離熱效應(yīng)的干擾第二十七張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量第二節(jié) 燃燒熱 能源 第二十八張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月若2.6 g 乙炔（C2H2，氣態(tài)）完全燃燒生成液態(tài)水和CO2（g）時(shí)放熱130 kJ。則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式為: C2H2(g) 5/2O2 (g) = 2CO2 (g) H2O（l） H=1300 kJ/mol2C2H2 (g) 5O2 (g) = 4CO2(g)2H2

13、O(l) H=2600 kJ/mol第二十九張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月反應(yīng)熱燃燒熱中和熱。溶解熱第三十張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月一、燃燒熱 1、定義101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。例子：CH4(g)+2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O (l) H=-890.3kJ/mol 890.31kJ/mol就是甲烷的燃燒熱第三十一張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月2、注意問(wèn)題：研究?jī)?nèi)容：放出的熱量（H0，單kJ/mol）研究條件：25、 101 kPa 反應(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物

14、。燃燒物的物質(zhì)的量：1 mol CO2(g) H2O（l） SO2（g）如:C H S 第三十二張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月名稱化學(xué)式H/kJmol-1名稱化學(xué)式H/kJmol-1石墨C(s)-393.5乙烷C2H6(g)-1559.8金剛石C(s)-395.0乙烯C2H4(g)-1411.0氫氣H2(g)-285.8乙炔C2H2(g)-1299.6一氧化碳CO(g)-283.0乙醇C2H5OH(l)-1366.8甲烷CH4(g)-890.31丙烷C3H8(g)-2219.9甲醇CH3OH(l)-726.51苯C6H6(l)-3267.5一些物質(zhì)燃燒熱第三十三張，PPT共三百零

15、八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 1、能否根據(jù)式子1/2CH4(g)+O2 (g) =1/2CO2 (g) +H2O(l) H=-445.15kJ/mol 認(rèn)為甲烷的燃燒熱是445.15kJ/mol？2、已知：2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l ) H= - 571.6 kJ/molH2( g ) +1/2 O2 ( g) = H2O ( g ) H= - 241.8 kJ/mol求氫氣的燃燒熱。答:H=-285.8 kJ/mol練習(xí)第三十四張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月2、請(qǐng)分別寫出石墨和金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式。C(石墨s）+ O2（g）= CO2（g） H

16、= -393.5 kJ/molC(金剛石s）+ O2（g）= CO2（g）H= -395.0 kJ/mol因?yàn)槭c金剛石的晶體結(jié)構(gòu)不同,其具有的能量也不相同石墨與金剛石的燃燒熱為什么不相同？第三十五張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月燃燒熱與中和熱的區(qū)別與聯(lián)系相同點(diǎn) 燃燒熱中和熱能量變化H不同點(diǎn)反應(yīng)物的量 生成物的量反應(yīng)熱的含義放熱反應(yīng)H(4)(2)=(3)第五十三張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 練習(xí)：在25時(shí)，向100mL含HCl 14.6g的鹽酸中，放入5.6g鐵粉，反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)收集到氫氣1.12L(標(biāo)況)，之后反應(yīng)又進(jìn)行了4s，鐵粉全溶解。若不考慮體積變化，則

17、： (1)前2s內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率為 ； (2)后4s內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率為 ； (3)前2s與后4s比較，反應(yīng)速率 較快，其原因可能 。0.25mol/(Ls)0.25mol/(Ls)前2s前2s時(shí)段鹽酸濃度比后4s時(shí)段大第五十四張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月練習(xí)： 1、在2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A 和B 都是4mol，在前10sA 的平均反應(yīng)速率為0.12mol/Ls，則10s時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量為 。 2、一定溫度下，向一容積為2L的真空容器中加入1mol氮?dú)猓?mol氫氣，3min

18、后測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)壓強(qiáng)的0.9倍，在此時(shí)間內(nèi)用氫氣的變化來(lái)表示反應(yīng)速率為 。3.2mol0.1mol/(Lmin )第五十五張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月根據(jù)下圖填空:(1)反應(yīng)物是_;生成物是_。(2)2min內(nèi)A、B、C三者的反應(yīng)速率是多少？該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ _、 第五十六張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月二、化學(xué)反應(yīng)速率模型 1、有效碰撞并不是每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，只有其中的部分氣體的碰撞能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 有效碰撞活化分子、正確取向第五十七張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月（1）碰撞過(guò)輕 （2）碰撞取向不好（3）活化分子的有效碰撞 HI分

