2022年人教新課標(biāo)高中化學(xué)必修一第2節(jié)離子反應(yīng)第1課時(shí)參考教案

1、精品word 可編輯資料 - - - - - - - - - - - - - 離子反應(yīng)第 1 課時(shí)教學(xué)目標(biāo)1.能從宏觀與微觀相結(jié)合的角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類,懂得電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念,明白常見的電解質(zhì)；2.通過(guò)分析、推理等方法熟悉電解質(zhì)的電離及電離條件,建立書寫電離方程式的認(rèn)知模型,加深對(duì)酸、堿、鹽的熟悉；教學(xué)重難點(diǎn)【教學(xué)重點(diǎn)】電解質(zhì)的概念,電離方程式的書寫；【教學(xué)難點(diǎn)】電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判定；教學(xué)過(guò)程一、導(dǎo)入新課用電安全規(guī)范中要求：不要用濕手去接觸電源開關(guān)、插座或其他電器設(shè)備；這是為什么呢？二、講授新課（一）物質(zhì)的導(dǎo)電性試驗(yàn)【復(fù)習(xí)提問】純潔的蒸餾水導(dǎo)電嗎？【同學(xué)】不導(dǎo)電；【試驗(yàn)演示】 NaCl

2、固體導(dǎo)電嗎？探究結(jié)論：不導(dǎo)電；【試驗(yàn)演示】 NaCl 溶液導(dǎo)電嗎？探究結(jié)論：導(dǎo)電； （將蒸餾水加入裝有NaCl 固體的燒杯中,得到NaCl 溶液,燈泡發(fā)光,說(shuō)明 NaCl 溶液能導(dǎo)電）【提問】 KNO 3 固體導(dǎo)電嗎？【同學(xué)】類比 NaCl 固體,不導(dǎo)電；【提問】熔融態(tài) KNO 3 導(dǎo)電嗎？【同學(xué)】導(dǎo)電；【總結(jié)】物質(zhì)純水NaCl 固體NaCl 水溶液熔融態(tài) KNO 3第 1 頁(yè),共 13 頁(yè) - - - - - - - - - -精品word 可編輯資料 - - - - - - - - - - - - - 能否導(dǎo)電不能不能能能【設(shè)疑】為什么NaCl 固體不導(dǎo)電,NaCl 水溶液導(dǎo)電？【投影】氯

3、化鈉在水中的溶解和電離的示意圖【敘述】在NaCl 固體中含有帶正電荷的Na +和帶負(fù)電荷的Cl- ,由于帶相反電荷的離子間的相互作用, Na +和 Cl-按肯定規(guī)章緊密地排列著；這些離子不能自由移動(dòng),因而氯化鈉的固體不能導(dǎo)電； 當(dāng) NaCl 溶于水時(shí), 水分子的作用減弱了 Na +和 Cl- 之間的相互作用, 使 NaCl 固體離解成能夠自由移動(dòng)的 Na +和 Cl-,因而 NaCl 溶液能夠?qū)щ姡弧緦W(xué)問遷移】同理,同學(xué)們?cè)賮?lái)說(shuō)明一下熔融態(tài)KNO 3 導(dǎo)電的緣由；【回答】 KNO 3 在熔融態(tài)產(chǎn)生了可以自由移動(dòng)的離子；（二）相關(guān)概念【板書 】一、電解質(zhì)和非電解質(zhì) 1概念 1電解質(zhì)：在水溶液里或

4、熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物；2常見物質(zhì)類別第 2 頁(yè),共 13 頁(yè) - - - - - - - - - -精品word 可編輯資料 - - - - - - - - - - - - - 例 1第 3 頁(yè),共 13 頁(yè) - - - - - - - - - -精品word 可編輯資料 - - - - - - - - - - - - - 以下說(shuō)法正確選項(xiàng)A銅、石墨均能導(dǎo)電,所以它們都是電解質(zhì)B氨、二氧化碳的水溶液都能導(dǎo)電,所以它們都是電解質(zhì)C液態(tài)氯化氫、固體氯化鈉都不能導(dǎo)電,所以它們都是非電解質(zhì)D蔗糖、酒精在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電,所以它們

5、都是非電解質(zhì)答案 D【分析 】判定物質(zhì)是否為電解質(zhì),一看物質(zhì)類別必需是化合物 酸、堿、鹽、水等 ,選項(xiàng) A不正確；二看溶于水或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電,選項(xiàng) C 不正確,選項(xiàng) D 正確；三看溶于水時(shí)如與水反應(yīng),其溶液導(dǎo)電可能是非電解質(zhì),選項(xiàng) B 不正確；例 2第 4 頁(yè),共 13 頁(yè) - - - - - - - - - -精品word 可編輯資料 - - - - - - - - - - - - - 現(xiàn)有以下物質(zhì)：氫氧化鈉固體銅絲氯化氫氣體稀硫酸二氧化碳?xì)怏w氨水碳酸鈉粉末蔗糖晶體熔融氯化鈉膽礬晶體請(qǐng)用序號(hào)填空：1上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是 _；2屬于電解質(zhì)的是 _；3屬于非電解質(zhì)的是 _；4上述狀態(tài)下的電解

