2022年人教新課標(biāo)高中化學(xué)必修一第2節(jié)氯及其化合物第2課時(shí)參考教案 2

1、氯及其化合物 第 2 課時(shí)教學(xué)目標(biāo)與核心素養(yǎng) 證據(jù)推理與模型認(rèn)知：通過(guò)對(duì)試驗(yàn)室制取氯氣的試驗(yàn)裝置和試驗(yàn)過(guò)程的學(xué)習(xí),建立試驗(yàn)室制 取氣體的裝置和流程的模型,把握利用該模型分析其他氣體的試驗(yàn)室制取的方法；科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：通過(guò)完成氯離子檢驗(yàn)的相關(guān)試驗(yàn),使同學(xué)明白試驗(yàn)探究的一般過(guò)程與一般方法,培育初步的科學(xué)探究才能；科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任：通過(guò)對(duì)于氯氣制取過(guò)程中氯氣的尾氣處理和吸取,培育同學(xué)的環(huán)保意識(shí),懂得化學(xué)家在環(huán)境愛(ài)護(hù)中的社會(huì)責(zé)任；教學(xué)重難點(diǎn) 氯氣的試驗(yàn)室制法和氯離子檢驗(yàn)；教學(xué)過(guò)程 一、導(dǎo)入新課 也知道了氯【引入】 在上節(jié)課的學(xué)習(xí)中同學(xué)們已經(jīng)學(xué)習(xí)了氯氣的主要物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì),氣的用途,氯氣有什么

2、用途呢？（自來(lái)水消毒劑、制氯化氫、制漂白液、制漂白粉）,氯氣 是一種重要的化工原料,那么氯氣是如何得到的？二、講授新課【板書(shū)】氯及其化合物 二、氯氣的制取【投影】氯及其化合物 二、氯氣的制取【講解】 上節(jié)課我們?cè)?jīng)提過(guò),氯氣的發(fā)覺(jué)應(yīng)當(dāng)歸功于瑞典化學(xué)家舍勒,舍勒發(fā)覺(jué)氯氣是在1774 年,當(dāng)時(shí)他正在爭(zhēng)論軟錳礦即二氧化錳 ,當(dāng)他使軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱時(shí),產(chǎn)生了一種有劇烈刺激性氣味的黃綠色氣體,這種氣體就是氯氣；其反應(yīng)方程式為 MnO 2 + 4HCl 濃 MnCl 2 + Cl2 + 2H 2O,現(xiàn)在這種方法仍舊是試驗(yàn)室制取氯氣的重要方法之一；需要留意的是,這種方法這個(gè)使用的必需是濃鹽酸,稀鹽酸

3、是無(wú)法與二氧化錳反應(yīng)的；【同學(xué)活動(dòng)】 同學(xué)之間相互溝通依據(jù)中學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)的氣體試驗(yàn)室制法填寫(xiě)下表,找?guī)孜煌瑢W(xué)來(lái)復(fù)述其填寫(xiě)的結(jié)果；氣體制取原理（方程式）反應(yīng)物狀態(tài)反應(yīng)條件裝置圖【投影】高溫氣體制取原理（方程式）反應(yīng)物狀態(tài)反應(yīng)條件裝置圖高溫高溫、高壓MnO 2 =2KCl + 3O 2催化劑 O2催化劑 2KClO 3固體 +固體加熱2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2固體 +液體不加熱O22H2O22H2O + O2CO2 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO 2 +H 2O 固體 +液體不加熱【講解】 通過(guò)上面的表格,同學(xué)們可以分析得到試驗(yàn)室制取氣體的裝置,應(yīng)當(dāng)依據(jù)反應(yīng)物

4、的狀態(tài)和反應(yīng)條件來(lái)打算；固體+固體加熱的反應(yīng)會(huì)選取大試管、酒精燈加熱（大試管管口略向下傾斜）,固體 +液體不加熱的反應(yīng)會(huì)選取分液漏斗和錐形瓶（或者圓底燒瓶）的裝置；【設(shè)疑】 依據(jù)上述表格分類(lèi),指出試驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件；（固體 +液體,加熱）應(yīng)當(dāng)選用上面的哪個(gè)裝置.（都不行以）【講解】氯氣的試驗(yàn)室制取是固體 驗(yàn)室制取模型；試驗(yàn)室中依據(jù)固體+液體加熱制取氣體,所以不屬于中學(xué)學(xué)習(xí)的任何一種實(shí) +液體加熱的方式制取氣體時(shí),一般會(huì)選取分液漏斗、圓底燒瓶和酒精燈組裝氣體發(fā)生裝置,詳細(xì)裝置圖為：【設(shè)疑】 在分液漏斗和圓底燒瓶中應(yīng)當(dāng)分別加入什么試劑？（分液漏斗中加入濃鹽酸,圓底燒瓶中加入二氧化

