魯科版化學必修一第二章《元素和物質世界》知識點

1、第二章元素與物質世界復習知識點第1節(jié) 元素與物質的分類一、元素與物質的關系1、元素與物質的關系（1）物質都是由元素組成的。（2）每一種元素都能自身組成單質，絕大多數(shù)元素與其他種類的元素可組成化合物，相同的幾種元素也可以組成不同的化合物，如CO和CO、HO和HO等。2、元素的存在形態(tài)（1）游離態(tài)：元素以單質形式存在的狀態(tài)，如金屬鐵中的鐵元素。（2）化合態(tài)：元素以化合物形式存在的狀態(tài)，如FeO中的鐵元素。3、元素的化合價（1）一種元素可以有多種化合價，金屬元素只有0價和正化合價，非金屬元素可以有0價、正價或負價。（2）化合物中各元素的化合價的代數(shù)和等于0。二、物質的分類1、物質分類的依據(jù)金屬單質（

2、如：Na、Mg、Al）單質非金屬單質（如：O、O/S、Cl、He、Ar）純凈物酸（如： HCl、HSO、HCO、HPO）堿（如：NaOH、Al(OH)、NH.HO）酸式鹽NaHCO化合物鹽堿式鹽Cu(OH)CO物質正鹽NaClNHNO酸性氧化物SO、SO、CO堿性氧化物NaO、CaO氧化物兩性氧化物Al2O3、BeO不成鹽氧化物CO、NO過氧化物NaO、HO溶液（如：NaCl溶液、CuSO4溶液）懸濁液（如：泥水、石灰漿）混合物濁液乳濁液（如：油水、油漆）膠體（如：煙云霧、三角洲、Fe(OH)膠體、淀粉溶液、有機玻璃、煙水晶等）【相關定義】（1）酸性氧化物：能和堿反應，只生成鹽和水的氧化物。（

3、判斷酸性氧化物時，看面相，大多數(shù)非金屬氧化物屬于酸性氧化物，例外的見注意部分）（2）堿性氧化物：能和酸反應，只生成鹽和水的氧化物。（判斷堿性氧化物時，也看面相，大多數(shù)金屬氧化物屬于堿性氧化物，例外的見注意部分）（3）兩性氧化物：既能和酸又能和堿反應的氧化物。（記住AlO這個例子）（4）不成鹽氧化物：不能與酸或堿反應生成相應價態(tài)的鹽和水的氧化物叫做不成鹽氧化物。（記住CO、NO、NO這幾個例子）（5）過氧化物：含有過氧根O的化合物。（記住HO、NaO這兩個例子）（6）酸式鹽：電離時，生成的陽離子除金屬離子（或NH4+）外,還有氫離子，陰離子全部為酸根離子的鹽。（7）堿式鹽：電離時,生成的陰離子除

4、酸根離子外還有氫氧根離子，陽離子全部為金屬離子（或NH4+）的鹽。（8）正鹽：電離時，生成的陽離子只有金屬離子（或NH4+） ，陰離子只有酸根離子的鹽。注意：本部分，做題技巧為記反例。如：（1）堿性氧化物全是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定都是堿性氧化物。如：MnO酸性氧化物、AlO兩性氧化物、NaO過氧化物（2）酸性氧化物大多數(shù)是非金屬氧化物，但非金屬氧化物不一定是酸性氧化物。如：CO、NO不成鹽氧化物，NO屬于成鹽氧化物但不屬于酸性氧化物2、根據(jù)物質類別研究物質性質（1）金屬單質通性非金屬金屬+非金屬=鹽（或金屬氧化物）（化合反應）金屬酸活潑金屬+酸=鹽+H（置換反應，金屬的活動性要在H之前

