金屬離子的反應(yīng)

1、金屬離子 與常用試劑的反應(yīng)與HCl反應(yīng)與H2SO4反應(yīng)與NaOH反應(yīng)與NH3反應(yīng)與(NH4)2CO3反應(yīng)與H2S或(NH4)2S反應(yīng)1與HCl反應(yīng)2AgClPbCl2Hg2Cl2Ksp1.810-101.610-51.310-183溫度PbCl2AgClHg2Cl2200.990.000150.0002802.620.00180.00111003.340.00220.00164與H2SO4反應(yīng)25Ba2+Pb2+Sr2+Ca2+Ksp1.110-102.510-83.210-79.110-66與NaOH反應(yīng)（一）生成兩性氫氧化物沉淀，能溶于過量NaOH的有：7Cr(OH)3 + NaOH =

2、NaCrO2 + 2 H2O 將 Cr(OH)63-簡寫為 CrO2 - ：Cr(OH)3 (灰綠) + 3OH- = Cr(OH)63- (亮綠色)Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2Zn(OH)4 8（二）生成氫氧化物、氧化物或堿式鹽沉淀，不溶于過量NaOH的有：白色褐白色9Fe2+ + 2 OH- = Fe(OH)2(白色）Fe(OH)3 (紅棕）+ O2Mn2+ + 2 OH- = Mn(OH)2(白色）MnO(OH)2 (棕色)+ O2Co2+ + 2 OH- = Co(OH)2 (粉紅色）4 Co(OH)3 (褐）(緩慢)+ O2102Co(OH)3 + 6HCl 2CoCl

3、2 + Cl2 + 6H2O4Co(OH)3 + 8H+ 4Co2+ + O2 + 10H2ONi（OH）3與Co(OH)3反應(yīng)式類似。2Ni(OH)2 +Br2 +2OH -= 2Ni(OH)3 (黑）+ 2Br -11Hg2+ + 2 OH- = HgO(黃色) + H2OHg22+ + 2 OH- = HgO + Hg + H2OAg+ + OH- = AgOH (白色）Ag2O (暗棕色)-H2O AgOH 只有在低于零下45C的酒精溶液中才能制得。12與NH3反應(yīng)（一） 生成氫氧化物、氧化物或堿式鹽沉淀，能溶于過量氨水， 生成配離子的有：蘭色紅棕色13（二）生成氫氧化物或堿式鹽沉淀，

4、不與過量的NH3生成配離子的有：白色白色14與(NH4)2CO3反應(yīng)（一）Ba2+、Sr2+、Ca2+、Mn2+和Ag+與(NH4)2CO3反應(yīng)，生成白色的碳酸鹽沉淀。（二）Pb2+、Bi3+、Cu2+、Cd2+、Hg2+、Fe3+、Fe2+、Zn2+、Co2+、Ni2+、Mg2+與(NH4)2CO3反應(yīng)，生成堿式碳酸鹽沉淀。（三）Al3+、Cr3+、Sn2+、Sn4+、Sb3+與(NH4)2CO3反應(yīng)，生成氫氧化物沉淀。15（四）Hg22+與(NH4)2CO3反應(yīng)，先生成Hg2CO3，迅速分解變黑，反應(yīng)式如下：16硫化物溶于水硫化物不溶于水硫化物溶于稀酸(0.3mol/LHCl)硫化物不溶于

5、稀酸硫化物溶于Na2S硫化物不溶 于Na2SK+,Na+,NH4+, Mg2+,Ca2+, Ba2+,Sr2+Mn2+,Fe3+, Fe2+,Co2+, Ni2+,Zn2+As5+,As3+,Sb5+,Sb3+,Hg2+,Sn4+Ag+,Cu2+,Pb2+,Bi3+,Cd2+,Hg22+,Sn2+與H2S或(NH4)2S反應(yīng)17ZnSMnSCdSHgSSnSSnS2As2S3Sb2S3白色肉色黃色紅或黑褐色 黃色黃色橙黃色 不少金屬硫化物為黑色，如：CoS, FeS, NiS, PbS, CuS 等。18Al2S3 + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2S Cr2S3 + 6H2O 2Cr