5、錳固體）氯氣應(yīng)當(dāng)使用什么方法進(jìn)行收集？（向上排空氣法）試驗(yàn)室制氯氣是否需要進(jìn)行尾氣吸?。浚ㄐ枰?氣吸??？（氫氧化鈉溶液）由于氯氣有毒, 會(huì)污染空氣）應(yīng)當(dāng)使用什么試劑進(jìn)行尾【講解】所以試驗(yàn)室制取氯氣的裝置應(yīng)當(dāng)是：【設(shè)疑】依據(jù)這種方法得到的氯氣會(huì)有什么雜質(zhì)呢？（揮發(fā)出來(lái)的【設(shè)疑】 為了得到純潔的氯氣應(yīng)當(dāng)對(duì)制取的氯氣進(jìn)行凈化除雜,用濃硫酸除去,那么應(yīng)當(dāng)怎樣除去氯氣中的 HCl 氣體呢？HCl 和水蒸氣）很明顯氯氣中的水蒸氣可以【講解】 除去氯氣中的 HCl 氣體一般會(huì)選用飽和食鹽水；緣由是, HCl 在水中的溶解度很大（大約是 1:500）,只要有肯定量的水就能將 HCl 溶解除去,但是氯氣在水中也

6、有肯定的溶解度（大約 1:2）,選用飽和食鹽水可以在很大程度上削減 二的學(xué)習(xí)中再行介紹） ,防止了氯氣的大量缺失；Cl 2 在水中的溶解（詳細(xì)緣由在高【設(shè)疑】由上,試驗(yàn)室制取的氯氣需要用濃硫酸除去水蒸氣,用飽和食鹽水除去 HCl ,那么應(yīng)當(dāng)先除去哪種雜質(zhì)？（先除去HCl ,后除去水蒸氣；緣由是,假如先除去水蒸氣,在通過(guò)飽和食鹽水的時(shí)候仍會(huì)使氯氣中帶有水蒸氣）【講解】為了得到相對(duì)純潔的氯氣,試驗(yàn)室的制取裝置應(yīng)當(dāng)為：【講解】 試驗(yàn)室制取氣體的裝置一般包括發(fā)生裝置和收集裝置,處理裝置；仍有可能有除雜裝置和尾氣【設(shè)疑】假如這些裝置都需要,同學(xué)們覺(jué)得一般的次序是什么？（發(fā)生裝置除雜裝置收集裝置尾氣處理裝

7、置）【同學(xué)活動(dòng)】請(qǐng)依據(jù)上述試驗(yàn)室制取氯氣裝置的挑選,相互爭(zhēng)論,填寫(xiě)下表：裝置 挑選裝置的依據(jù)發(fā)生裝置除雜裝置收集裝置尾氣處理裝置【投影】裝置 挑選裝置的依據(jù)發(fā)生裝置 反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件除雜裝置 氣體和雜質(zhì)的性質(zhì)收集裝置 氣體密度、氣體在水中的溶解度、是否與水反應(yīng)尾氣處理裝置 氣體性質(zhì)【同學(xué)活動(dòng)】已知試驗(yàn)室可以用亞硫酸鈉（Na2SO3）固體和濃硫酸加熱反應(yīng)制取二氧化硫（SO2）, SO2 屬于酸性氧化物,在水中的溶解度為 1:40,依據(jù)上述原就,畫(huà)出試驗(yàn)室制取 二氧化硫的裝置圖；【投影】；【講解】 假如再考慮到二氧化硫溶解度太大,認(rèn)為尾氣處理裝置需要改為防倒吸裝置,就尾氣處理裝置可以是：；【過(guò)

8、渡】 自來(lái)水一般會(huì)用氯氣消毒,所以水中應(yīng)當(dāng)會(huì)有肯定量的氯離子,如何檢驗(yàn)水中的氯離子呢？【板書(shū)】三、氯離子檢驗(yàn)【投影】三、氯離子檢驗(yàn)【演示試驗(yàn)】 在三支試管中分別加入稀鹽酸、氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液,再各滴入幾滴硝酸銀溶液,觀看現(xiàn)象,再加入稀硝酸觀看現(xiàn)象；【講解】加入硝酸銀后,三支試管都有白色沉淀；前兩支試管中的白色沉淀不溶于稀硝酸,第三支試管中的白色沉淀溶于稀硝酸；【同學(xué)活動(dòng)】寫(xiě)出上述試驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；【投影】 Cl- + Ag+ = AgCl CO 32- + 2Ag+ = Ag 2CO 3Ag 2CO3 + 2H+ = 2Ag+ + CO2 + H2O；【講解】明顯碳酸根離子的

