江西省贛州市贛縣三中2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期1月考前適應(yīng)性考試試題

1、江西省贛州市贛縣三中2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期1月考前適應(yīng)性考試試題PAGE PAGE 17江西省贛州市贛縣三中2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期1月考前適應(yīng)性考試試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H 1 O 16 S 32 第I卷（選擇題)一、單選題（3*16=48分）1常溫下 0.1mol/L 氨水pH為11，則下列說(shuō)法中不正確的是（ ）A此溶液中 NH3H2O 在常溫下的電離度約為1%B若向此溶液中通入少量氨氣，NH3H2O電離平衡正向移動(dòng)，水的電離平衡逆向移動(dòng)C若向其中加入 pH為11的NaOH溶液，NH3H2O電離平衡不移動(dòng)，但n(NH4+)減小D若向其中加入少量水，溶液中n(H

2、+)增大2通過(guò)以下反應(yīng)均可獲取H2，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）太陽(yáng)光催化分解水制氫:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H1=+571.6 kJmol-1焦炭與水反應(yīng)制氫:C(s)+H2O(g) =CO(g)+H2(g) H2=+131.3 kJmol-1甲烷與水反應(yīng)制氫:CH4(g)+H2O(g) =CO(g)+3H2(g) H3=+206.1 kJmol-1A反應(yīng)中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B反應(yīng)為放熱反應(yīng)C反應(yīng)使用催化劑，H3減小D反應(yīng)CH4(g)=C(s)+2H2(g)的H=+74.8 kJmol-13用CO和H2合成CH3OH的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H

3、T2T3 B正反應(yīng)速率：v(a)v(c), v(b)v(d)C平衡常數(shù)：K(a)K(c)，K(b)=K(d)D平均摩爾質(zhì)量：M(a)M(c)，M(b)M(d)4在如圖所示的三個(gè)容積相同的容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)B(g) 2C(g) HbB25時(shí)，溶液中水電離出的c(H+)和水電離出的c(OH-)的乘積一定等于l0-14C一種鋰電池，總反應(yīng)為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，放電時(shí)，每產(chǎn)生22.4 L的SO2，就有4 mole-從電池負(fù)極流出D根據(jù)HClO的Ka=3.0l0-8， H2CO3的Ka1=4.3l0-7，Ka2=5.6l0-11，可推測(cè)相同狀況下，等濃度的NaClO

4、與Na2CO3溶液中，pH前者小于后者6下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符的是（ ）A圖甲表示相同溫度下,相同體積、pH 均為1的鹽酸與醋酸溶液分別為加水稀釋時(shí)溶液pH的變化曲線,其中曲線為鹽酸,且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)強(qiáng)B圖乙表示CH3COOH溶液中逐步加人CH3COONa固體后溶液pH的變化C圖丙表示某可逆反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率隨溫度變化，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g)相同時(shí)間后測(cè)得NO2體積分?jǐn)?shù)的曲線則該反應(yīng)的正反應(yīng)HO7通過(guò)加入適量乙酸鈉，設(shè)計(jì)成微生物電池可以將廢水中的氯苯轉(zhuǎn)化為苯而除去，其原理如圖所示。下

5、列敘述正確的是（ ）Ab極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)B一段時(shí)間后b極區(qū)電解液的pH減小CH+由a極穿過(guò)質(zhì)子交換膜到達(dá)b極Da極的電極反應(yīng)式為-e-=Cl-+8微生物燃料電池在凈化廢水的同時(shí)能獲得能源或得到有價(jià)值的化學(xué)產(chǎn)品，圖1為其工作原理，圖2為廢水中Cr2O72-離子濃度與去除率的關(guān)系。下列說(shuō)法不正確的是（ ）圖1 圖2AM為電源負(fù)極，有機(jī)物被氧化B電池工作時(shí)，N極附近溶液pH增大C處理1molCr2O72時(shí)有6 molH從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移DCr2O72離子濃度較大時(shí)，可能會(huì)造成還原菌失活9分子式為C9H10O2的芳香族化合物并且能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物有(不含立體異構(gòu))

6、（ ）A6種B8種C12種D14種10工業(yè)上，在強(qiáng)堿性條件下用電解法除去廢水中的CN，裝置如圖所示，依次發(fā)生的反應(yīng)有：CN2e2OH=CNOH2O2Cl2e=Cl23Cl22CNO8OH=N26Cl2CO4H2O下列說(shuō)法正確的是（ ）A鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為Fe2e=Fe2B通電過(guò)程中溶液pH不斷增大C除去1 mol CN，外電路至少需轉(zhuǎn)移5 mol電子D為了使電解池連續(xù)工作，需要不斷補(bǔ)充N(xiāo)aCl11下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論不一致的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A等體積等濃度的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，用排水法收集氣體HA放出氫氣的反應(yīng)速率更快酸性：HBHAB以銅、鐵、濃硝酸構(gòu)成原電池鐵表

