新人教版九年級上冊初中化學(xué) 課題3 利用化學(xué)方程式的簡單計算 教學(xué)課件

1、第五單元 化學(xué)方程式課題3 利用化學(xué)方程式的簡單計算學(xué)習(xí)目標(biāo)1.理解化學(xué)方程式含義。 2.掌握已知一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。 3.知道化學(xué)方程式計算的書寫格式規(guī)范化。 返回新課導(dǎo)入 (1)從化學(xué)角度看，發(fā)射“神舟十號”需要什么？(2)為了合理利用資源和準(zhǔn)確控制火箭，燃料和助燃劑能隨意量填充嗎？需要做些什么？ 如果火箭用氫氣作燃料。而你是火箭發(fā)動機(jī)設(shè)計師，火箭助推上升時，燃燒需要?dú)錃?00Kg時，你會在火箭助燃劑倉中填充多少氧氣使之完全燃燒？800Kg氧氣行嗎？為什么？新課導(dǎo)入思 考新課導(dǎo)入返回化學(xué)方程式的含義（1）表示化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。（2）表

2、示化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。（3）表示各反應(yīng)物、生成物之間的粒子個數(shù)之比。思 考新課導(dǎo)入返回化學(xué)方程式的含義：以電解水的反應(yīng)為例2H2O 2H2+O2通電（1）表示水通電生成氫氣和氧氣。（2）表示每36份質(zhì)量的水完全反應(yīng)，生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣。218=3622=43218g（3）表示水分子、氫分子和氧分子的個數(shù)比為221。2g16g新課導(dǎo)入返回 寫出氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式,并標(biāo)出各物質(zhì)的質(zhì)量比等于各物質(zhì)的相對分子(原子)質(zhì)量與化學(xué)計量數(shù)的乘積之比。2H2 + O2 = 2 H2O 212 ：162 ： 2 (2+16） 4 ： 32 ： 36若 4克 ：（ ）克 ： （

3、 ）克點(diǎn)燃若（ ）克 ：（ ）克 ：18克3236162一、化學(xué)方程式計算的理論依據(jù)新課講解36 4 3236g 4 g 32g 各物質(zhì)之間按一定的質(zhì)量比發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，利用化學(xué)方程式中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系可以進(jìn)行物質(zhì)間質(zhì)量的計算。 新課講解二、利用化學(xué)方程式計算的方法利用化學(xué)方程式的計算步驟：（1）設(shè)未知量（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（3）找出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比和已知量、未知量（4）列出比例式（5）解比例式（6）簡明地寫出答語一設(shè)、二寫、三找、四列、五解、六答新課講解2H2O2 H2O + O2 解：設(shè)完全分解需要過氧化氫質(zhì)量為x。x4kg答：需要8.5kg的過氧化氫。x=8.5kg23432x

4、4=6832設(shè)未知量x先標(biāo)出質(zhì)量比，再標(biāo)出已知量和未知量配平化學(xué)方程式計算中要帶單位計算結(jié)果要正確例1 實(shí)驗(yàn)室做氧氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時需要4kg氧氣，若實(shí)驗(yàn)室以過氧化氫為原料制取，需要過氧化氫的質(zhì)量是多少？新課講解例2 6克鎂粉與8克氧氣充分反應(yīng)后能生成氧化鎂多少克？ 6克8克48 8克 326克 反應(yīng)后氧氣有剩余483280X486克80X=X=10克解：設(shè)反應(yīng)后生成氧化鎂的質(zhì)量為X。答：6克鎂粉與8克氧氣充分反應(yīng)能生成氧化鎂10克。2Mg + O2 = 2MgO點(diǎn)燃點(diǎn)燃新課講解一、設(shè)二、寫三、找四、列五、解六、答利用化學(xué)方程式的計算的注意事項(xiàng)1.設(shè)未知量為X，不帶單位2.化學(xué)方程式一定要配平3.

