高中化學(xué)選擇性必修二 2.1 共價鍵 課件_第1頁
高中化學(xué)選擇性必修二 2.1 共價鍵 課件_第2頁
高中化學(xué)選擇性必修二 2.1 共價鍵 課件_第3頁
高中化學(xué)選擇性必修二 2.1 共價鍵 課件_第4頁
高中化學(xué)選擇性必修二 2.1 共價鍵 課件_第5頁
已閱讀5頁，還剩15頁未讀， 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請進行舉報或認領(lǐng)

文檔簡介

1、第一節(jié) 共價鍵教學(xué)目標1.從原子軌道重疊的視角認識共價鍵的本質(zhì)，知道共價鍵具有飽和性和方向性。2.知道鍵和 鍵的區(qū)別和特征。3.理解鍵能，鍵長和鍵角等參數(shù)的含義。教學(xué)目錄1.共價鍵2.鍵能、鍵長與鍵角情景微課堂 諾貝爾物理學(xué)獎得主理查德費曼曾說過，假如發(fā)生了大災(zāi)難，人類全部的科學(xué)知識只能概括為一句話傳諸后世，那么這句話應(yīng)該是“萬物皆由原子構(gòu)成”。情景微課堂情景微課堂原子是如何構(gòu)成物質(zhì)的？共價鍵探索新知共價鍵： 間通過 所形成的 叫做共價鍵。原子共用電子對相互作用共價鍵的類型：鍵 和 鍵 1.氫原子形成氫分子的過程探索新知H2中的共價鍵稱為鍵。H2中的鍵是由兩個s軌道重疊形成的。s-s 鍵探索新

2、知2.氯化氫分子的形成過程 HCl中的共價鍵是由氫原子提供的未成對電子的1s原子軌道和氯原子提供的未成對電子的3p原子軌道重疊形成的。s-p 鍵探索新知3.氯氣分子的形成過程p-p 鍵 Cl2中的共價鍵是由2個氯原子各提供1個未成對電子的3p原子軌道重疊形成的?？?結(jié) 鍵的特征是以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸做旋轉(zhuǎn)操作，共價鍵的電子云的圖形不變，這種特征稱為軸對稱。探索新知4. 鍵的形成過程p-p 鍵 鍵的特征是兩個原子軌道以平行或“肩并肩” 方式重疊；原子重疊的部分分別位于兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)。每個鍵的電子云由兩塊組成，它們互為鏡像，這種特征稱為鏡面對稱?？?結(jié)共價單鍵是鍵共價雙鍵中有1

3、個鍵，1個鍵共價三鍵中有1個鍵，2個鍵探索新知共價鍵的特征。1、共價鍵的飽和性 按照共用電子對理論，一個原子有幾個 ，便可和幾個 的電子配對成鍵，這就是共價鍵的飽和性。2、共價鍵的方向性 在形成共價鍵時，兩個參與成鍵的原子軌道總是盡可能沿著電子出現(xiàn)機會最大的方向重疊成鍵，因此，一個原子與周圍的原子形成的共價鍵就表現(xiàn)出方向性。未成對電子自旋方向相反鍵能、鍵長與鍵角探索新知鍵能： 形成1 mol化學(xué)鍵釋放的 。鍵能通常取正值，單位是kJ/mol。氣態(tài)基態(tài)原子最低能量鍵能的應(yīng)用 判斷共價鍵的穩(wěn)定性。共價鍵的鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定。 判斷分子的穩(wěn)定性。一般來說，結(jié)構(gòu)相似的分子中，共價鍵的鍵能越大，分子越穩(wěn)定。如：HFHClHBrHI探索新知鍵長：形成共價鍵的兩個原子的原子核間的距離。鍵長與鍵

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽，若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理，對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內(nèi)容負責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論