2022年人教高中化必修全套教案

1、人教版高中化學(xué)必修 2 全套精品教案 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu),元素周期律 本章概況 物質(zhì)結(jié)構(gòu),元素周期律是中學(xué)化學(xué)重要理論組成部分,是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn),也是難點(diǎn)；新教材把本 章內(nèi)容作為必修 2 的第一章,足以表達(dá)了它的重要性； 本章包括三節(jié)內(nèi)容：第一節(jié)：元素周期律；其次節(jié)：元素周期律；第三章：化學(xué)?。?依據(jù)新課標(biāo)要求及新課改精神,必修內(nèi)容只要同學(xué)具備化學(xué)學(xué)科的基本學(xué)問,具備必需的學(xué)科素養(yǎng),新 教材的支配,正好表達(dá)了這一要求；三節(jié)內(nèi)容,都屬于結(jié)構(gòu)理論的基礎(chǔ)學(xué)問,同學(xué)只有具備這些學(xué)問,對(duì)該 結(jié)構(gòu)理論才能有初步的明白,也才有可能進(jìn)一步連續(xù)學(xué)習(xí)選修內(nèi)容；新教材在這部分內(nèi)容的編排上,打亂了 原有的學(xué)問體系,

2、第一介紹周期表,給同學(xué)以感性熟識(shí),然后簡(jiǎn)略地介紹了周期表的形成過程,逐步引入主 題：現(xiàn)行的周期表；既讓同學(xué)明白了科學(xué)家探究的過程,也有利于同學(xué)把握這些學(xué)問；其間穿插堿金屬元素, 鹵族元素等學(xué)問,使抽象的內(nèi)容具體化,便于同學(xué)歸納總結(jié),形成規(guī)律,為其次節(jié)元素周期律打下基礎(chǔ)； 其次節(jié)：元素周期律；新教材在中學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)上,直接給出了 1-20 號(hào)元素核外電子排布,刪去“電子 云 ”等一些抽象的概念,大大降低了學(xué)習(xí)難度,然后,以第三周期為例,或以試驗(yàn),或以給出的圖表,讓學(xué) 生動(dòng)手推出結(jié)論,表達(dá)了同學(xué)的參加意識(shí)； 第三節(jié)：化學(xué)鍵,以 NaCl,HCl 為例介紹了離子鍵,共價(jià)鍵的學(xué)問,簡(jiǎn)明扼要,同學(xué)懂得難

3、度并不大； 教學(xué)時(shí),可以多舉典型實(shí)例,使抽象問題具體化,以幫忙同學(xué)鞏固概念； 教學(xué)時(shí)要充分利用教材上所供應(yīng)的圖表,引導(dǎo)同學(xué)歸納,總結(jié)推理,探究,切忌老師照本宣科,給顯現(xiàn) 成的結(jié)論,這樣,同學(xué)不經(jīng)過分析,觀看,生吞活剝老師所講授的內(nèi)容,實(shí)踐證明,既不利于把握學(xué)問,更 不利于培養(yǎng)才能；通過本章學(xué)習(xí),力求讓同學(xué)體會(huì)理論對(duì)實(shí)踐的指導(dǎo)作用,使同學(xué)在結(jié)構(gòu)理論的指導(dǎo)下,更 好地為以后學(xué)習(xí)服務(wù)； 本章教學(xué)重點(diǎn)：元 素周期表的結(jié)構(gòu),元素周期建；離子鍵,共價(jià)健,元素在周期表中的位置,原子結(jié)構(gòu), 元素性質(zhì)的關(guān)系； 本章教學(xué)難點(diǎn)： 元素周期律的應(yīng)用,共價(jià)鍵； 課時(shí)支配 第 1 節(jié) 元素周期表 2課時(shí) 第 2 節(jié) 元素

4、周期表 3課時(shí) 第 3 節(jié) 化學(xué)鍵 2課時(shí) 本章復(fù)習(xí) 2課時(shí) 1第 1 頁,共 133 頁第一節(jié) 元素周期表（ 第 1 課時(shí)） 三維目標(biāo) 學(xué)問與技能： 1,初步把握周期表的結(jié)構(gòu)； 2,初步把握元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系； 過程與方法： 1,引導(dǎo)同學(xué)自主學(xué)習(xí)：熟識(shí)周期表的結(jié)構(gòu)； 2,自主探究：探究原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系； 情感,態(tài)度與價(jià)值觀：通過化學(xué)史學(xué)習(xí),培養(yǎng)勇于創(chuàng)新,不斷探究的科學(xué)品質(zhì)； 教學(xué)重點(diǎn)： 1,周期表的結(jié)構(gòu)； 2,堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系； 教學(xué)難點(diǎn)： 堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系； 教具預(yù)備： 多媒體,三角架,酒精燈,石棉網(wǎng),鑷子,小刀,濾紙,火柴,玻璃片,藍(lán)色鈷玻璃,小

5、燒 杯,酚酞試液, Na,K 等； 教學(xué)過程 新課導(dǎo)入 多媒體播放：門捷列夫事跡介紹 師：同學(xué)們,你們知道門捷列夫嗎？他是干什么的？他的最宏大成就是什么？ 生（齊聲）：知道！他是俄國(guó)宏大的化學(xué)家,他的宏大成就在于繪出了元素周期表,發(fā)覺了元素周期律； 師：特殊正確！這節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)元素周期表 板書 一,元素周期表 師：結(jié)合剛才我們觀看的門捷列夫事跡介紹,請(qǐng)同學(xué)們看書,并摸索； 1,門捷列夫開頭是依據(jù)什么作為標(biāo)準(zhǔn)來排 列元素的？ 2,現(xiàn)在的周期表編排的依據(jù)是什么？ 3,哪種依據(jù)更科學(xué)呢？ 生：看書,爭(zhēng)辯 師：巡察 生 1：一開頭,門捷列夫?qū)υ嘏帕械囊罁?jù)是元素的相對(duì)原子質(zhì)量； 生 2：現(xiàn)在編排的

6、依據(jù)是核電荷數(shù)； 生 3：以核電荷數(shù)為依據(jù)更科學(xué)些感覺是吧； 師：關(guān)于第 3 個(gè)問題,學(xué)習(xí)完本節(jié)內(nèi)容之后,我們就會(huì)得出答案； 多媒體播放：元素周期表 Na 各數(shù)字的含義 師 多媒體播放, 11 師：中學(xué)我們已知道原子的組成； 播放：原子組成示意圖 2第 2 頁,共 133 頁知道原子是不顯電性的,現(xiàn)在又顯現(xiàn)了“原子序數(shù)” ,它們之間有沒有關(guān)系呢？關(guān)系怎樣？ 師：把同學(xué)分成三組：分別數(shù)一下 生：它們之間有關(guān)系： Na,C, O 三種原子中的質(zhì)子數(shù),電子 數(shù)； 原子序數(shù) =核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) 師（指幻燈片元素周期表） ：請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)分析,爭(zhēng)辯這張表看看 （1）它有什么排列規(guī)律？有什么

7、特點(diǎn)？ （2）有多少橫行,多少縱行？ （3）每橫行,縱行所含的元素種類是否相同？ 生（爭(zhēng)辯）： 師（巡察）：傾聽同學(xué)們的看法 生 1：表排列比較亂長(zhǎng)短不一；而且表中各元素顏色也不一樣； 生 2：有 7 個(gè)橫行, 18 個(gè)縱行 生 3：每橫行,縱行所含的元素種類有的相同,有的不相同； 師（微笑）：同學(xué)們觀看很仔細(xì),現(xiàn)在請(qǐng)同學(xué)們看書：什么叫周期？什么叫族？表中 么？ A,B,O 的含義是 什 多媒體呈現(xiàn)板書 一,元素周期表 1,周期表 周期 三個(gè)短周期 四個(gè)長(zhǎng)周期 主族 族 副族 學(xué)問拓展 O 族 多媒體播放 : 族,零族介紹 例題剖析 例 1 國(guó)際無機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)在 1989 年做出準(zhǔn)備,把長(zhǎng)