5、）3條鹽金屬1+鹽1=金屬2+鹽2（置換反應，要求金屬1活動性在金屬2前）（2）非金屬單質通性非金屬非金屬+非金屬=非金屬化合物（化合反應）非金屬金屬非金屬+金屬=金屬化合物（化合反應）（3）酸通性堿酸+堿=鹽+HO （中和反應）堿性氧化物酸+堿性氧化物=鹽+HO （復分解反應）酸 活潑金屬酸+活潑金屬=鹽+H （置換反應）5條鹽酸1+鹽1=酸2+鹽2 （復分解反應）指示劑酸+指示劑會變色 （如：石蕊遇酸變紅，酚酞遇酸不變色）（4）堿通性酸堿+酸=鹽+HO （中和反應）堿酸性氧化物堿+酸性氧化物=鹽+HO （復分解反應）4條鹽堿1+鹽1=堿2+鹽2 （復分解反應）指示劑堿+指示劑會變色 （如：

6、石蕊遇堿變藍，酚酞遇堿變紅）（5）鹽通性酸鹽1+酸1=鹽2+酸2 （復分解反應）鹽堿鹽1+堿1=鹽2+堿2 （復分解反應）4條鹽鹽1+鹽2=鹽3+鹽4 （復分解反應）金屬鹽1+金屬1=鹽2+金屬2 （置換反應要求金屬1的活動性比金屬2強）（6）酸性氧化物通性堿酸性氧化物+堿=鹽+HO（復分解反應）酸性氧化物堿性氧化物酸性氧化物+堿性氧化物=鹽（化合反應）3條HO酸性氧化物+HO=酸（化合反應）（7）堿性氧化物通性酸堿性氧化物+酸=鹽+HO（復分解反應）堿性氧化物酸性氧化物堿性氧化物+酸性氧化物=鹽（化合反應）3條H2O堿性氧化物+H2O=堿（化合反應）三、一種重要的混合物膠體混合物分為：溶液、

7、膠體、濁液（三者本質區(qū)別為：分散之微粒直徑大小）1、膠體分類（1）按分散劑狀態(tài)分氣溶膠（如：煙、云、霧、清晨或傍晚的光束）固溶膠（如：有色玻璃、煙水晶等）液溶膠（如：Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、硅酸膠體等）（2）按分散質的構成微粒分粒子膠體：多個微粒的集合體（如：Fe(OH)3膠體）分子膠體：一個大分子的直徑就在1nm100nm之間（如：淀粉溶液、蛋白質溶液）2、膠體的性質（1）丁達爾現(xiàn)象定義：當可見光束通過膠體時，在入射光側面可觀察到明亮的通路。產生原因：膠粒對可見光發(fā)生光的散射。應用：鑒別溶液和膠體；清晨的光束或傍晚的霞光也屬于丁達爾現(xiàn)象。（2）聚沉（僅用于液溶膠）定義：使膠體微粒聚集成

8、較大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。方法：入可溶性酸、堿、鹽加入帶相反電荷膠粒的膠體加熱或攪拌應用：向豆?jié){中加入CaSO4，使蛋白質聚沉，制得豆腐。（3）電泳定義：在外加電場作用下，膠體中的微粒發(fā)生定向移動的現(xiàn)象。應用：高壓除塵，電泳電鍍等?！咀⒁狻坎皇撬械哪z體都能發(fā)生電泳，如淀粉膠體中的膠粒不帶點，不能發(fā)生電泳（4）滲析定義：用半透膜把膠體中的小分子或離子分離除去的方法叫滲析。原理：膠體不能透過半透膜，溶液中的小分子或離子能透過半透膜。應用：膜分離，提純、精制膠體3、制備原理：FeCl3+ 3H2O =加熱= Fe(OH)3(膠體) + 3HCl制備方法：用燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱

9、至沸騰，向燒杯中逐滴加入1molL-1 FeCl3溶液，加熱至液體呈透明的紅褐色。【注意】不能攪拌；加熱時間不能過長，當溶液中出現(xiàn)紅褐色時停止加熱。都是防止聚沉。三種混合物的區(qū)別分散系溶液膠體濁液懸濁液乳濁液分散質粒子大小100nm分散質粒子結構分子、離子大量分子的集合體或大分子大量分子聚集成的固體小顆粒大量分子聚集成的液體小液滴特點均一、透明多數(shù)均一、透明、較穩(wěn)定不均一、不透明、久置沉淀不均一、不透明久置分層穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過濾紙能能不能能否透過半透膜能不能不能實例食鹽水、蔗糖溶液Fe(OH)3膠體、淀粉溶液泥水、石灰乳油漆第2節(jié)電解質一、電解質及其電離1、電解質和非電解質（1）