7、面有紅棕色氣泡產(chǎn)生銅作原電池的負(fù)極C向25 mL冷水和沸水中分別滴入5滴FeCl3飽和溶液前者為黃色，后者為紅褐色升高溫度，F(xiàn)e3+的水解程度增大D將固體CaSO4加入Na2CO3飽和溶液中一段時(shí)間后，檢驗(yàn)固體主要成分為CaCO3K sp ( CaSO4) c(H3PO4)c(HPO42)C圖像中A、B、C三處溶液中 相等DB點(diǎn)溶液存在2c(Na+)=c(PO43)+c(H2PO4)+c(HPO42)+c(H3PO4)13溫度為T(mén)1時(shí)，將氣體X和氣體Y各1.6mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）2Z（g），一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如表，下列說(shuō)法正確的是（）

8、t/min2479n（Y）/mol1.21.11.01.0A反應(yīng)04min的平均速率v（Z）=0.25 molL1min1BT1時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=1.2C其他條件不變，9min后，向容器中再充入1.6molX，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，再次達(dá)到平衡時(shí)X的濃度減小，Y的轉(zhuǎn)化率增大D其他條件不變，若降溫到T2達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)K2=4，則此反應(yīng)的H014青蒿素是抗瘧特效藥，屬于萜類(lèi)化合物，如圖所示有機(jī)物也屬于萜類(lèi)化合物，該有機(jī)物的一氯取代物有不考慮立體異構(gòu)）（ ）A6種B7種C8種D9種15常溫下，將CO2通入2LpH=12的KOH溶液中，溶液中水電離出的OH離子濃度(c)與通入的CO2的體積

9、(V)的關(guān)系如圖所示.下列敘述不正確的是（ ）Aa點(diǎn)溶液中：水電離出的c(H+)=110-12 mol/LBb點(diǎn)溶液中：c(H+)=110-7mol/LCc點(diǎn)溶液中：c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3)+c(H2CO3)Dd點(diǎn)溶液中：c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3)1625時(shí)，向 20mL 0.1 mol/L 二元弱酸H2A 溶液中逐滴加入 0.1 mol/LNaOH 溶液，混合溶液中 H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨 pH 的變化如圖所示(混合時(shí)不考慮體積變化)。下列敘述正確的是（ ）AH2A 溶液中存在微粒濃度關(guān)系：2c(A2-) + c(HA- ）+ c(O

10、H-) = c(H2A) + c(H+)BN 點(diǎn) pH=4.2 時(shí)，c(A2-) = c(HA-），A2-水解程度與 HA-電離程度相等C0.1 molL-1H2A 溶液與0.1 molL-1NaOH 溶液混合后，溶液中 HA- 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)位于曲線 b 的最大值D滴加氫氧化鈉的體積為 10mL時(shí)， c(A2-) + c(HA-) + c(H2A)+ c(Na+) = 0.1 molL-1第II卷（非選擇題)二、非選擇題（除標(biāo)注，每空2分，共52分）17（6分）研究電解質(zhì)在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。（1）已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表：化學(xué)式HFH2CO3H2S電離平衡常數(shù)K(25)7.

11、2104K1=4.4107K2=4.71011K19.1108K21.11012常溫下，pH相同的三種溶液NaF、Na2CO3、Na2S，物質(zhì)的量濃度最大的是_。將過(guò)量H2S通入Na2CO3溶液，反應(yīng)的離子方程式是 。（2）常溫下，要將ZnSO4溶液中的Zn2+沉淀完全(Zn2+的濃度小于105 molL1)，應(yīng)控制溶液的pH大于_。（已知25時(shí)，KspZn(OH)2 =1.0l017）18（14分）2018年9月26日，第五屆硒博會(huì)在恩施州文化中心大劇院開(kāi)幕。第五屆硒博會(huì)主題為“健康中國(guó)硒引天下”。硒(Se)是第四周期第VI A族元素，是人體內(nèi)不可或缺的微量元素，H2Se是制備新型光伏太陽(yáng)能

12、電池、半導(dǎo)體材料和金屬硒化物的重要原料。(1)已知:2H2Se(g)+O2(g) 2Se(s)+2H2O(l) H =a kJmol-12H2 (g)+O2(g2H2O(l) H=b kJmol1反應(yīng)H2(g)+ Se(s) H2Se(g)的反應(yīng)熱H=_kJmol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)。T時(shí)，向一恒容密閉容器中加入3molH2和1 mol Se，發(fā)生反應(yīng)H2 (g)+Se(s)H2Se(g),下列情況可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_(填字母代號(hào))。a. 氣體的密度不變 b. v(H2) =v(H2Se) c. 氣體的壓強(qiáng)不變 d.氣體的平均摩爾質(zhì)量不變以5小時(shí)內(nèi)得到的H2Se為產(chǎn)量指標(biāo)，且

