新課標(biāo)人教版高中高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)材料歸納

1、第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)一、化學(xué)計(jì)量物質(zhì)的量定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體符號(hào)n單位摩爾符號(hào)mol阿伏加德羅常數(shù)：0.012kgC-12中所含有的碳原子數(shù)。用NA表示。約為6.02x1023微粒與物質(zhì)的量公式：NNA摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量用M表示單位：g/mol數(shù)值上等于該物質(zhì)的分子量質(zhì)量與物質(zhì)的量公式：n=物質(zhì)的體積決定：微粒的數(shù)目微粒的大小微粒間的距離微粒的數(shù)目一定固體液體主要決定微粒的大小氣體主要決定微粒間的距離體積與物質(zhì)的量V公式：n二一Vm標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)物質(zhì)的量濃度：?jiǎn)挝惑w

2、積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號(hào)CB單位：mol/l公式：C=n/VnCXVV=n/CBBB=BBB溶液稀釋規(guī)律C（濃）XV（濃）二C（稀）XV（?。┤芤旱呐渲茫?）配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液計(jì)算：算出所需溶質(zhì)和水的質(zhì)量。把水的質(zhì)量換算成體積。如溶質(zhì)是液體時(shí)，要算出液體的體積。稱(chēng)量：用天平稱(chēng)取固體溶質(zhì)的質(zhì)量；用量簡(jiǎn)量取所需液體、水的體積。溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯里,加入所需的水,用玻璃棒攪拌使溶質(zhì)完全溶解.（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（配制前要檢查容量瓶是否漏水）計(jì)算：算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。稱(chēng)量：用托盤(pán)天平稱(chēng)取固體溶質(zhì)質(zhì)量，用量簡(jiǎn)量取所需液體溶質(zhì)的體積。溶解：將固體或

3、液體溶質(zhì)倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水（約為所配溶液體積的1/6），用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫后，將溶液引流注入容量瓶里。洗滌（轉(zhuǎn)移）：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌23次，將洗滌液注入容量瓶。振蕩，使溶液混合均勻。定容：繼續(xù)往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度23mm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。5、過(guò)濾過(guò)濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。過(guò)濾時(shí)應(yīng)注意：一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤(rùn)濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。二低：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。三靠：向漏斗中傾倒液體時(shí)，燒杯的夾嘴應(yīng)與玻璃棒

4、接觸；玻璃棒的底端應(yīng)和過(guò)濾器有三層濾紙?zhí)庉p輕接觸；漏斗頸的末端應(yīng)與接受器的內(nèi)壁相接觸，例如用過(guò)濾法除去粗食鹽中少量的泥沙。第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化一、物質(zhì)的分類(lèi)金屬：Na、Mg、Al/單質(zhì)純凈物非金屬：S、O、N廠酸性氧化物：SO3、so?、pO等堿性氧化物：Na?。、CaO氧化物：A/等2鹽氧化物：CO、NO等I含氧酸：HNO、3氧化物Y5FeO23HSO等24無(wú)氧酸：HCI強(qiáng)酸：HNO、3HSO、HCl24化合-物HCO、HCIO、CHCOOH233一元酸：HCI、HNO3v按電離出的H+數(shù)分二元酸：HSO、HSO2423I多元酸：HPO34I強(qiáng)堿：NaOH、Ba(OH)2弱酸：弱堿：NHH

5、0、Fe(OH)323、按電離出的H0-數(shù)分一元堿：NaOH、二元堿：Ba(OH)2多元堿：Fe(OH)3正鹽：NaCO23酸式鹽：NaHCO3堿式鹽：Cu(OH)CO-223溶液：NaCI溶液、稀HSO4等懸濁液：泥水混合物等乳濁液：油水混合物膠體：Fe(OH)膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等324二、分散系相關(guān)概念分散系：一種物質(zhì)(或幾種物質(zhì))以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物，統(tǒng)稱(chēng)為分散系。分散質(zhì)：分散系中分散成粒子的物質(zhì)。分散劑：分散質(zhì)分散在其中的物質(zhì)。分散系的分類(lèi)：當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，如果按照分散質(zhì)粒子的大小來(lái)分類(lèi)，可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液。分散質(zhì)粒子直徑小

