溶液課題3溶液的濃度導(dǎo)學(xué)案

1、- -課題3溶液的濃度導(dǎo)學(xué)案（第一課時）班級：姓名：【導(dǎo)學(xué)目標(biāo)】1記住溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式，知道溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的涵義。能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算?！菊n堂導(dǎo)學(xué)】一、溶液濃度的表示方法及涵義【猜想】兩杯等量的水中分別分別加入1勺糖與2勺糖，完全溶解后兩杯糖水哪杯更甜？【實驗】將0.1g、0.5g、2g的硫酸銅分別放入三支裝有20ml水的燒杯中，配成溶液后對比觀察現(xiàn)象，完成下表燒杯編號溶液顏色比較溶濟(jì)質(zhì)量/g溶濟(jì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)123溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑（水）質(zhì)量/g現(xiàn)象溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10902080TOC o 1-5 h z【練習(xí)】對“溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液”含

2、義理解正確的有（）A.100g水中溶解了10g食鹽B.100g食鹽溶液中溶解有10g食鹽C.將10g食鹽溶解在90g水中得到的溶液D.將食鹽和水按1：10的比例配比成的溶液【歸納】1.“P%的氯化鈉溶液”表示。2溶液濃稀的判斷方法：（1）無論溶液是否有顏色，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液越。等質(zhì)量的中溶解的溶質(zhì)越多，溶液越;或等質(zhì)量的中，所含越多,溶液越濃。二、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算1.某溫度時，蒸干35g氯化鉀溶液，得到7g氯化鉀，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘Y(jié)論】上述三種溶液顏色由到，濃度由到。顏色越深，濃度越。通過嘗、觀察等來判斷溶液的濃稀是很粗略的方法實際應(yīng)用中的溶液濃度都是確定的例如農(nóng)業(yè)、

3、化工生產(chǎn)中等，均要配置一定濃度的溶液?！鹃喿x歸納】閱讀課本，填寫以下空格：1表示溶液濃度的方法，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只是其中的一種。2.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是與之比。2在20C時，將40g硝酸鉀加入100g水中，充分?jǐn)嚢韬?，仍?.4g硝酸鉀固體未溶解，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）所得溶液是20C時硝酸鉀的溶液（填“飽和”或“不飽和”）;（2）20C時硝酸鉀的溶解度為;（3）所得溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（請寫出計算過程）計算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=公式變形：（1）溶質(zhì)質(zhì)量=X溶液質(zhì)量=【歸納】對于某溫度下的飽和溶液，若溶質(zhì)的溶解度為sg,則該溫度下飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=質(zhì)量+

4、壬曰.質(zhì)量3已知20C時，氯化鈉的溶解度是36g。有人說：“20C時氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%。”這種說法對嗎？為什么？溶劑質(zhì)量=【注意】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用表示，且計算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須溶質(zhì)質(zhì)量是指的那部分溶質(zhì)質(zhì)量，沒有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計算在內(nèi)。4在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150kg這種溶液,需要氯化鈉和水的質(zhì)量各多少？【練習(xí)】計算上述三種濃度不同的硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)并填寫在表格中。3【實驗】按下表所定的量配制氯化鈉溶液（水的密度看作1g/cm）。（課本P45）配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度

5、為1.1g/cm3）,需要氫氧化鈉和水的質(zhì)量各是多少？課題3溶液的濃度導(dǎo)學(xué)案（第二課時）2某工廠化驗室配制5000g20%的鹽酸，需38%的鹽酸（密度為1.19g/cm3）多少毫升？班級：姓名：【導(dǎo)學(xué)目標(biāo)】知道溶液稀釋的方法，能進(jìn)行簡單計算?！菊n堂導(dǎo)學(xué)】【復(fù)習(xí)】將1g氯化鈉放入燒杯中，加入9mL水，用玻璃棒攪拌至溶解，再向上述燒杯中加入10mL溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)加入9ml水再加入10ml水水，攪拌。填寫下表（水的密度1g/cm3）?！就卣咕毩?xí)】1某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A.溶質(zhì):溶劑=1:420%，則下列質(zhì)量比關(guān)系不正確的是（B.溶質(zhì):溶液=1:5C.溶劑：溶液=

6、4:5D.溶質(zhì)：溶劑=1:5【討論與歸納】：溶液稀釋前后不變的量是什么？溶液稀釋前后不變。稀釋前x稀釋前稀釋后x稀釋后2把10g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽水加水稀釋到100g,則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量（）A.增大9倍B.減小10倍C.增大10倍D.不變3.某同學(xué)用25C的水溶解一定量的KNO3，充分?jǐn)嚢韬蟀l(fā)現(xiàn)杯底還有部分KNO3晶體。然后在酒精燈上加熱至60C，固體全部消失。那么在加熱前后，以下各量沒有發(fā)生改變的是（）A.KNO3的溶解度B.溶質(zhì)的質(zhì)量C.溶劑的質(zhì)量D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【例題】：化學(xué)實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分

7、數(shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水？【思考】（1）設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x，請列出方程式并計算。50g質(zhì)4有某固體物質(zhì)的100克溶液，其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。如果使其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍,可采取的措施是（）A.增加10克溶質(zhì)B.增加20克溶質(zhì)C.蒸去50克水D.蒸去45克水溫度C0102030405060708090400溶解度/g13.331.663.985.51382022465下表是KNO3在不同溫度時的溶解度，請回答下列問題。（1）分析表中數(shù)據(jù)，歸納出KNO3的溶解度隨溫度變化的規(guī)律。（2）20C時，在裝有5gKNO3晶體的試管中，加入10g水并充分振蕩，此時所得溶液為（選（2）設(shè)

