坐標曲線專題知識點總結(jié)

1、圖1：坐標曲線專題知識點總結(jié)PH堿中加酸酸中加堿類型一 pH變化曲線酸堿中和；PH堿中加水圖3圖1:向堿性溶液中加酸性溶液，溶液pH不斷增小，開始pH7, B點恰好完全反應pH=7,最終pH7;圖2:向酸性溶液加堿性溶液，溶液pH不斷增大，開始pH7;酸堿稀釋酸中加水圖4圖3:向堿性溶液中加水，起點 pH7,溶液pH不斷減小（堿性逐漸減弱），最終將 接近于7 （但不能達到 7）,更不可能超過7;圖4:向酸性溶液中加水，起點pHAl Zn Fe）決定反應速率大小關(guān)系，即反應速率由大到小的順序為MgAl ZnFeo最終產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的大小關(guān)系，可用以下兩種方法計算。第一種：可根據(jù)化學方程式，利用消耗

2、完的等質(zhì)量金屬分別進行計算（可設(shè)金屬質(zhì)量均為 m）,但分析繁瑣、耗時長。第二種：金屬完全被消耗的情況，可利用生成=金屬元素化合價金屬質(zhì)量氫氣質(zhì)量=金屬元素相對原子質(zhì)量一,計算得出結(jié)果。金屬質(zhì)量同設(shè)為日則Al、Mg Fe、Zn分別與足量酸反應產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量3m 2m 2m 2m 、為 27 24 56 65即圖像中縱坐標數(shù)值的最終大小關(guān)系亦如此。2.足量的不同金屬與等質(zhì)量的酸反應根據(jù)圖像分析可得到：（1）斜率情況與“ 1.等質(zhì)量的不同金屬與足量的酸反應”中斜率分析情況相同。最終氫氣質(zhì)量的大小關(guān)系則需根據(jù)被消耗的酸的質(zhì)量而不是金屬的質(zhì)量進行計算。方法一：同樣可用化學方程式計算（可設(shè)被消耗的酸的溶質(zhì)

3、質(zhì)量均為方法二：直接利用質(zhì)量守恒定律分析，等質(zhì)量的酸的溶質(zhì)中的氫元素 全部轉(zhuǎn)化到生成物氫氣中，因而得到的氫氣的質(zhì)量也相等。因此，最終 縱坐標數(shù)值應相同。不發(fā)生化學反應時質(zhì)量分數(shù)變化曲線;圖1 :定溫度下，向一定量設(shè)水中加入某種溶質(zhì)，起點為零，溶質(zhì)的質(zhì)量（溶質(zhì)的質(zhì)類型三溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變化曲線量分數(shù)）不斷增加，當溶液達到飽和時，溶質(zhì)的質(zhì)量（溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)）不再增加。圖2: 一定溫度下，向某種接近飽和的溶液中加入該溶質(zhì)，起點不為零，溶質(zhì)的質(zhì)量（溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)）不斷增加，當溶液達到飽和時，溶質(zhì)的質(zhì)量（溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)）不再增加。圖3: 一定溫度下，向某種飽和的溶液中加入該溶質(zhì)，溶質(zhì)的質(zhì)量（溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)）

4、 不再增加。圖4: 一定溫度下，稀釋溶液時，起點不為零，隨著水的加入，溶質(zhì)質(zhì)量保持不變，溶 液質(zhì)量增大，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不斷減小，趨于零，但不等于零。發(fā)生化學反應時質(zhì)量分數(shù)變化曲線;生成物的落盟豉里分數(shù)/國反厘時間s圖5:反應物為溶質(zhì)時，隨著反應的進行，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不斷減小，到反應結(jié)束時，為零.圖6:生成物為溶質(zhì)時，隨著反應的進行，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不斷增大，到反應結(jié)束時，生成 物質(zhì)量分數(shù)達到最大，且不隨時間的改變而改變，保持不變.類型五溶解度的變化曲線氣體溶解度曲線；圖1:氣體的溶解度隨溫度的升高而減小；圖2:氣體的溶解度隨壓強的升高而增大； 固體物質(zhì)的溶解度曲線。分析下圖的溶解度曲線，總結(jié)規(guī)律，回

5、答問題：Q點的含義：在13c時A物質(zhì)的溶解度是120g。（固體溶解度曲線上任意一點的含義）P點的含義：在12c時A物質(zhì)和C物質(zhì)的溶解度相等都是 60g 。（固體溶解度曲線上交 點的含義）t 1C時A B、C的溶解度由大到小的順序為CBA。（同一溫度下不同物質(zhì)溶解度大小的比較 ）t 3c時，A物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量之比為6:5:11 。（從溶解度曲線上認識溶液的組成）t 時， 將 A 物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液可采取的方法加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑 （降低溫度）。tC時，將C物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液可采取的方法加溶質(zhì)或 蒸發(fā)溶劑（升高溫度） 。 （ 不飽和溶液和飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化 ）在 t 2時， 40g A 物質(zhì)加入到 50g 水中不斷攪拌，只能形成80g 溶液。 （ 溶液能否全溶）t 3c時A B、C的飽和溶液各 W克，降溫到tiC時，析出晶體最多的有 A物質(zhì)。（降溫 結(jié)晶 ） 從 A 溶液中獲取A 晶體（即提純甲晶體） ，可用降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液）的方法。從 C 溶液中獲取C 晶體 （即提純乙晶體） ， 可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法。 （ 溶解度有明顯差異的混合物的提純）將12c時A B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t iC時三種物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是 BC A ；