難容電解質沉淀溶解平衡

1、關于難容電解質的沉淀溶解平衡第一張，PPT共六十三頁，創(chuàng)作于2022年6月溶解度回顧與整理在一定溫度下， 某固態(tài)物質在100g溶劑達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質質量,通常以符號 S 表示。 如果不指明溶劑,通常所說的溶解度是指在水里溶解度。第二張，PPT共六十三頁，創(chuàng)作于2022年6月 根據物質溶解度的差異怎樣給物質分類？這些物質與溶解度的關系怎樣？溶解度/g據溶解性給物質分類10110難溶微溶可溶第三張，PPT共六十三頁，創(chuàng)作于2022年6月2.請按如下步驟進行實驗。 （1） 將少量 PbI2 (難溶于水)固體加入盛有一定量水的 50 mL 燒杯中，用玻璃棒充分攪拌，靜置一段時間。 （2）取上層

2、清液2 mL，加入試管中，逐滴加入AgNO3溶液，振蕩，觀察實驗現象?，F象：溶液中出現黃色渾濁現象。結論：說明澄清溶液里存在I-離子，即說明碘化鉛在水中有少量的溶解。1.氯化銀、硫酸鋇屬于難溶物,它們在水中是否完全不能溶解?第四張，PPT共六十三頁，創(chuàng)作于2022年6月 溶解 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 沉淀 以AgCl為例，分析沉淀溶解平衡的建立Ag+Cl-一定T 時:水分子作用下V溶解V沉淀Vt第五張，PPT共六十三頁，創(chuàng)作于2022年6月 沉淀溶解平衡原理我們知道，沉淀在水中的溶解過程實際上是一個可逆過程，即存在沉淀和溶解兩個互為可逆的過程。因此，在一定條件下會建

3、立化學平衡。請你嘗試給沉淀溶解平衡下定義。一 沉淀溶解平衡 由于沉淀溶解平衡屬于化學平衡，所以也可以用研究化學平衡的方法來研究沉淀溶解平衡。 一定溫度下，當沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等時，形成了電解質的飽和溶液，達到平衡狀態(tài)，我們把這種平衡稱為沉淀溶解平衡.1.定義:第六張，PPT共六十三頁，創(chuàng)作于2022年6月3.影響因素內因：難溶物本身的性質外因：濃度：加水稀釋，平衡向溶解方向移動溫度：絕大多數難溶鹽的溶解是吸熱過程。同離子效應：其他2.特征逆、動、等、定、變第七張，PPT共六十三頁，創(chuàng)作于2022年6月改變條件平衡移動方向平衡時c（Ag+ ）平衡時c（Cl-）升 溫加 水加AgCl

4、（s）加NaCl（s）加NaI（s）加AgNO3(s)加NH3H2O不移動 不變不變不變不變討論 對于平衡 AgCl（S） Ag+(aq) + Cl-(aq) 若改變條件，對其有何影響正反應正反應正反應正反應逆反應逆反應增大增大增大增大增大增大減小減小減小減小第八張，PPT共六十三頁，創(chuàng)作于2022年6月練 習1 請運用化學平衡的特征分析下列說法是否正確。（1）當沉淀溶解達到最大程度時，沉淀溶解過程及離子結合成沉淀的過程均會停止。( )（2）當沉淀溶解平衡建立時，溶液中離子的濃度不再發(fā)生變化。( )（3）對于平衡AgCl(s) Ag +(aq) + Cl-(aq)來說，其平衡常數可用：K =c

5、(Ag+) c(Cl-)表示( )第九張，PPT共六十三頁，創(chuàng)作于2022年6月2.石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH (aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2減少的是（ ）A. Na2CO3溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液大展身手A B第十張，PPT共六十三頁，創(chuàng)作于2022年6月4 表示方法： 意義：不表示 電離平衡 表示：一方面：少量的Ag+ 和Cl-脫離AgCl表面進入水中，另一方面：溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面的陰、陽離子的吸引回到AgCl的表面AgCl（S） Ag+(aq)+Cl-(aq)第十一張，P