8、需要加入水的質(zhì)量為x，請列出方程式并計算。填“飽和”或“不飽和”）溶液。再將該試管放入盛有熱水的燒杯中，使試管內(nèi)溶液溫度升至60C，此時試管內(nèi)的溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為。【課堂練習(xí)】1把100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是多少?6請根據(jù)右圖中a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：P點的含義是。t2C時，30ga物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，能形成80g溶液嗎？（填“能”或“不能”）。將t2C時的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到tC時，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小.的是（填寫物質(zhì)序號）?，F(xiàn)有a、b、c三種物質(zhì)的濃溶液，適用于海水曬鹽原理.進(jìn)行結(jié)晶質(zhì)序號）t；

9、遍為C的是（填寫物課題3溶液的濃度導(dǎo)學(xué)案(第三課時)班級：姓名：【導(dǎo)學(xué)目標(biāo)】學(xué)會用固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。學(xué)會用濃溶液配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀溶液。練習(xí)稱量、量取、溶解等操作?！菊n堂導(dǎo)學(xué)】1.用固體溶質(zhì)配制溶液：配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCI溶液?！鹃喿x填空】主要儀器：、等。實驗步驟：計算：需氯化鈉_，水的質(zhì)量_，水的體積為mL。稱量、量?。河梅Q取氯化鈉放入燒杯中，用量取水。溶解：把量好的水倒入盛有氯化鈉的燒杯中，用攪拌，使其溶解。裝瓶貼標(biāo)簽：把配好的溶液裝入中，蓋好瓶塞并貼好標(biāo)簽，放在試劑柜中。用固體配制溶液：、用濃溶液配制稀溶液：、2.用氯化鈉固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的誤差分析

10、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因有：(1)氯化鈉中含有;(2)用量筒量水時視讀數(shù)；(3)用天平稱量氯化鈉時紙上有少量氯化鈉未倒入燒杯內(nèi)；(4)在倒氯化鈉固體時倒灑了質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的原因有：(1)量筒中的水未全部倒入燒杯中；(2)在用量筒量水時視讀數(shù)【課堂訓(xùn)練】1.配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的一些操作步驟見下圖,正確的操作順序是()2.濃溶液配制稀溶液：用已配好的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液(密度為1.04g/cm3）配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的NaCI溶液?！鹃喿x填空】主要儀器：、等。實驗步驟：(1)計算:需氯化鈉溶液_gL(體積：mL)，水的質(zhì)量g，水的體積為mL。A.B.C.D.用濃硫酸配制一定

11、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，不需要用到的儀器是()A.托盤天平B.燒杯C.量筒D.玻璃棒在配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時，下列出現(xiàn)的操作失誤，會引起所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)量?。河昧咳?%的氯化鈉溶液mL倒入燒杯中，用量取mL水?；靹颍喊蚜亢玫乃谷胧⒂新然c溶液的燒杯中，用攪拌，使溶液混合均勻。裝瓶貼標(biāo)簽：把配好的溶液裝入中，蓋好瓶塞并貼好標(biāo)簽，放在試劑柜中?！咀⒁狻?用托盤天平稱量物質(zhì)時，物質(zhì)放在，砝碼放在盤，有腐蝕性的藥品應(yīng)放在中稱量。2用量筒量取液體時，視線應(yīng)與量筒內(nèi)的液體保持水平。如果俯視讀數(shù)，會引起量取水的體積，造成溶液質(zhì)量，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(填“偏低”或“偏高”或“不變”，下同)；如果仰俯視

12、讀數(shù)，會引起量取水的體積，造成溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會;實驗中，若氯化鈉未經(jīng)干燥就直接配制溶液，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將降低的是()用托盤天平稱量氯化鈉時，將砝碼放在左盤，但未使用游碼用量筒量取蒸餾水讀數(shù)時，仰視凹液面的最低處將量筒中的水倒入燒杯時，有水灑出f將配好的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到細(xì)口瓶時，不慎撒出部分溶液咅分-配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時，量取水時如圖進(jìn)行讀數(shù)，體積記作7.9mL則量筒亠1內(nèi)水體積是()A.等于7.9mLB.大于7.9mLC.小于7.9mLD.都有可能(1)醫(yī)療上常用生理鹽水給病人補充體液，現(xiàn)有0.9%的生理鹽水500g，該溶液中含有溶質(zhì)氯化鈉l，可稀釋10%氯化鈉溶液g制

13、得。(2)下圖是某同學(xué)配制一定質(zhì)量的0.9%生理鹽水的全過程:【課堂小結(jié)】1配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液步驟找出上圖中錯誤：如果配制的生理鹽水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.9%，則可能造成的原因有(至少答三點)課題3溶液的濃度導(dǎo)學(xué)案（第四課時）4.取22.2g石灰石樣品，放入盛有126g稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的CaCO與鹽酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)，也不溶解），燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?39.4g.求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)班級：姓名：【導(dǎo)學(xué)目標(biāo)】學(xué)會溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)用于化學(xué)方程式的綜合計算的解題思路和方法?！菊n堂導(dǎo)學(xué)】.73g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%勺鹽酸與足量大理石反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？這些二氧化碳的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是多少？（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氧化碳的密度為1.977g/L）.100g某硫酸恰好與13g鋅完全起反應(yīng)。試計算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出完整的解題過程）?！痉治觥恳嬎闳芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)需要知道哪些量？要知道：質(zhì)量質(zhì)量。已知量