8、式周期表原先的主,副族及族號(hào)取消：從左 至右改為第 1 18 列,堿金屬族為第 1 列,稀有氣體為第 18 列按這個(gè)規(guī)定, 以下說法不正確選項(xiàng) A第 15 列元素的最高價(jià)氧化物為 R205B第 2 列元素中確定沒有非金屬元素 B第 17 列元素的第一種元素?zé)o含氧酸 D第 16,17 列元素都是非金屬元素 老師精講 C 據(jù)題中所給信息,對(duì)周期表族序號(hào)重新排列,但內(nèi)容不變,因此,要熟識(shí)原周期表結(jié)構(gòu), 在原表中分析各選項(xiàng)是否正確； D 答案： D 例題剖析 例 2 2022 年上海 有人認(rèn)為在元素周期表中,位于 I A 族的氫元素,也可以放在 A 族,以下物質(zhì)能 3第 3 頁,共 133 頁支持這種

9、觀點(diǎn)的是 A HF B H30 C NaH D H202 老師精講 此題屬較簡(jiǎn)潔的信息題,利用信息,綜合分析,可以求解；但是,有時(shí)對(duì)信息未懂得,或 懂得不透徹,不妨試一試排除法,由于,選擇題的特點(diǎn)就是供應(yīng)了四個(gè)選項(xiàng)；利用排除法可減化摸索過程, 提高正確率；因此,同學(xué)們?cè)诮忸}時(shí),要留意訓(xùn)練一題多解； 答案： C 師：在主題 1,我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了 Na 的性質(zhì),現(xiàn)象是本質(zhì)的反映,客觀是微觀的表達(dá)；現(xiàn)在讓我們從原子 結(jié)構(gòu)這一微觀角度來爭(zhēng)辯微觀結(jié)構(gòu)與客觀性質(zhì)的關(guān)系； 板書 ：元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu) 1,堿金屬元素 師：請(qǐng)同學(xué)們看書 P5,科學(xué)探究,并完成該表；由此可以得出什么結(jié)論？ 試驗(yàn)： Na, K 在

10、空氣中燃燒 引導(dǎo)同學(xué)觀看,得出結(jié)論； 試驗(yàn)二： Na,K 與 H2O 反應(yīng) 請(qǐng)兩名同學(xué)上臺(tái),在老師指導(dǎo)下,同時(shí)演 示 指導(dǎo)同學(xué)觀看現(xiàn)象,并寫出方程式 K,Na 與水反 應(yīng)； K 易燃燒透過藍(lán)色鈷玻璃觀看火 表（一） Na, KO2反應(yīng) 與 Na 現(xiàn)象 易燃燒,火焰呈黃色 焰呈紫色 結(jié)論 Na, K 都易與 O2反應(yīng), K 先燃K 表（二） 燒 Na 現(xiàn) 象 熔化成銀白色小球,在水面四處游動(dòng),溶 相同,有較微爆炸聲 液呈紅色 反應(yīng)方程式 2Na+2H2O = 2NaOH+H2 2K + 2H2O = 2KOH + H2 結(jié) 論 Na,K 都易與水反應(yīng),但 K 更簡(jiǎn)潔更猛烈 請(qǐng)同學(xué)們看書 P6 P

11、7；（多媒體呈現(xiàn)：結(jié)論） 師：堿金屬不僅在化學(xué)性質(zhì)上有許多相像的地方,在物理性質(zhì)上也有許多相像之處,請(qǐng)同學(xué)們依據(jù)剛才 的試驗(yàn)及表 1-1 推導(dǎo)出堿金屬特理性質(zhì)及變化規(guī)律； 學(xué)問拓展 元素金屬性判定依據(jù)： 1,依據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度；置換出氫越簡(jiǎn)潔,就金屬性越強(qiáng)； 2,依據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)化水物堿性強(qiáng)弱；堿性越強(qiáng),就原金屬單質(zhì)的金屬性越強(qiáng)； 3,可以依據(jù)對(duì)應(yīng)陽離子氧化性強(qiáng)弱判定；金屬陽離子氧化性越弱,就單質(zhì)金屬性越強(qiáng)； 測(cè)題剖析 【例題剖析】 4【例 3】 有某堿金屬的單質(zhì)和其氧化物的混合物 198g,加入適量的水使成為氫氧化物后,得到氫氧 化物為 2 76g；求

12、原先混合物中的堿金屬的種類,和其單質(zhì),氧化物的質(zhì)量各多少克 .課堂小結(jié) 本節(jié)課是我們學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論的開頭,請(qǐng)同學(xué)熟記表的結(jié)構(gòu),通過 構(gòu)對(duì)性質(zhì)的影響,形成利用試驗(yàn)檢驗(yàn)理論是否正確的才能； 布置作業(yè)：教材： P11,T11,T12； 板書設(shè)計(jì) Na,K 性質(zhì)比較,初步懂得原子結(jié) 一元素周期表 2. 第一節(jié) 元素周期表 （第 1 課時(shí)） 二 . 堿金屬 1原子序數(shù)核電核數(shù) 結(jié)構(gòu) 1. 相像性 質(zhì)子數(shù) （ 1）周期 2. 變化規(guī)律 核外電子數(shù) （ 2）族 活動(dòng)與探究 上網(wǎng)或查閱其它資料,明白門捷列夫原始周期表排列形式, 第一節(jié) 元素周期表 （第 2 課時(shí)） 三維目標(biāo) 學(xué)問與技能： 1,把握鹵族元素的

13、性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系； 過程與方法： 1,歸納,比較法：歸納總結(jié)鹵族元素性質(zhì)； 2,明白核素,同位素,質(zhì)量數(shù)等的概念 2,自主探究：探究鹵素性質(zhì)遞變規(guī)律； 情感,態(tài)度與價(jià)值觀： 1,通過探究,分析,培養(yǎng)同學(xué)創(chuàng)新思維才能； 2,培養(yǎng)理論聯(lián)系實(shí)際的才能 教學(xué)重點(diǎn)： 鹵族元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 教學(xué)難點(diǎn)： 質(zhì)量數(shù),同位素,核素的概念 教具預(yù)備： 多媒體課件,實(shí)物投影儀,試管,燒杯,膠頭滴管；新制飽和氯水, NaBr 溶液, KI 溶液, CCl4,苯,溴水； 新課導(dǎo)入 5第 5 頁,共 133 頁師：上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了元素周表的結(jié)構(gòu),請(qǐng)同學(xué)們拿出紙和筆,畫出一,二,三短周期表的示意圖； 實(shí)物投影：

14、2 份同學(xué)的作業(yè) 請(qǐng)幾位同學(xué)點(diǎn)評(píng)存在的問題； 推動(dòng)新課 師：在主題 1 中我們已經(jīng)學(xué)過氯氣的性質(zhì),請(qǐng)同學(xué)們畫出 元素所在的位置,鹵族元素包含哪幾種元素？ 生：看書；翻閱周期表； Cl 原子結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖；并在周期表中找到氯 師：借鑒上節(jié)課推導(dǎo)堿金屬元素的性質(zhì)遞變規(guī)律的方法,結(jié)合已學(xué)過的氯元素的性質(zhì),依據(jù)教材供應(yīng) 的鹵素的原子結(jié)構(gòu),請(qǐng)同學(xué)們估量氟, 溴,碘的可能性質(zhì),并比較與 Cl 2 的相同與不同之處； 生摸索分析,同學(xué)們分析得很有道理,理論估量是否正確呢？如何驗(yàn)證？可以通過試驗(yàn)驗(yàn)證； 學(xué)問拓展 多媒體播放：元素非金屬性強(qiáng)弱判定依據(jù) 1非金屬元素單質(zhì)與 H2化合的難易程度：化合越簡(jiǎn)潔,非金屬性也

