高中化學方程式配平練習題

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)專心-專注-專業(yè)精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)配平方程式 D下列化學方程式配平正確的是A 2KMnO411H2S5H2SO4K2SO42MnSO413S16H2OB 2KMnO48H2S4H2SO4K2SO42MnSO49S12H2OC 2KMnO45H2S3H2SO4K2SO42MnSO4S4H2OD 2KMnO45H2S3H2SO4K2SO42MnSO45S8H2O （1）2 5 2 2 1 2 （2）2 3 1 2 3 2 （3）2 5 3H2SO4 2 1 5 3 （4）2 5 3 1 2 5 8 （5）2

2、 5 3 1 2 5 8 （6）2 16 2 5 2 8 （7）8 11 1 4 4 1 7 （8）6 10 24 3 6 5 10 24配平下列以KMnO4為氧化劑的氧化還原反應（1） KMnO4 SO2 H2O MnSO4 K2SO4 H2SO4（2） KMnO4 K2SO3 H2O MnO2 K2SO4 KOH（3） KMnO4 KNO2 MnSO4 K2SO4 KNO3 H2O（4） 2KMnO4 H2S H2SO4 K2SO4 MnSO4 S H2O（5） KMnO4 H2O2 H2SO4 K2SO4 MnSO4 O2 H2O（6） KMnO4 HCl MnCl2 Cl2 KCl H

3、2O（7） KMnO4 NaOH PH3 K2MnO4 Na2MnO4 Na3PO4 H2O（8） KMnO4 FeCl2 H2SO4 K2SO4 MnSO4 Fe2(SO4)3 Cl2 H2O （1）2 3 8 2 2 3 8 （2）6 2 16 2 10 3 8 （3）1 6 31 1 9 1 31 （4）3 18 14H3PO4 6 8 9 21配平下列以Cr（）為氧化劑的氧化還原反應（1） K2Cr2O7 C H2SO4 K2SO4 Cr2(SO4)3 CO2 H2O（2） KI K2CrO4 HCl CrCl3 KCl I2 H2O（3） K2Cr2O7 Fe3O4 H2SO4 Cr

4、2(SO4)3 Fe2(SO4)3 K2SO4 H2O（4） K2Cr2O7 KI CrPO4 K3PO4 I2 H2O （1）3 8 3 2 4 （2）6 2 3 3 2 4 （3）4 10 4 1 3 （4）1 10 2 3 10 2 （5）3 5 2 3 5 （6）1 5 1 5 1 （7）1 8 1 8 4 （8）3 4 7 6 4 （9）3 16 3 4 6 8 （10）3 22 3 10 6 8 （11）3 41 9 14 3 16 （12）3 40 3 13 9 20配平下列以HNO3為氧化劑的氧化還原反應（1） Cu HNO3 Cu(NO3)2 NO H2O（2） FeSO4

5、HNO3 H2SO4 Fe2(SO4)3 NO H2O（3） Zn HNO3 Zn(NO3)2 NH4NO3 H2O（4） As2S3 HNO3 H3AsO4 S NO2 H2O（5） P HNO3 H2O H3PO4 NO （6） P HNO3 H3PO4 NO2 H2O（7） AsH3 HNO3 H3AsO4 NO2 H2O（8） As2O3 HNO3 H2O H3AsO4 NO（9） Cu2S HNO3 S NO Cu(NO3)2 H2O（10） Cu2S HNO3 H2SO4 NO Cu(NO3)2 H2O（11） FeS2 HNO3 Fe(NO3)3 SO2 NO H2O（12） F

6、e3P HNO3 Fe(NO3)3 NO H3PO4 H2O（13） Fe3C HNO3 CO2 NO Fe(NO3)3 H2O （1）4 2 4 3 （2）4 3 3 1 3 （3）5 14 12 5 7 12 （4）2 5 8 5 2 5 （5）11 15 24 5 6 15 （6）10 3 18 10 12 （7）2 10 3 2 6 8 （8）8 9 4 1 8 4 （9）2 2 2 1 2 （10）2 12 3 1 12 12 （11）4 2 4 5 6 （12）4 3 2 8 （13）5 4 2 9 （14）3 6 2 1 3 （15）2 2 1 1 1 （16）3 8 6 1 （