6、于1nm的分散系叫溶液，在1nm100nm之間的分散系稱(chēng)為膠體，而分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的分散系叫做濁液。分散質(zhì)分散劑”散系T膠體J粒子膠體液分子膠體溶膠氣溶膠；液溶膠；固溶膠懸濁液乳濁液下面比較幾種分散系的不同：分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)的直徑V1nm（粒子直徑小于10-9m）1nm100nm（粒子直徑在10-910-7m）100nm（粒子直徑大于10-7m）分散質(zhì)粒子單個(gè)小分子或離子許多小分子集合體或高分子巨大數(shù)目的分子集合體實(shí)例溶液酒精、氯化鈉等淀粉膠體、氫氧化鐵膠體等石灰乳、油水等性外觀均一、透明均一、透明不均一、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過(guò)濾紙能能不能質(zhì)能否透過(guò)半透膜能不

7、能不能鑒別無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)有丁達(dá)爾效應(yīng)靜置分層四、離子反應(yīng)1、電離（ionization）電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)解離成自由離子的過(guò)程。酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電，說(shuō)明他們可以電離出自由移動(dòng)的離子。不僅如此，酸、堿、鹽等在熔融狀態(tài)下也能電離而導(dǎo)電，于是我們依據(jù)這個(gè)性質(zhì)把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物統(tǒng)稱(chēng)為電解質(zhì)。2、電離方程式HSO=2H+SO2-HCl=H+Cl-HNO=H+NO-硫酸在水中電離生成了兩個(gè)氫離子和一個(gè)硫酸根離子。鹽酸，電離出一個(gè)氫離子和一個(gè)氯離子。硝酸則電離出一個(gè)氫離子和一個(gè)硝酸根離子。電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物我們就稱(chēng)之為酸。從電離的角度，我們可以

8、對(duì)酸的本質(zhì)有一個(gè)新的認(rèn)識(shí)。那堿還有鹽又應(yīng)怎么來(lái)定義呢？電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿。電離時(shí)生成的金屬陽(yáng)離子（或NH+）和酸根陰離子的化合物叫做鹽。書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)的電離方程式：KCl、NaSO、AgNO、BaCl、NaHSO、NaHCOKCl=K+Cl-NaSO=2Na+So243a=Ag+NOBaCl4=Ba2+2Cl=Na+H3+SO2NaHCO2=Na+HCO這里大家要特別注意，碳酸是一種弱酸，弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要是電離出鈉離子還有碳酸氫根離子；而硫酸是強(qiáng)酸，其酸式鹽就在水中則完全電離出鈉離子，氫離子還有硫酸根離子。小結(jié)注意：1、HCO-、OH-、SO2

9、-等原子團(tuán)不能拆開(kāi)2、HSO3在水溶液中4拆開(kāi)寫(xiě)，在熔融狀態(tài)下不拆開(kāi)寫(xiě)。3、電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。小結(jié)1）、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定全是電解質(zhì)。2）、電解質(zhì)必須在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能有自由移動(dòng)的離子。（3）、電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)既不是電解也不是非電解質(zhì)。（4）、溶于水或熔化狀態(tài)；注意：“或”字（5）、溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿(mǎn)足其中之一，溶于水不是指和水反應(yīng)；（6）、化合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，對(duì)于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。4、電解質(zhì)與電解

