高中化學必修2 精品解析：北京市西城區(qū)20192020學年高一下學期期末考試化學試題新原卷版

1、北京市西城區(qū)20192020學年高一下學期期末試卷化學試題1.下列能量的轉(zhuǎn)化過程中，由化學能轉(zhuǎn)化為電能的是ABCD太陽能集熱燃氣燃燒風力發(fā)電手機電池工作A. AB. BC. CD. D2.維生素C（C6H8O6）廣泛存在于新鮮水果和蔬菜中，在人體內(nèi)有重要的功能。維生素C屬于A. 有機物B. 單質(zhì)C. 氧化物D. 鹽3.下列金屬中，通常用熱分解法冶煉的是A. 鈉B. 鐵C. 鋁D. 銀4.下列關(guān)于甲烷的說法不正確的是A. 甲烷分子具有正四面體結(jié)構(gòu)B. 甲烷是無色無味的氣體C. 甲烷是最簡單的烷烴D. 甲烷能使酸性高錳酸鉀溶液褪色5.常溫下，下列溶液可用鐵質(zhì)容器盛裝的是A. 濃硝酸B. 稀硫酸C.

2、 稀硝酸D. 稀鹽酸6.下列物質(zhì)或方法中不能用來鑒別乙醇和乙酸的是A. 觀察顏色B. 碳酸鈉溶液C. 扇聞氣味D. 紫色石蕊溶液7.下列說法不正確的是A. 乙烯的官能團是碳碳雙鍵B. 75%的乙醇溶液可以殺菌消毒C. 乙酸的酸性比碳酸弱D. 酯化反應是可逆反應8.下列關(guān)于化學反應與能量的說法不正確的是A. 乙醇的燃燒是放熱反應B. Mg與鹽酸的反應是吸熱反應C. 反應物化學鍵斷裂要吸收能量D. 化學反應伴隨有能量的變化9.實驗室中，下列行為不符合安全要求是A. 點燃甲烷前，先驗純B. 用手將灼熱的蒸發(fā)皿拿離火焰，直接放在實驗臺上C. 實驗結(jié)束后，將廢液倒入指定容器中D. 稀釋濃硫酸時，將濃硫酸

3、沿燒杯壁緩緩倒入水中并不斷攪拌10.關(guān)于如圖所示的原電池，下列說法正確的是A. 該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學能B. 鋅片上發(fā)生還原反應C. 電子由鋅片通過導線流向銅片D. 銅片上發(fā)生的反應為Cu22e=Cu11.下列反應屬于加成反應的是A. CH4Cl2CH3ClHClB. CH2=CH2H2CH3CH3C. 2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2D. C2H43O22CO22H2O12.下列關(guān)于濃硫酸的說法不正確的是A 能干燥氯氣B. 具有強腐蝕性C. 可與金屬反應制取氫氣D. 加熱時能與木炭發(fā)生反應13.下列關(guān)于海水資源綜合利用的說法不正確的是A. 蒸餾法是海水淡化的方法之一B. 海

4、水曬鹽是化學變化C. 從海水中可制取鈉、鎂、溴等化工產(chǎn)品D. 從海水獲得物質(zhì)和能量具有廣闊的前景14.其他條件不變時，下列措施中能減慢化學反應速率的是A. 用煤粉代替煤塊燃燒B. 食物存放在冰箱里C. 滴入少量FeCl3溶液催化H2O2分解D. 用1molL1H2SO4代替0.1molL1H2SO4與鋅粒反應15.在一定條件下，對于密閉容器中進行的反應：X(g) + Y(g)2Z(g)，下列說法能充分說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是 ( )A. X、Y、Z的濃度相等B. 正、逆反應速率均等于零C. X、Y、Z在容器中共存D. X、Y、Z的濃度均不再改變16.下列解釋事實的方程式不正確的是A.