19、子的幾種可能的碰撞模式 第五十八張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月分子運(yùn)動(dòng)相互碰撞分子具有足夠能量有合適的取向有效碰撞化學(xué)反應(yīng)n活=n總活%活化分子有效碰撞理論反應(yīng)速率與活化分子的百分率（活%）成正比第五十九張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月二、化學(xué)反應(yīng)速率模型2、活化分子具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。第六十張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月二、化學(xué)反應(yīng)速率模型3、活化能E1是反應(yīng)的活化能E2是活化分子變成生成物分子放出的能量E2-E1是反應(yīng)熱第六十一張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年

20、6月普通分子活化能活化分子合理取向有效碰撞新物質(zhì)能量第六十二張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 第六十三張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月主要因素：參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)外界條件：濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等光、電磁波、超聲波、反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)、原電池等。次要因素:化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素 第六十四張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月一、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 1、結(jié)論：當(dāng)其它條件不變時(shí)，增加 反應(yīng)物的濃度，可增大反應(yīng)速率。 2、微觀解釋單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多活化分子百分?jǐn)?shù)不變（與溫度、活化能有關(guān)）有

21、效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快第六十五張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月3、適用范圍適用范圍：氣體、溶液 （固體或純液體的濃度視為常數(shù)）第六十六張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月二、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響 1、結(jié)論：當(dāng)其它條件不變時(shí)，增加壓強(qiáng)， 可增大反應(yīng)速率。 2、微觀解釋單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多活化分子百分?jǐn)?shù)不變（與溫度、活化能有關(guān)）有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快第六十七張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月只適用于氣體（必須引起反應(yīng)或生成物氣體濃度改變）3、適用范圍第六十八張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月三、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響 1、結(jié)論：當(dāng)其它條件不變

22、時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一般要加快。2、微觀解釋活化分子百分?jǐn)?shù)增加（主要）碰撞頻率提高（次要）第六十九張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月3、適用范圍所有狀態(tài) 所有反應(yīng)溫度每升高10 ，v增大到原來(lái)的 2 4 倍第七十張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月四、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響 1、結(jié)論：使用催化劑可加快化學(xué)反應(yīng)速率2、微觀解釋降低反應(yīng)所需的活化能使得活化分子百分?jǐn)?shù)增加活化分子能量反應(yīng)物平均能量生成物平均能量有催化劑第七十一張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月3、適用范圍催化劑具有專一性第七十二張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月1、決定化學(xué)反應(yīng)的主要因素是

23、A、溫度 B、壓強(qiáng) C、濃度 D、催化劑 E、反應(yīng)物本身的性質(zhì) 2、鹽酸與碳酸鈣固體反應(yīng)時(shí)，能使反應(yīng)的初速率明顯加快的是A、增加碳酸鈣固體的量B、鹽酸的量增加一倍C、鹽酸的用量減半，濃度加倍D、碳酸鈣固體減半，鹽酸濃度加倍第七十三張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月3、足量鐵粉與一定量鹽酸反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率，但不減少氫氣的產(chǎn)量，可加入下列物質(zhì)中的A、水 B、NaOH固體 C、Na2CO3固體 D、NaCl溶液 第七十四張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月4、增加壓強(qiáng)，下列反應(yīng)速率不會(huì)變大的是A、碘蒸氣和氫氣化合成碘化氫B、稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)C、二氧化碳通入澄清石灰水中

24、D、氨的催化氧化第七十五張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月5、在一定溫度下的密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)N22O22NO2，下列措施能加快反應(yīng)速率的是A、縮小體積使壓強(qiáng)增大 B、恒容，充入氮?dú)?C、恒壓，充入He D、恒容，充入He E、恒壓，充入氮?dú)?第七十六張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 增大反應(yīng)物的濃度使反應(yīng)速率加快的主要原因（ ）對(duì)于氣體參與體系增大壓強(qiáng)使反應(yīng)速率加快的主要原因是（ ）升高溫度使反應(yīng)速率加快的主要原因是（ ）使用催化劑使反應(yīng)速率加快的主要原因是（ ）A、活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但提高單位體積內(nèi)活化分子的總數(shù)B、 增大分子的運(yùn)動(dòng)速率而使有效碰撞增加C、 升高反

