2020-2021中考化學(xué)綜合題專練∶除雜分離和提純附詳細(xì)答案

1、一、中考初中化學(xué)除雜分離和提純1下列除去雜質(zhì)的方法中，不正確的是（）序號物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法NaCl固體泥沙溶解、過濾、蒸發(fā)CO2H2O將混合氣通過盛氫氧化鈉固體的裝置FeSO4溶液CuSO4加入足量的鐵粒，充分反應(yīng)，過濾NaOH溶液M2CO3加入過量的Ca（OH）2溶液，過濾B.C.D.【答案】D【解析】【分析】【詳解】氯化鈉易溶于水，泥沙難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)的方法進(jìn)行分離除雜，故選項所采取的方法正確；二氧化碳能與氫氧化鈉固體反應(yīng)生成碳酸鈉和水，氫氧化鈉固體具有吸水性，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤；鐵粉能與CuSO4反應(yīng)生成硫酸

2、亞鐵和銅，再過濾除去不溶物，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確；Na2CO3能與過量的Ca（OH）2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氫氧化鈣，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤，故方法不正確，故選Do【點睛】本題為除雜題，是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵。2.下列依據(jù)實驗?zāi)康乃O(shè)計的實驗方案正確的是（）選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤除去CO2中的HCI氣體將混合氣體通入足量NaOH溶液中B區(qū)分尿素CO(NH2)2、NH4CI和NH4NO3加熟石灰研磨

3、聞氣味C區(qū)分稀HCI、Na2CO3溶液、NaCI溶液滴加紫色石蕊溶液觀察顏色D除去KNO3溶液中的KCI加入過量的AgNO3溶液，過濾AABBCCDD【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、除去CO2中的HCI氣體，將混合氣體通入足量NaOH溶液中，NaOH不僅與雜質(zhì)氯化氫反應(yīng)，還與原物質(zhì)二氧化碳反應(yīng)，不符合除雜的“原物質(zhì)不減少”原則，不能用于除氯化氫雜質(zhì)，選項說法錯誤，故不符合題意；B、區(qū)分尿素CO（NH2）2、NH4CI和NH4NO3，加熟石灰研磨聞氣味，只能區(qū)分出尿素，NH4CI和nh4no3都與熟石灰反應(yīng)產(chǎn)生刺激性氣味的氨氣，無法區(qū)分，選項說法錯誤，故不符合題意；C、區(qū)分稀HCI（酸性）

4、、Na2CO3溶液（堿性）、NaCI溶液（中性），滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊遇稀HCI顯紅色，遇Na2CO3溶液顯藍(lán)色，遇NaCI溶液顯紫色，可以通過觀察顏色區(qū)分開，選項說法正確，故符合題意；D、除去KNO3溶液中的KCI，加入過量的AgNO3溶液，AgNO3只與KCI生成硝酸鉀和沉淀氯化銀，但AgNO3溶液是過量的，引入了新雜質(zhì)，不符合除雜的“不引入新雜質(zhì)”原則，不能用于除去KCI，選項說法錯誤，故不符合題意，故選Co【點睛】該題為除雜和鑒別的綜合題，解題關(guān)鍵是：把握除雜時，要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，選擇合適的方法，不能除去主要物質(zhì)，也不能引入新的雜質(zhì)；鑒別物質(zhì)，要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)不同，通過不同的實驗

5、現(xiàn)象來區(qū)分物質(zhì)。3除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），擬定的實驗方案可行的是（）木炭粉（CuO）在空氣中灼燒KC1溶液（CaCl）通入過量的CO氣體，過濾22NaCl溶液（NaCO）加入適量的澄清石灰水，過濾23H氣體（HCl氣體）依次通過足量的NaOH溶液和濃硫酸2【答案】D【解析】【分析】除雜質(zhì)的要求是：要把雜質(zhì)除去，但不能除去需要的物質(zhì)更不能帶入新的雜質(zhì)?！驹斀狻緼、木炭粉會與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，不但氧化銅沒有除去，還把需要的物質(zhì)除去了,選項A不正確；B、通入的二氧化碳不能與氯化鈣反應(yīng)，不能除去氯化鈣，選項B錯誤；C、氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，雖然把碳酸鈉

