高考成績(jī)好不好化學(xué)實(shí)驗(yàn)見(jiàn)分曉

1、高考成績(jī)好不好，化學(xué)實(shí)驗(yàn)見(jiàn)分曉 一、幾種物質(zhì)的制取 1.氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法 實(shí)驗(yàn)原理：MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O。 實(shí)驗(yàn)裝置：粉末狀固體+液體 氣體。 操作步驟：檢查裝置的氣密性；在燒瓶中加入少量二氧化錳粉末，分液漏斗中加入濃鹽酸；從分液漏斗慢慢向燒瓶中注入濃鹽酸，緩緩加熱；當(dāng)有連續(xù)氣泡出現(xiàn)時(shí)開(kāi)始收集Cl2;多余的Cl2用NaOH溶液吸收。 Evaluation only.Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Pro.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.1 注意事項(xiàng)：如果實(shí)驗(yàn)室沒(méi)

2、有MnO2，可用KMnO4、KClO3等氧化劑代替。洗氣：要除去HCl，可將氣體通入飽和食鹽水；要除去水蒸氣可將氣體通入濃硫酸或P2O5固體或CaCl2固體。收集方法：向上排空氣法，或者排飽和食鹽水的方法（含水蒸氣）。檢驗(yàn)：觀察法（黃綠色氣體）；濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙（變藍(lán)）；濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙（先變紅后褪色）。尾氣吸收：用NaOH溶液吸收。 2.O2的制法 （1）加熱分解法 2KClO3 2KCl+3O2 MnO2Evaluation only.Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Pro.Copyright 2004-2011 Aspo

3、se Pty Ltd.2 裝置：固+固 氣 （）過(guò)氧化物法 2H2O2 2H2O+O2 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2 3.氨氣的制法 實(shí)驗(yàn)藥品：銨鹽（氯化銨）與消石灰。 實(shí)驗(yàn)原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O。 實(shí)驗(yàn)裝置：固體 氣體，與實(shí)驗(yàn)室用KClO3和MnO2混合加熱制O2的裝置相同。MnO2加熱Evaluation only.Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Pro.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.3 干燥：常用堿石灰作干燥劑，不能用酸性干燥劑如濃

4、硫酸、P2O5固體等。 收集方法：只能用向下排空氣法。 驗(yàn)滿：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，也可用玻璃棒蘸取濃氨水，靠近試管口。 注意事項(xiàng)：棉花的作用是防止氣體對(duì)流，提高收集氨氣的速率和純度；不使用NaOH的原因是加熱時(shí)NaOH堿性強(qiáng)，容易腐蝕試管，消石灰堿性相對(duì)較弱，且比較疏松，氨氣容易逸出；干燥氨氣不能用CaCl2作干燥劑，原因是CaCl2和NH3反應(yīng)生成CaCl28NH3。 Evaluation only.Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Pro.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.4 4.乙

5、酸乙酯的制備 實(shí)驗(yàn)原理： 實(shí)驗(yàn)藥品及其加入順序：先加入3 mL乙醇，再加入2 mL冰醋酸和2 mL濃硫酸。 Evaluation only.Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Pro.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.5 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：液體分層，上層是透明的油狀液體，并可聞到香味。 注意事項(xiàng)：該反應(yīng)要加入幾片碎瓷片或少量沸石，防止溶液暴沸。濃硫酸在此反應(yīng)中作催化劑、吸水劑。實(shí)驗(yàn)裝置用燒瓶或試管，試管要傾斜45（使試管受熱面積大），彎導(dǎo)管起冷凝回流作用，導(dǎo)氣管不能伸入飽和Na2CO3溶液中（防止Na2CO3

6、溶液倒吸入反應(yīng)裝置中）?；瘜W(xué)藥品加入大試管時(shí)應(yīng)注意順序，切莫先加濃硫酸。加熱要小心均勻地進(jìn)行，防止乙酸、乙醇的大量揮發(fā)，液體劇烈沸騰。加熱的主要目的是提高反應(yīng)速率，并且Evaluation only.Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Pro.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.6使生成的乙酸乙酯揮發(fā)出來(lái)而收集，提高乙醇、乙酸的轉(zhuǎn)化率。飽和Na2CO3溶液的作用：乙酸乙酯在飽和Na2CO3溶液中的溶解度較小，利于分層。揮發(fā)出的乙酸和乙醇均被Na2CO3溶液吸收，避免乙酸特殊氣味干擾乙酸乙酯的氣味。另外需