25、應(yīng)物分子的能量，使活化分子的百分?jǐn)?shù)增加 D、降低反應(yīng)所需的能量，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加AAC D第七十七張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月1、將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若作如下改變的情況，其中能使最初的化學(xué)反應(yīng)速率增大的是 （ ）A、鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量一倍B、鹽酸的濃度增大一倍，而使鹽酸的用量減少到原來(lái)的一半C、鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的量D、鹽酸和碳酸鈣不變，增大壓強(qiáng)一倍 E、加入CaCl2溶液 F、加入CaCl2固體G、將CaCO3用CaCO3粉末代替BG第七十八張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月2、硫代硫酸鈉（ Na2S2O3）與稀硫酸發(fā)生如下

26、反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O 下列四種情況中最早出現(xiàn)渾濁的是：（）（1）10時(shí)0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mL（2）10時(shí)0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4 各5 mL，加水10mL（3） 20 時(shí)0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mL（4） 20 時(shí)0.2mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各5 mL，加水10 mLC第七十九張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第

27、三節(jié) 化學(xué)平衡 第八十張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月一、可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng) 1、可逆過(guò)程固體溶質(zhì) 溶液中的溶質(zhì)溶解結(jié)晶現(xiàn)象：濃度不變或晶體質(zhì)量不變本質(zhì)：溶解速率 = 析出速率為什么飽和溶液不再溶解溶質(zhì)？第八十一張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月2、可逆反應(yīng)在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)特點(diǎn)：同一條件、同時(shí)進(jìn)行、反應(yīng)物生成物同時(shí)存在（反應(yīng)不能進(jìn)行到底）第八十二張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 V=1L的密閉容器，800，1atm, CO + H2O CO2 + H2催化劑高溫根據(jù)濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 試畫出該反應(yīng)的速率與時(shí)間

28、的圖象 Vt V正 V逆 V正V逆V正V逆第八十三張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月二、化學(xué)平衡狀態(tài) 1、化學(xué)平衡狀態(tài) 指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。第八十四張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月前提條件：一定條件（T、P、V）研究對(duì)象：密閉容器的可逆反應(yīng)平衡本質(zhì)：V 正 = V 逆0平衡標(biāo)志：各物質(zhì)的濃度不變第八十五張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 V=1L的密閉容器，800，1atm, CO + H2O CO2 + H2始 0. 1 0. 1 0 0（mol/L)0.5min 0.08 0.08 0

29、.02 0.021min 0.06 0.06 0.04 0.042min 0.05 0.05 0.05 0.054min 0.05 0.05 0.05 0.05催化劑高溫第八十六張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月2、化學(xué)平衡的特征動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡等：V正=V逆0定：反應(yīng)條件一定,反應(yīng)混合物中各組分的濃度一定變：條件改變，平衡將被破壞。第八十七張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 在一定溫度下，反應(yīng)X2(g)Y2(g) 2XY(g) 達(dá)到平衡的標(biāo)志是 單位時(shí)間內(nèi)同時(shí)生成 n mol X2 和n mol XY 單位時(shí)間內(nèi)生成 2n molXY的同時(shí)生成n mol Y2 容器內(nèi)總壓強(qiáng)不

30、隨時(shí)間變化 單位時(shí)間內(nèi)有 n mol XX鍵斷裂，同時(shí)有n mol YY鍵斷裂 單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol X2 同時(shí)生成n mol Y2 V正V逆0 第八十八張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 在一定溫度下，反應(yīng)X2(g)Y2(g) 2XY(g) 達(dá)到平衡的標(biāo)志是 X2、Y2或XY的濃度不再隨時(shí)間的改變而改變 容器中X2、Y2、XY物質(zhì)的量之比為 112 X2、Y2的物質(zhì)的量濃度相等 容器中氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的改變而改變 若只有X2有顏色，容器中的顏色不隨時(shí)間的改變而改變 第八十九張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月3、化學(xué)平衡狀態(tài)的判定濃度、溫度、顏色、各種分?jǐn)?shù)、轉(zhuǎn)化率

31、總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量、密度 平均分子量速率相等同一物質(zhì)，正逆反應(yīng)不同物質(zhì)，正逆反應(yīng)速率成比例第九十張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月三、化學(xué)平衡的影響因素 1、濃度因素增大反應(yīng)物濃度，平衡向正向移動(dòng) Fe3+3SCN Fe(SCN)3Cr2O72 +H2O 2CrO42 + 2H+黃 紅 橙 黃 第九十一張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月2、溫度因素升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)正向移動(dòng) 2NO2(g) N2O4(g) H= -56.9kJ/mol紅棕色 無(wú)色 3、壓強(qiáng)因素同濃度增大壓強(qiáng)，向氣體系數(shù)和小的方向移動(dòng)4、催化劑因素（不使平衡移動(dòng)）第九十二張，PPT共三百零八頁(yè)，