6、除去了，但是帶入氫氧化鈉這種新的雜質(zhì)，選項C錯誤；D、氯化氫氣體溶于水形成鹽酸，鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，水蒸汽通過濃硫酸后會被濃硫酸吸收，選項D正確。故選Do4除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑和操作方法均正確的是（）選項物質(zhì)雜質(zhì)（少量）試劑和操作方法A氯化鐵溶液氯化鈉加足量氫氧化鈉溶液，過濾，洗滌干燥B二氧化碳氯化氫通入足量的硝酸銀溶液C氯化鈉硝酸鉀加入飽和的氯化鈉溶液，過濾，洗滌干燥D硫酸亞鐵硫酸銅加足量的鐵粉，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶AABBCCDD【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、氫氧化鈉會與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，不能把雜質(zhì)除去，反而把氯化鐵除去了，故錯誤；B

7、、氯化氫會與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，但會引入新的雜質(zhì)水蒸氣，故錯誤；C、加入飽和的氯化鈉溶液，氯化鈉不能溶解，而硝酸鉀會溶解在飽和氯化鈉溶液中，過濾，洗滌干燥，可以得到氯化鈉固體，故正確；D、足量的鐵粉能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，再過濾即可，故選項所采取的方法錯誤。故選：Co【點睛】除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變。除雜至少要滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。5除去下列各物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所用試劑及操作方法均正確是（）碳粉（Fe2O3）加入足量的稀鹽酸，過濾NaCI溶液（MgCI2）加入過

8、量的NaOH溶液、過濾CO氣體（CO2）通過灼熱的氧化鐵粉末NaOH溶液（Ca（OH）2）加入適量的碳酸鉀溶液【答案】A【解析】【詳解】A、Fe2O3能與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，木炭不與稀鹽酸反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。B、MgCI2能與過量的NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氫氧化鈉（過量的），不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。C、CO能與灼熱的氧化鐵粉末反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。D、Ca（OH）2能與適量的碳酸鉀溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化

9、鉀，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氫氧化鉀，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。故選：Ao【點睛】除雜至少要滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。6.下列依據(jù)實驗?zāi)康乃O(shè)計的實驗方案中，正確的是（）選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤除去NaCI溶液中的Na2CO3加適量稀硫酸B除去CaO中的CaCO3加水溶解，過濾C除去CO2中的HCI氣體將混合氣體通入NaOH溶液D除去KNO3溶液中的KCI加適量的AgNO3溶液，過濾AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)會生成硫酸鈉，硫酸鈉對于氯化鈉也是雜質(zhì)，選項A錯誤;B、氧化鈣會與水

10、反應(yīng)生成氫氧化鈣，除去了主要物質(zhì)，選項B錯誤；C、二氧化碳、氯化氫都會與氫氧化鈉反應(yīng)，不能進(jìn)行除雜，選項C錯誤；D、氯化鉀和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，除去了氯化鉀，沒有引入新的雜質(zhì)，選項D正確。故選D?！军c睛】除雜或提純，是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。7下表列出了除去物質(zhì)中少量雜質(zhì)的試劑或方法，其中錯誤的是選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或方法ACaOCaCO3高溫煅燒B。2CO2通過灼熱的銅網(wǎng)CCCuO加入過量的稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥DFeCI2溶液CuCI2加入過量的鐵粉，過濾AABBCCD