7、要注意：飽和Na2CO3溶液不能換成NaOH溶液，否則，會(huì)使生成的酯水解。如果用含氧的同位素18O的乙醇與乙酸作用，可發(fā)現(xiàn)，所生成的乙酸乙酯分子中含有18O原子。 Evaluation only.Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Pro.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.7 二、定量實(shí)驗(yàn) 1.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 （1）原理 Evaluation only.Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Pro.Copyright 2004-201

8、1 Aspose Pty Ltd.8 （2）步驟 計(jì)算：計(jì)算配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需溶質(zhì)的質(zhì)量（固體）或體積（濃溶液）。 稱量：用托盤(pán)天平稱取固體溶質(zhì)或用量筒量取濃溶液。 溶解：在燒杯中溶解或稀釋溶質(zhì)的濃溶液。 冷卻：將溶液冷卻至室溫。 轉(zhuǎn)移：將燒杯內(nèi)的液體沿玻璃棒小心地轉(zhuǎn)移到一定容積的容量瓶中。 洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2次3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。 Evaluation only.Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Pro.Copyright 2004-2011 Aspose P

9、ty Ltd.9 定容：向容量瓶?jī)?nèi)加蒸餾水至液面接近容量瓶刻度1 cm2 cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切。 搖勻：將容量瓶用瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。 （3）注意事項(xiàng) 選擇合適的容量瓶，容積與所配制溶液的體積相同。 使用前要洗滌容量瓶,并檢查容量瓶是否漏水。 不可以用容量瓶直接溶解固體或稀釋濃溶液。 最終搖勻后，若液面低于刻度線，也不能再加水。 Evaluation only.Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Pro.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.10 2.中和滴

10、定 （1）實(shí)驗(yàn)原理 使用已知濃度的酸（或堿）溶液與未知濃度的堿（或酸）溶液完全中和，測(cè)出酸（或堿）消耗的體積，根據(jù)酸堿反應(yīng)的物質(zhì)的量之比求出未知堿（或酸）溶液的濃度。實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵在于：確保實(shí)驗(yàn)過(guò)程中酸或堿的濃度不變；準(zhǔn)確測(cè)量堿液、酸液的體積V（堿）、V（酸）；選擇恰當(dāng)?shù)闹甘緞?zhǔn)確指示滴定終點(diǎn)。 （2）實(shí)驗(yàn)步驟 滴定前的準(zhǔn)備工作Evaluation only.Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Pro.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.11 a.洗滌滴定管。依次用洗液、自來(lái)水、蒸餾水洗滌干凈（根據(jù)具體情況

11、確定是否需要洗液、需要什么樣的洗液）。 b.檢查滴定管是否漏水，操作中酸式滴定管的活塞是否轉(zhuǎn)動(dòng)靈活，堿式滴定管的橡膠管是否老化失去彈性等。 c.用待裝溶液潤(rùn)洗滴定管2次3次，以保證不改變待測(cè)溶液的濃度。 滴定（以已知標(biāo)準(zhǔn)酸液滴定未知堿液為例） a.準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)酸溶液：注入酸液趕氣泡調(diào)液面（在“0”或“0”以下某一刻度）記讀數(shù)V（始）。Evaluation only.Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Pro.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.12 b.取待測(cè)堿液：量取堿溶液放入錐形瓶滴加指示劑。把錐形瓶放

12、在酸式滴定管下,并墊一張白紙。 c.操作：左手控制滴定管活塞使標(biāo)準(zhǔn)溶液逐滴加入錐形瓶中，右手握住錐形瓶頸部，并不斷搖動(dòng)錐形瓶。眼睛一定要注視錐形瓶中溶液顏色的變化，以及時(shí)調(diào)整滴定速度。邊滴邊振蕩滴加速度先快后慢注意指示劑的變化判斷終點(diǎn)記下V（終）的讀數(shù)，V（酸）=V（終）-V（始）。 計(jì)算 c(堿)=Evaluation only.Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Pro.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.13 （3）終點(diǎn)判斷 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液后，溶液顏色發(fā)生突變，且半分鐘不再變化。 附表：酸堿