7、17）4 11 2 8 （18）2 24 12 2 13 12 12配平下列氧化還原反應（1） KNO2 K2O NO O2（2） P KOH H2O PH3 KH2PO2（3） FeS2 CuSO4 H2O FeSO4 Cu2S H2SO4（4） P CuSO4 H2O Cu H3PO4 H2SO4（5） P CuSO4 H2O Cu3P H3PO4 H2SO4（6） HClO3 P4 H2O HCl H3PO4（7） Fe(OH)3 NaOH Cl2 Na2FeO4 NaCl H2O（8） KI H2SO4 I2 H2S KHSO4 H2O（9） PbO2 H2SO4 PbSO4 O2 H

8、2O（10） AsH3 AgNO3 H2O As2O3 Ag HNO3（11） NH4ClO4 N2 HCl O2 H2O（12） NH4NO3 N2 NO2 H2O（13） NH4NO3 N2 HNO3 H2O（14） S KOH K2S K2SO3 H2O（15） NO2 NaOH NaNO2 NaNO3 H2O（16） F2 NH3 NH4F N2（17） FeS2 O2 Fe2O3 SO2（18） Cu(IO3)2 KI H2SO4 CuI I2 K2SO4 H2O （1）2x4 3 1 2 3 （2）1 3x1 2x2 x 3x1 x1 （3）6 4x 2x3 6x配平下列含x的氧化

9、還原反應（1） S Ca(OH)2 CaS2O3 CaSSx H2O（2） Na2Sx NaClO NaOH Na2SO4 NaCl H2O（3） NOx NH3 N2 H2O （1）mx mny mnx ny （2）n 2n 1 2n1 n （3）5 2 14 5 2 7 （4）2 1 2 2 2 4配平下列離子氧化還原反應（1） An Bx Ay Bm（2） Clm OHClOn Cl H2O（3） BiO3 Mn2 H Bi3 MnO4 H2O（4） VO2 H2C2O42H2O H VO2 CO2 H2O （1）3 8 6 1 （2）2 1 2 2 2 4 （3）11 60 96 20

10、 24 60配平下列氧化還原方程式（1） F2 NH3 NH4F N2（2） VO2 H2C2O42H2O H VO2 CO2 H2O（3） P4 CuSO4 H2O Cu3P H3PO4 H2SO4 （1）c4g10h （2）cb2d3f （3）2d3f3g8h （4）6b12已知鐵溶于一定濃度的硝酸溶液中反應的離子方程式為（系數(shù)ak均為正整數(shù)）：aFebNO3cHdFe2fFe3gNOhN2OkH2O。回答下列問題：（1）根據(jù)反應中氮、氫、氧三種元素的原子個數(shù)守恒，可得c、g、h的關(guān)系式是（用一個代數(shù)式表示，下同。） ；（2）根據(jù)反應中離子的電荷守恒，可得b、c、d、f的關(guān)系式是 ；（3）

11、根據(jù)反應中電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)相等，可得d、f、g、h的關(guān)系式是 ；（4）若a12，且鐵和稀硝酸恰好完全反應，則b的取值范圍是 。 2KMnO45H2O2KOH2Mn(OH)43O高錳酸鉀在水溶液中放出活性氧，起到消毒作用，同時生成4價的氫氧化錳和氫氧化鉀。若活性氧用O來表示，請寫出該反應的化學方程式： （1）KMnO4（2） 8 （3）該反應式含兩種氧化產(chǎn)物，兩者的比例和氧化劑的用量都可以發(fā)生變化某化學反應的反應物和產(chǎn)物如下：KMnO4 KI H2SO4 MnSO4 I2 KIO3 K2SO4 H2O（1）該反應的氧化劑是 （2）如果該反應方程式中I2和KIO3的系數(shù)都是5KMnO4的系數(shù)是 在下