11、D【答案】B【解析】【詳解】A、CaO中混有少量CaCO3，采用高溫煅燒的方法將碳酸鈣轉(zhuǎn)化為氧化鈣，不符合題意；B、02中混有少量CO2，將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)，氧氣會與銅反應(yīng)而二氧化碳不反應(yīng),將要保留的物質(zhì)除去了，符合題意；C、加入過量的稀鹽酸，碳不與稀鹽酸反應(yīng)，氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，最終得到碳，不符合題意；D、FeCI2溶液中混有少量CuCl2，加入過量的鐵粉，鐵與氯化銅溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，過濾除去銅和過量的鐵粉，得到氯化亞鐵溶液，不符合題意。故選B。8下列除去雜質(zhì)所用的藥品、加入藥品的量及所用的操作方法均正確的是物質(zhì)所含雜質(zhì)所加藥品（適量）操作ANaCI溶液N

12、aOH和Na2CO3稀鹽酸加稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣泡BCuO粉末C稀鹽酸加入稀鹽酸，充分反應(yīng)后過濾CZnCuCI2固體水加水溶解后，過濾，洗滌，干燥Dk2so4溶液CuSO4氫氧化鉀溶液加入氫氧化鉀溶液，蒸發(fā)AABBCCDD【答案】A【解析】【分析】除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變?！驹斀狻緼、NaOH和Na2CO3均能與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉溶液，至恰好不再產(chǎn)生氣泡，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故A正確；B、CuO能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，C不與稀鹽酸反應(yīng)，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故B不正確；C、加水溶解后，鋅能與氯化銅溶液反應(yīng)生成氯化鋅溶液

13、和銅，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故C不正確；D、CuSO4能與氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鉀，應(yīng)再進(jìn)行過濾，故D不正確。故選A。【點睛】除雜條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。9除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑或操作方法均正確的是選項物質(zhì)雜質(zhì)（少量）試劑和操作方法A木炭粉氧化銅加足量稀鹽酸，過濾、蒸發(fā)，結(jié)晶B氫氧化鈉碳酸鈉加過量的氫氧化鈣、過濾，蒸發(fā)、結(jié)晶C氯化鈉碳酸氫鈉加入過量的稀鹽酸、蒸發(fā)、結(jié)晶D硫酸鐵溶液硫酸銅加足量的鐵粉，過濾AABBCCDD【答案】C【解析】【詳解】A、氧化銅可以和稀鹽酸反應(yīng)，除去氧化銅，

14、反應(yīng)后生成了氯化銅，故過濾即可得到木炭，不需要蒸發(fā)結(jié)晶，故錯誤；B、氫氧化鈣可以和碳酸鈉反應(yīng)，過量的氫氧化鈣會引入新的雜質(zhì)，故錯誤；C、碳酸氫鈉可以和過量的稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，過量的稀鹽酸蒸發(fā)時完全揮發(fā)，故正確；D、鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵，故生成了新的雜質(zhì)，故錯誤。故選Co【點睛】除雜時，不能與主體物質(zhì)反應(yīng)，不能生成新雜質(zhì)，不能引入新雜質(zhì)。10下列除雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的實驗設(shè)計中，所選試劑和操作都正確的是選項物質(zhì)選用試劑操作ACO2(HCI)NaOH溶液將混合氣體通過NaOH溶液BKCIO3固體(KCI)加熱至不再產(chǎn)生氣體CKNO3溶液(KOH)CuSO4溶液加入適量試劑，過濾、蒸發(fā)D

15、MgCI2溶液(NaCI)KOH溶液稀鹽酸加入過量試劑，過濾、洗滌向所得固體中加入適量試劑至固體恰好溶解AABBCCDD【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、CO2和HCI氣體均能與NaOH溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。B、KCIO3固體在加熱條件下生成氯化鉀和氧氣，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。C、KOH能與適量CuSO4溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鉀，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硫酸鉀，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。D、MgCI2溶液能與過量氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，過濾、洗滌，