32、創(chuàng)作于2022年6月5、勒夏(沙)特列原理如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著減弱這種改變的方向移動(dòng)第九十三張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月練習(xí)：判斷平衡移動(dòng)的方向PT加C通入O2通入O2加入CaCO3加入NH4Cl2、4NH3+5O2 4NO+6H2O(氣)H 03、3NO2+H2O 2HNO3+NOH 01、CaO+3C CaC2+COH 04、N2+O2 2NOH 05、CaCO3 CaO+CO2H 06、2NH3 N2+ 3H2500600 H 0第九十四張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月練習(xí)：1、2NO2 N2O4P正P逆2、2NH3 N2 +3H2逆正3、3

33、NO2 +H2O 2HNO3 +NO正逆4、CO +H2O(g) CO2 +H25、CH3COOH +C2H5OH CH3COOC2H5（液） +H2O第九十五張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 牙齒的損壞實(shí)際是牙釉質(zhì)Ca5(PO4)3OH溶解的結(jié)果。在口腔中存在著如下平衡：Ca5(PO4)3OH 5Ca2+ + 3PO43- + OH- 當(dāng)糖附著在牙齒上發(fā)酵時(shí)，會(huì)產(chǎn)生H+，試用化學(xué)平衡理論說(shuō)明經(jīng)常吃甜食對(duì)牙齒的影響。聯(lián)系實(shí)際 健康生活第九十六張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月練習(xí)1 : 在新制的氯水中存在下列平衡： Cl2 + H2O HCl + HClO，若向氯水中投入

34、少量CaCO3粉末,則：A、平衡不移動(dòng) B、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氯水顏色變淺C、平衡移動(dòng)，且HClO濃度減小 D、平衡移動(dòng)，且HClO濃度增大 B、D第九十七張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月練習(xí)2 : 在某容器中，C+H2O(g) CO +H2反應(yīng)達(dá)到平衡，在溫度、體積不變的情況下，向容器中充入一定量H2，當(dāng)建立新平衡時(shí)：A、CO、H2的濃度都比原平衡時(shí)的要小B、CO、H2的濃度都比原平衡時(shí)的要大C、H2、H2O(g)的濃度都比原平衡時(shí)的要大D、CO、H2O(g)的濃度都比原平衡時(shí)的要大C第九十八張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月練習(xí)3 : 當(dāng)化學(xué)反應(yīng)PCl5 PCl3

35、 + Cl2處于平衡狀態(tài)時(shí)，向其中加入一種37Cl含量較多的Cl2，平衡發(fā)生移動(dòng)。在建立新平衡以前，PCl3中所含37Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比原平衡狀態(tài)時(shí)（“增加”或“減少”） ，理由是 增加平衡左移，使PCl5中37Cl增加，PCl5分解生成的PCl3中37Cl也會(huì)增加。第九十九張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月四、化學(xué)平衡圖像 1、速率平衡圖像像誰(shuí)動(dòng)，誰(shuí)在上上下動(dòng)，看速率第一百?gòu)?，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 上圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說(shuō)法中正確的是 （ ）At2時(shí)加入了催化劑

36、Bt3時(shí)降低了溫度Ct5時(shí)增大了壓強(qiáng) Dt5時(shí)增大了X濃度Att1v(正)v(逆)v(正)v(逆)vt2t3v(正)v(逆)t4t5t6第一百零一張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月2、拐點(diǎn)圖像先拐先平數(shù)值大，固定一個(gè)看其他T2T1mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g); H =QkJ/mol C%時(shí)間0t1t2T1T2Q0判斷:第一百零二張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g); H =QkJ/mol P2P1A轉(zhuǎn)化率時(shí)間0t1t2判斷:P1 P2m+n p+qT2，正反應(yīng)吸熱 BT1T2，正反應(yīng)放熱 DT1Q 0等溫線300

