高中化學選擇性必修二 2.2.1 分子結(jié)構(gòu)的測定與多樣性 價層電子對互斥模型課件下學期（共22張）

1、第二章 第二節(jié) 第1課時 分子結(jié)構(gòu)的測定與多樣性 價層電子對互斥模型新課導入肉眼不能看到分子，科學家是怎樣知道分子的結(jié)構(gòu)的呢？分子結(jié)構(gòu)的測定測定分子結(jié)構(gòu)的現(xiàn)代儀器和方法紅外光譜晶體X射線衍射分子中的原子不是固定不動的，而是處于不斷振動著的。紅外線透過分子時，分子會吸收跟它的某些化學鍵的振動頻率相同的紅外線，再記錄到譜圖上呈現(xiàn)吸收峰。通過和已有譜圖庫比對，或通過量子化學計算，可以得知分子中含有何種化學鍵或官能團的信息。分子結(jié)構(gòu)的測定紅外光譜分子結(jié)構(gòu)的測定質(zhì)譜縱坐標表示相對豐度，橫坐標表示粒子的相對質(zhì)量與其電荷數(shù)之比（m/z），簡稱荷質(zhì)比，化學家通過分析得知，被測物的相對分子質(zhì)量是92，該物質(zhì)是甲

2、苯。多樣的分子空間結(jié)構(gòu)物質(zhì)化學式空間結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)式鍵角空間結(jié)構(gòu)模型二氧化碳CO2180水H2O105三原子分子的空間構(gòu)型直線形V形多樣的分子空間結(jié)構(gòu)物質(zhì)化學式空間結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)式鍵角空間結(jié)構(gòu)模型甲醛CH2O120氨NH3107四原子分子的空間構(gòu)型平面三角形三角錐形多樣的分子空間結(jié)構(gòu)物質(zhì)化學式空間結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)式鍵角空間結(jié)構(gòu)模型甲烷CH410928四氯化碳CCl410928五原子分子的空間構(gòu)型正四面體形正四面體形多樣的分子空間結(jié)構(gòu)分子的立體構(gòu)型與鍵角的關(guān)系：分子類型鍵角立體構(gòu)型實例AB2180CO2、BeCl2、CS2180H2O、H2SAB3120BF3、BCl3120NH3、H3O、PH3AB410928C

3、H4、NH4+、CCl4直線形V形平面三角形三角錐形正四面體形價層電子對互斥模型(VSEPR)價層電子對互斥模型：分子的空間結(jié)構(gòu)是中心原子周圍的“價層電子對”相互排斥的結(jié)果。VSEPR的“價層電子對”是指分子中的中心原子與結(jié)合原子間的鍵電子對和中心原子上的孤電子對。多重鍵只計其中的鍵電子對，不計電子對。鍵電子對可由化學式確定 分子中心原子共價鍵鍵數(shù)鍵電子對數(shù)H2OOOH2NH3NNH3SO3SS=O2232中心原子上的價層電子對數(shù)的計算其中：a表示中心原子的價電子數(shù)對主族元素：a；對于陽離子：a；對于陰離子：a。x為與中心原子結(jié)合的 。b為與中心原子結(jié)合的原子 ，H為1，其他原子= 。價電子數(shù)

4、原子數(shù)最多能接受的電子數(shù)8該原子的價電子數(shù)最外層電子數(shù)電荷數(shù)價電子數(shù)電荷數(shù)價層電子對互斥模型(VSEPR)價層電子對互斥模型(VSEPR)以S和P為例，說明如何根據(jù)主族元素在周期表中的位置確定它的價電子數(shù)以N和Cl為例，說明如何根據(jù)主族元素在周期表中的位置確定它最多能接受的電子數(shù)。學生活動S的價電子數(shù)是6，P的價電子數(shù)是5N最多能接受的電子數(shù)是3，Cl最多能接受的電子數(shù)1價層電子對互斥模型(VSEPR)計算H2O、NH3、SO3、NH4+、CO32分子的孤電子對數(shù)。 幾種分子或離子的中心原子上的孤電子對數(shù)分子或離子中心原子axb中心原子上的孤電子對數(shù)H2OONH3NSO3SNH4+NCO32-

5、C6565-1=44+2=6233432121221000價層電子對互斥模型(VSEPR) 幾種分子或離子的中心原子上的空間構(gòu)型分子或離子孤電子對數(shù)價層電子對數(shù)VSEPR模型名稱分子或離子的空間結(jié)構(gòu)名稱CO2 SO2 CO32- H2O NH3 CH4 NH4+ 02直線形直線形13平面三角形V形03平面三角形平面三角形24正四面體V形14正四面體三角錐形04正四面體正四面體04正四面體正四面體價層電子對互斥模型(VSEPR)常見分子或離子的空間構(gòu)型實例鍵電子對數(shù)孤電子對數(shù)價層電子對數(shù)電子對的排列方式VSEPR模型分子的立體構(gòu)型BeCl2、CO2BF3、BCl3 SO2CH4、CCl4 NH3

6、H2O232432001012234直線形平面三角形四面體形直線形平面三角形V形正四面體形三角錐形V形價層電子對互斥模型(VSEPR)價層電子對互斥模型(VSEPR)價層電子對互斥模型(VSEPR) 根據(jù)價層電子對互斥模型判斷分子的空間構(gòu)型對于ABn型分子，利用VSEPR模型預測分子空間結(jié)構(gòu)的思路：VSEPR模型分子立體構(gòu)型 鍵電子對數(shù)孤電子對數(shù)價層電子對數(shù)價層電子對互斥模型(VSEPR)H2O、NH3的鍵角分別是105、107，請解釋原因。學生活動H2O、NH3的價層電子對均為4，H2O、NH3的的孤電子對分別為2、1，分子中電子對之間的斥力大小順序：孤電子對-孤電子對孤電子對-成鍵電子對 成鍵電子-成鍵電子，故H2O、NH3的鍵角分別是105、107。價層電子對互斥模型(VSEPR)價層電子對之間的斥力電子對之間的夾