16、向所得固體中加入適量稀鹽酸，氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，至固體恰好溶解，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。故選D。11下列實驗方案不能達(dá)到目的的是鑒別：用熟石灰鑒別NH4CI固體和NH4NO3固體除雜：用濃硫酸除去02中混有的少量水蒸氣檢驗：用高錳酸鉀溶液檢驗CO2中是否混有so2D制備：實驗室用鋅粒和稀硫酸制備少量H2【答案】A【解析】【分析】【詳解】A、用熟石灰無法鑒別NH4CI固體和NH4NO3固體，因為兩者都含有銨根離子，都能與熟石灰發(fā)生反應(yīng)生成有刺激性氣味的氨氣，故符合題意；B、濃硫酸具有吸水性且不與氧氣反應(yīng)。用濃硫酸可以除去02中混有的少量

17、水蒸氣，而不引入新的雜質(zhì)，故不符合題意；C、用高錳酸鉀溶液可以檢驗二氧化碳中是否混有二氧化硫，因為二氧化硫可使高錳酸鉀溶液褪色而二氧化碳不能，故不符合題意；D、實驗室通常用鋅粒和稀硫酸制備少量H2，因為鋅粒與稀硫酸生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)速率適中，故不符合題意。故選A。12下列除雜所選用試制與操作方法均正確的是選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑及操作ACaO（CaCO）3加水溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶BNaCl（NaCO）23加入過量稀鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶CNaCl（NaSO）24加入過量BaCl2溶液，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶DH（CO）2通入灼熱的CuOAABBCCDD【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、CaO能

18、與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，過濾可除去碳酸鈣，但是也把原物質(zhì)除去了，不符合除雜原則，不符合題意；B、碳酸鈉能與過量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，鹽酸具有揮發(fā)性，再蒸發(fā)除去鹽酸，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，符合題意；C、硫酸鈉能與過量氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)（過量的）氯化鋇，不符合除雜原則，不符合題意；D、CO和氫氣均能與灼熱的CuO反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，不符合題意。故選B?！军c睛】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變。除

19、雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。二、中考初中化學(xué)計算題13硫酸銅溶液對過氧化氫的分解有催化作用。取一定質(zhì)量8.5%的過氧化氫溶液倒入燒杯中，加入一定質(zhì)量15%的硫酸銅溶液，過氧化氫完全分解。有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示(不考慮氣體在水中的溶解)。請計算：反應(yīng)前反應(yīng)后實驗數(shù)據(jù)燒杯和過氧化氫溶液的質(zhì)量/g硫酸銅溶液的質(zhì)量/g燒杯和燒杯中溶液的質(zhì)量/g603.362.5。(寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%)生成氧氣的質(zhì)量為g。反應(yīng)后燒杯中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【答案】0.82.2%【解析】【分析】詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氧氣的質(zhì)量=(60g+3.

20、3g)-62.5g=0.8g；根據(jù)題意，過氧化氫完全分解后，溶液中的溶質(zhì)是硫酸銅，因為硫酸銅是催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，所以溶液中硫酸銅的質(zhì)量=3.3gx15%=0.495g，只要求出反應(yīng)后溶液的質(zhì)量就可求出反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。設(shè)過氧化氫溶液中含H2O2的質(zhì)量為x2HO=2HO+OT22226832x0.8g68=x32=08g解得x=1.7g則過氧化氫溶液的質(zhì)量=1.7g*8.5%=20g.x100%=2.2%。0.495g反應(yīng)后燒杯中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=2og+3.3g-Q.8g答：(1)生成氧氣的質(zhì)量為0.8g。(2)反應(yīng)后燒杯中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.2%。在我國青海湖地區(qū)有一

21、種說法，冬天撈堿，夏天曬鹽。這里的堿是指Na2CO3，鹽是指NaCI。人們從鹽湖中撈得的堿會含有少量的NaCI。某研究性學(xué)習(xí)小組稱取含NaCl的Na2CO3固體25.0g，將其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，使氣體完全放出，共收集到8.8gCO2氣體。試計算：(1)原固體中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)反應(yīng)中消耗鹽酸的總質(zhì)量?！敬鸢浮?1)84.8%.(2)200g.【解析】解：(1)設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x,鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為yNa2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2個TOC o 1-5 h z1067344xy8.8g1067344xx=21.2g