15、越強(qiáng)； 2形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性：氣態(tài)氫化物越穩(wěn)固,元素的非金屬性也越強(qiáng)； 3最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：酸性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)非金屬元素非金屬性也越強(qiáng)； 4置換反應(yīng) 師：請(qǐng)同學(xué)們看書 P8,鹵素單質(zhì)與 H2反應(yīng),總結(jié)出變化規(guī)律； 師：請(qǐng)同學(xué)們完成下表 實(shí)物投影儀投出表格,內(nèi)容先用紙蓋上 表（一）鹵素單質(zhì)與 H2反應(yīng) F2 Cl 2 Br 2 I 2 與 F2反應(yīng)條件 暗處 光照或點(diǎn)燃 加熱至確定溫度 不斷加熱 氫化物穩(wěn)固性 很穩(wěn)固 較穩(wěn)固 不如 HCl 穩(wěn)固 不穩(wěn)固,易分解 結(jié) 論 從 F2 I 2與 H2化合越來越困難,氫化物穩(wěn)固性逐步減弱 師：通過試驗(yàn),我們可以證明 K,Na 的金屬性較弱,

16、同時(shí),我們也可以通過試驗(yàn)證明 Cl2,Br 2,I 2的非 金屬性強(qiáng)弱； 試驗(yàn) 1-1 ：老師演示,請(qǐng)同學(xué)仔細(xì)觀看,完成下表： 表（二）鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng) 試驗(yàn)內(nèi)容 NaBr+CC1現(xiàn) 象 化學(xué)方程式 結(jié) 論 新制飽和氯水 振蕩,靜置,分層,下層呈紫色 Cl2 I 2KI+ CC1 4單質(zhì)氯化性逐步減弱 溴水 +KI+ CC1 4因此,我們可以認(rèn)為： 同主族元素,從上下,失電子才能逐步增強(qiáng),得電子才能逐步減弱,元素金屬性逐步增強(qiáng),非金屬 性逐步減弱； 【例題剖析】 【例 1】（ 1998全國(guó)）氯化碘（ ICl） m 化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相像,估量它跟水反應(yīng)的最初生成物是（ ） A , HI 和 H

17、ClO B , HCl 和 HIO C, HClO3和 HIO D, HClO 和 HIO 6第 6 頁,共 133 頁 老師精講 在 Icl 中 I ,Cl的化合價(jià)分別為 +1, -1價(jià),與 H2O 反應(yīng),與 Cl2相像,但究竟不同,要注 意其不同的本質(zhì)：元素價(jià)態(tài)不同；答案： B； 【例 2】1996 年上海, 4 隨著鹵素原子半徑的增大,以下遞變規(guī)律正確選項(xiàng) A 單質(zhì)的溶,沸點(diǎn)逐步降低 C 氣態(tài)氫化物穩(wěn)固性逐步增強(qiáng) B 鹵素離子的仍原性逐步增強(qiáng) D 單質(zhì)氧化性逐步增強(qiáng) 老師精講 此題考查的是鹵族元素性質(zhì)遞變規(guī)律,對(duì)遞變規(guī)律熟識(shí),即可順當(dāng)作出正確判定； 答案： B 【例 3】 （ 2022上

18、海） CNMR（核磁共振） , N NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì),核酸等生物大分子的空間 13 結(jié)構(gòu), Kurt Wuthrich 等人為此獲得 2022 年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)；以下有關(guān) C, N 表達(dá)正確選（ ） 13 15 13 項(xiàng) A, C 與 N 有相同的中子 B , C 與 C60互為相素異形數(shù) 15 14 體 D. 15 N 的核外電子數(shù)與中子數(shù)相C, N 與 N 互為同位素； 同 老師精講 此題依據(jù)新科技成果命題, 但考查內(nèi)容簡(jiǎn)潔, 屬基本概念判定, 解題時(shí), 不要被形式所困惑； 答案 :C 多媒體呈現(xiàn)課件：原子的構(gòu)成 A ZX 師：試驗(yàn)證明原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,假如忽視電子的質(zhì)量,

19、取質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量近似 為 1；就把核內(nèi)全部質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量相加,得到的整數(shù)值,就叫質(zhì)量數(shù),它是原子的一個(gè)重要性質(zhì)；我 們可以用“ A”表示；好,同學(xué)們現(xiàn)在知道 C 中 12 的含義了吧？ 多媒休呈現(xiàn)：構(gòu)成原子的三種微粒比較 1. 構(gòu)成原子的三種微粒比較 微粒種類 質(zhì)子 中子 電子 電性 帶正電 不帶電 帶負(fù)電 電量 1 0 l相對(duì)質(zhì)量 1 1836 核電荷數(shù) =核內(nèi)質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù),質(zhì)量數(shù) =質(zhì)子數(shù) +中子數(shù) 數(shù)量關(guān)系 元素的相對(duì)原子質(zhì)量 =A a +B b +C c a , b, c為原子個(gè)數(shù)百分比, A,B, C 為原子相對(duì)原子質(zhì)量 各 板書 三,核素 1,核素 2,同位素

20、學(xué)問拓展 1 ,自然同位素?zé)o論是在單質(zhì)仍是化合物中原子所占的百分比一般不變； 2,同位素原子物理性質(zhì)不同,但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同,例如： 12 C+O 2= CO2； 21H2+02=21H2O； 3,據(jù)各同位素原子的相對(duì)原子質(zhì)量,結(jié)合所占原子個(gè)數(shù)百分比,可求出元素的相對(duì)原子質(zhì)量,即周期 表中我們常用的元素相對(duì)原子質(zhì)量； 例如： C1： ,就是一個(gè)平均值； （運(yùn)算公式 :M = M 1 n1%+ M2 n2%） 課堂小結(jié) 鹵族元素代表典型的非金屬元素族,把握鹵族元素性質(zhì)遞變規(guī)律可以為以后的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)； 原子很小,原子核更小,但是我們可以通過理論假設(shè),通過現(xiàn)代爭(zhēng)辯手段,證明它們的存在；我們可

21、以借助現(xiàn)代科學(xué)技術(shù),使這些“看不見”的粒子為我們的生產(chǎn)生活服務(wù)；同學(xué)們,開放你想象的翅膀,努力 7第 7 頁,共 133 頁學(xué)習(xí)喲,讓這些粒子更好地為人類服務(wù)； 布置作業(yè) 教材 P11,T3,T5 板書設(shè)計(jì) 其次節(jié) 元素周期律（第 1 課時(shí)） 三維目標(biāo) 學(xué)問與技能： 1,以 1-20 號(hào)元素為例,明白元素原子核外電子排布規(guī)律； 2,把握元素化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增而顯現(xiàn)出的周期變化規(guī)律； 過程與方法： 1. 歸納法,比較法； 2. 培養(yǎng)同學(xué)抽象思維才能； 情感,態(tài)度與價(jià)值觀：培養(yǎng)同學(xué)勤于摸索,勇于探究的科學(xué)品質(zhì)； 教學(xué)重點(diǎn)： 元素化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增的變化規(guī)律； 教學(xué)難點(diǎn) ：原子核外電子排布；

22、 教具預(yù)備 ：實(shí)物投影儀,多媒體 教學(xué)過程： 新課導(dǎo)入 我們已經(jīng)知到, 原子是由原子核和核外電子所構(gòu)成的； 電子環(huán)圍著核作高速運(yùn)動(dòng)； H 原子核 外 只有一個(gè)電子,運(yùn)動(dòng)的情形是比較簡(jiǎn)潔的,但是,在含有多個(gè)電子的原子中,電子運(yùn)動(dòng)情形就很復(fù)雜,如何 爭(zhēng)辯微觀粒子電子的這種復(fù)雜運(yùn)動(dòng)呢？人們提出了這樣的觀點(diǎn)： 推動(dòng)新課 多媒體播放：電子核模型示意圖 （教材 1-7 圖片） 師：請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)觀看這個(gè)示意圖,它表示了什么樣的含義； 師（微笑）：同學(xué)們觀看的比較仔細(xì),全面,在多電子的原子中,各個(gè)電子的能量是不相同的,因此,它 們運(yùn)動(dòng)的區(qū)域也是不相同的；我們把電子在不同區(qū)域的運(yùn)動(dòng),稱為電子層,就好像示意圖中一

