金屬化學(xué)性質(zhì)05

1、金屬的化學(xué)性質(zhì)1把一小塊鈉放在蒸發(fā)皿上加熱?，F(xiàn)象：反應(yīng)：2Na + O2 = Na2O2(淡黃色) 過氧化鈉 結(jié)論： 鈉的熔點低 鈉燃燒時產(chǎn)生黃色的火焰，生成淡黃色的過氧化鈉。 鈉在空氣中受熱后先熔化后燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體。 一、金屬和氧氣的反應(yīng)：2現(xiàn)象：切開的光亮的金屬斷面很快地變暗。反應(yīng)：4Na + O2 = 2Na2O (白色) 取用鈉的方法：用刀切開一小塊鈉，觀察斷面變化。注意實驗安全性!鈉的取用鑷子（不能用手接觸）煤油要用濾紙吸干在濾紙或玻璃片上進(jìn)行切割鈉的取用中有關(guān)問題31、鈉與氧氣反應(yīng)常溫：4Na + O2 = 2Na2O （白色） 點燃： 2Na + O2 =

2、Na2O2 （淡黃色） 點燃產(chǎn)物的穩(wěn)定性： Na2O Na2O2 科學(xué)視野：特殊的氧化物Na2O24 Na2O2的性質(zhì)實驗探究： 用棉花包少量Na2O2，吹入CO2。 現(xiàn)象：棉花劇烈燃燒思考：為什么Na2O2與CO2反應(yīng)后，棉花會劇烈燃燒?因為反應(yīng)產(chǎn)生了氧氣和放出熱量2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2棉花劇烈燃燒2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O2的用途：供氧劑、強(qiáng)氧化劑化學(xué)反應(yīng)方程式：化學(xué)反應(yīng)方程式：實驗探究： 用棉花包少量Na2O2，再滴加水。 現(xiàn)象：5科學(xué)探究：點燃鎂條和加熱鋁箔活潑金屬空氣表層生成氧化物（氧化膜）氧化膜疏松Fe2O3等致密Al2O3等2、其它金

3、屬與氧氣反應(yīng)現(xiàn)象：鎂條劇烈燃燒，產(chǎn)物滴落；而鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁不滴落。反應(yīng)：2Mg + O2 = 2MgO 4Al + 3O2 = 2Al2O3點燃注意：鐵在純氧中燃燒生成四氧化三鐵6二、金屬與水的反應(yīng)現(xiàn)象：解釋： 金屬鈉浮在水面密度比水小 熔成閃亮的小球反應(yīng)放熱，鈉的熔點低 小球向各方向迅速游動，發(fā)出嘶嘶聲，最后消失。反應(yīng)劇烈，有氣體生成溶液變成紅色 反應(yīng)后溶液顯堿性反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 1、金屬鈉與水反應(yīng)72Na + H2O = 2NaOH + H2失電子得電子還原劑 氧化劑結(jié)論： 推測：鈉能否與鹽酸反應(yīng)生成氫氣?若能，試分析反應(yīng)的劇烈程度；若不能

4、，請說明理由。 鈉與酸反應(yīng)比與水反應(yīng)劇烈。由于鈉與水反應(yīng)，實質(zhì)上是跟水電離出的H+反應(yīng)；而酸比水更易電離出H+,酸中的H+濃度比水中的H+濃度大。實質(zhì)：2Na+2H+=2Na+H282Na + H2O = 2NaOH + H2失電子得電子還原劑 氧化劑結(jié)論： 推測：鈉能否與鹽酸反應(yīng)生成氫氣?若能，試分析反應(yīng)的劇烈程度；若不能，請說明理由。 鈉與酸反應(yīng)比與水反應(yīng)劇烈。由于鈉與水反應(yīng)，實質(zhì)上是跟水電離出的H+反應(yīng)；而酸比水更易電離出H+,酸中的H+濃度比水中的H+濃度大。實質(zhì)：2Na+2H+=2Na+H292Na + H2O = 2NaOH + H2失電子得電子還原劑 氧化劑結(jié)論： 推測：鈉能否與

5、鹽酸反應(yīng)生成氫氣?若能，試分析反應(yīng)的劇烈程度；若不能，請說明理由。 鈉與酸反應(yīng)比與水反應(yīng)劇烈。由于鈉與水反應(yīng)，實質(zhì)上是跟水電離出的H+反應(yīng)；而酸比水更易電離出H+,酸中的H+濃度比水中的H+濃度大。實質(zhì)：2Na+2H+=2Na+H210思考1 根據(jù)鈉易與O2、H2O反應(yīng)， 鈉應(yīng)如何保存？ 思考2 鈉能否保存在四氯化碳或汽油中?鈉應(yīng)保存在煤油或石蠟油中。不能。因為汽油易揮發(fā)，四氯化碳的密度比鈉大。11探究：金屬鈉與CuSO4溶液反應(yīng) 鈉浮在液面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出嘶嘶響聲，有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生。現(xiàn)象：(1)2Na +2 H2O = 2NaOH + H2 (2)2NaOH + CuSO4 = C

6、u(OH)2 + Na2SO4總反應(yīng)方程式：2Na +2 H2O +CuSO4 = Cu(OH)2+Na2SO4+H2 反應(yīng)：12 將一小塊金屬鈉投入氯化鐵溶液中 化學(xué)方程式為： 離子方程式為：練習(xí)：6Na + 2FeCl3 + 6H2O = 2Fe(OH)3 + 6NaCl + 3H26Na + 2Fe3+ + 6H2O = 2Fe(OH)3 + 6Na+ + 3H213現(xiàn)象: 加熱時試管內(nèi)鐵粉變紅,反應(yīng)后試管內(nèi)固體仍呈黑色;有大量氣泡產(chǎn)生,點燃肥皂泡有爆鳴聲。3Fe+4H2O(g) = Fe3O4+4H2高溫2、其他金屬與水反應(yīng)實驗裝置：反應(yīng)：鐵與水蒸氣高溫反應(yīng)：1415實驗結(jié)論：金屬與水反應(yīng)的規(guī)律是：（1）K、Ca、Na等金屬與冷水反應(yīng)，生成堿和H2。（2）Mg與冷水反應(yīng)緩慢，Al與冷水不反應(yīng)， Mg 和Al均與沸水反應(yīng)，生成堿和H2。（3）Zn、Fe、Sn、Pb等金屬與高溫水蒸氣反應(yīng)，生成氧化物和H2。（4）Cu、Hg、Ag、Pt、Au等金屬不與水反應(yīng)。16鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng) 實驗： 在鹽酸溶液中加入鋁片 現(xiàn)象： 反應(yīng)： 在氫氧化鈉溶液中加入鋁片 現(xiàn)象： 反應(yīng)：有大量氣泡產(chǎn)生2Al+6HCl=2AlCl3+3H2有大量氣泡產(chǎn)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2偏鋁酸鈉Al既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng) 。結(jié)論：應(yīng)用：鋁制餐具為什么不宜用來蒸煮或