常見物質(zhì)的檢驗與區(qū)分

1、常見物質(zhì)的檢驗和區(qū)分1常見物質(zhì)的檢驗：所用的方法要簡便，反應(yīng)要特征典型，現(xiàn)象明顯。常見物質(zhì)的區(qū)分：所用的方法要能產(chǎn)生不同的明顯的現(xiàn)象。解題的原則：以最簡單的方法，用最少的試劑，取得最明顯的實驗現(xiàn)象來加以鑒別和檢驗。在進行實驗時，步驟要嚴(yán)密而清晰；在進行判斷時，證據(jù)要確鑿。一種溶液需要進行兩次以上的實驗時，一般應(yīng)分別取樣，不能在同一種溶液中重復(fù)操作。2敘述的要求： 操作現(xiàn)象結(jié)論原理3一、常見氣體的鑒別CO2、O2 、H2、CO 四種無色氣體4H2 和CO無水硫酸銅澄清石灰水5H+ OH- NH4+ Cl- Cu2+ SO42- Fe3+ CO32-Fe2+二、常見離子的檢驗方法6氫氧化鈉溶液石蕊

2、試液、鋅粒、碳酸鈉OH-酸堿指示劑、 Cu2+ 、 Fe3+ H+ Cl-硝酸銀溶液+稀硝酸SO42-硝酸鋇溶液+稀硝酸CO32-稀鹽酸+澄清石灰水NH4+氫氧化鈉溶液+紅色石蕊試紙 Cu2+ 氫氧化鈉溶液 Fe3+ 71、常見氣體的檢驗和區(qū)分2、常見離子的檢驗只允許用一種試劑的鑒別題 不用任何其他試劑鑒別多種物質(zhì)題 任選試劑的鑒別題（可用多種試劑） 未知物實驗探究題型 物質(zhì)的分離和除雜三、常見類型有以下幾種： 8 常見氣體的檢驗和區(qū)分 例1：右圖是老師正確放置在實驗桌上的三瓶無色氣體，它們可能是H2、O2、CO2 。下列關(guān)于這三種氣體的鑒別方法中不正確的是( )。A根據(jù)瓶倒置，可判斷瓶存放的

3、是H2B用帶火星的木條放入中，復(fù)燃，則存放的是O2C用點燃的木條伸人中，若火焰熄滅，則存放的是CO2D向中加入少量蒸餾水，若變?yōu)榧t色，則存放的是CO2 D9只允許用一種試劑的鑒別題 例2：只用一種試劑鑒別澄清石灰水、鹽酸和蒸餾水三瓶失去標(biāo)簽的無色液體，提供的試劑有：碳酸鈉溶液，紫色石蕊試液，無色酚酞試液，可以將它們鑒別出來的試劑是( )。 A只有 B只有 C或 D或或 C10不用任何其他試劑鑒別多種物質(zhì)題 例4：下列各組物質(zhì)的溶液，不加任何試劑就能將其一一區(qū)別出來的是（ ） A 氯化鋇、硫酸銅、氫氧化鈉、氯化鈉 B 硫酸鈉、氯化鋇、碳酸鉀、硝酸鉀 C 氯化鐵、氫氧化鈉、硫酸、硝酸鋇 D 氯化鈉

4、、碳酸鈉、硝酸鋅、硫酸 AC11任選試劑的鑒別題 例3：現(xiàn)有失去標(biāo)簽的兩瓶無色溶液：稀鹽酸和氯化鈉。某興趣小組設(shè)計用化學(xué)方法區(qū)分它們。請回答有關(guān)問題： 在不選用酸堿指示劑、pH試紙的情況下，按表中方法一(示例)填寫。所選試劑須屬不同物質(zhì)類別(物質(zhì)類別是指單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽、有機物等)。 12其他合理答案也可，如氫氧化銅等。鋅取少量樣品分別與鋅粒反應(yīng)，有氣體產(chǎn)生的原樣品是稀鹽酸，沒有氣體產(chǎn)生的是氯化鈉溶液。氧化銅取少量樣品分別與氧化銅反應(yīng)，能使氧化銅溶解是稀鹽酸，不能溶解的是氯化鈉溶液。碳酸鈣取少量樣品分別與碳酸鈣反應(yīng)，有氣體產(chǎn)生的原樣品是稀鹽酸，沒有氣體產(chǎn)生的是氯化鈉溶液。13未知物實驗

5、探究題型 例5：某同學(xué)在做實驗時發(fā)現(xiàn)，盛放NaOH溶液的瓶口與橡皮塞上常有白色粉末出現(xiàn)。為探究這種白色粉末的成分，設(shè)計了如下實驗，請你完成實驗報告。 14OH-CO32-Na2CO3Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 15四、物質(zhì)的分離和除雜的目 的： 混合物 純凈物16分離： 根據(jù)各組分的性質(zhì)差異，采用適當(dāng)方法將它們從混合物中一一分開，得到較純的物質(zhì)。注意：用化學(xué)方法分離混合物時， 選擇試劑時要考慮到把原有物質(zhì)恢復(fù)到原樣。除雜： 利用主體物質(zhì)和雜質(zhì)間的性質(zhì)差異，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǔルs質(zhì)，得到較純凈的物質(zhì)，雜質(zhì)不用保留。17【思考與討論】回憶教科書上有哪些混

6、合物分離的事例？并討論混合物分離通常有哪些方法？18方法適用對象實例過濾固體不溶物與液體分離；溶解性差異較大的物質(zhì)分離除去粗鹽中的泥 沙;分離KCl與MnO2結(jié)晶溶質(zhì)與溶劑的分離；溶解度受溫度影響變化不同的可溶物分離海水曬鹽;分離NaCl與KNO3 分餾（蒸餾）沸點不同的液體混合物分離分離液態(tài)空氣制氧氣;石油分餾分離、除雜常用的物理方法19KCl ( K2SO4)K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KCl沉淀法Na2SO4 (Na2CO3)Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2氣化法CaO (CaCO3)CaCO3 CaO + CO2 加熱法H2 (HCl)HCl + Na

7、OH=NaCl + H2O吸收法CO2 (CO)CO + CuO = Cu + CO2轉(zhuǎn)化法分離、除雜常用的化學(xué)方法高溫20除雜的原則： 不能引入新的雜質(zhì) 不能與主體物質(zhì)發(fā)生反應(yīng) 能去除雜質(zhì)，操作簡便有效21粗鹽中混有Mg2+、Ca2+、SO42-和泥沙，為了除去雜質(zhì)，在實驗室中可將粗鹽溶于水，然后進行下列操作：過濾、加過量的NaOH 溶液、加適量的鹽酸、加過量Na2CO3 溶液、加過量BaCl2溶液，其正確的操作順序是 （ ） A. B. C. D. 221、某溶液中含有Cu2+、Ag+、Ba2+，為使這三種金屬離子分別轉(zhuǎn)化為沉淀并逐一分離出來，現(xiàn)提供： Na2CO3 溶液 NaOH 溶液 鹽酸 三種試劑，請設(shè)計實驗操作順序。232、下表為各物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)選用的試劑和操作方法，你認