5、相對分子質(zhì)量計算要準(zhǔn)確，乘以化學(xué)計量數(shù)，寫在對應(yīng)的化學(xué)式下4.已知量帶單位，未知量不帶單位5.注意是否能約分，保留位數(shù)新課講解化學(xué)方程式計算的四種類型已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；0102已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量；03已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量；04已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。新課講解化學(xué)方程式計算的三個要領(lǐng)和三個關(guān)鍵三個要領(lǐng)1.步驟要完整；2.格式要規(guī)范；3.得數(shù)要準(zhǔn)確。三個關(guān)鍵1.準(zhǔn)確書寫化學(xué)式； 2.化學(xué)方程式要配平； 3.準(zhǔn)確計算相對分子質(zhì)量。新課講解典例分析例 下列兩份質(zhì)量相等的碳，一份與足量氧氣完全反應(yīng)生成二氧化碳，另一份與氧氣反應(yīng)全部生成一氧化

6、碳，則前者與后者消耗氧氣的質(zhì)量比為（）A3：4 B3：8C2：1 D1：2 C解析：碳充分燃燒時，C+O2 =CO2， 12g碳消耗32g氧氣；碳不充分燃燒時，2C+O2 =2CO，12g碳消耗16g氧氣；前者與后者消耗氧氣的質(zhì)量之比2：1 點(diǎn)燃點(diǎn)燃返回課堂小結(jié)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算的步驟(1)設(shè)未知數(shù) 設(shè)(2)寫出化學(xué)方程式并配平 寫(3) 標(biāo)出有關(guān)物質(zhì)的量(4) 列比例式,求解 列(5) 簡明地寫出答案 答標(biāo)上標(biāo)相對分子質(zhì)量下標(biāo)已知質(zhì)量和未知數(shù)課堂小結(jié)返回化學(xué)反應(yīng)計算中的幾種方法計算方法適用范圍(1)利用化學(xué)式進(jìn)行計算(2)利用化學(xué)方程式計算(3)利用質(zhì)量守恒定律計算物質(zhì)中的某元素完全轉(zhuǎn)化

7、到另一種物質(zhì)中已知任何一種物質(zhì)的質(zhì)量，可求其他物質(zhì)的質(zhì)量所有反應(yīng)物和生成物中只有一種未知D當(dāng)堂小練1. 實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀加少量二氧化錳共熱制取氧氣，現(xiàn)稱取122.5克氯酸鉀和少量二氧化錳放在制氧氣的發(fā)生裝置中加熱，理論上能收集到氧氣（）A.96g B.48gC.24g D.12g BD當(dāng)堂小練2.【多選】在密閉容器中氫氣和氧氣的混合氣體共20g，點(diǎn)燃得到水18g，則反應(yīng)前氫氣和氧氣的質(zhì)量比為（）A1：4 B1：2C1：9 D2：1ACD當(dāng)堂小練3. 在反應(yīng)2Mg+O2=2MgO中鎂、氧氣、氧化鎂的質(zhì)量比為（）A48：32：80 B24：32：40C24：32：64 D24：32：80 A點(diǎn)燃D當(dāng)

8、堂小練4. 在某課外小組為了測定石灰石中碳酸鈣的含量，把10g石灰石固體樣品進(jìn)行高溫煅燒，完全反應(yīng)后，冷卻、稱量，殘余固體質(zhì)量為7.8g（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)），計算石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。D當(dāng)堂小練解：二氧化碳的質(zhì)量為10g-7.8g=2.2g設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為X。 CaCO3 CaO + CO2 100 44 X 2.2 g 100:44 = X:2.2g X=5g 100%=50%答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%。5g10g返回1.選擇題(1) 4g氧氣可與( )g氫氣完全反應(yīng)生成水。A.1 B.0.5 C.2 D.4(2)鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁。在這個反應(yīng)中，鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比是( )A.27:32 : 102 B.27:24: 43C.4:3:2 D.108 :96:204教材習(xí)題BD(3)質(zhì)量相同的下列四種物質(zhì)，完全分解后制得氧氣質(zhì)量最多的是( )A. H2O2 B. KMnO4C. KClO3 D. H2O教材習(xí)題D教材習(xí)題解:設(shè)制取100 kg氧氣需要消耗水的質(zhì)量是x,同時得到氫氣的質(zhì)量是y。2.某工廠需要100kg氧氣作原料。若用電解水的方法制取這些氧氣，消耗水的質(zhì)量是多少?同時可以得到的氫氣的質(zhì)量是多少?答:制取100 kg氧氣需要消耗水的質(zhì)量是112.5