10、電解質定義：在水溶液中或者熔融狀態(tài)下能導電的化合物5種主要類別：酸、堿、鹽、金屬氧化物、H2O（2）非電解質定義：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物3種主要類別：大部分的有機物（例外如：醋酸屬于電解質）、非金屬氧化物、NH32、電解質的電離（1）電離實質：形成自由移動的離子（2）電離定義：電解質溶于水或受熱熔融時，離解成自由移動離子的過程（3）酸、堿、鹽定義及電離條件酸：電離時，生成的陽離子全部是H+的化合物酸只有溶于水時發(fā)生電離（即能導電），晶體或熔融態(tài)時都以分子形式存在，不導電堿：電離時，生成的陰離子全部是OH-的化合物強堿在溶于水或熔融時均能發(fā)生電離（即能導電），固體狀態(tài)雖然以離子

11、形態(tài)存在，但由于靜電作用，不能自由移動，不導電鹽：電離時，生成金屬陽離子（或NH4+）和酸根陰離子的化合物鹽在溶于水或熔融時均能發(fā)生電離（即能導電），固體狀態(tài)雖然以離子形態(tài)存在，但由于靜電作用，不能自由移動，不導電（4）電離方程式定義：表示電解質發(fā)生電離的方程式（注意：強電解質中間用“=”，弱電解質中間用“”）硫酸:H2SO4=2H+SO42-醋酸:CH3COOHCH3COO+ H+氫氧化鉀:KOH=K+OH-氫氧化鈣:Ca(OH)2=Ca2+2OH-氫氧化鋇:Ba(OH)2=Ba2+2OH-氫氧化鋁:Al(OH)3Al3+3OH-一水合氨:NH3.H2ONH4+OH-氯化鋇:BaCl2=Ba

12、2+2Cl-硫酸鐵:Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42-碳酸氫鈣：Ca(HCO3)2=Ca2+2HCO3-硫酸氫鉀：KHSO4=K+H+SO42-水：H2OH+OH（5）強電解質與弱電解質強電解質定義：在水溶液中完全電離的電解質4種主要類別：強酸（6大強酸HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI）、強堿（4大強堿：KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2）、大部分鹽(除了(CH3COO)2Pb、HgCl2等屬于弱電解質)弱電解質定義：在水溶液中只有部分電離的電解質3種主要類別：弱酸（如：CH3COOH、H2CO3、H2SO3等）、弱堿（如：NH3.H2O、Al(OH

13、)3、Fe(OH)3等）、H2O【跟蹤訓練】下列物質中(1)NaCl晶體(2)BaSO4(3)熔融K2SO4(4)Na2CO3溶液(5)CH3COONH4(6)CH3COOH (7)液態(tài)氯化氫(8)鹽酸(9)硫酸(10)NaOH溶液(11) NH3. H2O (12)Al(OH)3(13)Ca(OH)2(14)酒精( 15)蔗糖(16)CO2(17)CaO (18)鐵(19)石墨(20)汞（Hg）(21)水(22)Cl2請將序號分別填入下面的橫線處其中能導電的物質有：(3) (4) (8) (10) (18) (19) (20)（21）屬于電解質的是：(1) (2) (3) (5) (6) (