10、質(zhì)溶液的區(qū)別：電解質(zhì)是純凈物，電解質(zhì)溶液是混合物。無(wú)論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)的導(dǎo)電都是指本身，混合物物質(zhì)單質(zhì)廠電解質(zhì)冬酸、強(qiáng)誓、大霎敷蠱、數(shù)有的專(zhuān)子化合物昜酸、關(guān)琥、少數(shù)蓋、水I化合物非電解質(zhì)_C02.S02.NH3.CH3CH20H旣不是吐解質(zhì)也不是非電解虞=0.co而不是說(shuō)只要在水溶液或者是熔化能導(dǎo)電就是電解質(zhì)。注意事項(xiàng)：電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對(duì)化合物的分類(lèi)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)應(yīng)是化合物（屬于純凈物）。而Cu則是單質(zhì)（能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨或金屬），KSO與NaCI溶液都是混合物。電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中離子不是

11、它本身電離出來(lái)的，而是與水反應(yīng)后生成的，因此也不是電解質(zhì)。例如CO能導(dǎo)電是因CO與H0反應(yīng)生成了HCO,HCO能夠電離而非CO本身電離。所以CO不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)（如氨氣、二氧化硫、3三氧化硫）。HCOHSONh.HO是電解質(zhì)2酸、堿、鹽、金屬氧化物、水是電解質(zhì)，蔗糖、3酒精為非電解質(zhì)。BaSOAgCl難溶于水，導(dǎo)電性差，但由于它們的溶解度太小，測(cè)不出（或難測(cè)）其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以他們是電解質(zhì)化合物在水溶液中或受熱熔化時(shí)本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電則是實(shí)驗(yàn)依據(jù)。能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如NaC

12、I晶體。電解質(zhì)包括離子化合物和共價(jià)化合物。離子化合物是水溶液還是熔融狀態(tài)下均可導(dǎo)電，如鹽和強(qiáng)堿。共價(jià)化合物是只有在水溶液中能導(dǎo)電的物質(zhì)，如HCl。補(bǔ)充：溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與單位體積溶液中離子的多少和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)；在溶液的體積、濃度以及溶液中陰（或陽(yáng)）離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里能夠自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里能夠自由移動(dòng)的離子數(shù)目多。HCl、NaOH、NaC丨在水溶液里的電離程度比CHCOOH、NHHO在水溶液中的電離程度大。據(jù)332此可得出結(jié)論：電解質(zhì)應(yīng)有強(qiáng)弱之分。5、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。6、弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電

13、離成離子的電解質(zhì)。強(qiáng)、弱電解質(zhì)對(duì)比強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)離子化合物，某些共價(jià)化合物某些共價(jià)化合物電離程度完全部分溶液時(shí)微粒水合離子分子、水合離子導(dǎo)電性強(qiáng)弱物質(zhì)類(lèi)別實(shí)例大多數(shù)鹽類(lèi)、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿弱酸、弱堿、水7、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的注意點(diǎn)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其在水溶液中的電離程度有關(guān)，與其溶解度的大小無(wú)關(guān)。例如：難溶的BaSO、CaSO等和微溶的Ca（OH）等在水中溶解的部分是完全電離的，故是強(qiáng)電解質(zhì)。而易432溶于水的CHCOOH、HP0等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質(zhì)。334電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱只與自由移動(dòng)的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，而與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒(méi)有必然的聯(lián)系。例如：一定濃度的弱

14、酸溶液的導(dǎo)電能力也可能比較稀的強(qiáng)酸溶液強(qiáng)。強(qiáng)電解質(zhì)包括：強(qiáng)酸（如HCI、HN0、HS0）、強(qiáng)堿（如NaOH、KOH、Ba（OH）和大多數(shù)鹽（如3242NaCI、MgCI、KS0、NHC1）及所有的離子化合物和少數(shù)的共價(jià)化合物。244弱電解質(zhì)包括：弱酸（如CHCOOH）、弱堿（如NHH0）、中強(qiáng)酸（如HPO），注意：水也3234是弱電解質(zhì)。共價(jià)化合物在水中才能電離，熔融狀態(tài)下不電離舉例：KHSO在水中的電離式和熔融狀態(tài)下電離式是不同的。48、離子方程式的書(shū)寫(xiě)第一步：寫(xiě)（基礎(chǔ)）寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式例如:CuSO+BaCI=BaSOJ+CuCI4242第二步：拆（關(guān)鍵）把易溶、易電離的物質(zhì)拆成離子形