13、指示劑與滴定終點(diǎn)現(xiàn)象的對(duì)照表 指示劑終點(diǎn)現(xiàn)象滴定類型Evaluation only.Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Pro.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.14 注意事項(xiàng)：石蕊試液不能用作酸堿中和滴定的指示劑，主要原因是石蕊試液的顏色變化不夠明顯，對(duì)中和滴定終點(diǎn)的指示不夠準(zhǔn)確。 以20 mL左右稀的待測(cè)液為參數(shù)，酸堿指示劑用2滴3滴為宜。指示劑用量太少，其顏色太淺，不利于判斷中和滴定的終點(diǎn)；指示劑用量太多，由于指示劑本身就是有機(jī)弱酸或有機(jī)弱堿，這樣就會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)溶液實(shí)際消耗的體積不準(zhǔn)確。 Evalu

14、ation only.Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Pro.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.15 3.測(cè)定硫酸銅晶體里結(jié)晶水的含量 （1）原理 CuSO45H2O CuSO43H2O CuSO4H2O CuSO4 將硫酸銅晶體加熱至258左右，使它全部失去結(jié)晶水。根據(jù)加熱前后質(zhì)量之差，即可求算出硫酸銅晶體里結(jié)晶水的百分含量。 計(jì)算公式：水的百分含量=（b-c）/（b-a）100% 102113258Evaluation only.Created with Aspose.Slides for .

15、NET 3.5 Client Pro.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.16 a為坩堝質(zhì)量（g）;b為坩堝與晶體質(zhì)量之和（g）;c為坩堝與無(wú)水硫酸銅質(zhì)量之和（g）。 （2）操作 稱量：用天平準(zhǔn)確稱量一干燥瓷坩堝的質(zhì)量，并用此坩堝稱取2 g研碎的硫酸銅晶體。 加熱：慢慢加熱盛有硫酸銅晶體的坩堝（如圖所示），同時(shí)用玻璃棒輕輕攪拌硫酸銅晶體直到藍(lán)色硫酸銅晶體完全變成白色粉末，且不再逸出水蒸氣為止。然后將坩堝放在干燥器里冷卻。 Evaluation only.Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Pro.Cop

16、yright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.17 稱量：稱量冷卻后的坩堝，記下瓷坩堝和無(wú)水硫酸銅的總質(zhì)量。 再加熱再稱量：把盛有無(wú)水硫酸銅的坩堝再加熱，然后放在干燥器里冷卻后再稱量，記下質(zhì)量，到連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過(guò)0.1 g為止。 （3）數(shù)據(jù)處理 根據(jù)在表中記錄的數(shù)據(jù)，按上述公式計(jì)算。 Evaluation only.Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Pro.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.18 （4）注意事項(xiàng) 加熱時(shí)注意攪拌，防止固體飛濺引起誤差。 冷卻要在干燥器中進(jìn)行

17、，防止吸收空氣中的水分。 重復(fù)加熱稱量直至連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過(guò)0.1 g為止。 4.中和熱的測(cè)定 （1）原理 中和反應(yīng)放出的熱量等于溶液和容器吸收的熱量?？梢酝ㄟ^(guò)測(cè)定一定量酸與堿中和時(shí)溶液溫度的變化，求算中和熱。Evaluation only.Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Pro.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.19 以 50 mL 1 mol/L鹽酸與50 mL 1.1 mol/L氫氧化鈉的反應(yīng)為例，溶液的比熱容為c，量熱器（測(cè)定熱量的儀器，有保溫隔熱的作用）的比熱容為c0，溶液溫度的

18、變化是（t2-t1），放出熱量Q J，溶液的密度可以近似看作1 g/mL。 計(jì)算公式：Q=(m1+m2)c+m3c0(t2-t1) 中和熱Q0：Q0=20Q m1為鹽酸的質(zhì)量；m2為氫氧化鈉溶液的質(zhì)量；m3為量熱器的質(zhì)量。 Evaluation only.Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Pro.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.20 （2）操作 如圖所示放好碎紙屑，大燒杯上用硬紙板蓋好。 量取50 mL 1 mol/L的鹽酸，倒入小燒杯，并用溫度計(jì)測(cè)量鹽酸的溫度（精確至 0.1）,記入表格，洗凈溫度計(jì)。 量