37、C轉(zhuǎn)化率壓強(qiáng)0P等壓線200C100Cm+n p+q0 第一百零七張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月五、等效平衡 在一定條件下(恒溫恒容或恒溫恒壓),由不同的起始加入達(dá)到相同的平衡效果,即平衡時(shí)各物質(zhì)的百分含量分別相同。這樣的化學(xué)平衡互稱為等效平衡。第一百零八張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月1、恒溫恒容，將生成物按反應(yīng)方程式完全轉(zhuǎn)化至反應(yīng)物，若反應(yīng)物物質(zhì)的量相同，即可達(dá)到同一平衡狀態(tài)，也互為等效平衡。第一百零九張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月催化劑高溫2SO2 +O2 2SO3(氣)（）（）（）.某.第一百一十張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 在一

38、個(gè)恒溫恒容的密閉容器中，加入mol A和 1mol B，發(fā)生反應(yīng) ：2 A（氣）+ B（氣） C （氣） 下列配比作為起始物質(zhì)，可達(dá)到同一平衡狀態(tài)的是（ ）A、4mol A + 2 mol BB、4mol C C、1.6 mol A + 0.8mol B + 0.mol C D、 4mol A + 2 mol B + 3mol C 第一百一十一張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月2、恒溫恒容，將生成物按反應(yīng)方程式完全轉(zhuǎn)化至反應(yīng)物，若反應(yīng)物物質(zhì)的量比相同，即互為等效平衡狀態(tài)第一百一十二張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月3、恒溫恒壓條件將生成物按反應(yīng)方程式完全轉(zhuǎn)化至反應(yīng)物，若反應(yīng)

39、物物質(zhì)的量相同，即可達(dá)到同一平衡狀態(tài)，也互為等效平衡。第一百一十三張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月在一個(gè)恒溫恒容的密閉容器中，充入molA和molB，發(fā)生反應(yīng)：A + B C 達(dá)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為，若維持容器體積不變，0.6molA、0.molB、.molC為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)不變，則值為可能為，也可能為只能為只能為無(wú)法確定第一百一十四張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月恒溫恒壓下 ,以下列配比發(fā)生反應(yīng):N2 + 3 H2 2 NH3互為等效平衡狀態(tài)的是 N2 H2 NH3A. 1 mol 3 mol 0 mol B. 0.5 mol 1.5 mol 0

40、 mol C. 2 mol 6 mol 0 mol D. 0 mol 0 mol 2 mol 第一百一十五張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 在一個(gè)體積恒定的密閉容器中，加入mol A和 1mol B，發(fā)生反應(yīng) ：2 A（氣）+ B（氣） 3C （氣） + D （氣） ，若達(dá)平衡時(shí)，C的濃度為W mol/L。在恒溫恒容條件下，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)平衡后，C的濃度仍為W mol/L的是:A、4mol A + 2 mol BB、3mol C + 1 mol DC、1 mol A + 0.5mol B + 1. 5mol C + 0. 5mol DD、 4mol A + 2 mol

41、B + 3mol C + 1 mol DBC第一百一十六張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月在一個(gè)體積恒定的密閉容器中,N2與H2反應(yīng)合成氨的反應(yīng)達(dá)到平衡后,容器中含 1molN2 3molH2 1molNH3,保持溫度不變，向該容器中再加1molN2 3molH21molNH3，下列說(shuō)法正確的是（）正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，平衡不移動(dòng)正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，百分含量增大正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)正逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng) B第一百一十七張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 有兩只密閉容器A 和B，有一個(gè)可移動(dòng)的活塞，保持恒壓，保持恒容開始時(shí)向中分別充入等量的

42、體積比為：的和的混合氣體，并使二者容積相等，試判斷： ）反應(yīng)開始時(shí)及反應(yīng)進(jìn)行中與反應(yīng)速率的大小關(guān)系 ）當(dāng)兩容器均達(dá)平衡后，轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系 ）達(dá)平衡后，向中再分別充入等量的體積比為 ：的和的混合氣體重新達(dá)到平衡后，中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（），中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）增大，減小，不變綜合練習(xí)2：增大不變第一百一十八張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月六、化學(xué)平衡常數(shù) 1、定義 在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（簡(jiǎn)稱平衡常數(shù)）。第一百一十九張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月2、表達(dá)式及單位 K的單位為(

43、molL-1)n cp (C) c q(D) cm (A) c n(B) K =mA+nB pC+qD 第一百二十張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月3、注意問(wèn)題 K只受到溫度影響，與濃度無(wú)關(guān) 純固體、液體濃度，一般不出現(xiàn)在表達(dá)式中 同一反應(yīng)，系數(shù)不同，K值不同 例 N2 (g) + 3 H2 (g) 2NH3 (g) K1 1/2N2 (g) + 3/2 H2 (g) NH3 (g) K2K1 K2 ， K1 = K22第一百二十一張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月一般來(lái)說(shuō)，K 105，認(rèn)為正反應(yīng)進(jìn)行得較完全 K 10-5 認(rèn)為 正反應(yīng)很難進(jìn)行（逆反應(yīng)較完全） 10-5 K