14、7) (9) (11) (12) (13) (17) (21)屬于非電解質的是：(14) (15) (16)屬于強電解質的是：(1) (2) (3) (5) (7) (9) (13) (17)屬于弱電解質的是：(6) (11) (12) (21)【習題小結】導電的物質有2類：1、金屬單質和石墨2、溶于水或熔融態(tài)的電解質判斷電解質、非電解質、強電解質、弱電解質的做題步驟：1、排除單質和混合物2、看分類電解質5類：酸、堿、鹽、某些金屬氧化物、H2O非電解質3類：大部分有機物（醋酸屬于電解質）、非金屬氧化物、NH3強電解質4類：強酸（H2SO4、HNO3、HCl、HClO4、HBr、HI）、強堿（K

15、OH、Ca(OH2、NaOH、Ba(OH)2）大部分的鹽（(CH3COO)2Pb、HgCl2等除外）、某些金屬氧化物弱電解質3類：弱酸（如：CH3COOH、H2CO3等弱堿（如Al(OH)3、NH3.H2O等）、H2O【拓展延伸】影響電解質溶液導電能力的因素：1、離子濃度（如：同T、P下，100mol/LHCl比1mol/LHCl導電能力強）2、離子所帶電荷數(shù)（如同T、P下，1mol/LH2SO4比1mol/LHCl導電能力強）注：導電能力強弱與是否為強電解質沒有直接關系（如同T、P下，100mol/LCH3COOH可能比0.01mol/LHCl導電能力強）二、電解質在水溶液中的反應1、離子反

16、應定義：在溶液中有離子參加的化學反應注意：固體+固體，固體+氣體，氣體+氣體，濃H2SO4+固體或氣體等都不能寫出離子反應方程式常見類型：水溶液中的1）復分解反應2）置換反應3）某些氧化還原反應復分解反應發(fā)生的條件：（1）生成難溶物或微溶物（即沉淀）如：BaSO4、CaCO3、AgCl等（2）生成易揮發(fā)性物質（即氣體）如：H2、CO2等（3）生成難電離的物質（即弱電解質）如：CH3COOH、NH3.H2O、H2O等離子反應發(fā)生的實質：使溶液中的離子濃度降低2、離子方程式定義：用實際參加反應的離子的符號，來表示離子反應的式子（反應前后無變化的離子不寫入其中）書寫步驟：一寫寫出化學方程式；注意方程

17、式的配平問題二拆將可溶性強電解質拆成離子；可溶性強電解質：即強酸、強堿、可溶性鹽三刪刪去不參與反應的離子和能約去的系數(shù)；四查電荷守恒，原子守恒?！钧}溶解性口訣】鉀鈉銨硝皆可溶，鹽酸不溶銀、亞汞，硫酸不溶鋇和鉛，碳酸只溶鉀鈉銨，鉀鈣鈉鋇堿可溶，六大強酸皆易溶。對微溶物的處理（如：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等）：(1)作為反應物:澄清狀態(tài)拆;渾濁狀態(tài)或為糊狀物：不拆(2)作為生成物：均不拆3、離子檢驗（1）Cl-檢驗：加入AgNO3有白色沉淀，且再滴加HNO3沉淀不溶解（2）SO42-檢驗：加入HCl沒有現(xiàn)象，再加BaCl2或Ba(NO3)2出現(xiàn)白色沉淀4、離子共存（1）

18、離子不能共存的4種情況生成難溶物或微溶物（如：AgCl、CaSO4等）生成易揮發(fā)性物質（如：CO2、H2等）生成弱電解質（如：H2O、CH3COOH、NH3.H2O等）離子間能發(fā)生氧化還原反應（如：Fe2+H+NO-三者不共存）（2）注意題目中的隱含條件：如溶液的酸性、堿性和離子的顏色無色溶液不能有：Cu2+(藍色)、Fe3+(黃色)、Fe2+(淺綠色)、MnO4(紫紅色)酸性溶液（即大量存在H+）堿性溶液（即大量存在OH-）第3節(jié)氧化劑和還原劑一、氧化還原反應（一）化學反應與元素化合價的變化根據(jù)化學反應前后各物質化合價是否變化，將反應分為氧化還原反應（化合價變化的反應）和非氧化還原反應（化合

