科學八年級第2章第3節(jié)原子結(jié)構(gòu)的模型第1課時教案

1、本文格式為Word版，下載可任意編輯 科學八年級第2章第3節(jié)原子結(jié)構(gòu)的模型第1課時教案 科學（浙教版）八年級下冊第2章第3節(jié)原子布局的模型第1課時教案 【教學目標】 1.了解原子的構(gòu)成； 2.了解原子布局模型的概括內(nèi)容，在歷史上的進展過程，體驗建立模型的思想； 3.了解盧瑟福測驗現(xiàn)象和建立揣摩的過程。 4.讓學生感受模型建立的進展過程，體念科學進展歷程的艱辛，感受科技進展和科學進步之間個關(guān)系。 【教學重點】原子模型的逐步完善的過程。 【教學難點】盧瑟福測驗的現(xiàn)象和結(jié)論的得出。 【課前打定】課件、原子核和原子體積比的資料查找布置。 【教學設(shè)計】 教學環(huán)節(jié) 教師活動 學生活動 引入新課 表示，當你

2、看到在掃描隧道顯微鏡下的硅原子 你會給原子一個怎么樣的模型呢？ 沒有掃描隧道顯微鏡的那個時代，原子是怎樣的微粒呢？一起來看看我們的科學家們帶著這樣的問題，是如何踏上了探究之旅的。 1.結(jié)合圖形，學生談一談。 2.在草稿紙上畫圖，畫出自己的模型。 實心球模型的得出 1803年，英國科學家道爾頓提出了原子的概念，他認為，原子是組成物質(zhì)的最小單位，原子是堅實的、不成再分的實心球，建立了原子的實心球模型，為近代原子論有了一個良好的開端。 科學家畢竟是了不起，沒有看到，但建立的模型和我們看到后建立的模擬差不多。 問：我們給這個模型起個什么名字呢？ 1.在草稿紙上畫圖，畫出道爾頓的模型。 2.起名道爾頓的

3、模型。 西瓜模型的得出 湯姆生認為，原子是一個球體，正電荷平勻分布在整個球體內(nèi)，電子像面包里的葡萄干一樣鑲嵌在其中。 湯姆生的模型繼承了道爾頓模型的什么特點，有什么不同，為什么有這個不同？ 如故是球體，且是實心球， 但是可以再分，電子鑲嵌其中，由于察覺了電子。 行星模型 1911年英國科學家盧瑟福和他的學生一起，用帶正電 荷的粒子轟擊金屬箔 動畫顯示測驗的結(jié)果 盡量引導學生說出測驗現(xiàn)象， 與學生一起議論對應的測驗現(xiàn)象推導的結(jié)果 1.大多數(shù)的粒子直接通過。 2.少數(shù)粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)。 3.極少數(shù)被彈回。 1.大多數(shù)的地方是空的，中間有一個核，電子分布在核的外面。 2.核很小、但是所占質(zhì)量很大的核。

4、3.電子在核外繞核高速運動。 盧瑟福認為：在原子的中心有一個很小的原子核，原子的全部正電荷和幾乎全部的質(zhì)量都集中在原子核里，帶負電的電子在核外空間繞核運動，就像行星繞太陽運動那樣。 然后與學生一起議論建構(gòu)出核式布局。 另：“電子繞核高速運動”不是憑測驗現(xiàn)象所能揣測的。 用粒子撞擊探測、推斷微粒內(nèi)部布局是現(xiàn)代常用研究方法。 原子很小，原子中的電子更小，原子核和原子的體積比是怎樣的，你是怎么知道的？ 行星模型和西瓜模型相比有什么共同點，有什么不同之處？為什么？ 畫出氫原子的行星原子模型 1015分之一，假設(shè)原子有鳥巢那么大，原子核就是其中的乒乓球。 共同點：原子由帶負電的電子和帶正電的物質(zhì)組成。

5、不同點：帶正電的物質(zhì)不是均有分布的，是以一個微小的核存在的。電子不是鑲嵌在其中，是在核外高速運動的。 由于測驗的結(jié)果得出了這個相應的結(jié)論。 電子分層模型 1913年，丹麥科學家波爾認為，帶負電的電子之所以不會掉到帶正電的電子核上的理由是由于電子在固定的軌道上分層運動。 表示碳原子的模型，讓學生找出分成幾層，每層有幾個電子，感受分層模型。 分層模型和行星模型相比有什么共同點，有什么不同之處？為什么？ 分層模型和行星模型相比有什么共同點，有什么不同之處？為什么？ 兩層，第一層2個，其次層4個。 分層模型和行星模型根本一致，但是對核外的電子排布做出了修正。 分層模型和行星模型根本一致，但是對核外的電子排布做出了修正。 電子云模型 動畫模擬電子云模型。現(xiàn)代科學家通過測驗察覺，電子在原子核外有點區(qū)域展現(xiàn)的次數(shù)多，有點區(qū)域展現(xiàn)的次數(shù)少，假設(shè)將每次展現(xiàn)的地方都點上一個點的話，這些點就會像云霧一樣掩蓋在原子核的周邊。 觀看動畫演示感受電子云模型 小結(jié) 引導學生回想整個原子模型的建立和進展過程，新模型的建立分別和什么新的察覺有關(guān)。自己預習書本了解原子核的機要。P44頁內(nèi)容 你能說一說水層次布局嗎？ 幾個重要概念： 1. 核電荷數(shù)：原子核所帶的正電荷數(shù)。 2. 質(zhì)子數(shù)：原子核內(nèi)質(zhì)子所帶的正電荷數(shù)。 3. 中子數(shù)：原子核內(nèi)中子的數(shù)目。 4. 核外電子數(shù)：原子核外電子所帶的負電荷數(shù)。 闡述原子布局模型的