6、質(zhì)不能導(dǎo)電的是 _；答案 1 2 34【分析 】化合物酸 如氯化氫 、堿如氫氧化鈉 、鹽 如碳酸鈉、膽礬 都是電解質(zhì)；化合物非金屬氧化物 如二氧化碳 、大部分有機(jī)物 如蔗糖 都是非電解質(zhì)；單質(zhì) 如銅 和混合物 如氨水既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì)；能導(dǎo)電的物質(zhì)有金屬 鈉、電解質(zhì)溶液 如稀硫酸、氨水 ；【總結(jié)】如銅 、熔融電解質(zhì) 如熔融氯化1能導(dǎo)電的物質(zhì)不肯定是電解質(zhì) 如金屬、石墨、鹽酸等 ,電解質(zhì)不肯定能導(dǎo)電；2溶于水能導(dǎo)電的化合物不肯定是電解質(zhì) 如二氧化碳、氨等是非電解質(zhì) ；3電解質(zhì)溶于水能導(dǎo)電,但熔融狀態(tài)下不肯定能導(dǎo)電 如氯化氫等 ；4電解質(zhì)不肯定易溶于水 如硫酸鋇等 ,易溶于水的化合物不肯

7、定是電解質(zhì) 如酒精等 ；二、電解質(zhì)的電離1電離概念：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí),離解成自由移動(dòng)離子的過(guò)程；2電離方程式概念：用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電解質(zhì)電離過(guò)程的式子；第 5 頁(yè),共 13 頁(yè) - - - - - - - - - -精品word 可編輯資料 - - - - - - - - - - - - - 如： H2SO4=2H SO24 ；NaOH=NaOH；Na2SO4=2NaSO24 ；3從電離的角度熟悉酸、堿、鹽1酸定義：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H的化合物是酸；實(shí)例：2堿定義：電離時(shí)生成的陰離子全部是OH的化合物是堿；實(shí)例：3鹽定義：電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子或銨根離子 和酸根陰離子的化合物

8、是鹽；第 6 頁(yè),共 13 頁(yè) - - - - - - - - - -精品word 可編輯資料 - - - - - - - - - - - - - 實(shí)例：例 3第 7 頁(yè),共 13 頁(yè) - - - - - - - - - -精品word 可編輯資料 - - - - - - - - - - - - - 以下電離方程式錯(cuò)誤選項(xiàng)ANaHCO 3=NaHCO2 HBNaHSO 4=NaH SO2CMgCl 2=Mg22ClDBaOH 2=Ba2 2OH答案A【分析 】選項(xiàng) A 中 HCO3 為弱酸根離子,在溶液中只有很少一部分發(fā)生電離,不能拆成與 CO23 ,其電離方程式為NaHCO 3=NaHCO3

9、 ；而選項(xiàng)B 中 NaHSO4 中的 HSO4 在水4溶液中能完全電離成H與 SO24 ；例第 8 頁(yè),共 13 頁(yè) - - - - - - - - - -精品word 可編輯資料 - - - - - - - - - - - - - 填寫下表 類別填“ 酸” “ 堿” 或“ 鹽”：物質(zhì)名稱化學(xué)式類別電離方程式硝酸Al 2SO43 熟石灰 答案物質(zhì)名稱化學(xué)式類別電離方程式硝酸HNO 3酸HNO 3=HNO3硫酸鋁Al 2SO43鹽Al 2SO43= 2Al3 3SO2熟石灰CaOH 2堿CaOH 2=Ca22OH【總結(jié)】電離方程式書寫留意事項(xiàng)1符合客觀事實(shí),不能隨便書寫離子符號(hào),要留意正確標(biāo)注離

10、子所帶的電荷及其數(shù)目；2質(zhì)量守恒,即電離方程式左右兩側(cè)元素的種類、原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)相等；3電荷守恒,即電離方程式左右兩側(cè)的正負(fù)電荷數(shù)相等,溶液呈電中性；第 9 頁(yè),共 13 頁(yè) - - - - - - - - - -精品word 可編輯資料 - - - - - - - - - - - - - 例 5以下說(shuō)法中正確選項(xiàng)A金屬銅、石墨碳棒、氯化鈉晶體都能導(dǎo)電 B電解質(zhì)溶液和金屬在外電場(chǎng)作用下,定向移動(dòng)的粒子不同 C電解質(zhì)在水溶液中通電后才能發(fā)生電離,產(chǎn)生移動(dòng)的離子 D硫酸鋇沉淀不能導(dǎo)電,所以它是非電解質(zhì)答案B但它們都是電解質(zhì)；電解質(zhì)溶于水時(shí)即可發(fā)【分析 】氯化鈉晶體和硫酸鋇沉淀都不能導(dǎo)電,生電離