44、 105 認(rèn)為是可逆反應(yīng)N2(g)+O2(g) 2NO(g) K =110-30(298K)判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度4、化學(xué)平衡常數(shù)意義第一百二十二張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度,例：反應(yīng):H2(g)+I2(g) 2HI(g) H k ， 未達(dá)平衡，逆向進(jìn)行。 QC = k , 達(dá)平衡，平衡不移動(dòng)。QC k , 未達(dá)平衡，正向進(jìn)行。判斷反應(yīng)方向第一百二十四張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 例題:高爐煉鐵中發(fā)生的反應(yīng)有: FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g); H , k QC = kQC k 逆向進(jìn)行平衡不移動(dòng)正向進(jìn)行第一百三十四張

45、，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月K 105，認(rèn)為正反應(yīng)進(jìn)行得較完全 K 10-5 認(rèn)為 正反應(yīng)很難進(jìn)行（逆反應(yīng)較完全） 10-5 K 105 認(rèn)為是可逆反應(yīng)N2(g)+O2(g) 2NO(g) K =110-30(298K)第一百三十五張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月D. CO(g)C(s)1/2O2B. 2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)A. (NH4 )2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g)C. MgCO3(s)MgO(s)CO2(s)常溫下下列反應(yīng)向那個(gè)方向進(jìn)行？第一百三十六張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢化學(xué)反應(yīng)的限度

46、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡 ?化學(xué)反應(yīng)原理第一百三十七張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 第一百三十八張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月鎂條燃燒；酸堿中和；鐵器暴露在潮濕空氣中會(huì)生銹；甲烷和氧氣的混合氣體遇明火就燃燒，鋅遇CuSO4溶液自動(dòng)反應(yīng)生成Cu和ZnSO4等第一百三十九張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月自然界中水總是從高處往低處流；電流總是從高電勢(shì)流向低電勢(shì)；室溫下冰塊自動(dòng)融化；墨水?dāng)U散；食鹽溶解于水；火柴棒散落等。第一百四十張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月自發(fā)過(guò)程：在一定條件

47、下，不借助外部力量就能自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程自發(fā)反應(yīng)：在給定的一組條件下，一個(gè)反應(yīng)可以自發(fā)地進(jìn)行到顯著程度，就稱為自發(fā)反應(yīng)。第一百四十一張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月鎂條燃燒；酸堿中和；甲烷和氧氣的混合氣體遇明火就燃燒自然界中水總是從高處往低處流；電流總是從高電勢(shì)流向低電勢(shì)；第一百四十二張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月1、反應(yīng)方向的焓判據(jù)（能量判據(jù)）體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)H0）的傾向，化學(xué)反應(yīng)的越大，越有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行在與外界隔離的體系中，自發(fā)過(guò)程將導(dǎo)致體系的熵增大，這個(gè)原理叫做熵增原理第一百五十張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 判斷下列過(guò)程的熵變大

48、于零還是小于零1、H2O(s)H2O(l)H2O(g) 2、CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g)3、NaOH（s）=Na+(aq)+OH-(aq) 4、N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)S0S0S0S0少數(shù)熵減小的反應(yīng)，在一定條件下也可以自發(fā)地進(jìn)行第一百五十一張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月焓變熵變反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行自發(fā)進(jìn)行不自發(fā)進(jìn)行不能定性判斷不能定性判斷H0H0H0S0S0S0S0反應(yīng)在常溫常壓下不能自發(fā)進(jìn)行，但在較高溫度下可以自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，還與什么因素有關(guān)？第一百五十三張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月3、自由能判據(jù)（復(fù)合判據(jù)）G=

49、HTSG：自由能，狀態(tài)函數(shù)G：自由能變化量（自由能變）G0的反應(yīng)不可自發(fā)進(jìn)行第一百五十四張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月練習(xí)3碳銨(NH4)2CO3在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，對(duì)其說(shuō)法中正確的是A、碳銨分解是因?yàn)樯闪艘讚]發(fā)的氣體，使體系的熵增大。B、碳銨分解是因?yàn)橥饨缃o予了能量C、碳銨分解是吸熱反應(yīng)，根據(jù)能量判據(jù)不能自發(fā)分解D、碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解。A第一百五十五張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月信息：體系自由能變化（ G ）綜合考慮了焓變和熵變對(duì)反應(yīng)體系的影響： G= H-TS（為熱力學(xué)溫度）。在恒溫、恒壓下，用G判斷化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向顯得更為科學(xué)（當(dāng)