23、層一層的；層 與層之間是不連續(xù)的； 用 n 表示電子層, n=1,2, 3, 4 K 表示第一層； L 表示其次層 7 或者用 K, L,M, N, O, P,Q 表 示； 多媒體播放：核外電子排布規(guī)律 1,核外電子量依據(jù)能量高低,分層排布的,離核越近能量越低,離核越遠(yuǎn),能量越高； 2,電子層可以用 K,L, M, N,O,P 等表示； 3. 最外層（除 K 為 2 外）電子數(shù)最多不超過 8； 學(xué)問拓展 4. 次外層電子數(shù)最多不超過 18； 5. 倒數(shù)第 3 層不超過 32； 6. 每層電子容納數(shù),最多不超過 2 2n 【例題剖析】 【例題 1】依據(jù)以下條件寫出元素名稱和元素符號(hào),并畫出原子結(jié)

24、構(gòu)示意圖,把結(jié)果填在表中； 1A 元素原子核外 M 層電子數(shù)是 L 層電子數(shù)的 1 2； 2 5 倍； 2B 元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 15 倍； 3C 元素原子的 L 層電子數(shù)與 K 層電子數(shù)之差是電子層數(shù)的 8第 8 頁,共 133 頁4D 元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的 1 4； 【老師精講】解此題時(shí),要求對(duì)原子核外電子的排布規(guī)律特殊熟識(shí),有時(shí)結(jié)合數(shù)學(xué)學(xué)問進(jìn)行分析爭(zhēng)辯； 答案： Si B F Ne 硅硼氟氖 師：在分析爭(zhēng)辯上表的基礎(chǔ)上,請(qǐng)同學(xué)們完成下表； 表（一）隨原子序數(shù)的遞增,原子核行電子排布變化的規(guī)律性 原子序數(shù) 電子層數(shù) 最外層電子數(shù) 稀有氣體原子最外層電子

25、數(shù) 1-2 3-10 11-18 結(jié) 論 隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子的最外層電子顯現(xiàn)周期性變化 師：請(qǐng)同學(xué)們回答（并投影同學(xué)填表情形） 依據(jù)教材內(nèi)容：請(qǐng)同學(xué)們爭(zhēng)辯,完成下表：表（二）隨原子序數(shù)的遞增,化合價(jià)變化的規(guī)律： 原子序數(shù) 最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化 1-2 +1 03-10 +1 +4 +5 -4 -1 011-18 +1 +4 +5 +7 -4 -1 0結(jié) 論 隨著原子序數(shù)的遞增,元素化合價(jià)也顯現(xiàn)周期性變化規(guī)律 【例題剖析】 【例題 2】某非金屬 X 的最高正價(jià)為 +m,它的最高價(jià)氧化物的水化物中有 b 個(gè)氧原子一個(gè) X 原 子 該酸的化學(xué)式為 ； 【老師精講】在確定化合物的化學(xué)式時(shí)

26、,經(jīng)常依據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原就；要留意化合價(jià)有正負(fù)價(jià) 之分；答案： H2b-mXOb【例題 3】有 V, W,X, Y, Z 五種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且均小于 20,其中 X, Z 是金屬元 素； V 和 Z 元素原子的最外層都只有一個(gè)電 W 和 Y 元素原子的最外層電子數(shù)相同,W 元素原子 L 層電子； 且 子 數(shù)是 K 層電子數(shù)的 3 倍； X 元素原子的最外層電子數(shù) Y 元素原子最外層電子數(shù)的一半,由此推知 填元素符 是 號(hào) （1） V ,W ,X ,Y ,Z ； （ 2）寫出 Z 與 V2W反應(yīng)的化學(xué)方程 . ； 式 【老師精講】解推斷題第一要審清題意,找到突破口,層層推動(dòng)

27、,逐個(gè)求解；過程中,要留意相互影響, 相互制約,最終,仍要再驗(yàn)證結(jié)論； 答案：（ 1）H,O, A1, S, K （2）2K + 2H2O = 2KOH + H 2 課堂小結(jié) 9第 9 頁,共 133 頁本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了元素原子核外電子的排布規(guī)律,學(xué)習(xí)了元素化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增而顯現(xiàn)周期性變 化的規(guī)律,重點(diǎn)是懂得其變化的規(guī)律,為我們后面的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)； 布置作業(yè)： 多媒體呈現(xiàn)作業(yè) 1. 以下各題中的物質(zhì)均由核電荷數(shù)為 110 的元素組成；請(qǐng)按以下要求填寫化學(xué)式： 1 只有 2 個(gè)原子核和 2 個(gè)電子構(gòu)成的分子是 ； 21 個(gè)最外層有 5 個(gè)電子和 3 個(gè)只有 1 個(gè)電子的原子結(jié)合的分子是 ；

28、 31 個(gè)最外層有 4 個(gè)電子的原子和 2 個(gè)最外層有 6 個(gè)電子的原子結(jié)合的分子是 ； 4 由 3 個(gè)最外層是 6 個(gè)電子的原子結(jié)合而形成的分子是 ； 5 由 2 個(gè)原子核 10 個(gè)電子結(jié)合而成的分子是 ,由 5 個(gè)原子核 10 個(gè)電子結(jié)合而 成的分子是 ； 參考答案：（ 1）H2（ 2） NH3（3） CO 2（ 4）O3（ 5）HF 板書設(shè)計(jì)： 其次節(jié) 周期律（第 2 課時(shí)） 三維目標(biāo) 學(xué)問與技能： 1,把握元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的增遞而顯現(xiàn)周期性變化的規(guī)律； 2,通過試驗(yàn)操作,培養(yǎng)同學(xué)試驗(yàn)技能； 過程與方法： 1,自主學(xué)習(xí),歸納比較元素周期律； 2,自主探究,通過試驗(yàn)探究,培

29、養(yǎng)同學(xué)探究才能； 情感,態(tài)度與價(jià)值觀：培養(yǎng)同學(xué)辯證唯物主義觀點(diǎn)：量變到質(zhì)變規(guī)律 教學(xué)重點(diǎn)： 元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增而顯現(xiàn)周期性變化的規(guī)律； 教學(xué)難點(diǎn)： 探究才能的培養(yǎng) 多媒體課件,實(shí)物投影儀；試管,燒杯,膠頭滴管,砂紙,鎂帶,鋁片,教具預(yù)備： 試管夾,火柴,酒 精燈,酚酞試液, ,1mo1/L鹽酸, 1mo1/LA1C13溶液, 3mo1/LNaOH溶液, 3mo1/LH2SO4溶液, 1mo1/LMgC12溶 液； 教學(xué)過程 新課導(dǎo)入 ：請(qǐng)同學(xué)們回憶我們上節(jié)課所學(xué)的內(nèi)容： 1,元素原子核外電子排布規(guī)律有哪些？ 2,元素的主要化合價(jià)是如何隨原子序數(shù)的遞增而顯現(xiàn)周期性變化的？ 多

30、媒體課件呈現(xiàn)：元素原子核外電子排布規(guī)律,化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增而顯現(xiàn)周期性變化的規(guī)律 推動(dòng)新課 師：上節(jié)課我們已經(jīng)知道了元素原子的電子層排布和化合價(jià)都顯現(xiàn)周期性變化；元素的金屬性和非金屬 性是元素的重要性質(zhì),它們是否也隨原子序數(shù)的遞增而顯現(xiàn)周期性的變化呢？這節(jié)課,我們就以第三周期元 素為例,通過化學(xué)試驗(yàn)來判定元素的金屬性強(qiáng)弱； 10 第 10 頁,共 133 頁 多媒體播放：金屬性強(qiáng)弱判定依據(jù) 1,金屬與 H2O 或與酸反應(yīng)難易程 度； 2,置換反應(yīng)； 3,最高價(jià)氧化物對(duì)立水化物堿性強(qiáng)弱； 試驗(yàn)一 .Mg, Al 和水的反應(yīng) 1,分別取一小段鎂帶,鋁條,用砂紙去掉表面的氧化膜,放入 2 支小試