5、NH3遇HCl產(chǎn)生白煙：NH3HCl=NH4ClB. NO遇空氣變?yōu)榧t棕色：2NOO2=2NO2C. NH3發(fā)生催化氧化反應生成NO：4NH35O24NO6H2OD. Cu與稀HNO3混合產(chǎn)生無色氣體：Cu24H=Cu22NO22H2O17.根據(jù)乙烯的性質(zhì)推測丙烯（CH2=CHCH3）的性質(zhì)，下列說法不正確的是A. 丙烯能在空氣中燃燒B. 丙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C. 丙烯與Br2的加成產(chǎn)物是CH2BrCH2CH2BrD. 聚丙烯可以用來表示18.下列實驗結(jié)論與實驗現(xiàn)象相符合的一組是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A向某鹽溶液中加入濃NaOH溶液，加熱產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍原溶液中含有B把S

6、O2通入紫色的酸性高錳酸鉀溶液中溶液紫色褪去SO2具有漂白性C向蔗糖中滴加濃硫酸蔗糖變黑濃硫酸具有吸水性D向盛有Cu片的試管中加入稀H2SO4，無明顯現(xiàn)象，再加入NaNO3固體Cu片逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡，溶液變藍NaNO3是催化劑，可增大Cu與稀H2SO4反應的化學反應速率A. AB. BC. CD. D19.氮、鐵元素在細菌的作用下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是A. 反硝化過程均屬于氮的固定B. 硝化過程中，含氮物質(zhì)均發(fā)生還原反應C. 在氨氧化細菌作用下，水體中的氮元素可轉(zhuǎn)移至大氣中D. Fe3+將轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式為Fe32=Fe2N28H20.分別向等體積的不含O2、含有O2的

7、0.1molL1BaCl2溶液中通入SO2，探究體系中物質(zhì)間的相互作用，實驗記錄如下。（已知：pH越小，溶液酸性越強）pH變化溶液中是否產(chǎn)生沉淀不含O2的BaCl2溶液中沒有白色沉淀，含有O2的BaCl2溶液中產(chǎn)生白色沉淀。下列說法不正確的是A. a所示溶液的pH降低的原因：SO2與H2O反應生成H2SO3，溶液的c(H+)增大B. b所示溶液中發(fā)生反應：2Ba2O22SO22H2O=2BaSO44HC. b比a所示溶液的pH小的原因：Ba2SO2H2O=BaSO32HD. SO2通入不含O2的BaCl2溶液后，再通入NH3，產(chǎn)生BaSO3沉淀21.將下列化學反應與對應的反應類型用線連起來。_

8、A乙烯轉(zhuǎn)化為聚乙烯的反應 a加聚反應B乙烯與溴的四氯化碳溶液反應 b取代反應C乙烷與氯氣光照下反應 c加成反應D乙醇在空氣中燃燒的反應 d氧化反應22.請用序號填空。1H和2HCH4和CH3CH3CH3CH2CH2CH3和(CH3)3CH（1）屬于同位素的是_；（2）屬于同系物的是_；（3）屬于同分異構(gòu)體的是_。23.化學能在一定條件下可轉(zhuǎn)化為電能。（1）如圖所示裝置中鋅片是_（填“正極”或“負極”），其電極反應式是_。溶液中H+移向_（填“鋅”或“石墨”）電極。（2）下列反應通過原電池裝置，可實現(xiàn)化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的是_（填序號）。2H2O2=2H2OHClNaOH=NaClH2O24.現(xiàn)

9、代社會生活離不開能量。（1）冷敷袋在日常生活中有降溫、保鮮和鎮(zhèn)痛等用途。制作冷敷袋可以利用_（填“放熱”或“吸熱”）的化學變化或物理變化。（2）“即熱飯盒”給人們生活帶來方便，它可利用下面_（填序號）反應釋放的熱量加熱食物。A生石灰和水BBa(OH)28H2O和NH4Cl（3）天然氣的主要成分是甲烷，它是一種清潔能源。甲烷燃燒是_（填“放熱”或“吸熱”）反應，其能量變化可用如圖中的_（填序號）表示。25.NH3具有廣泛的用途。實驗室常用如圖所示裝置制取并收集NH3。（1）實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的化學方程式為_。（2）干燥NH3應選用的干燥劑是_。（3）圖1中方框內(nèi)收集NH