50、G K2，因此以第一步電離為主 第一百八十張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月CH3COOHH+ + CH3COO在醋酸溶液中，存在如下電離平衡：加入固體NaOH，電離平衡向_反應(yīng)方向移動(dòng)，c(H)_加入固體CH3COONa，電離平衡向_反應(yīng)方向移動(dòng)，c(H)_滴入少量濃硫酸，電離平衡向_反應(yīng)方向移動(dòng)， c(H)_加入同濃度的醋酸，電離平衡_，c(H)_正減小減小逆逆增大不變不變第一百八十一張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月4、電離平衡的移動(dòng) 電離吸熱越稀越電離，越熱越電離CH3COOHH+ + CH3COO升高溫度，電離平衡向_反應(yīng)方向移動(dòng)，c(H)_加水，電離平 衡向 反

51、應(yīng)方向移動(dòng)，C（H+） 。 正正減小增大第一百八十二張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月HA H+A H 0移動(dòng)方向c(H+)c(A )升高溫度降低溫度加入HA加入H2O加濃硫酸加NaOH加NaA第一百八十三張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月BOH B+OH H 0移動(dòng)方向c(OH)c(B+ )升高溫度降低溫度加入BOH加大量水加濃硫酸加NaOH加BCl第一百八十四張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月.下列敘述正確的是（ ）A.強(qiáng)弱電解質(zhì)的根本區(qū)別在于電離時(shí)是否存在電離平衡B.所有的離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)，所有的共價(jià)化合物都是弱電解質(zhì)C.強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中只有離子，沒(méi)

52、有分子D.強(qiáng)電解質(zhì)融化狀態(tài)下都能導(dǎo)電A第一百八十五張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為減緩反應(yīng)速率而不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（ ）A.NaOH(固） B.H2O C.NH4Cl（固） D.CH3COONa (固） BDE.降低溫度 F. NaCl溶液EF第一百八十六張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月有H+濃度相同、體積相等的三種酸a、鹽酸 b、硫酸 c、醋酸，同時(shí)加入足量的鋅，則開始反應(yīng)時(shí)速率_，反應(yīng)完全后生成H2的質(zhì)量_。a=b=ca=b7pHNaClONa2CO3CH3COONaNa2SO4(NH4)2SO4NaHSO4

53、 7:0越熱越水解濃度：溫度：越稀越水解溶液的酸、堿性：加酸加堿加鹽第二百二十九張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月強(qiáng)堿弱酸鹽NaA： A+H2O HA +OH移動(dòng)c(H+)c(A )c(OH )pH升高溫度降低溫度加大量水加濃硫酸加NaOH加NaA第二百三十張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月強(qiáng)酸弱堿鹽BCl： B+H2O H+BOH移動(dòng)c(H+)c(B+ )c(OH )pH升高溫度降低溫度加大量水加濃硫酸加NaOH加BCl第二百三十一張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月3mL CH3COONa溶液后，滴加酚酞，有何現(xiàn)象？將溶液加熱后，顏色有何變化？第二百三十二張，P

54、PT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月0.1mol/L的NaCl溶液中Na+、Cl、H+、OH設(shè)Na+ 、Cl 、H+ 、OH分別表示四種離子的物質(zhì)的量濃度，則完成下列各關(guān)系式子存在哪些離子建立一個(gè)只含有Na+、Cl的等式建立一個(gè)只含有Na+ 、Cl 、H+ 、OH的等式建立一個(gè)只含有H+、OH的等式第二百三十三張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月a.建立一個(gè)只含有Na+、Cl的等式b.建立一只含有Na+ 、Cl 、H+ 、OH的等式c.建立一個(gè)只含有H+、OH的等式Na+=SO42Na+H+=Cl+OHH+=OH第二百三十四張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月0.1mol/L

