高中化學(xué)選擇性必修二 1.2.3 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第三課時(shí) 教案

1、原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)第二課時(shí) 教學(xué)設(shè)計(jì)課題原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)單元1學(xué)科化學(xué)年級(jí)高二教材分析本節(jié)教學(xué)內(nèi)容是人教版高中化學(xué)選擇性必修第二冊(cè)第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)第三課時(shí)。這一課時(shí)的教學(xué)內(nèi)容主要是電負(fù)性的概念以及周期性變化規(guī)律。前一節(jié)已經(jīng)學(xué)習(xí)了 “元素第一電離能”的概念及周期性變化相關(guān)內(nèi)容，了解了電離能隨原子序數(shù)的變化而變化的周期性規(guī)律。本節(jié)內(nèi)容在元素第一電離能的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步從電負(fù)性探究元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。重點(diǎn)探究電負(fù)性的周期性變化。 本節(jié)安排了“電負(fù)性”這部分內(nèi)容。學(xué)生通過學(xué)習(xí)這部分知識(shí)，了解電負(fù)性的概念。知道電負(fù)性的概念是由美國(guó)著名化學(xué)家鮑林提出。通過主動(dòng)探究，

2、理解電負(fù)性的周期性變化趨勢(shì)。通過思考討論，學(xué)會(huì)應(yīng)用電負(fù)性判斷元素的原子半徑大小、化合物元素化合價(jià)正負(fù)、元素金屬性與非金屬性強(qiáng)弱、解釋對(duì)角線規(guī)則。加深對(duì)元素周期律、元素周期表及元素“位構(gòu)性”三者關(guān)系的理解。教學(xué)目標(biāo)與核心素養(yǎng)證據(jù)推理與模型認(rèn)知：通過數(shù)據(jù)，主動(dòng)繪制變化圖探究元素電負(fù)性的變化趨勢(shì)。理解電負(fù)性的周期性變化趨勢(shì)。通過綜合比較與分析電離能與電負(fù)性的周期性變化異同點(diǎn)，加深對(duì)元素周期律、元素周期表及元素“位構(gòu)性”三者關(guān)系的理解?？茖W(xué)精神與社會(huì)責(zé)任：通過了解電負(fù)性的概念是由美國(guó)著名化學(xué)家鮑林提出的，認(rèn)識(shí)到科學(xué)是在不斷發(fā)展的，培養(yǎng)求真務(wù)實(shí)、不斷進(jìn)步的科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任感。重點(diǎn)難點(diǎn)電負(fù)性的周期性變化

3、。教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖導(dǎo)入新課 【舊知回顧】 根據(jù)已學(xué)知識(shí)回顧：我們學(xué)過的化學(xué)鍵有哪幾種類型？ 離子鍵、共價(jià)鍵。 【思考】什么是化學(xué)鍵？如何理解？復(fù)習(xí)舊知通過之前已有知識(shí)的復(fù)習(xí)，給新內(nèi)容學(xué)習(xí)奠基基礎(chǔ)，提高學(xué)生學(xué)習(xí)積極性。講授新課第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)第三課時(shí) 電負(fù)性一、電負(fù)性1.化學(xué)鍵元素相互化合，可理解為相鄰原子之間產(chǎn)生化學(xué)作用力，形象地叫做化學(xué)鍵。2.鍵合電子原子中用于形成化學(xué)鍵的電子稱為鍵合電子。電負(fù)性的概念是由美國(guó)化學(xué)家鮑林提出的，用來描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小。電負(fù)性越大的原子，對(duì)鍵合電子的吸引力越大。鮑林利用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行了理論計(jì)算，以氟的電負(fù)

4、性為4.0和鋰的電負(fù)性為1.0作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)，得出了各元素的電負(fù)性。一、電負(fù)性（1）定義用來描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小。（2）意義電負(fù)性越大的原子，對(duì)鍵合電子的吸引力越大。（3）大小標(biāo)準(zhǔn)以氟的電負(fù)性為4.0和鋰的電負(fù)性為1.0作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)，得出了各元素的電負(fù)性。注意：電負(fù)性是相對(duì)值，沒單位?！舅伎寂c討論】觀察圖1-23，思考各元素的電負(fù)性有何周期性變化？并回答下列問題。同一周期中，元素的電負(fù)性如何變化？同一主族中，元素的電負(fù)性如何變化？電負(fù)性最大的元素和電負(fù)性最小的元素分別在元素周期表的什么位置？（3）變化規(guī)律同一周期：主族元素的電負(fù)性從左到右逐漸增大，表明其吸引電子的能力逐漸增強(qiáng)

5、。(稀有氣體元素除外)同一主族：元素的電負(fù)性從上到下呈現(xiàn)減小趨勢(shì)，表明其吸引電子的能力逐漸減弱。金屬元素的電負(fù)性較小，非金屬元素的電負(fù)性較大。電負(fù)性最大的是氟，最小的是銫。（4）應(yīng)用電負(fù)性的大小也可以作為判斷元素金屬性與非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)。電負(fù)性越大,元素的非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越小,元素的非金屬性越弱。a.金屬元素的電負(fù)性一般小于1.8。b.非金屬元素的電負(fù)性一般大于1.8。c.位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”,電負(fù)性在1.8左右,既表現(xiàn)金屬性,又表現(xiàn)非金屬性。電負(fù)性也可以用來判斷化合物的化學(xué)鍵類型。電負(fù)性相差越大的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)偏向電負(fù)性大的原子趨勢(shì)越大，鍵的極性越大。電負(fù)性也可以用來判