6、(OH)3 + 3H2S 1. 不溶于水, 溶于0.3mol/LHCl的金屬硫化物的溶度積較大。如: ZnS MnS FeS Ksp 2.9310-25 4.610-14 1.5910-19Al2S3和Cr2S3等遇水完全水解：192.不溶于稀酸的硫化物，溶度積較小。 如: HgS CuS PbSKsp 6.4410-53 1.310-36 9.610-28 SnS2, Sb2S3, HgS, As2S3能溶于Na2S中，生成可溶的硫代硫酸鹽。Sb2S3 + 3Na2S 2Na3SbS3 HgS + S2- HgS22-形成的硫代物均不穩(wěn)定，加酸易分解。203. 不溶于稀酸的硫化物，大多可以溶

7、于HNO3。3CuS + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 3S+ 2NO +4H2O 3SnS + 16HNO3 3Sn(NO3)4+ 4NO + 8H2O + 3S 214. HgS必須用王水才能溶解。（ Ksp, HgS =6.4410-53 ）3HgS +12Cl- + 8H+ +2NO3-3HgCl42- +3S +2NO+4H2O222Fe3+ + H2S S + 2Fe2+ + 2H+討論：Fe2S3在何種條件下形成？1. 在酸性介質(zhì)中Fe3+氧化 H2S ： 故不能形成Fe2S32. 在堿性介質(zhì)中Fe3+生成Fe(OH)3。3.只有在氨性介質(zhì)中才有可能形成： 4Fe3+ +

8、6S2- Fe2S3+ S+2FeS23與H2S或(NH4)2S反應(yīng)（一）在0.3M HCl溶液中通入H2S，能生成沉淀的有：24（二）在0.3M HCl溶液中通入H2S，沉淀分出后，再加(NH4)2S或在氨性溶液中通入H2S，能生成沉淀的有：25分組根據(jù)的特性硫化物不溶于水硫化物溶于水在稀酸中生成硫化物沉淀在稀酸中不生成硫化物沉淀碳酸鹽不溶于水碳酸鹽溶于水氯化物不溶于水氯化物溶于水硫化物不溶于Na2S硫化物溶于Na2S包括的離子Ag+,Hg22+,Pb2+,Pb2+,Bi3+,Cu2+,Cd2+Hg2+, Sn4+ As(,), Sb(,)Fe3+,Fe2+,Al3+,Mn2+,Cr3+,Z

9、n2+,Co2+,Ni2+Ba2+,Sr2+,Ca2+Mg2+,K+ Na+,NH4+組的名稱組銀組鹽酸組A組B組組鐵組硫化銨組組鈣組碳酸銨組鈉組可溶組組銅錫組，硫化氫組組的試劑HCl0.3mol/LHClH2SNH3+ NH4Cl(NH4)2SNH3+ NH4Cl(NH4)2CO3金屬離子的硫化氫系統(tǒng)分組方案26硫化氫氣體的代用品硫代乙酰胺 硫代乙酰胺（CH3CSNH2 ，簡稱為TAA）易溶于水，水溶液比較穩(wěn)定。 在酸性溶液中，TAA水解生成H2S：27 在堿性溶液中，TAA水解生成S2-，： 在氨性溶液中，TAA水解生成HS-：28硫代乙酰胺作為組試劑的主要特點(diǎn)：（一）可以減少有毒H2S氣體逸出，降低實(shí)驗(yàn)室中空氣的污染程度；（二）金屬硫化物是以均勻沉淀的方式得到，沉淀較純凈，不易形成膠體，且共沉淀較少，便于分離。 例如用H2S氣體沉淀Cu2+或Hg2+，鋅可被HgS共沉淀89.2%，被CuS共沉淀11.6%。用TAA沉淀時(shí)，鋅只被HgS共沉淀2.4%，被CuS共沉淀1.5%。29用硫代乙酰胺作沉