55、的Na2SO4溶液中Na+、SO42、H+、OH設(shè)Na+ 、SO42 、H+ 、OH分別表示四種離子的物質(zhì)的量濃度，則完成下列各關(guān)系式子存在哪些離子建立一個(gè)只含有Na+、SO42的等式建立一個(gè)只含有Na+ 、SO42 、H+ 、OH的等式建立一個(gè)只含有H+、OH的等式第二百三十五張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月a.建立一個(gè)只含有Na+、SO42的等式b.建立一個(gè)只含有Na+ 、SO42 、H+ 、OH的等式c.建立一個(gè)只含有H+、OH的等式Na+=SO42Na+H+=2SO42+OHH+=OH溶質(zhì)濃度關(guān)系溶液中的電荷關(guān)系水電離出的兩種離子的關(guān)系第二百三十六張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)

56、作于2022年6月4、水溶液中的三個(gè)守恒物料守恒溶液中某一組分的原始濃度應(yīng)該等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和 電荷守恒溶液中正負(fù)電荷總數(shù)相等質(zhì)子守恒水電離出的H+存在形式各濃度之和與水電離出的OH存在形式各濃度之和相等第二百三十七張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月【例1】寫出CH3COONa溶液中的三個(gè)守恒Na+、CH3COO、 CH3COOH、H+、OH物料守恒電荷守恒質(zhì)子守恒CH3COO+CH3COOH=Na+CH3COO+OH=Na+H+OH=CH3COOH+H+第二百三十八張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月【例2】寫出Na2CO3溶液中的三個(gè)守恒Na+、 CO3

57、 2 、HCO3 、 H2CO3、H+、OH物料守恒電荷守恒質(zhì)子守恒Na+=CO3 2+HCO3 +H2CO3H+Na+=2CO3 2+HCO3 +OHOH =HCO3 +2H2CO3+H+第二百三十九張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月寫出NH4Cl溶液中的三個(gè)守恒寫出CuCl2溶液中的三個(gè)守恒第二百四十張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 相同濃度的下列溶液中，c(CO32-)的大小關(guān)系依次（ ） Na2CO3 NaHCO3 NH4HCO3(NH4)2CO3 第二百四十一張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月5、鹽類水解反應(yīng)的利用實(shí)驗(yàn)室配制 FeCl3 CuSO4 溶

58、液為何易渾濁，如何克服？將FeCl3 CuSO4 溶液蒸干灼燒，最終得到什么物質(zhì)？鹽類水解與溫度為什么生活中常用Na2CO3溶液代替NaOH溶液去油污？熱水好還是冷水好？第二百四十二張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月雙水解泡末滅火器是 Al2(SO4)3 溶液和 NaHCO3 溶液混合產(chǎn)生 大量 CO2 來(lái)滅火的，分析產(chǎn)生CO2的原理草木灰不能與銨態(tài)氮肥混用第二百四十三張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月膠體（納米材料）制備明礬為何會(huì)凈水氫氧化鐵膠體的制備第二百四十四張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月長(zhǎng)期使用 (NH4)2SO4 化肥，土壤會(huì)酸化Mg 放入 NH4C

59、l 溶液中會(huì)有小氣泡相同濃度，相同溫度的Na2CO3 、NaHCO3水解程度哪個(gè)大，pH值哪個(gè)大？要使CH3COONa中 CH3COO- 濃度與 Na+ 濃度相等，應(yīng)采取什么措施？其它問(wèn)題第二百四十五張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月第三章 水溶液中的離子平衡第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 第二百四十六張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月固體溶質(zhì) 溶液中的溶質(zhì)溶解結(jié)晶現(xiàn)象：濃度不變或晶體質(zhì)量不變本質(zhì)：溶解速率 = 析出速率為什么飽和溶液不再溶解溶質(zhì)？【知識(shí)回顧】2-3可逆過(guò)程向小試管加少量水中，再加入AgCl，則溶液是否達(dá)到飽和呢？如何來(lái)表示呢？第二百四十七張，PPT共三百零八

60、頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月一、Ag+和Cl的反應(yīng)真能進(jìn)行到底嗎？ 1、沉淀溶解平衡在一定條件下，難溶電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)2、沉淀溶解平衡的表示AgCl(s) Ag+(aq)+Cl (aq) 第二百四十八張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月3、沉淀溶解平衡的特點(diǎn)動(dòng)、等、定、變（一切平衡的特點(diǎn)）4、沉淀溶解平衡的影響因素內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)。只要是飽和溶液都存在溶解平衡。絕對(duì)不溶的物質(zhì)是沒(méi)有的不同難物其溶解度差別也很大0.01g10gm難溶微溶易溶可溶1g第二百四十九張，PPT共三百零八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月外因加相同離子，