31、管中,加入 2-3ml 水,并滴入 2滴酚酞溶液；觀看現(xiàn)象；過一會(huì)兒,用酒精燈給 多媒體呈現(xiàn)出表格 與冷 H2O 反應(yīng) 表（一） 現(xiàn)象 與沸 H2O 反 化學(xué)方程式 應(yīng) 2 支試管加熱至沸騰,并移開酒精燈,再觀看現(xiàn)象； Na Mg Al 與沸水 現(xiàn)象 Mg 帶表面有氣泡； Mg 帶表面變紅 結(jié) 論 化學(xué)方程式 Mg + 2H2O=Mg（ OH） 2 + H2 Na 與冷水猛烈反Mg 只能與沸水反應(yīng), Al 與水不反應(yīng)； 應(yīng), 試驗(yàn)二 .Mg, Al 和鹽酸的反應(yīng) 取一小段鎂帶和一小片鋁,用砂紙除去它們表面的氧化膜,把鎂帶和鋁片分別放入兩支試管,再各加入 2-3ml 稀鹽酸觀看現(xiàn)象； 多媒體呈現(xiàn)

32、出表格 表（二） Mg, Al 與稀鹽酸反應(yīng)比較 現(xiàn)象 Mg Al H2反應(yīng)快速,放出大量的 反應(yīng)方程式 Mg+2HCl=MgCl2+H2 H2,但 Mg 比 Al更猛結(jié)論 Mg, Al 都很簡(jiǎn)潔與稀鹽酸反應(yīng),放出 試驗(yàn)三： MgOH2的性質(zhì) 烈 取一支試管,加入 2ml,1mO1/L,MgCl2溶液,再逐滴加入 3mO1/L,NaOH 溶液,把生成的白溶液分盛在 兩 支試管中,分別加入 3mO1/L,NaOH 溶液,稀鹽酸觀看,完成下 表： 多媒體呈現(xiàn)出表格 表（三） Mg（ OH） 2的性質(zhì) 加入稀鹽酸 現(xiàn)象 加入 NaOH 反應(yīng)方程式 Mg（OH）2能溶于鹽酸 沉淀溶解 結(jié)論 MgOH2

33、+2HCl=MgCl2+2H2O 不能溶于氫氧化鈉 試驗(yàn)四： AlOH 3 的性質(zhì) 取一支試管,加入 1mo1/L Al Cl 3 溶液,加入 3mo1/LNaOH 溶液至少產(chǎn)生大量 AlOH 3 白色絮狀沉淀,把 的 AlOH 3 沉淀分別盛放于 2 支試管中,然后,向 2 支試管中分別加入 1mo1/L 稀鹽酸和 6mo1/LNaOH 溶液,觀 看 11 第 11 頁,共 133 頁現(xiàn)象； 多媒體播放表格 表（四）：AlOH 3 的性質(zhì) 加入 NaOH, 加入稀鹽酸 現(xiàn) 象 反應(yīng)方程式 AlOH 3+NaOH=NaAlO 2+2H2O 結(jié) 論 AlOH 3 既能溶于,也能溶于稀鹽酸 師：從

34、上面幾個(gè)試驗(yàn),我們已經(jīng)明白了 Na,Mg,Al 與 H2O 或者與酸反應(yīng)的難易；知道了 NaOH, MgOH2, AlOH 3 的性質(zhì),請(qǐng)大家在此基礎(chǔ)上完成下表； 表（五） Na Mg Al 單質(zhì)與水（酸）反應(yīng) 最高價(jià)氧化物水化物 NaOH MgOH2AlOH 3堿性強(qiáng)弱比較 NaOH 強(qiáng)MgOH2中強(qiáng)堿 AlOH 3 弱堿 結(jié) 論 堿 Na Mg Al 隨著原子序數(shù)的遞增,金屬性 【例題剖析】 【例 1】 X,Y,Z 三種元素的原子具有相同的電子層數(shù),而 Y 的核電荷數(shù)比 X 大 2,Z 的核電荷數(shù)比 Y多 4, 1 mol X 單質(zhì)跟足量的酸起反應(yīng)能置換 1g 氫氣,這時(shí) X 轉(zhuǎn)為與氖原子

35、相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,依據(jù)上述 出 條件,試回答： 1X , Y, Z 的元素符號(hào)依次為 , , ； 2X , Y 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物 Z 的氣態(tài)氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式 跟分別為 , ； 【老師精講】此題確定 X 是關(guān)鍵,定量關(guān)系： 2X H2不要找錯(cuò)；離子反應(yīng)方程式寫好之后,要注 意檢查兩個(gè)守恒 : 質(zhì)量守恒,電荷守恒； 答案：（ 1）Na A1 C1 （2） OH +H = H 2O A1OH 3 + 3H = A1 3+ + 3H 2 O 師：請(qǐng)同學(xué)們回憶一下,如何來判定元素的非金屬性強(qiáng)弱？ 多媒體呈現(xiàn)出：元素非金屬判定依據(jù) S 請(qǐng)同學(xué)們看教材 P15, 3資料,之后完成下表

36、： P S Cl 氣態(tài)氧化物化學(xué)式 SiH 4PH3單質(zhì)與 H2化合的條件 高溫 磷蒸氣與 H2能反應(yīng) 加熱 對(duì)應(yīng)水化物合或最高價(jià) HCl O4氧化物 H2SiO3酸性強(qiáng)弱 弱酸 中強(qiáng)酸 最強(qiáng)含氧酸 結(jié) 論 師：從以上對(duì)第三周期元素的分析,比較中,同學(xué)們能得出什么結(jié)論？ 多媒體同時(shí)呈現(xiàn)元素周期律內(nèi)容 1. 定義：元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而顯現(xiàn)周期性變化的規(guī)律,叫元素周期律； 12 第 12 頁,共 133 頁板書：元素周期律的實(shí)質(zhì) 【例 2】甲,乙兩種非金屬：甲比乙簡(jiǎn)潔與 H2化合；甲原子能與乙陰離子發(fā)生氧化仍原反應(yīng)；甲 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)；與某

37、金屬反應(yīng)時(shí)甲原子得電子 數(shù)目比乙的多；甲的單質(zhì)熔沸點(diǎn)比乙的低能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是 A 只有 B 只有 C D 【老師精講】 元素非金屬性得強(qiáng)弱判定是重要得學(xué)問點(diǎn), 其判定得標(biāo)準(zhǔn)許多： 與 H2化合得難易程度； 氣態(tài) 氫化物得穩(wěn)固性；含氧酸的酸性強(qiáng)弱；得到電子的難易程度等； 答案： C； 【例 3】運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷,其中錯(cuò)誤選項(xiàng) A 鈹 Be 的氧化物的水化物可能具有兩性 B 砹 At 為白色固體, HAt 不穩(wěn)固, AgAt 感光性很強(qiáng) C硫酸鍶 SrSO4 是難溶于水的白色固體 D硒化氫 H2Se是無色,有毒,比 H2S 穩(wěn)固的氣體 【老師精講】元素周期律是高考的重點(diǎn)；解

38、題時(shí)要充分利用同周期,同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律； A 正確, 由于, 鈹?shù)男再|(zhì)類似于鋁,氧化物可能有兩性； C 正確, Sr 是第 A 族元素,其性質(zhì)類似于 Ca,Ba,SrSO4與 BaSO4相像,難溶于水； 【答案】 BD ； 課堂小結(jié)：本節(jié)課我們重點(diǎn)爭(zhēng)辯了第三周期元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而顯現(xiàn)出周期性變化的規(guī)律,并 又通過事實(shí),我們得出了元素周期律,期望同學(xué)們能把握這種分析問題的方法,培養(yǎng)自己的創(chuàng)新才能； 布置作業(yè) P18 T6 板書設(shè)計(jì) 其次節(jié) 元素周期律（第 2 課時(shí)） 一元素周期律 1第三周期元素性質(zhì)變化規(guī)律 2. 同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律 3. 元素周期律 從 Na C1 從左 右