9、存在對(duì)于氯離子的檢驗(yàn)是一種干擾,所以檢驗(yàn)溶液中的氯離子 的時(shí)候,應(yīng)當(dāng)先在待檢測(cè)的溶液中加入足量的稀硝酸酸化,排除碳酸根離子的干擾,再加 入硝酸銀溶液；【設(shè)疑】為什么不能加入稀硫酸酸化？（硫酸銀微溶）三、學(xué)習(xí)小結(jié)四、板書(shū)設(shè)計(jì) 氯及其化合物 二、氯氣的制取 三、氯離子檢驗(yàn) 五、達(dá)標(biāo)檢測(cè) 1.欲除去 Cl2 中的少量 HCl氣體 ,可選用 A.NaOH 溶液 B.飽和食鹽水 C.濃硫酸 D.石灰水 答案： B解析： 利用了 HCl 極易溶于水而Cl2 在飽和食鹽水中溶解度很小的原理；2.某化學(xué)小組用下圖所示裝置制取氯氣,以下說(shuō)法不正確選項(xiàng)A.該裝置圖中至少存在兩處明顯錯(cuò)誤 B.該試驗(yàn)中收集氯氣的方法

10、不正確C.為了防止氯氣污染空氣 ,必需進(jìn)行尾氣處理 D.在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片潮濕的淀粉碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出 答案： B3.在試驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2 共熱制取Cl2 并進(jìn)行相關(guān)試驗(yàn)；以下收集Cl2 的正確裝置是答案： C解析： 集氣瓶用單孔橡膠塞塞緊,只能進(jìn)氣 ,不能排氣 ,就瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大到肯定程度,可能將橡膠塞彈出 ,A 項(xiàng)錯(cuò)誤 ;由于 Cl2 比空氣的密度大,用 B 項(xiàng)裝置收集時(shí) ,Cl2 應(yīng)從短管進(jìn)入 ,空氣從長(zhǎng)管排出 ,B項(xiàng)錯(cuò)誤 ;C項(xiàng)裝置既能收集 Cl2,又能進(jìn)行尾氣處理且防倒吸 ,C項(xiàng)正確 ;由于 Cl2 和 NaOH溶液反應(yīng) ,所以 D 項(xiàng)裝置不能收集到 Cl2

11、,D 項(xiàng)錯(cuò)誤；4.試驗(yàn)室用以下兩種方法制氯氣 :用含 HCl 146 g 的濃鹽酸與足量的 MnO2 反應(yīng) ;用 87 g MnO 2 與足量濃鹽酸反應(yīng)；所得的氯氣 A.比多 B.比多 C.一樣多 D.無(wú)法比較答案： B解析： 由化學(xué)方程式MnO2+4HCl濃MnCl 2+Cl2 +2H2O 知 ,參與反應(yīng)的MnO2 與 HCl 的質(zhì)量比為 87146,但是由于稀鹽酸與MnO2 不反應(yīng) ,所以含有146 g HCl 的濃鹽酸不能與MnO 2完全反應(yīng) ,但 87 g MnO2 可與足量的濃鹽酸完全反應(yīng),所以途徑 產(chǎn)生的氯氣多；5.向盛有氯氣的集氣瓶中 ,注入約五分之一容器體積的以下液體并輕輕振蕩

12、 ,觀看到的現(xiàn)象記錄如下列圖；判定瓶中注入的液體是 A.AgNO3 溶液 B.NaOH 溶液C.水 D.FeCl2 溶液答案： C解析： A 項(xiàng),Cl2 作用于 AgNO3 溶液會(huì)產(chǎn)生AgCl 白色沉淀 ;B 項(xiàng),Cl2 與 NaOH 溶液反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生NaCl、H2O 和 NaClO,溶液呈無(wú)色 ;C 項(xiàng),Cl2 溶于水 ,所得氯水呈淺黃綠色 ;D 項(xiàng) ,Cl2 氧化 FeCl2 生成FeCl3,溶液呈棕黃色；6.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠧l-,正確的操作是 A.取樣 ,滴加 AgNO3 溶液 ,看是否有白色沉淀生成B.取樣 ,先加鹽酸酸化 ,再加入 AgNO3 溶液 ,看是否有白色沉淀生成C.取樣 ,先加稀硫酸酸化 ,再加入 AgNO3 溶液 ,看是否有白色沉淀生成D.取樣 ,加少量 AgNO3 溶液 ,有白色沉淀 ;再加稀硝酸 ,看白色沉淀是否消逝答案： D解析： A 項(xiàng),沒(méi)有排除 C 等離子的干擾 ;B 項(xiàng),加入鹽酸 ,引入了 Cl-;C 項(xiàng),先加稀硫酸酸化會(huì)產(chǎn)生Ag2SO4 沉淀；7.有一包白色固體,它可能是 KCl、K2CO3、KNO3 中的一種或幾種,進(jìn)行以下試驗(yàn) :溶于水 ,得無(wú)色溶液 ;在所得溶液中滴入 AgNO3 溶液 ,生成白色沉淀 ;再滴加稀硝酸 ,沉淀量削減但不完全消逝 ,同時(shí)有氣泡生成；依據(jù)上述現(xiàn)象判定 :1白色固體肯定含