12、面的化學式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目KMnO4 KI H2SO4 （3）如果沒有對該方程式中的某些系數(shù)作限定，可能的配平系數(shù)有許多組。原因是 。 （1）氧化劑、酸 NO、NO2（2）0.6mol 0.9mol 4.48L（3）3Cu10H4NO33Cu2NO3NO25H2O（4）該反應式含兩種還原產(chǎn)物，兩者的比例和氧化劑、還原劑的用量都可以發(fā)生變化銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應，當銅與一定濃度的硝酸反應時，可將方程式表示為：CuHNO3Cu(NO3)2NONO2H2O。（1）硝酸在該反應中的作用是 ，該反應的還原產(chǎn)物是 。（2）0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數(shù)是 ，如

13、果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應的硝酸的物質(zhì)的量是 ，若用排水法收集這些氣體，可得標準狀況下的氣體體積 。（3）如果參加反應的Cu和HNO3的物質(zhì)的量之比是310，寫出并配平該反應的離子方程式。（4）如果沒有對該反應中的某些物質(zhì)的比例作限定，則方程式可能的配平系數(shù)有許多組。原因是 。B組 D有時候，將氧化還原方程式拆開寫成兩個“半反應”。下面是一個“半反應”式：( )NO3( )H( )e( )NO( )H2O，該式的配平系數(shù)是（從左到右）A 1,3,4,2,1 B 2,4,3,2,1 C 1,6,5,1,3 D 1,4,3,1,2 D在配平的N2H4MnO4HN2Mn2H2O的方

14、程式中，H2O分子前面的系數(shù)為A 6 B 10 C 12 D 16 C將反應Mn2BiO3HMnO4Bi3H2O配平后，H的化學計量數(shù)為A 8 B 10 C 14 D 30 D鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型凈水劑，制取鐵酸鈉的離子反應方程式為：Fe3OHCl2FeO42ClH2O，該反應的離子方程式中H2O的化學計量數(shù)是A 4 B 6 C 10 D 8 AxR2yHO2mR3nH2O的離子方程式中，對m和R3的判斷正確的是A m4，R3是氧化產(chǎn)物 B mn，R3是氧化產(chǎn)物C m2，R3是還原產(chǎn)物 D m2n，R3是還原產(chǎn)物 B在配平的下列反應中，H3AsO4(aq)Zn(s)H(aq)H2

15、O(aq)AsH3(g)Zn(H2O)42(aq)，H2O前面的系數(shù)為A 8 B 12 C 16 D 20 A黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，其點燃爆炸的方程式：SKNO3CK2SN2CO2（未配平），若反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為a，被2mol KNO3氧化而生成的氧化產(chǎn)物為bmol，則a、b的值為A a12，b2.5 B a24，b2.5 C a12，b3.0 D a24，b3.0 13，10，12832，40配平方程式：（ ）P4（ ）P2I4（ ）H2O（ ）H3PO4（ ）PH4I （1）10、6、11，3、4、22、2 （2）3、28、4，6、28、9配平方程式（1） CrCl3 KMnO4

16、H2O K2Cr2O7 MnCl2 HCl MnCr2O7（2） As2S3 HNO3 H2O H3AsO4 NO H2SO4 （1）4AuSCNO22H2O4An(CN)24OH（2）5(HOOCCH2)2C(OH)COOH18MnO454H18Mn230CO247H2O配平下列離子方程式（自己選擇適當?shù)慕橘|(zhì)，下面僅列出主要反應物和生成物）。（1）AuCNO2An(CN)2（2）MnO4Mn2CO2 氧化反應：H2ONO2eNO32H 還原反應：2HNO22eNOH2O一個完整的氧化還原反應式可以折寫成兩個“半反應”，一個是氧化反應，另一個是還原反應；如2Fe3Cu2Fe2Cu2拆寫的結(jié)果是