39、 （ 1）定義 : 金屬性逐步減弱, 金屬性逐步減弱, （ 2）實(shí)質(zhì) : 核外電子 非金屬性逐步增強(qiáng)； 非金屬性逐步增強(qiáng)； 排布的周期性變化 活動(dòng)與探究 AlOH 3 性質(zhì)探究 現(xiàn) 象 說明或方程式 1,通入 2,加入 KOH 溶液 3,加入 BaOH2 4,加入稀 H2SO45,加入稀 HNO結(jié) 論 13 第 13 頁,共 133 頁其次節(jié) 元素周期律 （第 3 課時(shí)） 三維目標(biāo) 學(xué)問與技能： 1,把握元素周期表和元素周期律； 2,把握元素化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系； 過程與方法： 1,歸納,比較；通過對(duì)前面所學(xué)學(xué)問的歸納比較,把握“位,構(gòu),性”的關(guān)系； 2,自主學(xué)習(xí)；引導(dǎo)自主探究,分

40、析化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系； 情感,態(tài)度與價(jià)值觀：培養(yǎng)同學(xué)科學(xué)創(chuàng)新品質(zhì),培養(yǎng)同學(xué)理論聯(lián)系實(shí)際的才能； 教學(xué)重點(diǎn)：周期表,周期律的應(yīng)用 教學(xué)難點(diǎn)：“位,構(gòu),性”的推導(dǎo) 教具預(yù)備：多媒體,實(shí)物投影儀 教學(xué)過程 新課導(dǎo)入 元素周期律,元素周期表是一種重要的結(jié)構(gòu)理論,它的重要性表達(dá)在什么地方呢？這就是我們這節(jié)課要 學(xué)習(xí)的內(nèi)容； 板書 三,元素周期表和元素周期律的應(yīng)用； 師：元素在周期表中的位置（簡(jiǎn)稱“位” ）,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)（簡(jiǎn)稱“構(gòu)” ）,而元素的原子結(jié)構(gòu), 就準(zhǔn)備,影響著元素的性質(zhì)（稱簡(jiǎn)“性” 另外 2 種量； ）；因此,我們只要知道三種量（位,構(gòu),性）中的一種,即可推出 師：請(qǐng)同學(xué)

41、們打開周期表觀看：用綠色,淡綠表示的元素分別是哪種元素？假如沿著硼（ B）,鋁（ A1）； 硅（ Si）,鍺（ Ge）；砷（ As）,銻（ Sb）；碲（ Te）釙（ Po）畫一折線,就位于折線左側(cè)的是什么元素？折線 右側(cè)的又是什么元素？ 板書 1 ,元素的金屬性與非金屬性元素在周期表中位置的關(guān)系 【例題剖析】 【例 1】（ 2022 江蘇） 是元素周期表中的兩種元素；以下表達(dá)中能說明 X 的非金屬性Y 強(qiáng)的是 比 A, X 原子的電子層比 Y 原子的電子層數(shù)多 B, X 的氫化物的沸點(diǎn)性 Y 的氫化物的沸點(diǎn)低； C,X 的氣態(tài)氫化物比 Y 的氣太氫化物穩(wěn)固； D,Y 的單質(zhì)能將 X 從 NaX

42、 的溶液中置換出來； 【老師精講】此題考查元素的非金屬性強(qiáng)弱的判定,要熟記并懂得判定標(biāo)準(zhǔn),不能任憑變換標(biāo)準(zhǔn)； 學(xué)問拓展 元素金屬性,金屬活動(dòng)性區(qū)分（優(yōu)化設(shè)計(jì)） 板書 2 ：元素的化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系； 師：請(qǐng)同學(xué)們寫出氫氧化鋰,氫氧化鈉,氫氧化鉀的化學(xué)式,并標(biāo)出 Li , Na, K 三種元素的化合價(jià)； 板書 （1）主族元素最高正化合價(jià)二族序數(shù) =最外層電子數(shù) =價(jià)電子數(shù)； 學(xué)問拓展 1,價(jià)電子數(shù)：元素外層電子一般指最外層電子,有時(shí)仍包括次外層電子,對(duì)主族元素而言,價(jià)電子數(shù) 就是最外層電子數(shù)； 2,上述規(guī)律對(duì)主族元素成立,不適用于副族元素,零族元素； 板書 （ 2）非金屬元素,最高

43、正化合價(jià)中與最低負(fù)化合價(jià)確定值之和等于 8； 【例 2】：氧化仍原反應(yīng)中除了原子守恒（質(zhì)量守恒）外,氧化劑得電子總數(shù)和仍原劑失電子總數(shù)相等, 14 第 14 頁,共 133 頁n- -在確定條件下, RO3和 I 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： RO3+6I +6H=R+3I 2+3H2O（R為主族元素）就： （ 1） RO 3中 R的化合價(jià)為 , n 值為 ； （ 2） R 元素最外層電子數(shù)個(gè)； 為 【老師精講】很好,解題時(shí),要留意一題多解,當(dāng)然,仍要留意選擇最簡(jiǎn)潔的方法； （2）題,簡(jiǎn)潔錯(cuò)為 5 個(gè),忽視了題中所給的信息“ 答案：（ 1）+5,1（2） 7 R”；因此,分析時(shí)要合理,不能有遺漏；

44、 師：現(xiàn)在我們來共同歸納一下元素周期律,元素周期表的用途； 多媒體播放：元素周期律,周期表的用途 推測(cè)新元素；查找半導(dǎo)體材料；合成新農(nóng)藥；查找催化劑,耐高溫,耐腐蝕的合金；進(jìn)行“位,構(gòu),性” 的推導(dǎo)； 【例 3】2022 上海市高考題 致冷劑是一種易被壓縮,液化的氣體,液化后在管內(nèi)循環(huán),蒸發(fā)時(shí)吸取熱 量,使環(huán)境溫度降低,達(dá)到致冷的目的；人們?cè)靡颐? NH3,CH3C1等作致 冷劑,但它們不是有毒,就是易燃；于是科學(xué)家依據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來開發(fā)新的致冷劑； 據(jù)現(xiàn)有學(xué)問,某些元素化合物的易燃性,毒性變化趨勢(shì)如下： 1 氫化物的易燃性：第 2 周期： H 20HF；第 3周期： SiH4PH3

45、2 化合物的毒性： PH3NH 3； H2S H 20； CS C02 ；CCl4CF4選填“ ”,“； ；3CFCl3 或 CF3Cl；4使大氣臭氧層顯現(xiàn)空洞 ,a； 課堂小結(jié)： 通過本節(jié)課的學(xué)習(xí),我們進(jìn)一步明白了元素金屬性,非金屬元素化合價(jià)與元素在周期表中的位置的關(guān)系, 通過學(xué)習(xí),我們明白元素周期律,元素周期表對(duì)我們的生活,生產(chǎn)及科學(xué)爭(zhēng)辯有多么巨大的指導(dǎo)作用；期望 同學(xué)們刻苦學(xué)習(xí),努力把握科學(xué)文化學(xué)問,在不久的將來,有所制造,有所制造,報(bào)效祖國(guó),服務(wù)全人類！ 生 1：（喧鬧鼓掌）！ 布置作業(yè)：教材 P18, T4, T5 板書設(shè)計(jì)： 15 第 15 頁,共 133 頁其次節(jié) 元素周期律 （