10、3的裝置可選用圖2中的_（填序號）。（4）尾氣處理裝置中使用倒置漏斗作用是_。26.化學反應的速率和限度對人類生產(chǎn)生活有重要的意義。(1)已知Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O。甲同學通過測定該反應發(fā)生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學反應速率的影響，設計實驗如下(所取溶液體積均為2 mL)：實驗編號溫度/c(Na2S2O3)/molL1c(H2SO4)/molL1250.10.1250.20.1500.20.1上述實驗中溶液最先變渾濁的是_（填實驗編號，下同）。為探究濃度對化學反應速率的影響，應選擇_和_。(2)某溫度下，在1 L密閉容器中，發(fā)生反應：2X(g)Y(g)

11、2Z(g)，X的物質(zhì)的量隨時間的變化如下表：時間/s012345X的物質(zhì)的量/mol0.020.010.0080.0070.0070.007用X的濃度變化表示02 s的平均化學反應速率為_mol/(Ls)。在3 s以后X的濃度不再改變，反應達到了_狀態(tài)。能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是_(填序號)。Av正(X)=v逆(X)B單位時間內(nèi)有2 mol X生成同時有1 mol Y生成CX、Y、Z的分子數(shù)之比為21227.某同學用稀硝酸和銅反應制NO，發(fā)現(xiàn)化學反應速率較慢，因此改用濃硝酸按下圖所示裝置制取NO。(1)濃硝酸一般盛放在棕色試劑瓶中，原因是_。(2)Cu與濃硝酸反應的化學方程式是_，其中

12、硝酸體現(xiàn)酸性和_性。(3)B中反應的化學方程式是_。28.A、B、D、E、F是重要的有機化工原料。烴A的產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，A的相對分子質(zhì)量為28。B可用作燃料和溶劑。F為有香味的油狀液體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是_。反應屬于_（填反應類型）。（2）B的官能團是_。（3）反應的化學方程式是_。（4）反應的化學方程式是_。（5）下列說法不正確的是_（填序號）。aA、B均不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化b用飽和Na2CO3溶液能除去F中混有的少量B、Ec生活中可以用E除去水壺中的水垢29.浩瀚的海洋中蘊藏著豐富的資源。（1）粗鹽精制。過程1除去粗鹽中的Ca2+、M

13、g2+、雜質(zhì)時，粗鹽溶解后加入沉淀劑：a.過量的Na2CO3溶液b.過量的BaCl2溶液c.過量的NaOH溶液，過濾除去沉淀，再加入適量的鹽酸。加入沉淀劑的順序正確的是_（填序號）。A.abc B.bac C.cba加入適量鹽酸，反應的離子方程式有2H=H2OCO2和_。（2）海水提鎂。過程2中加入的試劑是_。由無水MgCl2獲得Mg的化學方程式是_。（3）海水提溴。主要工業(yè)生產(chǎn)流程如圖所示：海水中的Br被Cl2氧化的離子方程式是_。吸收塔中SO2將Br2轉(zhuǎn)化為HBr的化學方程式是_。工業(yè)上也可用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2。補全以下化學方程式：_Br2+_Na2CO3+3H2O_NaBr

14、+_NaBrO3+_NaHCO3，_30.實驗小組研究SO2與Na2O2的反應。(1)實驗前分析物質(zhì)的化學性質(zhì)，提出假設：假設1：SO2和CO2都是酸性氧化物。類比CO2與Na2O2的反應可知，SO2與Na2O2反應生成Na2SO3和O2；假設2：SO2具有_性，SO2與Na2O2反應生成Na2SO4。(2)用下圖所示裝置進行SO2與Na2O2反應的實驗。實驗過程中，觀察到C中淡黃色粉末逐漸變?yōu)榘咨?，用帶火星的木條靠近D中導氣管口，木條復燃。A中反應產(chǎn)生SO2的化學方程式是_。B中的試劑為_，其主要作用是干燥SO2。能證明假設1成立的實驗現(xiàn)象是_。(3)為檢驗C中是否有Na2SO4生成，設計如