15、式（難溶、難電離的以及氣體等仍用化學(xué)式表示）Cu2+SO2-+Ba2+2CI-=BaSOJ+Cu2+2CI-44第三步：刪（途徑）刪去兩邊不參加反應(yīng)的離子Ba2+SO2-=BaSOJ44第四步：查（保證）檢查（質(zhì)量守恒、電荷守恒）Ba2+SO2-=BaSOJ44質(zhì)量守恒：左Ba，S4O右Ba，S4O電荷守恒：左2+（2）=0右0離子方程式的書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng):非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶于水的物質(zhì)，氣體在反應(yīng)物、生成物中出現(xiàn)，均寫(xiě)成化學(xué)式或分式。HAc+OH-=Ac-+HO22.固體間的反應(yīng)，即使是電解質(zhì)，也寫(xiě)成化學(xué)式或分子式。2NHCI（固）+Ca（OH）（固）二CaCI+2HO+2NHT422233

16、.氧化物在反應(yīng)物中、生成物中均寫(xiě)成化學(xué)式或分子式。SO+Ba2+2OH-=BaSOJ+HO342CuO+2H+二Cu2+HO24濃HSO4作為反應(yīng)物和固體反應(yīng)時(shí)，濃HSO寫(xiě)成化學(xué)式。2245.H3PO4中強(qiáng)酸，在寫(xiě)離子方程式時(shí)按弱酸處理，寫(xiě)成化學(xué)式。6金屬、非金屬單質(zhì)，無(wú)論在反應(yīng)物、生成物中均寫(xiě)成化學(xué)式。如：Zn+2H+二Zn2+HT7.微溶物作為反應(yīng)物時(shí),處于澄清溶液中時(shí)寫(xiě)成離子形式;處于濁液或固體時(shí)寫(xiě)成化學(xué)式。微溶物作為生成物的一律寫(xiě)化學(xué)式如條件是澄清石灰水，則應(yīng)拆成離子；若給的是石灰乳或渾濁石灰水則不能拆，寫(xiě)成化學(xué)式。另加：鹽酸硫酸硝酸為強(qiáng)酸醋酸碳酸為弱酸氫氧化鈉氫氧化鈣是強(qiáng)堿酸在水溶液

17、中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。所謂強(qiáng)酸、弱酸是相對(duì)而言，酸溶于水能發(fā)生完全電離的，屬于強(qiáng)酸。如HCI、HSO、HNO、HBr、HI、243酸溶于水不能發(fā)生完全電離的，屬于弱酸。如碳酸、H2S、HF、磷酸、乙酸（醋酸）等。堿在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。所謂強(qiáng)堿、弱堿是相對(duì)而言，堿溶于水能發(fā)生完全電離的，屬于強(qiáng)堿。如KOH、NaOH、Ba（OH）堿溶于水不能發(fā)生完全電離的，屬于弱堿。如一水和氨、氫氧化鈣（中強(qiáng)堿）、氫氧化鋁、氫氧化鋅等。9、離子共存問(wèn)題凡是能發(fā)生反應(yīng)的離子之間或在水溶液中水解相互促進(jìn)的離子之間不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）一般規(guī)

18、律是：1、凡相互結(jié)合生成難溶或微溶性鹽的離子（熟記常見(jiàn)的難溶、微溶鹽）；2、與H+不能大量共存的離子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根離子：氧族有：OH-、S2-、HS-、SO2-、HSO3-3鹵族有：F-、CIO-碳族有：CHCOO-、CO2-、HCO2-、SiO2-33333、與OH-不能大量共存的離子有：NH2+和HS-、HSO-、HCO-等弱酸的酸式酸根離子以及弱堿的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子（比如：Cu2+、Ah+、33Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）4、能相互發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存：常見(jiàn)還原性較強(qiáng)的離子有:Fe3+、S2-、I-、SO2-03氧化性較強(qiáng)的離子有：Fe3+、CIO-、MnO-