46、第 3 課時(shí)） 三. 元素周期表和元素周期律的應(yīng)用 3. 4. 推測(cè)新元素 . 1. 金屬性 . 非金屬性與 2. 位構(gòu)性的推導(dǎo) 找半導(dǎo)體 元素在周期表中位置的關(guān)系 5. 新農(nóng)藥等 位 構(gòu) 2. 化合價(jià)與 元素在周期表中位置的關(guān)系 性 活動(dòng)與探究： 1, 上網(wǎng)或查閱其資料,寫一篇科學(xué)小論文：門捷列夫事跡簡(jiǎn)介； 2, 查閱資料,最新發(fā)覺的是一種什么元素？ 第三節(jié) 化學(xué)鍵（第 1 課時(shí)） 三維目標(biāo) 學(xué)問與技能： 1把握離子鍵的概念； 離子化合物的形成過程； 2把握離子鍵的形成過程和形成條件,并能嫻熟地用電子式表示 過程與方法： 1通過對(duì)離子鍵形成過程的教學(xué),培養(yǎng)同學(xué)抽象思維和綜合概括才能； 2通過

47、電子式的書寫,培養(yǎng)同學(xué)的歸納比較才能,通過分子構(gòu)型的教學(xué)培養(yǎng)同學(xué)的空間想像才能； 情感,態(tài)度與價(jià)值觀： 1培養(yǎng)同學(xué)用對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律熟識(shí)問題； 2培養(yǎng)同學(xué)懷疑,求實(shí),創(chuàng)新的精神； 教學(xué)重點(diǎn)： 1離子鍵和離子化合物的概念 2用電子式表示離子化合物的形成過程； 教學(xué)難點(diǎn)： 用電子式表示離子化合物的形成過程 教具預(yù)備： 多媒體課件,投影儀,盛有氯氣的集氣瓶,金屬鈉,小刀,濾紙,鑷子,鐵架臺(tái),石棉網(wǎng), 酒精燈,火柴； 教學(xué)過程 新課導(dǎo)入 師：從前面所學(xué)學(xué)問我們知道,元素的化學(xué)性質(zhì)主要準(zhǔn)備于該元素的原子的結(jié)構(gòu)；而化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就 是原子的重新組合,那么,是不是任意兩個(gè)或多個(gè)原子相遇就都能形成新物質(zhì)的分子或物

48、質(zhì)呢 .板書：第三節(jié) 化學(xué)鍵 師：依據(jù)原子和原子相互作用的實(shí)質(zhì)不同,我們可以把化學(xué)鍵分為離子鍵,共 推動(dòng)新課 師：要知道什么是離子鍵,仍須從我們中學(xué)學(xué)過的離子化合物說起；什么是離 16 第 16 頁,共 133 頁子化合物 .請(qǐng)舉例說明； 演示試驗(yàn) 12：鈉在氯氣中燃燒； 板書 2Na+Cl2=2NC師：從宏觀上看,鈉和氯氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),生成了新物質(zhì)氯化鈉；如如從微觀的角度,又應(yīng)當(dāng)怎樣理 解上述反應(yīng)呢 . 摸索與溝通 1 畫出鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖； 2試說明氯化鈉是怎樣形成的； 多媒體呈現(xiàn) 多媒體呈現(xiàn) 圖 1-3-3 呈現(xiàn)多媒體課件 71 個(gè) 鈉原子最外層 1 個(gè)電子在核外高速運(yùn)動(dòng),氯原子

49、最外層 鈉原子與氯原子相互接近 發(fā)生反應(yīng) 1 個(gè)單位正電荷的陽離子,氯原子變成帶 鈉原子最外層 1 個(gè)電子跑到氯原子上去,鈉原子變成帶 板書 多媒體呈現(xiàn) 氯化鈉晶體的立體動(dòng)畫,使其旋轉(zhuǎn),讓同學(xué)從各個(gè)方向清楚地觀看立方體,并選中其中的 一個(gè) Cl 或 Na 摸索與溝通 同一種元素的原子和離子的化學(xué)性質(zhì)是否相同 .為什么 . 師：由于在化學(xué)反應(yīng)中,一般是原子的最外層電子發(fā)生變化,為了分析化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的便利,我們引進(jìn) 了只表示元素原子最外層電子的這么一種式子 表達(dá)：在元素符號(hào)四周用小黑點(diǎn) 或 來表示原子的最外層電子的式子叫 如 Na,Cl ,Mg,S 17 第 17 頁,共 133 頁板書 板書：

50、師：上述式子中的“ +”表示“相遇”；“ ”表示電子轉(zhuǎn)移的方向； “ ”表示原子相遇電子 的移動(dòng)方向； Mg 2 即為氯化鈉的電子式；在電子式里面, 板書 Na 師：陰離子的電子式要在元素符號(hào)四周標(biāo)出其最外層的 上角標(biāo)明該離子所帶的負(fù)電荷數(shù)；如 2 Cl , S 板書： 8 個(gè)電子,并用方括號(hào)括起來,要在方括號(hào)的右 同學(xué)活動(dòng),老師巡察,并把書寫過程中顯現(xiàn)的各種錯(cuò)誤讓同學(xué)呈現(xiàn)于黑板上,進(jìn)行講解： 投影儀呈現(xiàn) 板書 過渡：要寫出離子化合物的電子式或用電子式表示其形成過程,我們第一須知道其是否能形成離子鍵, 那么,哪些元素之間能形成離子鍵 .并進(jìn)而得到離子化合物呢 .活潑金屬與活潑的非金屬化合時(shí),都

51、能形成離子鍵,從而形成離子化合物；元素周期表是 A 族, A族 的活潑金屬與 A 族, A 族的活潑非金屬化合時(shí),一般都能形成離子鍵；另外,強(qiáng)堿及大多數(shù)的鹽中也都含 課堂小結(jié) 18 第 18 頁,共 133 頁本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了化學(xué)鍵中的離子鍵及電子式的有關(guān)學(xué)問；知道離子鍵是陰,陽離子之間的靜電作 用,電子式不僅可以用來表示原子,離子,仍可以用來表示物質(zhì)及物質(zhì)的形成過程； 布置作業(yè) 1判定以下哪些化合物中有離子鍵 KI HBr Na 2SO4NH4ClH2CO2請(qǐng)用電子式表示以下化合物的形成過程 KI Na 2 S MgO BaCl 2 板書設(shè)計(jì) 第三節(jié) 化學(xué)鍵 （第 1 課時(shí)） 使陰,陽離

52、子結(jié)合成化合物時(shí)的靜電作用,叫做離子鍵； 2Na+Cl2=2NaCl二,電子式 留意： 1. 2. 3. 4. 不能把“”寫成“ = 5. 用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向 也可不標(biāo) 活動(dòng)與探究 1 為什么 NaCl 中 N原子與 Cl 原子的個(gè)數(shù)比為 11,而 Na2O 中 Na 原子O 原子的個(gè)數(shù)比卻2 1； 2離子鍵的強(qiáng)弱與離子化合物性質(zhì)的關(guān)系； 與 是 第三節(jié) 化學(xué)鍵（第 2 課時(shí)） 19 第 19 頁,共 133 頁三維目標(biāo) 學(xué)問與技能： 1使同學(xué)懂得共價(jià)鍵的概念,初步把握共價(jià)鍵的形成,加深對(duì)電子配對(duì)法的懂得； 2能 較為嫻熟地用電子式表示共價(jià)分子的形成過程和分子結(jié)構(gòu)； 3懂得極性鍵,非極性鍵

53、,化學(xué)鍵的概念； 過程與方法： 1通過對(duì)共價(jià)鍵形成過程的教學(xué),培養(yǎng)同學(xué)抽象思維和綜合概括才能； 2通過電子式的書寫,培養(yǎng)同學(xué)的歸納比較才能,通過分子構(gòu)型的教學(xué)培養(yǎng)同學(xué)的空間想像才能； 情感,態(tài)度與價(jià)值觀： 1培養(yǎng)同學(xué)用對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律熟識(shí)問題； 2培養(yǎng)同學(xué)懷疑,求實(shí),創(chuàng)新的精神； 教學(xué)重點(diǎn)： 1共價(jià)鍵和共價(jià)化合物的概念； 2用電子式表示共價(jià)化合物的形成過程； 教學(xué)難點(diǎn)： 1用電子式表示共化合物的形成過程； 2極性鍵與非極性鍵的判定 教具預(yù)備： 多媒體課件,投影儀 教學(xué)過程 新課導(dǎo)入 上節(jié)課我們介紹了化學(xué)鍵中的離子鍵,本節(jié)課我們?cè)賮硎熳R(shí)另一種類型的化學(xué)鍵共價(jià)鍵 板書 二,共價(jià)鍵 推動(dòng)新課 什么是共價(jià)

