2022年人教版九年級化學中考二輪復習專練：《復分解反應的應用》復習

1、中考化學二輪復習-復分解反應的應用【溫故知新】判定以下物質間在通常情形下能否發(fā)生反應, 能反應的寫化學方程式, 不能反應的說明緣由；生成氧化銅與稀硫酸硫酸鉀溶液和氯化鈉溶液稀硝酸與碳酸鋇硫酸銅溶液和氯化鋇溶液復反應的特點 : 反應物和生成物都是產物中必有或有或有常用沉淀：三堿：四鹽：【導學精練】一、判定物質能否在溶液中共存（物質相互間不反應就能在溶液中大量共存；比如：H +與 CO3 2-、 OH-不能共存, OH- 與 NH 4+、H +、Fe 3+、Cu 2+不能共存,Ag +與 Cl- 、OH-不能共存, Ba 2+與 CO3 2-、SO4 2- 不能共存；）pH 試紙測定,該溶液pH為

2、 11；1、以下各組物質在溶液中能大量共存的是（）AFeCl3 、Na2SO4 、HCl BNaOH 、NaCl 、HNOCMgSO 4 、NaNO 3、KOH DNa2CO3 、KNO 3 、HCl 2、某無色溶液中可能有Na、Mg 2、Fe 3、Cl、OH、SO4 2 等離子中一種或幾種,經由此可知,該溶液中肯定存在的陰離子,肯定不存在的陽離子；二、除雜除雜質的原就：1. 所加試劑只與雜質反應,不與被提純物反應；2. 不引入新的雜質；3. 最好將雜質轉化為提純物；同時也要留意觀看所加試劑的 量是適量仍是過量；1、除去以下物質中所含少量雜質的方法正確選項（）物 質 雜 質 除雜試劑 提 純

3、方 法A CO CO O2 點燃B KCl MnO 水 溶解、過濾、蒸發(fā)C H2O NaNO 活性炭 吸附、過濾D Na2CO3 Na2SO4 BaCl 2 溶解、過濾、洗滌2、除去下表物質中的雜質（括號內為雜質）,所選試劑（過量）及操作方法均正確選項（）物質 選用試劑（過量）操作方法A Cu（CuO）氧氣 通入氧氣并加熱B CO 2（HCl）氫氧化鈉溶液 氣體通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶C N2（O2）銅粉 氣體通過酷熱的銅粉D KCl 溶液氯化鈣溶液加入氯化鈣溶液充分反應后過濾三、物質間的轉變1、以下物質間的轉化只有加入酸才能一步實現(xiàn)的是（）A、ZnZnSO4 B 、CuOCuCl2 C、

4、CaCO 3CO2 D、BCl2BaSO4 2、以下各組物質能根據關系 圖（表示反應一步完成）相互轉化的是（）A B C D X NaOH Ca（OH） 2 Fe2O3 Cu Y NaNO CaCl2 Fe CuO Z Na2SO4 CaCO FeCl2 Cu（OH）2四、利用本組物質間的相互反應來鑒別物質【例題】不用其它試劑,用最簡捷的方法鑒別 質的正確次序是NaOH MgSO 4Ba（NO3） 2FeCl 3KCl 五種溶液,就被鑒別出來的物【分析】此類題目經常有兩種解題方法 : 從有特別顏色的物質著手打開解題的入手；從和其它物質發(fā)生反應的現(xiàn)象最多的物質著手；此題通過觀看可選用方法,第一通

5、過顏色鑒別出然后用 NaOH鑒別出 MgSO 4,最終用 MgSO 4 鑒別出 BaNO3 2FeCl3,繼而用 FeCl3 鑒別出 NaOH,1、以下各組物質,只用組內溶液相互混合的方法就能鑒別的是（）AK2SO4、 BaCl2、NaNO 3、NaCl CKOH、Na2SO4、CuSO 4、MgCl2 B K2SO4、BaCl2、 Na2CO3、HCl DKCl 、AgNO 3、 KNO 3、HCl 2、現(xiàn)有四組物質的溶液,僅用酚酞試液及同組物質之間相互反應就能鑒別出來的是（）ANaOH BaOH2HCl BNaOH HCl NaCl CNaOH HCl HNO3 DH2SO4 NaCl N

