元素周期表2教學(xué)課件

1、第一節(jié)元素周期表第2課時口訣：第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律十八列十六族一主二主三七副一副二副三七主八在中間零在后1二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1、堿金屬元素元素名稱元素符號核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑/nm堿金屬元素鋰Li3120.152鈉Na11130.186鉀K19140.227銣Rb371 50.248銫Cs55 160.265+ 32 1+112 8 1+192 8 8 1+372 8 18 8 1+552 8 18 18 8 12堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖 堿金屬原子結(jié)構(gòu)有何異同？相同點：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的相同， 都為。遞變性：從Li到Cs，堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)中，

2、依次增多。最外層電子數(shù)1個電子層數(shù)思考與交流3堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)鈉鉀與O2反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式K+O2 = KO2與水反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式鈉先熔化，然后劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體劇烈而迅速地燃燒，發(fā)出紫色火焰2Na+O2 = Na2O2劇烈反應(yīng)，鈉熔成閃亮的小球，浮在水面上四處游動，發(fā)出嘶嘶響聲，溶液中滴入酚酞變紅色在水面上劇烈反應(yīng)，發(fā)生燃燒2Na+2H2O = 2NaOH+H2 2K+2H2O = 2KOH+H2思考：如何通過實驗驗證堿金屬化學(xué)性質(zhì)的相似性和不同點？ 1.與氧氣的反應(yīng) 2.與堿金屬與水反應(yīng)比較K.AVI水的反應(yīng)4 根據(jù)實驗討論鈉與鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同性。你認(rèn)為

3、元素的性質(zhì)與他們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎？其余堿金屬的性質(zhì)又如何？ 思考鈉與鉀都能與氧氣、水發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的劇烈程度不同5堿金屬元素在化學(xué)性質(zhì)上的規(guī)律（1）相似性：均能與氧氣、與水反應(yīng),表現(xiàn)出金屬性（還原性）； 4Li + O2 = 2Li2O2Na + O2 = Na2O22Na + 2H2O = 2NaOH + H22K + 2H2O = 2KOH + H2（請大家書寫出堿金屬（M)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式）2 + 2H2O = 2OH + H26與O2反應(yīng)反應(yīng)不如鈉劇烈，生成Li2O點燃劇烈燃燒，生成Na2O2燃燒更加劇烈生成比過氧化物復(fù)雜的氧化物遇空氣立即燃燒，生成更復(fù)雜的氧化物遇空氣立即燃燒

4、，生成更復(fù)雜的氧化物L(fēng)iNaKRbCs與H2O反應(yīng)劇烈，生成H2更劇烈，生成H2輕微的爆炸，生成H2遇水立即燃燒，爆炸結(jié)論堿金屬的化學(xué)性質(zhì)遇水立即燃燒，爆炸（2）遞變性：與氧氣、與水反應(yīng)的劇烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反應(yīng)的劇烈程度逐漸增大.71、相似性原因：堿金屬元素原子的最外層都只有_個電子，它們的化學(xué)性質(zhì)_。堿金屬元素的化合價都顯_價，它們都能跟氧氣等非金屬單質(zhì)以及水發(fā)生反應(yīng)。完成下列化學(xué)方程式：歸納與小結(jié)Li + O2 =4 2Li2O2Na+O2 = Na2O2Li + H2O = 2 2 2LiOH+H21相似+182、差異性原因：隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層

5、數(shù)_，原子核對最外層電子的引力_，所以堿金屬元素的性質(zhì)也有差異。從鋰到銫，原子的失電子能力_，元素的金屬性_，具體表現(xiàn)在：_。逐漸增多逐漸減弱鉀與水、氧氣反應(yīng)都比鈉劇烈逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)9 堿金屬元素的主要物理性質(zhì)元素名稱元素符號核電荷數(shù)顏色和狀態(tài)密度g/cm3熔點OC沸點OC鋰Li3銀白色, 柔軟0.534180.51347鈉Na11銀白色, 柔軟0.9797.81882.9鉀K19銀白色, 柔軟0.8663.65774銣Rb37銀白色, 柔軟1.53238.89688銫Cs55略帶金色光澤,柔軟1.87928.40678.410堿金屬的物理性質(zhì)的比較相似點遞變性顏色硬度密度熔點導(dǎo)電導(dǎo)熱性密度