54、鍵呢 .請(qǐng)大家看以下試驗(yàn),并描述試驗(yàn)現(xiàn)象； 多媒體課件演示 氫氣在盛有氯氣的集氣瓶中燃燒； 板書 H 2 C 2=2HCl板書 師：從氯原子和氫原子的結(jié)構(gòu)來分析,由于氯和氫都是非金屬元素,不僅氯原子易得一個(gè)電子形成最外 層 8 個(gè)電子的穩(wěn)固結(jié)構(gòu),而且氫原子也易獲得一個(gè)電子,形成最外層兩個(gè)電子的穩(wěn)固結(jié)構(gòu)；這兩種元素的原 子獲得電子難易的程度相差不大,所以相遇時(shí)都未能把對(duì)方的電子奪取過來；這兩種元素的原子相互作用的 結(jié)果是雙方各以最外層一個(gè)電子組成一個(gè)電子對(duì),電子對(duì)為兩個(gè)原子所共用,在兩個(gè)原子核外的空間運(yùn)動(dòng), 從而使雙方最外層都達(dá)到穩(wěn)固結(jié)構(gòu)；這種電子對(duì),就是共用電子對(duì)；共用電子對(duì)受兩個(gè)核的共同吸引

55、,使兩 個(gè)原子結(jié)合在一起；在氯化氫分子里,由于氯原子對(duì)于電子對(duì)的吸引力比氫原子的稍強(qiáng)一些,所以電子對(duì)偏 向氯原子一方；因此,氯原子一方略顯負(fù)電 板書 師：為什么用電子式表示離子化合物與表示共價(jià)化合物有如此區(qū)分呢？這是由于在氯化氫分子中,共用 電子對(duì)僅發(fā)生偏移,沒有發(fā)生電子得失,未形成陰,陽離子,因此,書寫共價(jià)化合物的電子式不能標(biāo)電荷； 而氯化鈉形成過程中鈉原子完全失去電子給氯原子形成鈉離子和氯離子；因此兩者電子式的表示是不同的, 同學(xué)們要留意這點(diǎn)區(qū)分； 多媒體呈現(xiàn) CO 2, NH3,CH4同學(xué)活動(dòng),老師巡察, 20 第 20 頁,共 133 頁板書： 過渡：由以上分析可以知道,通過共用電子對(duì)

56、可形成化合物的分子,那么,通過共用電子對(duì),能不能形 成單質(zhì)的分子呢 . 板書： 師：由此,我們得出以下結(jié)論：即同種或不同種非金屬元素化合時(shí),它們的原子之間都能通過共用電子 對(duì)形成共價(jià)鍵 稀有氣體除外 ； 板書： 過渡：在化學(xué)上,我們常用一根短線來表示一對(duì)共用電子,這樣得到的式子又叫結(jié)構(gòu)式；以上提到的幾 板書： HCl O=C=O NHH師：假如共價(jià)鍵中成鍵原子吸引電子的才能不同,共用電子對(duì)就偏向吸引電子才能強(qiáng)的原子,偏離吸引 電子才能較弱的原子,使得共價(jià)鍵中正電荷重心和負(fù)電荷重心不相重合；鍵顯極性；同種原子形成共價(jià)鍵, 共用電子對(duì)不發(fā)生偏移,這樣的共價(jià)鍵稱為非極性鍵；不同種原子形成共價(jià)鍵,共用

57、電子對(duì)偏向吸引電子能 力強(qiáng)的一方,這樣的共價(jià)鍵稱為極性鍵； 板書 極性鍵和非極性鍵 多媒體呈現(xiàn) 21 第 21 頁,共 133 頁練習(xí)：以下物質(zhì)中含有非極性鍵的是 ；含有極性鍵的是 ； A： H2O B： N2C： NaI D：Na2O2E： NaOH F：CO2板書： 過渡：從有關(guān)離子鍵和共價(jià)鍵的爭(zhēng)辯中,我們可以看到,原子結(jié)合成分子時(shí),原子之間存在著相互作用； 這種作用不僅存在于直接相鄰的原子之間,而且也存在于分子內(nèi)非直接相鄰的原子之間；前一種相互作用比 較猛烈,破壞它要消耗比較大的能量,是使原子相互聯(lián)結(jié)成分子的主要因素；我們把這種相鄰的原子之間強(qiáng) 相鄰的原子之間猛烈的相互作用叫做化學(xué)板書

58、鍵 H2分子與 Cl2分子作用生成 HCl師：請(qǐng)大家用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來分析, 生：先是 H2分子與 Cl2分子中的 HH鍵, Cl Cl鍵被破壞,分別生成氯原子和氫原子,然后氯原子與氫 師：大家懂得得很好；離子鍵和共價(jià)鍵是兩種不同類型的化學(xué)鍵,它們之間的區(qū)分我們可總結(jié)如下： 多媒體呈現(xiàn) 離子鍵與共價(jià)鍵的比較 鍵 項(xiàng) 型 離子鍵 共價(jià)鍵 目 形成過程 得失電子 形成共用電子對(duì) 成鍵粒子 陰,陽離子 原 子 實(shí)質(zhì) 陰,陽離子間的靜電 原子間通過共用電子對(duì)所形 作用 成的相互作用 課堂小結(jié) 本節(jié)課我們主要介紹了共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)過程的本質(zhì)； 期望同學(xué)們要留意離子鍵與共價(jià)鍵的區(qū)分, 留意極性鍵與非極

59、性鍵的區(qū)分,留意用電子式表示離子化合物和共價(jià)化合物的區(qū)分；深化懂得化學(xué)鍵的內(nèi)涵； 學(xué)會(huì)判定離子鍵,共價(jià)鍵； 布置作業(yè) P23 T1 ,3, 4, 5 板書設(shè)計(jì) 第三節(jié) 化學(xué)鍵 （第 2 課時(shí)） 22 二,共價(jià)鍵 3,化學(xué)鍵 第 22 頁,共 133 頁1, 定義 （1）定義 （2）類型 2,極性鍵與非極性鍵 活動(dòng)與探究 活動(dòng)與探究 分子間作用力和氫鍵 第一章 復(fù)習(xí)課 第 1 課時(shí) 三維目標(biāo) 學(xué)問與技能： 1懂得原子的組成及同位素的概念；把握原子序數(shù),核電荷數(shù),質(zhì)子數(shù),中子數(shù),核外電 子數(shù),以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù),中子數(shù)之間的相互關(guān)系； 2以第 1,2,3 周期的元素為例,把握核外電子排布 規(guī)律；

60、3懂得離子鍵,共價(jià)鍵的涵義；明白鍵的極性； 過程與方法：培養(yǎng)同學(xué)的空間想象才能,抽象思維才能,科學(xué)的分析推理才能 情感,態(tài)度與價(jià)值觀： 1使同學(xué)初步意識(shí)到物質(zhì)的結(jié)構(gòu)準(zhǔn)備物質(zhì)的性質(zhì)； 2科學(xué)地,辯證地看問題 教學(xué)重點(diǎn)： 1原子的組成及同位素的概念； 數(shù),以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù),中子數(shù)之間的相互關(guān)系； 2把握原子序數(shù),核電荷數(shù),質(zhì)子數(shù),中子數(shù),核外電子 3懂得離子鍵,共價(jià)鍵的涵義； 教學(xué)難點(diǎn)： 1原子序數(shù),核電荷數(shù),質(zhì)子數(shù),中子數(shù),核外電子數(shù),以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù),中子數(shù)之間 的相互關(guān)系； 2用電子式表示離子化合物或共價(jià)化合物的形成過程 教具預(yù)備： 多媒體課件,投影儀 教學(xué)過程 板書 板書 原子 原子核