19、、CrO2-、NO3-42710、氧化還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)：元素化合價(jià)升高的反應(yīng)還原反應(yīng)：元素化合價(jià)降低的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)：凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)就是、氧化還原反應(yīng)的判斷依有元素化合價(jià)變化失電子總數(shù)=化合價(jià)升高總數(shù)=得電子總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)。、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)電子的轉(zhuǎn)移（電子的得失或共用電子對(duì)的偏移氧化劑和還原劑（反應(yīng)物）氧化產(chǎn)物：氧化后的生成物還原產(chǎn)物：還原后的生成物。常見(jiàn)的氧化劑與還原劑a、常見(jiàn)的氧化劑（1）活潑的非金屬單質(zhì)：O、CI、Br222（2）含高價(jià)金屬陽(yáng)離子的化合物：FeCI3（3）含某些較高化合價(jià)元素的化合物：濃HSO、HNO、KMnO、MnO24342b、常見(jiàn)的還原劑

20、：（1）活潑或或較活潑的金屬：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn（按金屬活動(dòng)性順序，還原性遞減）含低價(jià)金屬陽(yáng)離子的化合物：Fe2+某些非金屬單質(zhì)：C、H2含有較低化合價(jià)元素的化合物：HCl、HS、HI、KI2第三章金屬及其化合物一、金屬的物理通性：常溫下，金屬一般為銀白色晶體(汞常溫下為液體)，具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性。二、金屬的化學(xué)性質(zhì)：多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有較強(qiáng)的還原性，在自然界多數(shù)以化合態(tài)形式存在。物質(zhì)NaAlFe保存煤油(或石蠟油)中直接在試劑瓶中即可直接在試劑瓶中化性常溫下氧化成NaO：24Na+O二2NaO22點(diǎn)燃生成NaO222Na+點(diǎn)燃二二NaO222常溫下生成

21、致密氧化膜：4AI+3O=2AIO223致密氧化膜使鋁耐腐蝕。純氧中可燃，生成氧化鋁：4A1+30占燃二二2Al2O3潮濕空氣中易受腐蝕：鐵銹：主要成分FeO23純氧中點(diǎn)燃生成：3Fe+2O占燃FeO234與O2與Cl22Na+Cl-二二2NaCl2占燃八、小、2AI+3C-點(diǎn)燃2AICI32Fe+3CI二二2FeCI2占燃3八、小、與S常溫下即可反應(yīng)：2Na+S=NaS2加熱時(shí)才能反應(yīng)：2AI+3S二二人AlS23加熱只能生成亞鐵鹽：Fe+S二二eS與水常溫與冷水劇烈反應(yīng)：2Na+2H0=2Na0H+HT22去膜后與熱水反應(yīng)：2人丨+6丐0二二2失1(0刃3J+3HT常溫下純鐵不與水反應(yīng)。加

22、熱時(shí)才與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4HO(g)二二FO+4H與酸溶液2Na+2HCl=2NaCl+HT22AI+6HCI=2AICI+3HT32Fe+2HCI=FeCI+HT22與堿溶液ZAI+ZNaOH+ZHOPNaAIO+BHT222與鹽溶液與硫酸銅溶液：2Na+2HO+CuSO=Cu(OH)242J+NaSO+HT242與氯化鐵溶液：6Na+6HO+2FeCl=2Fe(OH23)J+6NaCI+3HT置換出較不活潑的金屬單質(zhì)置換出較不活潑的金屬單質(zhì)與氧化物32鎂條引燃時(shí)鋁熱反應(yīng)：2AI+FeQ二二AI,Q+2Fe金屬活潑性逐漸減弱三、金屬化合物的性質(zhì)：1、氧化物NaO2NaO22AlO23Fe