13、溫度、壓強(qiáng)對(duì)H2Se產(chǎn)率的影響如圖所示:則制備H2Se的最佳溫度和壓強(qiáng)為 。(3)已知常溫下H2Se的電離平衡常數(shù)，則NaHSe溶液呈_(填“酸性”或“堿性”)，該溶液中的物料守恒關(guān)系式為_(kāi)。(4)工業(yè)上從含硒廢料中提取硒的方法是用硫酸和硝酸鈉的混合溶液處理后獲得亞硒酸和少量硒酸，再與鹽酸共熱，硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸，硒酸與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，最后通入SO2析出硒單質(zhì)。(5) H2 Se在一定條件下可以制備出CuSe，已知常溫時(shí)CuSe的Ksp=7.9,CuS的，則反應(yīng)CuS(s)+Se2-(aq) CuSe(s)+S2-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_ (保留2位有效數(shù)字)。19（15分）廢舊電

14、池的回收處理，既能減少對(duì)環(huán)境的污染，又能實(shí)現(xiàn)資源的再生利用。將廢舊鋅錳電池初步處理后，所得廢料含MnO2、MnOOH、Zn(OH)2及少量Fe等，用該廢料制備Zn和MnO2的一種工藝流程如下：已知：Mn2+在酸性條件下比較穩(wěn)定，pH高于5.5時(shí)易被O2氧化有關(guān)Ksp數(shù)據(jù)如下表所示化合物Mn(OH)2 Zn(OH)2 Fe(OH)3 Ksp近似值10-1310-1710-38回答下列問(wèn)題：(1)還原焙燒過(guò)程中， MnOOH與炭黑反應(yīng)，錳元素被還原為MnO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。傳統(tǒng)的工藝是使用濃鹽酸在加熱條件下直接處理廢料，缺點(diǎn)是_。(2)酸漫時(shí)一般會(huì)適當(dāng)加熱并不斷攪拌，其作用是_，濾渣1和濾

15、渣2主要成分的化學(xué)式依次是_。(3)凈化時(shí)，先通入O2再加入MnCO3，其目的是_；已知凈化時(shí)溶液中Mn2+、Zn2+的濃度約為0.1molL1，調(diào)節(jié)pH的合理范圍是_。(4)電解制取MnO2時(shí)，MnO2在_極產(chǎn)生。（1分）(5)中科院研究人員將MnO2和生物質(zhì)置于一個(gè)由濾紙制成的折紙通道內(nèi)形成電池，該電池可將軟飲料中的葡萄糖作為燃料獲得能量，裝置如圖所示。此裝置中b極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。20(17分)燃煤煙氣的脫硫脫硝是目前研究的熱點(diǎn)。（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-574 kJmol-

16、1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-1160 kJmol-1H2O(g)=H2O(l) H=-44 kJmol-1寫(xiě)出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l) 的熱化學(xué)方程式_。（2）某科研小組研究臭氧氧化-堿吸收法同時(shí)脫除SO2和NO工藝,氧化過(guò)程反應(yīng)原理及反應(yīng)熱、活化能數(shù)據(jù)如下:反應(yīng):NO(g)+ O3(g) NO2(g)+O2(g) H1= -200.9 kJmol-1Ea1= 3.2 kJmol-1反應(yīng):SO2(g)+ O3(g) SO3(g)+O2(g)H2= -241.6 kJmol-1 Ea2= 58 k

17、Jmol-1已知該體系中臭氧發(fā)生分解反應(yīng):2O3(g) 3O2(g)。請(qǐng)回答:其它條件不變,每次向容積為2L的反應(yīng)器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模擬煙氣和2.0 mol O3,改變溫度,反應(yīng)相同時(shí)間t后體系中NO和SO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示:由圖可知相同溫度下NO的轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)高于SO2,結(jié)合題中數(shù)據(jù)分析其可能原因_。下列說(shuō)法正確的是 _ 。A P點(diǎn)一定為平衡狀態(tài)點(diǎn)B 溫度高于200后,NO和SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高顯著下降、最后幾乎為零C 其它條件不變,若縮小反應(yīng)器的容積可提高NO和SO2的轉(zhuǎn)化率假設(shè)100時(shí)P、Q均為平衡點(diǎn),此時(shí)反應(yīng)時(shí)間為10分鐘,發(fā)生分解反應(yīng)的臭氧占充入

18、臭氧總量的10%,則體系中剩余O3的物質(zhì)的量是_mol;NO的平均反應(yīng)速率為_(kāi);反應(yīng)在此時(shí)的平衡常數(shù)為_(kāi) 。（3）用電化學(xué)法模擬工業(yè)處理SO2。將硫酸工業(yè)尾氣中的SO2通入如圖裝置(電極均為惰性材料)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),可用于制備硫酸,同時(shí)獲得電能:M極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 _。當(dāng)外電路通過(guò)0.2 mol電子時(shí),質(zhì)子交換膜左側(cè)的溶液質(zhì)量_(填“增大”或“減小”)_克。參考答案一、選擇題（每題3分，共48分）1-5 CDCAD 6-10 DBCDC 11-15 DCDBB 16 D二、非選擇題（除標(biāo)注，每空2分，共52分）17NaF COH2SHSHCO 8 181/2(b-a) ad 550、0.3MPa 堿性 c(Na+)=c(HSe-)+c(Se2-)+c(H2Se) 2HCl+H2SeO4H2SeO3+C