19、價不變的反應）【知識拓展】各元素常用化合價金屬元素易判斷,只有0和正價態(tài),以下是個金屬元素在化合物中的常用價態(tài)+1：Li+、Na+、K+、Ag+2:Mg2+、Ca2+、Ba2+、Zn2+3:Al3+變價金屬：Fe2+/Fe3+;Cu2+/Cu+非金屬元素價態(tài)多，0價、正價、負價都可能有，以下是非金屬的常用價態(tài)H+（除金屬氫化物中為-1價，如：NaH、CaH2等）O2-（除過氧化物中為-1價，如：Na2O2、H2O2，OF2中為+2）C、Si:-4+4 N、P:-3+5 S:-2+6 Cl、Br、I：-1+7F化合物中只有-1價1、氧化還原反應定義：反應過程中有元素化合價變化的化學反應叫氧化還原

20、應2、與四大基本反映類型的關系所有的置換反應都是（都是或都不是）氧化還原反應有些分解反應是氧化還原反應（有單質生成的分解反應一定是）有些化合反應是氧化還原反應（有單質參加的化合反應的一定是所有的復分解反應都不是（都是或都不是）氧化還原反應3、氧化反應和還原反應氧化反應定義：氧化還原反應中，反應物所含某種或某些元素化合價升高的反應還原反應定義：氧化還原反應中，反應物所含某種或某些元素化合價降低的反應氧化反應和還原反應的關系：一個氧化還原反應必然同時包含氧化反應與還原反應，兩者相互依存于同一個反應體系之中。（二）氧化還原反應的實質1、氧化還原反應的實質：電子的轉移氧化還原反應的外在表現(xiàn)：化合價變化

21、氧化還原反應中電子轉移和化合價升降的關系：電子轉移總數(shù)=化合價升高或降低的總數(shù)2、雙線橋和單線橋法雙線橋法：在反應物和生成物之間用一線橋來表示同一元素電子得失的方法步驟：一標變價：標出方程式中化合價變化的元素二畫線橋：在反應物和生成物之間用一條線連接化合價變化的同一元素，箭頭指向生成物三注得失：用a*b e-的形式表示出得失電子總數(shù)（a為變價原子數(shù)目，b為每個原子化合價升高或降低的數(shù)目）單線僑法：在反應物中用線橋來表示電子轉移的方向和數(shù)目的方法步驟：線橋只在反應物中標出，箭頭指向得電子元素(即化合價降低元素)，只標明電子轉移總數(shù)【注意】電子轉移總數(shù)=得電子總數(shù)=失電子總數(shù)，不要誤認為是得電子總

22、數(shù)+失電子總數(shù)二、氧化劑和還原劑1、定義氧化劑：所含某種元素化合價降低（升高或降低）的反應物（反應物或生成物）還原劑：所含某種元素化合價升高（升高或降低）的反應物（反應物或生成物）氧化性：得電子的能力還原性：失電子的能力還原產物：氧化劑劑被還原對應的產物稱還原產物。（還原產物具有還原性）氧化產物：還原劑劑被氧化對應的產物稱氧化產物。（氧化產物具氧化性）【知識整合】化合價升高失電子發(fā)生氧化反應被氧化生成氧化產物（具有氧化性）做還原劑（具有還原性）化合價降低得電子發(fā)生還原反應被還原生成還原產物（具有還原性）做氧化劑（具有氧化性）口訣：升失氧，降得還，若說劑，恰相反。2、物質具有氧化性或還原性與元素

23、化合價的關系元素處于最高價，化合價只能降低（升高或降低），只具有氧化性（氧化性或還原性）元素處于最低價，化合價只能升高（升高或降低），只具有還原性（氧化性或還原性）元素處于最中間價，化合價既能降低又能升高（高或降低），既具有氧化性又具有還原性（氧化性或還原性）3、常用的強氧化劑和強還原劑強氧化劑（化合價降低）（1）活潑的非金屬單質，如O2、Cl2等。（2）含有較高價態(tài)元素的含氧酸，如HNO3、濃H2SO4等。（3）含有較高價態(tài)元素的鹽，如KMnO4、KClO3、FeCl3等。強還原劑（化合價升高）（1）活潑的金屬單質，如Na、Mg等。（2）某些非金屬單質，如C、H2等。（3）含有較低價態(tài)元素的