23、O23性質(zhì)堿性氧化物非堿性氧化物兩性氧化物堿性氧化物顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體白色固體赤紅色固體與水反應(yīng)NaO+HO=2NaOH222NaO+2HO=4NaOH222+o2t與酸溶液NaO+2HCI=2NaCI2+HO(溶液無(wú)色)22NaO+4HCI=4NaCI+2HO+222O.TAlO+6HCI=2AICI+3HO2332FeO+6HCI=2FeCI+3HO2332(溶液黃色)與堿溶液AlO+2NaOH=232NaAlO+HO22其他NaO+CO=NaCO22232NaO+2CO=2NaCO+O2222322、氫氧化物化性NaOHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3屬性堿性氫氧化物兩

24、性氫氧化物堿性氫氧化物堿性氫氧化物與酸溶液NaOH+HCI二NaCI+HO2Al(OH)+3HCl=3AlCl+3HO32Fe(OH)+2HCI二FeCI+2HO222Fe(OH)+3HCI=3FeCI+3HO32與堿溶液Al(OH)+NaOH=NaAlO+2HO322穩(wěn)定性穩(wěn)定2Al(OH)=AlO+3HO32324Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH)22232Fe(OH)=FeO+3HO3232其他2NaOH+CO=NaCO+HO2232NaOH+CO(過(guò)量)=NaHCO23制備金屬鈉與水即可鋁鹽溶液與過(guò)量濃氨水亞鐵鹽溶液與氫氧化鈉溶液（液面下）鐵鹽溶液滴加氫氧化鈉溶液3、鹽NaCO2

25、3NaHCO3溶解度較大較小溶液堿性使酚酞變紅，溶液呈堿性。使酚酞變淡粉色，溶液呈較弱的堿性。與酸反應(yīng)迅速NaCO+2HCI=2NaCI+2HO+COT2322反應(yīng)更迅速NaHCO+HCI二NaCI+HO+COT322與堿NaHCO+NaOH=NaCO+HO3232穩(wěn)定性穩(wěn)定，加熱不分解。固體NaHCO3:2NaHCO二二NaCO+HO+COT32322相互轉(zhuǎn)化NaCO溶液中通入大量CO232NaCO+HO+CO二2NaHCO23223固體NaHCO:3亠2NaHCO二二NaCO+HO+COT32322其他溶液中：NaCO+Ca(OH)二2NaOH+CaCOI2323溶液中：NaHCO+Ca(

26、OH)二NaOH+CaCOJ+HO3232用途工業(yè)原料等中和胃酸、制糕點(diǎn)等金屬離子檢驗(yàn)：焰色反應(yīng)呈黃色FeCI2FeCIO顏色淺綠色3黃色與堿溶液FeCI+2NaOH二Fe(OH)J+2NaCI22FeCI+3NaOH=Fe(OH)J+3NaCI33相互轉(zhuǎn)化2FeCI+CI二2FeCI2232FeBr+Br二2FeBr223主要表現(xiàn)：性(還原性)2FeCI+Fe二3FeCI2FeBr+Fe二3FeBr3232表現(xiàn)：性(氧化性)檢驗(yàn)遇KSCN不顯血紅色，加入氯水后顯紅色遇KSCN顯血紅色用途凈水劑等印刷線路板等四、金屬及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化1、鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)

27、方程式。NaAIO+HCI+H0二AI(OH)J+NaCI223Al-MrAl3O3QHh曇士山Cl3鬻a2、鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。3、鈉及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。2、碳酸鈉、碳酸氫鈉：NaCO又叫純堿，俗稱(chēng)蘇打。無(wú)水碳酸鈉是白色粉末oNaHC0俗稱(chēng)小蘇打，也叫酸式碳酸233鈉。它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸鈉略小，水溶液呈微堿性，固體碳酸氫鈉受熱即分解。NaHCOs是發(fā)酵粉的主要成分，也用于制滅火劑、焙粉或清涼飲料等方面的原料，在橡膠工業(yè)中作發(fā)泡劑。將碳酸鈉溶液或結(jié)晶碳酸鈉吸收CO可制得碳酸氫鈉。23、氧化鋁、氫氧化鋁(1)A