6、a2SO4五、推斷解決推斷題,第一要查找題目的 突破口 ；常用的突破口有物質本身特別的 顏色 ,反應時的特別 現(xiàn)象 ,特別的 條件 等；1、 有一包固體粉末,可能有 CaCO 3 、Na2SO4 、 KNO3、 CuSO4 、 BaCl 2 中一種或幾種；將此固體粉末加到水中,得到白色沉淀,上層清液為無色；加過量硝酸,沉淀不溶解；從試驗可判定出,該粉末中肯定含有_,肯定不含有 _；2、AH是中學化學常見的物質,其中A為一種常用建筑材料,E為黑色固體, H為藍色沉淀,這些物質的相互轉化關系如下圖所示,其中部分生成物和反應條件已省略；1 物質 A的化學式為 _,物質 D的用途 _；2 化學反應常伴

7、有能量變化,物質 B與水反應時會 _ 填“ 吸取” 或“ 放出” 熱量；3 寫出 EG 的化學方程式：_；4 寫出 DF 屬于的基本反應類型是：_；【達標檢測】1、以下各組物質在溶液中能大量共存且形成無色溶液的是（）：H +、Mg 2+、A NaCl BaCl2 Na2CO 3 BKNO 3 HCl CaCl2C H2SO4 FeCl3 NaNO 3 DNaOH HNO 3 NH4NO32以下各組離子能在指定溶液中大量共存的一組是（） A在稀鹽酸中： Ba 2+、CO3 2、Zn 2+ B 在氫氧化鈉溶液中ClC在氯化鈉溶液中：K +、Ca 2+、NO D 在硫酸銨溶液中：Na +、Cu 2+

8、、OH3、以下轉化不能由一步反應實現(xiàn)的是（）A.CaOH 2 NaOH B.Fe FeOH 3 C.Al Al 2SO4 3 D.MgSO4MgNO3 24、下表各組物質中,物質之間按箭頭方向通過一步反應就能實現(xiàn)如下列圖轉換的是（）5、以下各組溶液都失去標簽,不用其它試劑,用組內物質間的反應能鑒別出來的是（）A、FeNO33、 NaOH、CuSO 4、KCl BC、CuSO 4、NaCl、 KNO 3、BaCl2 D、KCl、AgNO3、HCl、HNO、BaCl 2、Na2CO3、Na2SO4、HCl 6、只用一種試劑將 NaOH、CaOH2、H2SO4三種無色溶液一次性區(qū)分開,這種試劑是（）

9、A酚酞試液 B Na2CO3 溶液 CBaCl 2 溶液 DCO27、除去以下物質中的少量雜質,所選用的試劑及操作方法均正確選項（）選項 物質（括號內為雜質）試劑 操作方法A HCl（ CO2）適量 NaOH溶液 洗氣B NaCl （NaOH）過量稀鹽酸 蒸發(fā)結晶C CO2（ CO）足量 O2 點燃D 稀鹽酸（稀硫酸）適量硝酸鋇溶液 過濾8、除去以下物質中混有的少量雜質（括號內為雜質）,所用試劑和方法都正確選項（）A. N2中的（ O2）：紅熱的木炭B. Na 2CO3溶液中的（ NaCl）：加入稀鹽酸C. FeCl 2溶液中的（ CuCl2）：加入過量鐵粉,過濾D. Ca （OH） 2溶液中的（ NaOH）：加入過量 CuCl2 溶液,過濾9、有一包白色粉末,可能含有 BaOH2、KNO 3、FeCl 3、Na2CO 3、Na2SO4中的一種或幾種；為了確定其成分,進行如下實驗：取肯定量的白色粉末加入足量的水,振蕩,靜置,得白色沉淀,上層清液為無色；過濾,在白色沉淀中加入足量稀鹽酸,白色沉淀全部溶解,且有氣泡產生；據此推斷,該白色粉末中肯定含有；