17、：氧化反應：Cu2eCu2；還原反應：Fe3eFe2，據(jù)此，請將反應3NO2H2O2H2NO3NO拆寫成兩個“半反應”式： （1）2a （2）5b4c反應AgFCl2H2OAgClAgClO3HFO2，不必具體配平，回答問題：（1）配平后，若Cl2的系數(shù)為a，則AgF的系數(shù)多少?并說明推斷的依據(jù)。（2）配平后，若AgClO3的系數(shù)為b，O2的系數(shù)為c，則AgCl的系數(shù)是多少?并說明推斷的理由。 （1）1；1；1；H2O；1；2；1 （2）1；1；2；OH；1；2；1人們首次制得高溴酸鹽是在1968年，它的化學方程式是：（1） NaBrO3 XeF2 NaBrO4 HF Xe其后有人用如下反應也

18、可制提高溴酸鹽：（2）BrO3F2 BrO4 F H2O試在上面反應式中的橫線上填入相應微?；瘜W式和配平方程式的系數(shù)。 將少量的A液滴入B液中時，高錳酸鉀不足，而還原劑（亞硫酸）過量，反應的結(jié)果是高錳酸鉀溶液的顏色完全褪去：2KMnO45H2SO32MnSO4K2SO42H2SO43H2O；將少量的B液滴入A液中時，高錳酸鉀過量，7價的Mn元素不能完全被還原成2價，最后溶液中將出現(xiàn)不溶物（MnO2）：2KMnO43H2SO32MnO22H2SO4K2SO4H2O今有A、B兩個試管，A試管裝有用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，B試管裝有亞硫酸溶液。實驗發(fā)現(xiàn)，將少量的A液滴入B液中和將少量的B液滴入A液中

19、現(xiàn)象不同，其原因是 。 3S6OH2S2SO323H2O 3I26OH5IIO33H2O某些非金屬單質(zhì)能發(fā)生自身氧化還原反應（歧化反應）。例如，硫在堿液中加熱，零價的硫被歧化為負二價態(tài)和正四價態(tài)；碘在堿液中能歧化為負一價態(tài)和正五價態(tài)。試分別寫出硫和碘在堿液中發(fā)生歧化反應的離子方程式。 運用化合價升降或電子得失方法（用雙橋線法）完成和配平下列化學方程式。合成反應中，過量的亞硝酸根可以用銨鹽或尿素CO(NH2)2，非電解質(zhì)還原（在酸性介質(zhì)中），寫出用這兩種方法還原亞硝酸根的離子方程式。 （1）S2KNO33CK2SN23CO2，從此化學方程式可以看出，反應物正好是一硫二硝三碳。氧化劑S、KNO3，

20、還原劑是C。（2）還原產(chǎn)物K2S、N2，氧化產(chǎn)物CO2，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是32。硫粉、炭粉與硝酸鉀混合，可以得到黑火藥。黑火藥爆炸的產(chǎn)物與其組成有關(guān)。一般黑火藥組成為一硫二硝三碳（物質(zhì)的量之比），爆炸產(chǎn)物為K2S、N2、CO2。（1）寫出黑火藥爆炸反應的化學方程式并指出反應的氧化劑和還原劑。（2）求氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比。 某校曾發(fā)生誤將高錳酸鉀與紅磷相混，造成一死一殘的嚴重事故。試寫出這一變化的化學方程式（KMnO4的還原產(chǎn)物是MnO2），并用雙線橋標明化合價升降。 15Pb(N3)244Cr(MnO4)222Cr2O3十88MnO25Pb3O490NO某一反應

21、體系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2（名稱疊氧化鉛，其中Pb為2價）六種物質(zhì)，已知Pb(N3)2是反應物之一。根據(jù)你學過的有關(guān)化學定律和知識，試寫出并配平這個反應的化學方程式。 2Mn25S2O827H2O2MnO410SO4216H溶液的顏色變?yōu)樽仙琈n2被氧化為紫色的MnO42Cr33S2O827H2OCr2O726SO4214HCr3被氧化為橙色的Cr2O72，證明S2O82的氧化性比MnO4、Cr2O72的強。Cr2O724H2O22H2CrO55H2O 2MnO45H2O26H2Mn25O28H2OCr2O72被H2O2還原為藍色的C

