（硫和二氧化硫 ）必修二教學課件（第5.1.1課時）

1、人教版 化學 必修二第一節(jié)硫及其化合物第五章 化工生產中的重要非金屬元素Please Enter Your Detailed Text Here, The Content Should Be Concise And Clear, Concise And Concise Do Not Need Too Much Text第1課時硫和二氧化硫 主講人：精品課件時間：20XX.4.4LOGO第一頁，共二十五頁。學習目標 1、認識硫的存在與性質。 2、會依據(jù)酸性氧化物的通性及硫元素的化合價分析理解硫的氧化物的性質，會比較二氧化硫和氯水漂白性的區(qū)別。 3、了解可逆反應的特點。 核心素養(yǎng) 1、通過學習硫及

2、二氧化硫的知識培養(yǎng)學生論據(jù)推理與模型認知的化學核心素養(yǎng)。 2、通過實驗進一步訓練學生的操作技能，體會實驗對認識和研究物質性質的重要作用，培養(yǎng)學生科學探究的化學核心素養(yǎng)。學習目標與核心素養(yǎng)第二頁，共二十五頁。 硫是一種重要的非金屬元素，位于元素周期表的第三周期，VIA族。OS原子結構+16286 硫原子的最外層有6個電子，在化學反應中容易得到2個電子，形成-2價的硫的化合物。與同主族的氧元素相比，硫元素的原子多一個電子層，得點子的能力相對較弱，而失電子能力則相對較強。這也是我們在富含樣子的地表附近找到含硫化合物中，硫常常為+4價或+6價，而氧為-2價的原因。硫元素在元素周期表中的位置第三頁，共二

3、十五頁。1. 物理性質俗稱顏色狀態(tài)硬度溶解性水酒精CS2硫黃_色晶體質_、易研成粉末_溶_溶_溶黃脆難微易【思考1】若試管內壁附著有單質硫時，如何洗滌除去?一、硫第四頁，共二十五頁。2. 化學性質 硫的化學性質比較活潑，能與許多金屬單質及非金屬單質發(fā)生化學反應。一、硫第五頁，共二十五頁。2. 化學性質 硫的化學性質比較活潑，能與許多金屬單質及非金屬單質發(fā)生化學反應。一、硫第六頁，共二十五頁。3. 用途 硫黃主要用于制造硫酸、化肥、火柴及殺蟲劑等,還用于制造黑火藥、煙花爆竹等?！舅伎?】 能不能根據(jù)Fe、Cu與S、Cl2反應的產物判斷S和Cl2的氧化性的強弱?可以。Fe、Cu與S反應生成低價的化

4、合物，F(xiàn)e、Cu與Cl2反應生成高價的化合物，故Cl2的氧化性大于S。一、硫第七頁，共二十五頁。1. 物理性質顏色狀態(tài)氣味毒性密度溶解性_色氣體_氣味有毒比空氣_溶于水(140)無刺激性大易二、二氧化硫第八頁，共二十五頁。2.化學性質 (1) 實驗探究 【實驗5-1】 把充滿SO2，塞有橡膠塞的試管倒立在水中，在水面下打開橡膠塞，觀察試管內液面的上升。待液面高度不再明顯變化時，在水下用橡膠塞塞緊試管口，取出試管，用pH試紙測定試管中溶液的酸堿度（保留該溶液供實驗5-2使用）SO2+H2O H2SO3二、二氧化硫第九頁，共二十五頁。 可逆反應正反應:向_方向進行的反應;逆反應:向_方向進行的反應

5、;可逆反應:在_下,既能向正反應方向進行,_又能向逆反應方向進行的反應。生成物反應物同一條件同時SO2+H2O H2SO3二、二氧化硫第十頁，共二十五頁。2. 化學性質 (1) 酸性氧化物的通性SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2 +CaO=CaSO3 SO2+H2O H2SO3三氧化硫具有酸性氧化物的通性SO3Ca(OH)2=CaSO4H2OSO3CaO=CaSO4SO3H2O=H2SO4(放出大量的熱)SO2 +4SO3 SH2S 還原性氧化性二、二氧化硫第十一頁，共二十五頁。SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4 + 2MnS