6、變化熔沸點變化Li Na K Rb Cs均為銀白色（Cs略帶金色）柔軟較小較低強(qiáng)逐漸增大（K特殊）單質(zhì)的熔沸點逐漸降低11堿金屬元素的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)名稱相似性遞變性最外層電子數(shù)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)電子層數(shù)密度熔點沸點元素性質(zhì)鋰Li鈉Na鉀K銣Rb銫Cs1軟 白 輕 低 導(dǎo)單質(zhì)具有強(qiáng)還原性，與大多數(shù)非金屬、水反應(yīng)逐 漸 增 多逐 漸 增 大逐 漸 降 低逐 漸 降 低金屬性逐漸增強(qiáng)12隨堂練習(xí)1、下列關(guān)于堿金屬的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述中不正確的是（ ）A.堿金屬原子最外層都只有一個電子， 在化學(xué)反應(yīng)中容易失去B.都是強(qiáng)還原劑C.都能在O2里燃燒生成過氧化物D.都能與水反應(yīng)生成堿C2、鉀的金屬活動性比鈉強(qiáng)，

7、根本原因是（ ）A. 鉀的密度比鈉的小 B. 鉀原子的電子層比鈉原子多一層C. 鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈 D. 加熱時，鉀比鈉更易汽化B133、下列敘述中錯誤的是（ ）A、隨著電子層數(shù)增多，堿金屬的核電荷數(shù)逐漸增大B、堿金屬具有強(qiáng)還原性，它們的離子具有強(qiáng)氧化性C、堿金屬單質(zhì)的熔沸點隨著核電荷數(shù)的增大而降低D、堿金屬元素都是以化合態(tài)存在B4、堿金屬鈁（Fr）具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列對其性質(zhì)的預(yù)言中，錯誤的是（ ）A.在堿金屬元素中它具有最強(qiáng)的金屬性B.它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH，是一種極強(qiáng)的堿C.鈁在空氣中燃燒時，只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物D.它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的

8、堿和氫氣，由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸C14例：已知NaOH為強(qiáng)堿、Mg(OH)2為中強(qiáng)堿、 Al(OH)3為兩性氫氧化物，則Na、Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱順序如何？金屬性NaMgAl比較元素的金屬性強(qiáng)弱有哪些方法？單質(zhì)與水(酸)反應(yīng)置換出氫的難易程度最高價氧化物的水化物(氫氧化物)的堿性強(qiáng)弱單質(zhì)間的置換反應(yīng)15復(fù)習(xí)中探求新知1、_年，俄國化學(xué)家_，將元素按照_的大小依次排列，將_的元素放在一個縱行，通過分類，歸納，制出第一張元素周期表。隨著化學(xué)學(xué)科的不斷發(fā)展，當(dāng)原子結(jié)構(gòu)的奧秘被發(fā)現(xiàn)以后，元素周期表中元素的排序依據(jù)由_改為_。1869門捷列夫相對原子質(zhì)量化學(xué)性質(zhì)相似相對原子質(zhì)量原子的核電荷數(shù)16復(fù)習(xí)中

9、探求新知2、原子序數(shù)與元素原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系？（1）原子序數(shù)：按照元素在元素周期表中的順序給元素編號，得出的序號就是原子序數(shù)。（2）原子序數(shù)= _ =_ =_核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)原子核外電子數(shù)17復(fù)習(xí)中探求新知3、（1）周期就是元素周期表中的_，目前的元素周期表有_ 個橫行，即有_個周期。（2）周期的序數(shù)=該周期元素的_（3）周期又分_周期和_周期，第一、二、三周期為_周期，第四、五、六、七周期為_周期。橫行77電子層數(shù)短長短長18（4）各周期包括的元素種類及最后的元素的原子序數(shù)周期序數(shù)一二三四五六七元素種類最后元素的原子序數(shù)復(fù)習(xí)中探求新知2881818322621018365486118194、（

10、1）族就是元素周期表中的_，共_個縱行，分為_族（用_表示），_族（用_表示），_族和_族。（2）主族共有_個，分別表示為_。（3）副族共有_個，分別表示為 _。復(fù)習(xí)中探求新知縱行18主A副B第07A、A、 A、A 、A 、A、A7B、B、 B、B 、B 、B、B20（4）0族_個，最外層電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（2或8個電子），通常情況下，元素的化合價為_。（5）第族_個，包括_三個縱行。（6）主族的序數(shù)=_。（7）每一縱行對應(yīng)的族縱行12345678、9、101112131415161718族1018、9、10原子的最外層電子數(shù)AABBBBBBBAAAAA0復(fù)習(xí)中探求新知215、同周期相鄰主族元素原子序數(shù)可能相差_、_或_。6、同主族相鄰周期的元素的原子序數(shù)可能相差_、_、_或_。111252818327、如果發(fā)現(xiàn)第七周期零族元素，則該元素的原子序數(shù)是A. 109 B. 118 C. 173 D. 222B8、若某IIB族元素原子序數(shù)為x，那么原子序數(shù)為x+1的元素位于（ ）A. B族 B. A族 C. B族 D.A族B229、下圖為元