28、lO俗名磯土，是一種難熔又不溶于水的白色粉末。它的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于2000度。23（2）氫氧化鋁是典型的兩性氫氧化物，它既能溶于強(qiáng)酸生成鋁鹽溶液，又能溶于強(qiáng)堿生成偏鋁酸鹽溶液。氫氧化鋁可用來(lái)制備鋁鹽，作吸附劑等的原料。氫氧化鋁凝膠有中和胃酸和保護(hù)潰瘍面的作用，可用于治療胃和十二指腸潰瘍、胃酸過(guò)多等。10、合金:第四章一、本章知識(shí)結(jié)構(gòu)框架非金屬及其化合物唯質(zhì)養(yǎng)化性：與金屈及其他非金屬反應(yīng)與水.堿反府:消毒劑、漂白劇t漂口遜與漂山槍?zhuān)㏒町燃甲匕牛成SO2卷定性：空氣的主熨成分1r金同及瓦化入楊一烹氧性：ysiOiit硅敲鹽的形式存在卜1_半詐俸性：信息技木與光電技術(shù)材料値化物馬水反應(yīng)匕酸費(fèi)耳環(huán)境的

29、黃系：憑嘲妒洌治:與強(qiáng)號(hào)反應(yīng)土需皿用e5101_H硅股捷材料的基礎(chǔ)化合物氫北物m水反血：制粗水與駿反疸：制鞍鹽液化：制冷劑HnSO-.HNO.1.HC1O和化性含無(wú)準(zhǔn)二、本章知識(shí)結(jié)構(gòu)梳理（一）硅及其化合物1、二氧化硅和二氧化碳比較4；溶性膠怵性質(zhì)土制匪膠NaGIO,Cd(CIO),消盍御標(biāo)門(mén)粉屜腳殆黏狡刑f水肢隔），防火剤覽朵硅股鹽一陶蠱，肢確*水渥二氧化硅二氧化碳類(lèi)別酸性氧化物酸性氧化物晶體結(jié)構(gòu)原子晶體分子晶體熔沸點(diǎn)高低與水反應(yīng)方程式不反應(yīng)CO+H0HCO2223與酸反應(yīng)方程式SiO+4HF=SiFT+2H0242不反應(yīng)與燒堿反應(yīng)方程式SiO+2NaOH=NaSiO+HO2232少：2NaO

30、H+CO=NaCO+HO2232過(guò)：NaOH+CO二二NaHCO23與CaO反應(yīng)方程式高溫SiO+CaO壬CaSiO23CaO+CO=CaCO23存在狀態(tài)水晶、瑪瑙、石英、硅石、沙子人和動(dòng)物排放2、硅以及硅的化合物的用途物質(zhì)用途硅單質(zhì)半導(dǎo)體材料、光電池（計(jì)算器、人造衛(wèi)星、登月車(chē)、探測(cè)器）SiO2飾物、儀器、光導(dǎo)纖維、玻璃硅酸鈉礦物膠SiC砂紙、砂輪的磨料（二）氯1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比較液氯新制氯水久置氯水分類(lèi)純凈物混合物混合物顏色黃綠色黃綠色無(wú)色成分Cl2Cl、HO、HCIO、H+、CI、22CIO-、極少量的為OH-H+、Cl-、HO、2極少量的OH-稀鹽酸性質(zhì)氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2、氯氣的性質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)方程式2Na+CI點(diǎn)燃2NaCI2與金屬鐵反應(yīng)方程式占燃2Fe+3CI燃2FeC