6、O4+2H2SO4SO2+2H2S=3S+2H2O2SO2+O2 2SO3 (2) 還原性（+4 +6）SO2可使氯水、KMnO4溶液褪色，可用于吸收或鑒別 (3) 氧化性（+4 0）二、二氧化硫第十二頁，共二十五頁。 (4) 漂白性【實驗5-2】品紅溶液褪色SO2有漂白性 無色溶液又恢復原來的紅色SO2的漂白是暫時性的 實驗過程中可以聞到刺激性氣味現(xiàn) 象結 論 用試管取2mL 在實驗5-1中得到的溶液，向其中滴入1-2滴品紅溶液，振蕩，觀察溶液的顏色變化。然后加熱試管，注意通風，在觀察溶液的變化。二、二氧化硫第十三頁，共二十五頁。變色的草帽二氧化硫具有漂白作用，工業(yè)上常用二氧化硫來漂白紙漿、

7、毛、絲等。二、二氧化硫第十四頁，共二十五頁。類型原理特點舉例氧化型漂白劑本身是氧化劑，利用其氧化性氧化有色物質，使之失去原有的顏色加熱時不能恢復原有的顏色Cl2、Ca(ClO)2、ClO2、H2O2、O3等化合型漂白劑與有色物質結合生成新的無色物質，使之失去原來的顏色加熱時能恢復原來的顏色二氧化硫等吸附型有些固體物質疏松、多孔，具有較大的比表面積，可以吸附有色物質使之失去原來的顏色部分吸附劑可以重復使用活性炭、膠體等常見漂白劑的漂白原理及特點二、二氧化硫第十五頁，共二十五頁。3. 用途 制硫酸、漂白劑(漂白紙漿、毛、絲等)、殺菌消毒、食品添加劑。二、二氧化硫第十六頁，共二十五頁。SO2和CO2

8、的性質比較SO2CO2主要物性與水反應與堿反應鑒定存在無色、有刺激性氣味、易溶于水(140)無色、無味、能溶于水(11)SO2H2O H2SO3CO2H2O H2CO3能使品紅褪色，能使澄清石灰水變渾濁不能使品紅褪色，能使澄清石灰水變渾濁Ca(OH)2 CaSO3 Ca(HSO3)2Ca(OH)2 CaCO3 Ca(HCO3)2二、二氧化硫第十七頁，共二十五頁。(1) CO2和SO2均為酸性氧化物,在性質上具有一定的相似性,結合已有的知識探究能否用澄清石灰水鑒別CO2和SO2,為什么?不能。少量的CO2和SO2通入澄清石灰水中,均產生白色沉淀;足量的CO2和SO2通入澄清石灰水中現(xiàn)象都是先變渾

9、濁后變澄清。(2)如何檢驗某無色氣體是SO2還是CO2?將氣體通入品紅溶液中,若品紅溶液褪為無色,加熱,褪色后的溶液又恢復紅色,則氣體為SO2;若品紅溶液不褪色,則為CO2。思考交流第十八頁，共二十五頁。學習小結第十九頁，共二十五頁。1.下列說法正確的是_(填序號)。硫的非金屬性較強，所以只以化合態(tài)存在于自然界中。分離黑火藥中的硝酸鉀、木炭、硫黃要用到二硫化碳、水及過濾操作。硫與金屬或非金屬反應時均作氧化劑。硫在空氣中燃燒產物只是SO2。不能由單質直接化合而制得CuS、CuCl2、Fe2S3、FeCl2。用蒸餾水清洗試管內壁殘留的硫。課堂練習第二十頁，共二十五頁。2.判斷下列有關SO2性質的敘

10、述不正確的是_(填序號)。能使澄清石灰水變渾濁。能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅。能使品紅溶液褪色。通入BaCl2溶液生成白色沉淀。通入足量的NaOH溶液中再加BaCl2溶液產生白色沉淀，該沉淀能溶于鹽酸。通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成。1 mol二氧化硫與足量水反應生成1 mol亞硫酸。實驗室制備SO2時，多余的SO2可用堿液吸收。課堂練習第二十一頁，共二十五頁。3.將硫黃在氧氣中燃燒生成氣體A，把氣體A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色而B變?yōu)镃；在C中加入Na2S產生氣體D，若將D通入B溶液，可得沉淀E；A、B、C、D、E中均含有硫元素。在下列各組中按A

11、、B、C、D、E排列的是（ ）A.SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SB.SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3C.SO2、H2SO4、H2SO3、SO2、SD.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SD課堂練習第二十二頁，共二十五頁。4.某化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題：(1)裝置A中的化學方程式為 。Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O課堂練習第二十三頁，共二十五頁。(2)實驗過程中，裝置B中產生的現(xiàn)象為_，這說明SO2具有_。(3)裝置C的目的是探究SO2與品紅溶液作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象：_。(4)尾氣可采用_溶液吸收。溶液由紫紅色變?yōu)闊o色還原性品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色NaOH課堂練習第二十四頁，共二十五頁。人教版 化學 必修二感謝各位的仔細聆聽第五章 化工生產