11、產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子,與是否通電無(wú)關(guān)；【提示 】電解質(zhì)和金屬導(dǎo)電的不同1條件不同：電解質(zhì)必需溶于水或受熱熔化時(shí)才能導(dǎo)電；2原理不同： 在外電場(chǎng)的作用下,電解質(zhì)是陰、 陽(yáng)離子發(fā)生定向移動(dòng),而金屬是電子發(fā)生定向移動(dòng)；三、學(xué)習(xí)小結(jié)第 10 頁(yè),共 13 頁(yè) - - - - - - - - - -精品word 可編輯資料 - - - - - - - - - - - - - 四、板書設(shè)計(jì)第 1 課時(shí) 電解質(zhì)的電離一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1概念2常見物質(zhì)類別二、電解質(zhì)的電離1電離2電離方程式3從電離的角度熟悉酸、堿、鹽五、達(dá)標(biāo)檢測(cè)1判定正誤 正確的打“ ” ,錯(cuò)誤的打“ ”1電解質(zhì)是自身可電離出離子的化合物 2

12、單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì) 3在水中能導(dǎo)電的化合物肯定是電解質(zhì) 4純水的導(dǎo)電性很差,但水是電解質(zhì) 5氯化氫是電解質(zhì),但液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電 6電解質(zhì)是化合物,電解質(zhì)溶液是混合物 7溶于水能電離產(chǎn)生 H的電解質(zhì)肯定屬于酸 8鹽中肯定能電離出金屬陽(yáng)離子 9氨的水溶液可電離產(chǎn)生 OH,所以氨是堿 10氯化鈉晶體不能導(dǎo)電,是由于其中不含離子 答案 12345678 9102現(xiàn)有一種固體化合物 X 不導(dǎo)電,但熔融狀態(tài)或溶于水導(dǎo)電,以下關(guān)于 X 的說(shuō)法中,正確的是 AX 肯定為電解質(zhì) BX 可能為非電解質(zhì)CX 只能是鹽類 DX 只能是堿類第 11 頁(yè),共 13 頁(yè) - - - - - - - -

13、 - -精品word 可編輯資料 - - - - - - - - - - - - - 答案 A解析 由于該化合物在熔融狀態(tài)或溶于水能導(dǎo)電,該化合物肯定是電解質(zhì),可以是鹽類 如氯化鈉 ,也可以是堿類 如氫氧化鈉 等；3適度飲水有益于健康,但過(guò)量飲水使體內(nèi)電解質(zhì)濃度過(guò)低,導(dǎo)致生理紊亂而引起“ 水中毒” ,以下屬于人體內(nèi)常見電解質(zhì)的是 A二氧化碳 B氯化鈉 C硫酸鋇 D葡萄糖答案 B解析 酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水、部分非金屬氫化物等是電解質(zhì),單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),非金屬氧化物、部分非金屬氫化物、部分有機(jī)物等是非電解質(zhì)；氯化鈉、硫酸鋇屬于電解質(zhì),二氧化碳、葡萄糖屬于非電解質(zhì)；

14、人體體液中離不開氯化鈉；4以下四項(xiàng)都能導(dǎo)電,其中一項(xiàng)與其他三項(xiàng)導(dǎo)電原理不同的是 A氯化鈉熔化導(dǎo)電 B液態(tài)汞導(dǎo)電C硫酸溶液導(dǎo)電 D熔融狀態(tài)氫氧化鉀導(dǎo)電答案 B解析 電解質(zhì)硫酸、 氯化鈉、 氫氧化鉀溶于水或熔融狀態(tài)下,都能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電；金屬汞是自由電子定向移動(dòng)而導(dǎo)電；5以下物質(zhì)中導(dǎo)電才能最差的是 A碳酸銨溶液 B鐵絲C食鹽晶體 D熔融的硫酸鈉答案 C解析 金屬能導(dǎo)電； 電解質(zhì)溶液因有能夠自由移動(dòng)的離子,能導(dǎo)電； 食鹽晶體含有的鈉離子和氯離子不能自由移動(dòng),不導(dǎo)電；6現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)中常見的八種物質(zhì)：固體氫氧化鋇石墨碳棒純醋酸液態(tài)氯化氫硫酸氫鉀固體熔融氯化鈉蔗糖碳酸鈉粉末請(qǐng)用序號(hào)填空：1上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是_,屬于非