6、PT共六十三頁，創(chuàng)作于2022年6月練習：分別書寫下列物質的電離方程式和沉淀溶解平衡方程式電離方程式沉淀溶解平衡方程式BaSO4CaCO3Al(OH)3第十二張，PPT共六十三頁，創(chuàng)作于2022年6月 習慣上，把溶解度小于0.01g的電解質稱作難溶電解質難溶電解質與易溶電解質之間并無嚴格的界限。而且對于常量化學來說，0.01g已是個非常小的量。所以通常情況下，當離子之間反應生成難溶電解質，可以認為反應已經完全。如：AgCl、AgBr、AgI、Ag2S、BaSO4、BaCO3、Fe(OH)3、Mg(OH)2等。第十三張，PPT共六十三頁，創(chuàng)作于2022年6月二、溶度積常數（簡稱溶度積）1、定義在

7、一定條件下，難溶性電解質形成飽和溶液，達到溶解平衡，其溶解平衡常數叫做溶度積常數或簡稱溶度積.表達式:AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq)例：寫出下列難溶電解質的溶解平衡關系式和溶度積表達式。AgBr Ag+ + Br-Ksp = c(Ag+) . c(Br-)Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH-Ksp = c(Fe3+) . c3(OH-)第十四張，PPT共六十三頁，創(chuàng)作于2022年6月3、符號：4、意義：Ksp 反映了難溶電解質在水中的溶解能力；陰離子和陽離子個數比相同的物質， Ksp數值越大，難溶電解質在水中的溶解能力越強。第十五張，PPT共六十三頁，創(chuàng)作于2022年6月

8、 5、特點： 和其他平衡常數一樣，Ksp 與溫度有關，一定溫度下，Ksp是常數。第十六張，PPT共六十三頁，創(chuàng)作于2022年6月 完成難溶物CaCO3、Ag2CrO4、Mg(OH)2在水中的沉淀溶解平衡的關系式和溶度積。 閱讀課本 P88 表 3-14通過對比不同難溶電解質的溶度積與溶解度數值，你能得出什么結論？第十七張，PPT共六十三頁，創(chuàng)作于2022年6月溶度積規(guī)則利用Ksp判斷沉淀的溶解與生成 離子濃度冪的乘積Q Ksp 時，(2) Q = Ksp 時，(3)Q Ksp 時， AnBm(s) nAm+(aq) + mBn-(aq) Q = Am+nBn-m Q 稱為離子濃度冪的乘積，其表

9、達式中離子濃度是任意的，為此瞬間溶液中的實際濃度，所以其數值不定但對一難溶電解質，在一定溫度下，Ksp 為一定值。溶度積規(guī)則 沉淀從溶液中析出（溶液過飽和），體系中不斷析出沉淀，直至達到平衡沉淀與飽和溶液的平衡溶液不飽和，若體系中有沉淀，則沉淀會溶解直至達到平衡。第十八張，PPT共六十三頁，創(chuàng)作于2022年6月【變式】在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加入 1mL 0.01mol/L AgNO3 溶液，下列說法正確的是（ ） (AgCl KSP=1.810-10) A有AgCl沉淀析出 B. 無AgCl沉淀 C. 無法確定 D. 有沉淀但不是AgClA大展身手第十九張，PPT共六

10、十三頁，創(chuàng)作于2022年6月5、下列情況下，有無CaCO3沉淀生成？（1）往盛有1.0 L純水中加入0.1 mL濃度為0.01 mol /L 的CaCl2和Na2CO3；（2）改變CaCl2和Na2CO3的濃度為1.0 mol /L 呢？ Ca2+ = CO32- = 0.110-3 0.01/1.0 = 10-6 mol /L Q= Ca2+CO32- = 10-12 Ksp,CaCO3 因此有CaCO3沉淀生成。大展身手第二十張，PPT共六十三頁，創(chuàng)作于2022年6月【例3】下列敘述正確的是 （ ）A.由于AgCl水溶液導電性很弱，所以它是弱電解質B.難溶電解質離子濃度的乘積就是該物質的溶

11、度積常數C.溶度積常數大者，溶解度也大D.用水稀釋含有AgCl固體的溶液時， AgCl的溶度積常數不變。第二十一張，PPT共六十三頁，創(chuàng)作于2022年6月【變式1】下列說法正確的是（ ） A.在一定溫度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-濃度的 乘積是一個常數； B.AgCl的Ksp=1.810-10 molL-1，在任何含 AgCl固體的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+與Cl- 濃度的乘積等于1.810-10 molL-1； C.溫度一定時，當溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于 Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液； D向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大。大展身手C第二十