24、氧化物和鹽，如CO、SO2、KI、Na2SO3、FeSO44、物質氧化性、還原性強弱比較方法（1）根據(jù)活動性順序金屬單質只具有還原性（化合價只能升高）K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au（從左往右，金屬單質還原性逐漸減弱）K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H) Cu2+Hg2+(Fe3+)Ag+（從左往右，金屬相應離子氧化性逐漸增強）（2）根據(jù)氧化還原反應方程式氧化性：氧化劑氧化產物還原性：還原劑還原產物（3）根據(jù)反應結果判斷（產物的價態(tài)）同一物質，在相同條件下，被不同氧化劑氧化程度越大，氧化劑的氧化性越強，

25、如：則，氧化性：Cl2S三、探究鐵及其化合物的氧化性或還原性（一）存在：鐵元素在地殼中質量分數(shù)排第四（前四位分別為O、Si、Al、Fe）在自然界中主要以化合態(tài)態(tài)存在，只有在隕石中以游離態(tài)存在。（二）物理性質：純凈的鐵是銀白色金屬，密度較大，熔沸點較高，有良好的延展性和導熱性，導電性比銅、鋁差，能被磁鐵吸引。（三）金屬鐵的化學性質金屬單質能與：非金屬單質、酸、鹽反應1、與非金屬單質Fe與Cl2Fe+3Cl2=點燃=2FeCl3Fe與SFe+S=加熱=FeSFe與O23Fe+2O2=點燃=Fe3O42、與酸Fe與HCl、稀H2SO4等與HCl化學反應方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2離子反應方

26、程式Fe+2H+=Fe2+H2與稀H2SO4化學反應方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2離子反應方程式Fe+2H+=Fe2+H23、與鹽溶液與CuSO4溶液化學反應方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu離子反應方程式Fe+Cu2+=Fe2+Cu與FeCl3溶液化學反應方程式Fe+2FeCl3=3FeCl2離子反應方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+（四）鐵的氧化物名稱氧化亞鐵氧化鐵（三氧化二鐵）四氧化三鐵俗稱-鐵紅磁性氧化鐵化學式FeOFe2O3Fe3O4顏色狀狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體鐵元素的化合價+2+3+2、+3水溶性難溶于水所屬類型堿性氧化物堿性氧化物特殊氧化物與HCl、與稀H

27、2SO4FeO+2HCl=FeCl2+H2OFeO+2H+=Fe2+H2OF2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2OFe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OFeO+H2SO4=FeSO4+H2OFeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2OFe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O氧化性化合價降低高溫下均易被CO、H2、C、Al、Si等還原劑還原與CF

28、eO+C=高溫=Fe+CO與COFeO+CO=高溫=Fe+CO2與H2FeO+H2=高溫=Fe+H2O與CFe2O3+3C高溫=2Fe+3CO與COFe2O3+3CO=高溫=2Fe+3CO2與H2Fe2O3+3H2=高溫=2Fe+3H2O與CFe3O4+4C=高溫=3Fe+4CO與COFe3O4+4CO=高溫=3Fe+4CO2與H2Fe3O4+4H2=高溫=3Fe+4H2O還原性化合價升高FeO生成Fe2O34FeO+O2=高溫=2Fe2O3Fe元素處于最高價，不具有還原性具有一定的還原性，但一般不體現(xiàn)（五）鐵的氫氧化物名稱氫氧化亞鐵氫氧化鐵化學式Fe(OH)2Fe(OH)3顏色狀態(tài)白色固體紅褐色固體水溶性均難溶于水熱穩(wěn)定性難溶性的堿均受熱易分解，越難溶越易分解Fe(OH)2=隔絕空氣=FeO+H2O加熱2Fe(OH)3=加熱=Fe2O3+3H2O與O24Fe(OH)2+