22、,y=14.6g21.2所以原固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，：|,x100%=84.8%14.6(2)反應(yīng)中消耗鹽酸的總質(zhì)量為：.=200g答：(1)原固體中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84.8%；(2)反應(yīng)中消耗鹽酸總質(zhì)量為200g?；瘜W(xué)興趣小組欲用如圖某胃藥標(biāo)簽進(jìn)行物質(zhì)成分分析.取20片該藥片研碎放入燒杯中，再向燒杯中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)(藥品中其他成分不溶于水，也不參加反應(yīng))，共消耗稀鹽酸25g，待反應(yīng)生成的氣體全部逸出，測得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為30.6g.請計算：藥品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(計算結(jié)果精確是0.1%)XXX主襲成分：磯酸氫鈉主洽:胃酸過多癥每瓶

23、g毎片重o5g【答案】(1)8.4%；(2)20.2%【解析】每片0.5g,20片該藥劑的質(zhì)量為0.5gx20=10g.由質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為10g+25g-30.6g=4.4g.設(shè)參加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量為x,生成氯化鈉的質(zhì)量為yNaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2個844458.5x4.4gy84/x=44/4.4gx=8.4g117/y=44/4.4gy=5.85g胃藥中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.4g/10gx100%=84%.反應(yīng)后燒杯中溶液的質(zhì)量為8.4g+25g-4.4g=29g.反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=5.85g一29gXl00%u20.2%

24、答：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量為x,生成氯化鈉的質(zhì)量為y16為確定某變質(zhì)的燒堿樣品的變質(zhì)情況，某化學(xué)小組進(jìn)行了如圖1實驗：1IK的譜港濮1如L邑群續(xù)回L岸港岳対學(xué)舌噸TOC o 1-5 h zB中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；根據(jù)已知條件列出求解樣品中碳酸鈉的質(zhì)量(X)的比例式為；由D-E蒸發(fā)水的質(zhì)量為g;樣品中未變質(zhì)的燒堿占變質(zhì)前原燒堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；提純上述變質(zhì)的燒堿樣品需要(填一種固體)的質(zhì)量為mHC1濬帝目10644(6)請繪制加入稀鹽酸與生成氣體質(zhì)量關(guān)系的曲線圖分析】詳解】氫氧化鈉變質(zhì)的反應(yīng)是氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，100g溶液B中加入50g稀鹽酸后，得150g溶液

25、說明該段反應(yīng)為氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，繼續(xù)加入150g稀鹽酸后，得溶液295.6g，說明發(fā)生了碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉、二氧化碳、水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCI=NaCI+H2O、Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2個；(2)根據(jù)已知條件可知生成二氧化碳的質(zhì)量為150g+150g-295.6g=4.4g，設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為X。+2HC1=2NaCI+0+0110644i4.4g106_44x4.4g設(shè)碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為y,反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量為m。10673xm106_44x4.4g117X=10.6g444.4g117_44y4.4gy=1

26、1.7g73_44m4.4gm=7.3g與氫氧化鈉反應(yīng)的氯化氫質(zhì)量為：200gx7.3%-7.3g=7.3g則與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量也是11.7g10%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為11.7gx2-10%=234g由DE蒸發(fā)水的質(zhì)量為295.6g-234g=61.6g設(shè)樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為n。NaOH+HC1=N3C1+HjO4036.5n化3g40_36.5_n=8gn7.3g設(shè)變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量為a。2NaOH+CO!=tf&!CQ1+K：08Q106aio一陽80_106可_1Wa=8g原氫氧化鈉的總質(zhì)量為8g+8g=16g8g樣品中未變質(zhì)的燒堿占變質(zhì)前原燒堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為Zx100%=