12、二張，PPT共六十三頁，創(chuàng)作于2022年6月例1：將等體積410-3mol/L的AgNO3溶液和410-3mol/L的K2CrO4溶液混合，是否析出Ag2CrO4沉淀？已Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12答案：等體積混合后， c 2(Ag+) c(CrO42-)=(410-3)/2 2(410-3)/2 = 810-9 9.010-12 ，所以有析出Ag2CrO4沉淀。第二十三張，PPT共六十三頁，創(chuàng)作于2022年6月三 溶度積的應用 例1. 已知室溫下PbI2的溶度積為7.110-9，求飽和溶液中Pb2+和I-的濃度;在c(I-)=0.1molL-1的溶液中, Pb2+的濃度最大可達

13、到多少?Ksp c (Pb2+) c2(I-)（1）已知溶度積求離子濃度：PbI2(s) Pb2+(aq) + 2I- (aq)解：c (Pb2+) = Ksp/c2(I-) =7.110-9/0.12 =7.110-7molL-1即：該溶液里允許Pb2+的最大濃度為7.110-7molL-1第二十四張，PPT共六十三頁，創(chuàng)作于2022年6月例2. 已知 298K 時gCl 的 Ksp = 1.810-10， 求其溶解度S（2）已知溶度積求溶解度：解：Ksp = c(Ag+) . c(Cl-)gCl Ag+ + Cl-設AgCl的溶解度為S，在1L飽和溶液中， c(Ag +) = X，c(Cl

14、-) = XKspAgCl= c(Ag +) c(Cl-)= X 2 = 1.810-10cAgCl= c(Ag + ) =1.3410-4molL-1S AgCl= 1.3410-4molL-1 1L143.5gmol-1 100g1000g = 1.910-4g第二十五張，PPT共六十三頁，創(chuàng)作于2022年6月例3. 已知AgCl 298 K 時在水中溶解度為 1.9210-4g，計算其Ksp。解：M(AgCl) = 143.5 g mol-1 n(AgCl)=1.9210-4g1000g100g143.5 g mol-1 = 1.34 10-5 mol c(AgCl)= 1.34 10-

15、5 mol/1L= 1.34 10-5 molL-1 Ksp=c(Ag+) c(Cl-) = (1.34 10-5 )2 = 1.810-10（3）已知溶解度求溶度積第二十六張，PPT共六十三頁，創(chuàng)作于2022年6月例4. 已知298K時， MgCO3的 Ksp = 6.8210-6，溶液中c(Mg2+)=0.0001molL-1，c(CO32-) = 0.0001molL-1，此時Mg2+和CO32-能否共存？（4）利用溶度積判斷離子共存：解：c(Mg2+) . c(CO32-) = (0.0001)2 =110-8MgCO3 Mg2+ + CO32-110-8 Ksp=1.810-10所以

16、有AgCl沉淀析出。第五十五張，PPT共六十三頁，創(chuàng)作于2022年6月例2.取5ml 0.002molL-1 BaCl2與等體積的 0.02molL-1 Na2SO4的混合，計算Ba2+是否沉淀完全即c(Ba2+)10-5molL-1？BaSO4的 Ksp=1.110-10）解： SO42- + Ba2+ = BaSO4Ksp 0.009c(Ba2+) = 1.110-10c(Ba2+) = 1.210-8(molL-1) 2.8第五十八張，PPT共六十三頁，創(chuàng)作于2022年6月Cu(OH)2 Cu 2+ + 2OHKsp = c(Cu 2+) c2(OH) = 5.610-20 pH = 4.4 控制 pH：2.8 4.4 第五十九張，PPT共六十三頁，創(chuàng)作于2022年6月教科書P92頁除去硫酸銅溶液中混有的少量鐵離子的流程圖加入什么試劑最好呢？CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3第六十張，PPT共六十三頁，創(chuàng)作于2022年6月1.過量AgCl溶解在下列各種物質中，問哪種溶液中c(Ag+)最小 ( ) A. 100mL