6、斷化合物中元素化合價(jià)的正負(fù)。a.電負(fù)性數(shù)值小的元素,在化合物中吸引鍵合電子的能力弱,元素的化合價(jià)為正值。b.電負(fù)性數(shù)值大的元素,在化合物中吸引鍵合電子的能力強(qiáng),元素的化合價(jià)為負(fù)值。注意：電負(fù)性大的顯負(fù)價(jià)，電負(fù)性小的顯正價(jià)。電負(fù)性也可以用來解釋元素的“對(duì)角線”規(guī)則。例：“Li、Mg的電負(fù)性分別為1.0、1.2;Be、Al的電負(fù)性分別為1.5、1.5;B、Si的電負(fù)性分別為2.0、1.8。它們的電負(fù)性接近,說明它們對(duì)鍵合電子的吸引力相當(dāng),它們表現(xiàn)出的性質(zhì)相似。如Li、Mg在空氣中燃燒的產(chǎn)物分別為L(zhǎng)i2O和MgO;Be(OH)2、Al(OH)3均屬于難溶的兩性氫氧化物;B、Si的含氧酸都是弱酸等。（

7、5）第一電離能與電負(fù)性的關(guān)系電負(fù)性用于衡量原子吸引鍵合電子的能力，電負(fù)性大的原子吸引電子的能力強(qiáng)，所以一般來說，電負(fù)性大的原子對(duì)應(yīng)元素的第一電離能也大。【探究】元素的電負(fù)性變化趨勢(shì)【繪制變化圖】請(qǐng)利用圖1-23的數(shù)據(jù)制作第三周期元素、 第A和A族元素的電負(fù)性變化圖，并找出其變化趨勢(shì)。同一周期：主族元素的電負(fù)性從左到右逐漸增大。同一主族：元素的電負(fù)性從上到下呈現(xiàn)減小趨勢(shì)?！颈容^與分析】根據(jù)圖1-22，找出上述相關(guān)元素的第一電離能的變化趨勢(shì)，與電負(fù)性的變化趨勢(shì)有什么不同？并分析其原因。同周期主族元素，隨著原子序數(shù)的遞增，電負(fù)性逐漸增大，第一電離能總的變化趨勢(shì)是逐漸增大的，但有如I1（Be） I1（

8、B）、 I1（N） I1（O）這樣的“異?！爆F(xiàn)象，其中的原因分析如下：電負(fù)性是指不同元素的原子對(duì)鍵合電子的吸引能力，美國(guó)化學(xué)鮑林利用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行了理論計(jì)算，以氟的電負(fù)性為4.0和鋰的電負(fù)性為1.0作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)，得出了各元素的電負(fù)性（不包括稀有氣體）。因此，元素電負(fù)性的大小與原子結(jié)構(gòu)無關(guān)。而第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量。因此，第一電離能的大小與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系密切?！菊n堂練習(xí)】1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)原子半徑:r(Si)r(C)r(B)。 ()離子半徑:r(Li+)r(Na+)r(K+)r(Rb+)r(Cs+)。()能層數(shù)多的元素的

9、原子半徑一定比能層數(shù)少的元素的原子半徑大。()原子失去2個(gè)電子所需要的能量是其失去1個(gè)電子所需能量的2倍。()一般認(rèn)為元素的電負(fù)性小于1.8的為金屬元素,大于1.8的為非金屬元素。()同周期元素從左到右,第一電離能有增大的趨勢(shì),故第一電離能CNO。()元素電負(fù)性的大小反映了元素原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小。()主族元素的電負(fù)性越大,元素原子的第一電離能一定越大。()答案： 。2下列不能根據(jù)元素電負(fù)性判斷的性質(zhì)是()A.判斷化合物的溶解度B.判斷化合物中元素化合價(jià)的正負(fù)C.判斷化學(xué)鍵類型D.判斷一種元素是金屬元素還是非金屬元素答案為 A。3.下列是幾種基態(tài)原子的電子排布式,電負(fù)性最大的原子是()A.1s22s22p4 B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p63s23p2 D.1s22s22p63s23p64s2答案為 A。4.不同元素的原子在化合物中吸引電子的能力大小可用電負(fù)性表示,若電負(fù)性越大,則原子吸引電子的能力越大,在所形成的分子中成為顯負(fù)電性的一方。下面是某些短周期元素的電負(fù)性:(1)通過分析電負(fù)性的變化規(guī)律,確定N、Mg的電負(fù)性(x)范圍: x(N) ;x(Mg)OC ONC 思考與討論思考主動(dòng)探究思考問題檢測(cè)反饋檢測(cè)反饋知道電負(fù)性