22、rO5、MnO4被H2O2還原為無色的Mn2。設(shè)計一種實驗證明在酸性條件下，S2O82的氧化性比MnO4、Cr2O72的強，MnO4、Cr2O72的氧化性比H2O2的強，寫出相應反應的化學方程式。 （1）NaCl（s）H2SO4（濃）NaHSO4HCl； 2NaBr（s）3H2SO4（濃）2NaHSO4Br2SO22H2O； 8NaI（s）9H2SO4（濃）8NaHSO44I2H2S4H2O。（2）（3）3As2S36K2S56HNO36H3AsO415H2SO444NO4H2O12KNO3。（4）5Sn210Cl4MnO432H5Sn45Cl24Mn216H2O完成并配平以下化學方程式。（1

23、）氯化鈉、溴化鈉、碘化鈉晶體分別與濃硫酸共熱（300以下）。（2）在MnBr2的硝酸溶液中，加入PbO2，反應后溶液呈紫紅色，并有溴單質(zhì)生成。（要求：化學方程式，用雙橋式表示電子得失關(guān)系）（3）在一支試管中，盛少量Aa2O3和K2S粉末（物質(zhì)的量之比為12），往其中加入足量硝酸并微熱。（提示：As和S氧化為最高價態(tài)，HNO3還原為NO。要求：用一個化學方程式反映出還原劑的物質(zhì)的量之比）（4）在SnCl2的硫酸溶液中滴入KMnO4至剛好反應完全。（要求：寫離子方程式） （1）4NaBrO3Na2O5O2Br22NaBrO32NaBr3O2（2）4Au3CO22Au2O33C摩擦化學是力化學中的重

24、要分支之一。它研究由機械能作用而引起的固體的化學和物理化學變化。摩擦化學研究的體系中至少要有一種組分呈固態(tài)，機械能的注入主要通過研磨、摩擦、潤滑和磨蝕等途徑，和機械運轉(zhuǎn)及加工過程關(guān)系最為密切。（1）摩擦化學的特點之一是不少固體物質(zhì)在機械加工時生成的化學產(chǎn)物與熱化學反應的產(chǎn)物不同，比如溴酸鈉在摩擦化學反應中生成1種化合物，2種單質(zhì)，2mol溴酸鈉分解反應電子轉(zhuǎn)移10mol；而1mol溴酸鈉通過熱化學反應分解，轉(zhuǎn)移6mol電子。請寫出兩種化學反應方程式；（2）有些由機械能激勵而發(fā)生的反應，類似的熱反應卻不存在，比如：用金單質(zhì)還原二氧化碳（1mol Au反應得到0.75mol C），請寫出相應反應方

25、程式。 將一定濃度的酸性碘溶液、過氧化氫溶液以及含催化劑Mn2的淀粉溶液按一定比例混合，溶液的顏色從無色轉(zhuǎn)到藍色再恢復無色循環(huán)變化，這稱為“化學振蕩”。其中，顏色由無色變?yōu)樗{色的原因是碘酸鉀在稀H2SO4的酸性環(huán)境中（Mn2作催化劑）被H2O還原為碘單質(zhì)（同時有O2放出），碘遇淀粉顯藍色。寫出這個反應的化學方程式（用雙橋線標明化合價的升降）。C組 11，22，11 3，19，22，1； 11，22，11 1，21，22，4 (3a2b)Cl2(6a4b)AgF(3a2b)H2OaAgClO3(5a4b)AgCl(6a4b)HFbO2配平Cl2AgFH2OAgClO3AgClHFO2時有無窮多組系數(shù)，如5，10，51，9，10，1或7，14，71，13，14，2；。若H2O前面的系數(shù)為11，寫出配平后的系數(shù) 若a，b，c為任意自然數(shù)，試用字母配平方程式，并能反映出所有情況： 5S2O14OH4S23S2O427H2O S2O4OHS2SO322H2O10S2O34OH9S23S2O42 5SO3217H2OS2O在堿性條件下發(fā)生的歧化反應如下：S2OOHS2S2O42SO32H2O該反應包含兩個獨立的歧化反應，它們的離子方程式分別為 、 。如果這兩個獨