衡水中學(xué)內(nèi)部學(xué)案-鹽類水解

1、高三化學(xué)學(xué)案【使用時(shí)間】第9周【負(fù)責(zé)人】張文會(huì)司玉玲(1)強(qiáng)堿弱酸鹽：發(fā)生水解的離子為 ,溶液顯 性。如CHCOON水解離子方程式為：;第三部分鹽類的水解高考要求：理解鹽類水解的原理。了解鹽溶液的酸堿性。一、鹽類的水解1、實(shí)質(zhì)：鹽中 與水電離出的 結(jié)合生成，破壞,水的電離，造成了溶液中和不相等，使溶液顯示不同程度的酸堿性.2、特征：屬可逆反應(yīng)，其逆反應(yīng)為。水解反應(yīng)為 熱反應(yīng)。水解程度一般微弱。3、水解離子方程式的書寫的注意事項(xiàng)：鹽類水解的程度通常是很小的，所以書寫方程式時(shí)用“ 水解反應(yīng)生成的揮發(fā)性物質(zhì)和難溶性物質(zhì)一般不標(biāo)”和“”。如CiT的水解：多元弱酸根水解是 進(jìn)行的，多元弱堿陽離子一步寫到

2、位。如S2-的水解：, Al3+的水解：二、水解規(guī)律：1、誰弱水水解，誰強(qiáng)顯誰性NaCQ水解離子方程式：。(2)強(qiáng)酸弱堿鹽：發(fā)生水解的離子為 ,溶液顯 性。如FeCl3水解離子方程式為： 。NH 4Cl水解化學(xué)方程式為：。(3)弱酸弱堿鹽：都弱都水解。水解程度增大，溶液可能顯 性，這 取決于水解生成的弱酸、弱堿相對(duì)電離程度的大小，一般不做要求。(4)強(qiáng)酸強(qiáng)堿正鹽：不水解，溶液顯 性。如NaCl、NaSO等。2、水解程度的判斷：越弱越水解(1)比較均為 0.1mol/L 的 NaCl、NaR CHCOONa NaC NaHCO勺 pH(2)已知電離程度：H2CO3C6H5OHHCO3一,則同濃度

3、的碳酸鈉、苯酚鈉、碳酸氫鈉的堿性強(qiáng)弱順序是：3、強(qiáng)烈雙水解：指能使水解反應(yīng)進(jìn)行到底，生成沉淀、氣體的弱酸弱堿這時(shí)要用二連接，沉淀標(biāo)J符號(hào)，氣體標(biāo)T符號(hào)。如 Al3+與 S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2- SO32-HSO3-在溶液中水解進(jìn)行到底, Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-在溶液中水解進(jìn)行到底，但Fe3+與S2-、HS-SO32-、 HSO3-為氧化還原反應(yīng)。練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式、離子方程式：Al2(SO)3溶液和NaCO溶液：Al2(SO)3溶液和NaHC的液:Al2(SO)3溶液和NaAlQ溶液:4、酸式鹽溶液的酸堿性的判斷：酸式鹽溶液的酸堿性通

4、常由水解和電離程度的相對(duì)大小來決定。例如：NaHSO NaHPO溶液顯 性，因?yàn)镹aHS NaHCO溶液顯 性，因?yàn)槿?、影響鹽類水解的因素：1、主要因素：鹽的本性， ,鹽的水解程度越大。2、溫度：因水解是 熱過程，所以溫度越 ,水解程度越大。3、濃度：鹽的濃度越 ,水解程度越大，但是。4、外加酸堿性： 。例：不同條件對(duì)FeCl3水解平衡的影響Fe3+3H2O 一 Fe(OH)+3H; AH0條件移動(dòng)方向H繆pH耗升水解率現(xiàn)象升溫向右增降增大顏色變深(黃f紅捺)JSHC1向左增降減小顏色變淺加h3o向右_增升增大顏色變淺加加向左濾升增大顏色變淺加 NaHCO3向右減升增大缸褐沉淀*無色氣體練習(xí)：

5、同濃度白下列溶液的pH值由大到小的順序?yàn)?NHHSO NaHCO NaCO GHONa代SO Ba(OH) NHCl(NHO2SO CHCOON H KOH四、比較溶液中離子濃度：1、同一溶液中不同離子濃度比較Na 2CO溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?.2、不同溶液中相同離子濃度比較：(1)對(duì)比同濃度的下列溶液中 c(NH+)的大小 。NHHCO (NH)2CO NHHSO (NHO2SO CHCOON HNHHO(2)物質(zhì)的量濃度相同的下列各溶液，由水電離出的OHB濃度由大到小的順序NaHSO NaHCO NazCO Na?SO3、混合溶液中離子濃度比較：pH=3的HCl與、pH=11的氨水等體積混合，混合后溶液中離子濃度由大到小的 順序?yàn)?。五、幾個(gè)守恒關(guān)系：(1)電荷守恒：例：0.01mol/LH 2s溶液.小蘇打溶液碳酸鈉溶液(2)物料守恒(原子守恒)：即某種原子在變化過程(水解、電離)中數(shù)目不變。例：NaCO溶液.NaHCO 3 溶液(3)質(zhì)子守恒：可由以上兩個(gè)關(guān)系式加和得到：例:0.01mol/L Na 2CO溶液六、解釋某些化學(xué)現(xiàn)象及在生活生產(chǎn)中的應(yīng)用：配制或貯存易水解的鹽溶液制備膠體或解釋某些鹽有凈水作用某些鹽不能用蒸發(fā)方法結(jié)晶或不能用