27、50%16g5)氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，設(shè)提純上述變質(zhì)的燒堿樣品需要氫氧化鈣的質(zhì)量為boNa+CaHj&CIt-2NaOHIMi74IQ.figb106=7410.6g=bb=7.4g17在電纜生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生一定量的含銅廢料據(jù)報道，在通入空氣并加熱的條件下銅與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：A2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O.若用一定量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸恰好處理2000g含銅3.2%的廢料（假設(shè)其他雜質(zhì)不和硫酸反應(yīng)且不溶于水），求反應(yīng)后所得硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)._【答案】14.8%【解析】【分析】【詳解】廢料中含銅的質(zhì)量是

28、2000gx3.2%=64g設(shè)需硫酸的質(zhì)量為x,參加反應(yīng)氧氣的質(zhì)量為y,生成硫酸銅的質(zhì)量為z2Cu+2HSO+0仝2CuSO+2HO128241962324320264gxyz128=196=32=32064gxyzx=98gy=16gz=160g則反應(yīng)的硫酸溶液的質(zhì)量是98g十9.8%=1000g100%=14.8%160g故所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64g+i000g+i6g答：反應(yīng)后所得硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.8%考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算18.某石化廠有一種石油產(chǎn)品含有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%的殘余硫酸，過去他們都是用NaOH溶液來清洗這些硫酸。請你計算：

29、（1）若要清洗1000kg的這種石油產(chǎn)品，需要kg的NaOH。（2）該石化廠進(jìn)行了技術(shù)改造，采用Ca（OH）2中和這些殘余硫酸。每處理1000kg這種產(chǎn)品，他們可以節(jié)約多少經(jīng)費?請你寫出具體的計算過程。工業(yè)級的NaOH和Ca（OH）2的最新市場批發(fā)價如下表：（3）請你在圖中畫出氫氧化鈉和氫氧化鈣處理1000kg該石油產(chǎn)品時，殘余硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量變化曲線；氫氧化鈉用虛線表示，氫氧化鈣用實線表示。（請你注明具體的坐標(biāo)）詳解】試劑Ca(OH)2NaOH價格（元/kg）1.006.001000kg的這種石油產(chǎn)品所含硫酸的質(zhì)量為1000kgx4.9%=49kg設(shè)消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量為x,消耗的氫氧化鈣的質(zhì)

30、量為y根據(jù)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O和Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O2NaOHHSOCa(OH)242可得關(guān)系式為809874x49kgy80=98=74x49kgyx=40kgy=37kg每處理1000kg這種產(chǎn)品，他們可以節(jié)約經(jīng)費為6.00元/kgx40kg-1.00元/kgx37kg=203元圖中畫出用氫氧化鈉和氫氧化鈣處理1000kg該石油產(chǎn)品時，殘余硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量變化曲線；氫氧化鈉用虛線“表示，氫氧化鈣用實線“一表示，mlHjSOj/ke答：(1)若要清洗1000kg的這種石油產(chǎn)品，需要40kg的NaOH。該石化廠進(jìn)行了技術(shù)改造，采用Ca(OH)

31、2中和這些殘余硫酸。每處理1000kg這種產(chǎn)品，他們可以節(jié)約203元經(jīng)費。殘余硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量變化曲線；氫氧化鈉用虛線“表示，氫氧化鈣用實線“一表示,m|Hoj/ke19實驗室有一變質(zhì)的氫氧化鈉樣品(樣品中只含碳酸鈉雜質(zhì)，且成分均勻)，為測量樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明進(jìn)行了如下實驗。充分反應(yīng)后，再用電子天平稱量燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量（假設(shè)產(chǎn)生的氣體完全逸出）。實驗數(shù)據(jù)記錄如下：實驗一實驗二實驗三反應(yīng)前稀鹽酸+燒杯質(zhì)量（克）150150150反應(yīng)前固體樣品質(zhì)量（克）4812反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)+燒杯質(zhì)量（克）m155.8158.7已知實驗中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：NaOH+HCI=NaCI+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2個（1）分析表中教據(jù)，寫出判斷實驗二中的樣品已完全反應(yīng)的理由。（2）表中的m值為。（3）根